prova de físico-química II

Prévia do material em texto

Considere as seguintes afirmações e marque a alternativa correta. 
I. A ebulição acontece quando a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica. II. A pressão de vapor da água aumenta com o aumento da temperatura. 
III. A equação de Clausius-Clapeyron estabelece a dependência quantitativa da pressão de vapor de um líquido 
com a temperatura. 
IV. Um ponto triplo é um ponto em que três limites de fase se encontram em um diagrama de fase, possuindo, segundo a regra de fases de Gibbs 2 graus de liberdade ou variância. 
 I e IV estão corretas 
 I e III estão corretas 
 Apenas I está correta 
 I, II e III estão corretas 
 I, III e IV estão corretas Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais. O equilíbrio de 
fase: 
 é inversamente proporcional ao potencial químico. 
 é alcançado quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. 
 ocorre quando o potencial químico das duas fases tem valor igual a zero. 
 depende da igualdade do potencial químico entre as fases. 
 depende da entropia ser nula. 
A Equação de Clausius-Clapeyron é comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um 
fluido e sua temperatura. 
 Qual das seguintes afirmativas NÃO se aplica à fórmula apresentada acima? 
 O vapor é considerado um gás ideal. 
 A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura. 
 A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor. 
 A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada 
 A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico 
 
Considere as seguintes propriedades de uma mistura bifásica líquido-vapor em equilíbrio de uma substância pura 
simples: I– temperatura; 
II– volume específico; 
III – fração molar; 
IV – pressão. 
Nessa lista, as duas propriedades que são dependentes entre si para essa mistura são: 
 I e II. 
 I e IV. 
 II e III. 
 II e IV. 
 III e IV. 
O tetracloro-metano, CCl4, um composto cancerígeno, era usado como solvente para lavagem a seco. A entalpia de vaporização do CCl4 é 33,05 kJ/mol e sua pressão de vapor em 57,8 °C é 405 Torr. Qual é a pressão de vapor do tetracloro-metano em 25 °C? 
 107 Torr 
 306 Torr 
 1 atm 
 760 Torr 
Use os dados da tabela abaixo (Entalpia padrão de mudanças de fase) para calcular a pressão de vapor do 
metanol em 25,0ºC. Marque a alternativa correta. 
 
 0,18 atm 
 1 atm 
 0,98 atm 
 5,25 atm O diagrama de fases do hélio é mostrado abaixo. Avalie as seguintes afirmações e marque a correta. 
 
 O hélio sublima a 10 atm e 2K; 
 O ponto de ebulição normal do hélio I ~5,5k. 
 O hélio apresenta três pontos triplos. 
 A máxima temperatura que o hélio II superfluido pode existir até 1,9 K 
 Sob a linha de equilíbrio líquido-gás, segunda a regra de fases de Gibbs há dois graus de liberdade, podendo ser 
a Pressão e a temperatura. 
Avalie as seguintes afirmações a respeito do diagramas de fases do CO2. 
 
I. Em condições normais o CO2 é vapor. II. A linha limite líquido-vapor (gás) é um gráfico da pressão de vapor do líquido em função da temperatura onde o líquido e seu vapor estão em equilíbrio em cada ponto da curva. 
III. A inclinação da linha limite entre as fases sólido e líquido mostra que o ponto de congelamento desce quando a pressão aumenta. 
IV. É possível obter o ponto triplo, em outras temperaturas e pressão, segundo a lei de Clausiu-Clapeyron, mantendo o sistema em equilíbrio. 
V. O ponto de ebulição padrão do CO2 é -78,2°C 
 I, II e III estão corretas 
 I e II estão corretas 
 I, II , III e IV estão corretas 
 Todas estão corretas 
 Todas estão erradas 
 
A pressão de vapor do etanol em 34,9°C é 13,3 kPa. Estime o ponto de ebulição normal do etanol sabendo que a entalpia de vaporização é 43,5kJ/mol. 
 274,9k 
 350k 
 351,5k 
 273k 
 298k 
 
Sobre a equação de Antoine e Clausius-Clapeyron é possível afirmar que: 
 A equação de Clausius-Clapeyron não apresenta restrinções de uso, sendo mais abrangente para diversos sistema. 
 A equação de Antoine apresenta restrições no uso, uma vez que são feitas as considerações como por exemplo, 
gas ideal e entalpia constante. 
 A equação de Clausius-Clapeyron apresenta restrições na aplicação, uma vez que são feitas as considerações 
como por exemplo, gas ideal , entalpia constante, e condições de operação longee do ponto crítico. 
 A equação de Antoine apresenta como restrição ser utilizada para condições de operação longe do ponto crítico. 
 A equação de Antoine é mais abrangente em relação as aplicações, visto que utiliza valores de constantes 
tabelados, levando em consideração tabém que a entalpia não varia com a temperatura.