RESUMO CIENCIAS 9 ANO

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Escola: CESB - COOPPESB
Aluno (a): Hilgner Ribeiro Franca
Matéria: Ciências Professor (a): Carla Machado
Série: 9° Ano
RESUMO – CIÊNCIAS
TEMA 1- INTRODUÇÃO – CAPÍTULO 1: Como é feita a ciências?
Evidências mostram ser muito antiga a vontade do ser humano de conhecer o mundo.
No entanto alguns povos da antiguidade procuraram o conhecimento racional, e há povos atuais que buscam entender o mundo com base em pensamentos mítico-religioso.
Os Antigos Gregos desenvolveram a Filosofia e a investigação dos fenômenos da natureza. Por volta do ano 600 a.C. surgiram na Grécia as primeiras tentativas de explicar a natureza de forma objetiva, sem envolver a religião ou mitos.
Durante o desenvolvimento da ciência criaram-se especialidades, áreas que estudam campos específicos, como a Astronomia, a Biologia, a Física, a Geologia e a Química.
Segundo a ciência, Medir é comparar a quantidade de uma grandeza física com um padrão dessa mesma grandeza. Assim, quando dizemos que quando um pedaço de fio de cobre tem 3,5 metros, ou seja significa que tem três vezes e meia a unidade padrão de medida.
A Unidade Padrão de Medida foi estabelecida pelo (SI) em 1960 pela 11ª Conferência de Pesos e Medidas, realizada em Paris, e nesta conferência foi formulada um sistema de medidas denominado Sistema Internacional de Unidades (SI).
TEMA 1 – CAPÍTULO 1: Matéria e suas propriedades
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, uma porção limitada de matéria é denominada corpo, e um corpo útil é denominado objeto.
Muitos materiais são compostos de moléculas, e estas, por sua vez, são formadas por partículas ainda menores, denominadas átomos.
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
Massa: é a quantidade de matéria de um corpo.
Volume: é a medida do espaço ocupado por um corpo.
Impenetrabilidade: dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
Divisibilidade: a matéria pode ser divida em partes cada vez menores.
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
A Matéria dependendo da maneira pela qual as moléculas são agregadas, podem apresentar três estados físicos: solido, liquido e gasoso.
Estado sólido: a matéria tem forma e volume definidos.
Estado líquido: a matéria tem somente seu volume definido sem forma própria.
Estado gasoso: a matéria não tem forma, e nem seu volume definidos.
Mudanças de estados físicos 
A matéria pode mudar de estados físicos quando submetida a variações de temperatura, pressão ou as duas juntas.
Fusão: é a passagem do estado solido para o estado líquido.
Solidificação: é a passagem do estado líquido para o estado sólido.
Vaporização: consiste na passagem do estado líquido para o estado o gasoso.
Quando a vaporização é lenta, em caso que apenas as moléculas da superfície do liquido passam para o estado gasoso, tem-se a evaporação. Se a vaporização de uma substância é rápida ela é denominada ebulição.
Condensação que é a passagem do estado gasoso para o estado líquido.
Passar diretamente do estado solido para o gasoso e vice-versa chama-se sublimação.
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA 
Temperatura de fusão e Temperatura de ebulição 
Temperatura de fusão (TF) ou Ponto de fusão (PF), é a temperatura em que um sólido passa para o estado líquido ao ser aquecido. Cada substância tem ponto de fusão próprio. 
A Temperatura de ebulição depende da pressão a qual a matéria esta sendo submetida.
Densidade
Densidade (d) é a razão entre a massa e o volume de um corpo.
A unidade de medida de densidade mais utilizada é gramam por centímetro cúbico (g/cm³) ou grama por mililitro (g/ml).
TEMA 1 – CAPÍTULO 2: Substâncias e misturas
 SUBSTÂNCIA
Substância é a matéria que está pura, ou seja, não contém impurezas. É formada por moléculas iguais e representada graficamente pela fórmula de uma de suas moléculas.
Uma substancia pode ser classificada simples ou composta.
Substância simples
A substância simples é formada por moléculas iguais, cujos átomos são de mesmo elemento químico.
Substância composta
Uma substância composta é formada por moléculas iguais, cujo átomos não são todos do mesmo elemento químico, como a água, por exemplo.
MISTURA
Mistura é um material formado por duas ou mais substâncias, ou seja, há moléculas diferentes. Por isso, não é representada por uma única formula, mais por sua composição química.
As misturas podem ser classificadas, quanto ao aspecto visual, como homogêneas ou heterogêneas.
Mistura homogênea ou solução 
A mistura homogênea tem apenas uma fase (monofásica). Essa mistura também é chamada de solução, pois é formada por um solvente, a substância que dissolve, e um ou mais solutos, as substâncias dissolvidas.
Uma mistura entre gases sempre é homogênea, como é o caso do ar atmosférico.
Mistura heterogênea 
A mistura heterogênea é aquela em que notamos, a olho nu ou usando microscópio comum, a presença de uma superfície de separação entre os componentes.
Características das Substâncias 
Uma sustância apresenta as propriedades descritas a seguir:
· Composição fixa definida 
· Propriedades físicas constantes
· Propriedades Químicas Constantes
· Mudança de estado físico 
Características das Misturas
Uma sustância apresenta as propriedades descritas a seguir:
· Composição variável 
· Propriedades físicas e químicas variáveis 
· Mudanças de estado físico
TEMA 1 – CAPÍTULO 3: Separação de misturas
Separação de misturas heterogêneas
 
