Fazer teste_ QUESTIONÁRIO UNIDADE II QUIMICA ANALITICA _

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22/11/2021 19:04 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – QUIMICA ANALITICA...
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 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUIMICA ANALITICA 7415-60_44602_R_F1_20212 CONTEÚDO
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Respondus
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 1
Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de
volume das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que
apresentam alta precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de
laboratório utilizadas para medir corretamente e com precisão um determinado
volume de solução.
Bureta e proveta.
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
Pipeta graduada e tubo de ensaio.
Erlenmeyer e pipeta volumétrica.
Balão volumétrico e béquer.
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e
PERGUNTA 2
Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a
permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução
padronizada de permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a
permanganometria, assinale a alternativa correta.
A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a
visualização do ponto �nal da análise através da mudança de cor da
solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez
que as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.
A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou
altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio
como indicador.
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário
e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises
químicas.
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta
solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do
mesmo.
Na permanganometria deve se utilizar como solução titulante a solução
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?
 Estado de Conclusão da Pergunta:
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAIS
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e. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução
de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na
quanti�cação do teor de bases fortes em solução.
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 3
Em análise química, as substâncias classi�cadas como padrões primários são
reagentes químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e
puri�cados através de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau
de pureza. Com relação aos requisitos que os padrões primários devem
apresentar, analise as a�rmações abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Devem ser de fácil obtenção, puri�cação, conservação e secagem em
temperaturas na faixa de 80oC a 120oC. 
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e
não podem ser fotossensíveis. 
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante
o armazenamento e a determinação de massa. 
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem
apresentar alta solubilidade nas condições de análise.
Apenas as a�rmações I, II e III estão corretas.
Apenas as a�rmações I, III e IV estão corretas.
Apenas as a�rmações I, II e IV estão corretas.
Apenas as a�rmações II, III e IV estão corretas.
As a�rmações I, II, III e IV estão corretas.
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 4
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com
solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de
bromotimol como indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de
titulante para atingir o ponto �nal da titulação. Assinale a alternativa que
contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na solução.
0,0268 mol L-1
0,0536 mol L-1
0,0932 mol L-1
0,187 mol L-1
0,374 mol L-1
0,3 pontos   Salva
a.
b.
PERGUNTA 5
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.
A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro
�siológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando
EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com
indicador.
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando
apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás
carbônico da atmosfera não ser fotossensível não absorver água em
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c.
d.
e.
carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em
curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente
fortes, eles podem ser quanti�cados facilmente por volumetria de
complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma
amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de
neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia
com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de
indicadores.
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de
neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser
realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio
como titulante.
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 6
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com
solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína
como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para
atingir o ponto �nal da titulação. Assinale a alternativa que contém a
concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.
0,0765 mol L-1
0,0839 mol L-1
0,1046 mol L-1
0,1102 mol L-1
0,1276 mol L-1
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 7
Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros
de soro �siológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0
g/mL. Com relação ao procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no
soro �siológico, são feitas as seguintes a�rmações: 
  
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro �siológico pode ser titulada com solução
padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quanti�cação do teor de
cloreto de sódio na solução. 
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro
�siológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando
hidróxido de sódio como solução titulante e solução de cromato de potássiocom indicador. 
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro
�siológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando
hidróxido de sódio como solução titulante e solução de �uoresceína com
indicador.
Apenas a a�rmação I está correta.
Apenas a a�rmação II está correta.
Apenas a a�rmação III está correta.
Apenas as a�rmações I e II estão corretas.
Apenas as a�rmações I e III estão corretas.
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a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 8
Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons
cálcio no organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de
capacidade. Uma alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com
solução de EDTA 0,01000 mol L-1, consumindo 19,30 mL para observar o �nal
da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração de cálcio em mol
por litro presente na solução e a massa de íons cálcio presente na amostra
dissolvida.
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
0,1295 mol L-1 e 5,180 g
0,0772 mol L-1 e 5,180 g
0,0772 mol L-1 e 1,544 g
0,1295 mol L-1 e 1,544 g
0,3 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 9
Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir,
juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota
de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1.
Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato
descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a concentração de iodo na
solução preparada. 
  
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
0,20 mol L-1
0,25 mol L-1
0,50 mol L-1
1,00 mol L-1
2,00 mol L-1
0,3 pontos   Salva
a.
b.
PERGUNTA 10
A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria
de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma 
solução contendo íons ferro II foi acidi�cada e titulada com solução de íons
permanganato 0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que
contém a concentração de íons ferro na solução considerando a reação entre
íons permanganato e íons ferro descrita abaixo. 
  
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
0,141 mol L-1
0,0282 mol L-1
0,3 pontos   Salva
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c.
d.
e.
0,0 8 o
0,0137 mol L-1
0,00565 mol L-1
0,00275 mol L-1
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