AULA 3 - QUIMICA GERAL E INORGANICA UNINASSAU

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MARCELA NASCIMENTO BARBOSA 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Conceito geral para 
formação de uma ligação 
química – Abaixamento de 
ENERGIA. 
Estabilidade 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
3. Tipos de ligações químicas 
IÔNICA 
COVALENTE 
METÁLICA 
Resulta da transferência 
de elétrons de um metal 
para um não metal. 
Resulta do 
compartilhamento de 
elétrons entre dois 
átomos não metálicos. 
Interação eletrostática 
forte entre os elétrons 
livres do metal e o cátion 
metálico. 
 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS FORMAM TUDO QUE ESTÁ AO NOSSO REDOR, SEM ELA NADA 
QUE VOCÊ VÊ EXISTIRIA DO JEITO QUE VOCÊ CONHECE. 
LIGAÇÃO IÔNICA 
 Resultam quando elétrons são transferidos entre átomos, resultando em íons de 
cargas opostas que se atraem. 
 Em geral, átomos metálicos ligados a átomos de não-metais. 
 
Transferência de elétrons entre átomos 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
FORMAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
1. X0(g) + energia X
+
(g) + e
- 
2. X0(g) + e
- X-(g) + energia 
1. Energia de Ionização 
2. Afinidade Eletrônica 
Elemento 10 E.I. 
(kJ/mol) 
20 E.I. 
(kJ/mol) 
11Na 491,5 4526,3 
12Mg 731,6 1438,6 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Ligações iônicas 
 Considere a reação entre o sódio e o cloro: 
 
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s) ΔHºf = -410,9 kJ 
O NaCl é mais estável do 
que os elementos que o 
constituem. Por quê? 
ENERGIA DE REDE 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
• É a energia necessária para separar 
completamente 1 mol de um composto 
sólido iônico em íons gasosos. 
• A energia reticular não pode ser obtida 
experimentalmente. Ela pode apenas ser 
estimada, através do Ciclo de Born-Haber. 
Qual a energia de uma ligação iônica? 
• Para os compostos iônicos, a quantidade chamada de energia 
do retículo cristalino, ou energia reticular, é uma medida da 
energia da ligação iônica. 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haber
Formação do composto iônico 
NaCl. 
CICLO DE BORN-HABER 
 
Max Born (1882-1970) 
 
Fritz Haber (1868-1934) 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Professora Marcela Barbosa 
 LIGAÇÃO IÔNICA 
Professora Marcela Barbosa 13 
Símbolo de Lewis e Elétrons de Valência 
• Os elétrons envolvidos em ligações químicas são elétrons de valência da camada mais 
externa do átomo. 
• Escrevemos o símbolo do elemento químico cercado por um número de pontos, onde 
cada ponto representa um elétron da sua última camada de valência. 
 LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÃO COVALENTE 
 As ligações covalentes são mais encontradas em compostos orgânicos, embora também 
existam em compostos inorgânicos. 
 Resultam quando dois Átomos compartilham parte de seus elétrons. 
 Em geral, na ligação entre átomos de não metais. 
 
Compartilhamento de Elétrons 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Ligações Covalentes 
Parâmetros que caracterizam a ligação covalente 
ENERGIA DE LIGAÇÃO E COMPRIMENTO DE 
LIGAÇÃO 
 A energia liberada quando átomos isolados formam uma 
ligação covalente é chamada de energia de ligação, e a 
distância entre os núcleos dos átomos é denominada 
comprimento de ligação. 
Tipo de ligação Energia de ligação (kJ/mol) 
C – F 485 
C – H 415 
O – F 190 
O – H 460 
Energias de ligação de alguns tipos de ligações importantes na combustão de 
hidrocarbonetos e fluorocarbonetos. 
ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS 
 
 Regra do Octeto: Um átomo formará ligações covalentes para atingir um 
complemento de oito elétrons de valência. 
 Símbolo de Lewis: Simbologia que ajuda a prever as ligações nas moléculas. 
Uma estrutura de Lewis mostra como os elétrons estão compartilhados. 
ns2np6 
Tipo de ligação Energia de ligação 
(kJ/mol) 
C – C 346 
C  C 602 
C  C 835 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
ESTRUTURA DE LEWIS 
ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADE DA LIGAÇÃO 
 A atração pelo átomo dos elétrons compartilhados em uma ligação covalente é 
chamada de ELETRONEGATIVIDADE. 
 Quanto maior for o valor da eletronegatividade, mais provável será um elemento atrair 
densidade eletrônica extra quando se forma compostos químicos. 
Aumento da eletronegatividade 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADE DA LIGAÇÃO 
 A ligação covalente entre átomos de eletronegatividades diferentes resulta em uma 
ligação na qual existe uma separação de centros de cargas positivo e negativo, sendo estes 
centros denominados dipolo - a ligação é polar. 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 A ligação covalente entre átomos de 
eletronegatividades diferentes resulta em uma 
ligação na qual existe uma separação de 
centros de cargas positivo e negativo, sendo 
estes centros denominados dipolo - a ligação 
é polar. 
Ligações Covalentes 
Polaridade da ligação e eletronegatividade 
6. Ligações Covalentes 
6.2. Exemplo de moléculas apolares 
6. Ligações Covalentes 
 Compartilhamento desigual de 
elétrons; 
 Diferença significativa de 
eletronegatividade; 
 Não possui simetria. 
6.3. Moléculas POLARES 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
POLARIDADE x SOLUBILIDADE 
 LIGAÇÃO COVALENTE E IÔNICA - DISTINÇÃO 
Estudo dirigido 
1. Escreva a diferença entre uma ligação covalente e uma ligação iônica. 
 
2. Esboce um gráfico da energia potencial de dois átomos como uma 
função da distância entre eles. No seu gráfico, indique como a energia e 
a distância de ligação é definida. 
 
3. Quais os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto 
de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2), água (H2O) e tetracloro de carbono 
(CCl4)¿ 
 
4. Exemplifique as estruturas de Lewis para os compostos abaixo. Mostre 
também as distribuições eletrônicas dos elementos e quantos elétrons 
de valência cada elemento possui. 
I. CH4 
II. H2O 
III. HF 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
FIM DE AULA