Catação - Aplicada em misturas heterogêneas de sólidos.
Separação magnética – É uma técnica baseada na atração magnética exercida por um ímã sobre metais magnéticos, como ferro.
Decantação – A decantação é um processo utilizado para separar misturas heterogêneas sólido-líquido e líquido-líquido.
Filtração – A filtração é uma técnica utilizada para separar misturas heterogêneas dos tipos sólido-líquido e sólido-gás por meio de um filtro.
Dissolução fracionada – também conhecida como extração, consiste em adicionar á mistura de sólidos um líquido que dissolva apenas um dos componentes.
Separação de misturas homogêneas
Evaporação – A evaporação é uma técnica de separação de misturas homogêneas sólido-líquido, em que a mistura é deixada em repouso para o liquido evaporar.
Destilação – A destilação é utilizada na separação de misturas homogêneas do tipo sólido-líquido por meio de um equipamento denominado destilador.
TEMA 2 – CAPÍTULO 1: Modelos atômicos
ELEMENTO QUÍMICO – É um conjunto de átomos que tem o mesmo numero de prótons em seu núcleo. Z = numero de prótons 
NÚMERO DE MASSA – simbolizado pela letra A, a soma de seu número em (Z) com o de nêutrons (n). A = Z + n
TEMA 2 – CAPÍTULO 2: O modelo atômico de Rutherford-Bohr
ELETROSFERA – Bohr propôs que a eletrosfera é construída por sete regiões circulares denominadas camadas eletrônicas ou níveis de energia (K,L,M,N,O,P,Q), em que os elétrons se movimentam ao redor do núcleo.
TEMA 2 – CAPÍTULO 3: A classificação dos elementos químicos
TABELA PERIÓDICA - Na tabela periódica, os elementos químicos são representados por uma ou mais letras. A primeira letra do símbolo é sempre maiúscula, as demais, se houver, são minúsculas. Eles estão dispostos por ordem crescente de números atômicos, em sete linhas denominadas períodos (1 a 7) e 18 colunas, denominadas famílias ou grupos (1 a 18).
TEMA 2 – CAPÍTULO 4: Ligação iônica
Os átomos se unem pelas eletrosferas para formar estruturas que fazem parte das substâncias, essa união é denominada ligação interatômica.
A ATRAÇÃO ENTRE ÍONS NA LIGAÇÃO IÔNICA – Uma ligação iônica ocorre quando cátions e anions se atraem, e é uma ligação muito forte.
Nessa interação, os íons são formados pela transferência de elétrons de um metal para um átomo não metal. 
Como esses íons têm cargas opostas, eles se unem por força eletrostática e formam um composto iônico. A união de unidades do mesmo tipo de composto iônico forma uma substância iônica.
FÓRMULA IÔNICA – NaCl é uma fórmula que representa um composto iônico, logo ela é denominada fórmula iônica.
TEMA 2 – CAPÍTULO 5: Ligação covalente
A ligação covalente ou ligaçãomolecular ocorre entre 2 átomos que representam tendência para ganhar elétrons. Logo, ela acontece geralmente entre átomos de não metais. Essa ligação é muito forte, os átomos se unem por compartilhamento de elétrons, formando uma unidade chamada molécula. A união de moléculas iguais forma uma substância molecular.
O COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS –
Na ligação covalente, não há formação de cátions nem de anions, pois não há transferência definida de elétrons de um átomo para outro.
Uma ligação covalente ocorre quando cada átomo envolvido cede um elétron para compartilhamento e o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos.
TEMA 2 – CAPÍTULO 6: Ligação metálica
A ligação metálica ocorre entre dois metais. Os metais são átomos que tendem a perder elétrons, e para tentar explicar a ligação entre eles, foi criada a teoria da “nuvem” de elétrons livres, também chamada de “mar” de elétrons livres.
A “nuvem” eletrônica origina a ligação metálica –
Os átomos metálicos tendem a perder elétrons da ultima camada, transformando-se em cátions.
Nesse tipo de ligação são formados estruturas denominadas cristais metálicos.
Na substância metálica, todos os cátions metálicos são iguais, formados pelo mesmo elemento químico. Já a liga metálica é uma mistura formada pela união de cátions metálicos de elementos químicos diferentes.
TEMA 3 – CAPÍTULO 1: Ácidos
Inicialmente, todas as sustâncias foram classificadas em orgânicas e 
inorgânicas.
Funções químicas 
As substâncias orgânicas são aquelas cujas moléculas têm átomos de carbono ligados entre si formando cadeias carbônicas.
As substâncias inorgânicas não têm propriedades características de compostos orgânicos.
Função química é um grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes.
São conhecidas muitas funções orgânicas, tais como hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos, aminoácidos etc.
Características dos Ácidos 
Ácidos são compostos moleculares que, ao serem dissolvidos em água, sofrem ionização (formação e separação em íons), liberando os cátion hidrogênio (H+) como único íon positivo.
Ácidos em nosso dia a dia
Alguns ácidos inorgânicos importantes são citados a seguir.
· Ácido clorídrico - HCl
· Acido sulfídrico – H2S
· Acido carbônico – H2CO3
· Ácido nítrico – HNO3
· Ácido fosfórico – H³PO4
· Ácido Sulfúrico – H²SO4
TEMA 3 – CAPÍTULO 2: Bases
Observe alguns tipos de bases: NaOH, Ca(OH)², Al(OH)³, e Pb(OH)4. Podemos notar que todas essas fórmulas têm em comum o ânion hidroxila (OH-). Devido a presença desse íon bases também são denominadas hidróxidos.
Características das Bases
Bases ou hidróxidos são compostos iônicos que, ao serem dissolvidos em água, sofrem dissociação (separação de íons), liberando ânion hidroxila (OH-).
 
Bases em nosso dia a dia
Algumas ases importantes são citadas a seguir.
· Hidróxido de sódio – NaOH
· Hidróxido de cálcio – Ca(OH)²
· Hidróxido de magnésio – Mg(OH)²)
· Hidróxido de amônio – NH4OH