FISICO QUIMICA

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21/04/2023, 20:52 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): JUCEMARA REGINA LUIZ DA SILVA 202109041436
Acertos: 6,0 de 10,0 21/04/2023
Acerto: 0,0  / 1,0
A �gura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões distintas.
Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo, marque a opção correta:
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto
triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
 Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No
ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
 O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em
equilíbrio.
Respondido em 21/04/2023 20:29:43
 Questão1
a
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21/04/2023, 20:52 Estácio: Alunos
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Explicação:
A opção correta é: O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode
haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
 
O ponto crítico é de�nido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse ponto não há presença de
vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura crítica de cada substância. Acima da temperatura crítica não
há condensação do gás e ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura continuar acima
da Tcrit). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3 estados físicos, porém, as quantidades
são iguais de cada estado.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura
não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em
um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a
pressão do sistema ao �nal do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
38,38 bar
3889 atm
 38,38 atm
3838 bar
38,89 atm
Respondido em 21/04/2023 20:31:29
Explicação:
A opção correta é: 38,38 atm
 
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
p1.v1 = p2.v2
 Questão2
a
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Acerto: 1,0  / 1,0
Marque a opção que prova que o trabalho de expansão gasoso é nulo através da equação .
A constante R é igual a zero em qualquer situação.
Quando .
 Quando não há efetivamente expansão pois e  é zero.
Não existe trabalho quando .
Quando \(V_2.
Respondido em 21/04/2023 20:35:26
Explicação:
Gabarito: Quando não há efetivamente expansão pois e é zero.
Justi�cativa: Não havendo expansão, ao razão é igual a 1, logo, na equação, seu ln é zero, sendo a única
possibilidade dessa equação ser zero dentre as apresentadas. A constante R nunca é igual a zero. Na temperatura
 e a equação não zera.
Acerto: 0,0  / 1,0
Numa compressão gasosa com a temperatura constante, o trabalho realizado sobre o gás é 800J. O calor cedido
pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais, respectivamente, a:
 800, 800.
 800, zero.
zero, -800.
zero, 800.
800, -800.
Respondido em 21/04/2023 20:37:56
Explicação:
Gabarito: 800, zero.
Justi�cativa: Como não houve variação de temperatura, não houve variação da energia interna , logo:
; ; .
Acerto: 1,0  / 1,0
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido
calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio
químico que se estabelece:
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
W = −nRT ln
V2
V1
V2 > V1
V2 = V1 ln
V2
V1
T = 0°C
V2 = V1 ln
V2
V1
V2/V1
0°CT = 273K
(ΔU = 0)
ΔU = Q − W 0 = Q − 800J Q = 800J
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
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Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio antes da
elevação de temperatura
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação inversa
 Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
Respondido em 21/04/2023 20:40:27
Explicação:
A opção correta é: Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
 
Os processos exotérmicos têm a sua conversão direta prejudicada em virtude do aumento de temperatura,
ocorrendo, assim, um aumento da reação inversa. Nesse processo, ocorrerá uma diminuição da constante de
equilíbrio. Processos que são favorecidos pelo aumento de temperatura são os processos endotérmicos. Para os
processos endotérmicos, um aumento de temperatura aumenta a conversão direta e eleva o valor da constante de
equilíbrio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3 (s)
⇌ CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o
comportamento ideal do sistema:
 K = pCO2
K= 
K = 
K= 
K= 
Respondido em 21/04/2023 20:43:35
Explicação:
A opção correta é: K = pCO2
 
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e reagentes quando em solução aquosa.
Se a espécie for um gás, o parâmetro utilizado é a pressão do gás. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a
concentração (ou a atividade) se reduz à unidade. Para a reação mostrada, temos um produto gasoso e um reagente e
um produto no estado sólido. Assim, como o CaCO3 e o CaO têm sua concentração reduzida para a unidade, o CO2
será o único componente na constante de equilíbrio, conforme mostrado na opção K= pCO2.
Acerto: 1,0  / 1,0
A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma
redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela
[CaCO3]
pCO2
[CaCO3]
[CaO]
1
pCO2
[CaCO3]
[CaO]xpCO2
 Questão6
a
 Questão7
a
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a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução,
considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86 K.kg.mol
-1 :
3,72 K
 269,3 K
37,2 K
276,72 K
235,8 K
Respondido em 21/04/2023 20:51:22
Explicação:
A opção correta é:     269,3 K
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de congelamento:
Assim, haverá uma redução de 3,72 K na temperaturade congelamento (que também é a temperatura de fusão).
A nova temperatura de fusão será: 273 K - 3,72 K = 269,28K ≈269,3K
Acerto: 0,0  / 1,0
Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a redução da pressão de
vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse solvente igual a 0,9:
 
Δp = 0,90 torr
Δp = 600 torr
 Δp = 60 torr
Δp = 54 torr
 Δp = 540 torr
Respondido em 21/04/2023 20:49:51
Explicação:
A opção correta é: Δp = 60 torr
 
 Questão8
a
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Acerto: 0,0  / 1,0
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 0,04 mol.L-1.min-1
 v = 1 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
Respondido em 21/04/2023 20:49:08
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de
velocidade vale 4 s-1
v= 0,125mol.L-1.s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
v= 2mol.L-1.s-1
v= 0,2mol.L-1.s-1
Respondido em 21/04/2023 20:47:18
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no
problema em v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
 Questão9
a
 Questão10
a
21/04/2023, 20:52 Estácio: Alunos
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