Gab_Eletroquimica

Prévia do material em texto

Caderno de Atividades
3a edição
José RicaRdo L. aLmeida
NeLsoN BeRgmaNN
ELETROQUÍMICA
GABARITO
Abertura_Eletroquimica_gab.indd 1 11/26/14 10:23 AM
 Direção Geral: Julio E. Emöd
 Supervisão Editorial: Maria Pia Castiglia
 Revisão de Texto: Patrícia Gazza
 Revisão de Provas: Mônica Roberta Suguiyama
 Ilustrações: KLN
 Ana Olívia Justo
 Editoração Eletrônica: AM Produções Gráficas Ltda.
Todos os direitos reservados. Nenhuma parte desta edição pode ser utilizada ou reproduzida – em qualquer
meio ou forma, seja mecânico ou eletrônico, fotocópia, gravação etc. – nem apropriada ou estocada
em sistema de banco de dados, sem a expressa autorização da editora.
ElETRoQUÍMICA – CADERno DE ATIvIDADES – 3a edição – GABARITo
Copyright © 2015 por editora HARBRA ltda.
Rua Joaquim Távora, 629
04015-001 São Paulo – SP
Promoção: (0.xx.11) 5084-2482 e 5571-1122. Fax: (0.xx.11) 5575-6876
Vendas: (0.xx.11) 5084-2403, 5571-0276 e 5549-2244. Fax: (0.xx.11) 5571-9777
ISBN 978-85-294-0452-3
Impresso no Brasil Printed in Brazil
Abertura_Eletroquimica_gab.indd 2 11/26/14 10:23 AM
1 Método do Íon-elétron 
ou Método da Semirreação .............. 5
Exercícios Série Prata ........................................... 5
Exercícios Série Ouro ........................................... 6
Exercícios Série Platina ......................................... 8
2 Células Voltaicas ............................... 10
Exercícios Série Prata ........................................... 10
Exercícios Série Ouro ........................................... 11
3 Potencial de Eletrodo 
e suas Aplicações ............................ 13
Exercícios Série Prata ........................................... 13
Exercícios Série Ouro ........................................... 15
Exercícios Série Platina ......................................... 19
4 Corrosão e Pilhas 
Comerciais ......................................... 21
Exercícios Série Prata ........................................... 21
Exercícios Série Ouro ........................................... 21
Exercícios Série Platina ......................................... 26
5 Eletrólise Qualitativa ......................... 27
Exercícios Série Prata ........................................... 27
Exercícios Série Ouro ........................................... 28
Exercícios Série Platina ......................................... 31
6 Eletrólise Quantitativa ...................... 32
Exercícios Série Prata ........................................... 32
Exercícios Série Ouro ........................................... 34
Exercícios Série Platina ......................................... 38
Conteúdo
Abertura_Eletroquimica_gab.indd 3 11/26/14 10:24 AM
Abertura_Eletroquimica_gab.indd 4 11/26/14 10:24 AM
Cap. 1 | Método do Íon-elétron ou Método da Semirreação 5
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
2. Oxidação Redução
 1) Co Co31 NO3
12 NO2
 2) Co Co31 NO3
12 NO2 1 H2O
 3) Co Co31 NO3
12 1 2 H1 NO2 1 H2O
 4) Co Co31 1 3e2 NO3
12 1 2 H1 1 e2 NO2 1 H2O (3 3)
 oxidação: Co Co31 1 3e2
 redução: 3 NO3
12 1 6 H1 1 3e2 3 NO2 1 3 H2O
 equação final: Co 1 3 NO3
12 1 6 H1 Co31 1 3 NO2 1 3 H2O
3. Oxidação Redução
 1) HCHO HCO2H
 Ag1 Ag
 2) HCHO 1 H2O HCO2H
 Ag1 Ag
 3) HCHO 1 H2O HCO2H 1 2 H
1 Ag1 Ag
 4) HCHO 1 H2O HCO2H 1 2 H
1 1 2e2 Ag1 1 e2 Ag (3 2)
 oxidação: HCHO 1 H2O HCO2H 1 2 H
1 1 2e2
 redução: 2 Ag1 1 2e2 2 Ag
 equação final: HCHO 1 2 Ag1 1 H2O HCO2H 1 2 Ag
1 1 2 H1
4. Oxidação Redução
 1) H2S S
 Cr2O7
22 2 Cr31 
 2) H2S S
 Cr2O7
22 2 Cr31 1 7 H2O
 3) H2S S 1 2 H
1 Cr2O7
22 1 14 H1 2 Cr31 1 7 H2O
 4) H2S S 1 2 H
1 1 2e2 (3 3) Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 oxidação: 3 H2S 3 S 1 6 H
1 1 6e2
 redução: Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 equação final: Cr2O7
22 1 3 H2S 1 8 H
1 2 Cr31 1 3 S 1 7 H2O
5. Oxidação Redução
 1) H2C2O4 2 CO2
 MnO4
12 Mn21
 2) H2C2O4 2 CO2
 MnO4
12 Mn21 1 4 H2O
 3) H2C2O4 2 CO2 1 2 H
1 MnO4
12 1 8 H1 Mn21 1 4 H2O
 4) H2C2O4 2 CO2 1 2 H
1 1 2e2 (3 5) MnO4
12 1 8 H1 1 5e2 Mn21 1 4 H2O (3 2)
 oxidação: 5 H2C2O4 10 CO2 1 10 H
1 1 10e2
 redução: 2 MnO4
12 1 16 H1 1 10e2 2 Mn21 1 8 H2O
 equação final: 5 H2C2O4 1 2 MnO4
12 1 6 H1 10 CO2 1 2 Mn
21 1 8 H2O
Gabarito Capítulo 1
Método do Íon-elétron ou Método da Semirreação
EQ_C01_gabarito.indd 5 11/26/14 10:26 AM
6 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
6. Oxidação Redução
 1) CH3CH2OH CH3COOH
 Cr2O7
22 2 Cr31 
 2) CH3CH2OH 1 H2O CH3COOH
 Cr2O7
22 2 Cr31 1 7 H2O
 3) CH3CH2OH 1 H2O CH3COOH 1 4 H
1 Cr2O7
22 1 14 H1 2 Cr31 1 7 H2O
 4) CH3CH2OH 1 H2O CH3COOH 1 4 H
1 1 4e2 (3 3) Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O (3 2)
 oxidação: 3 CH3CH2OH 1 3 H2O 3 CH3COOH 1 12 H
1 1 12e2
 redução: 2 Cr2O7
22 1 28 H1 1 12e2 4 Cr31 1 14 H2O
 equação final: 3 CH3CH2OH 1 2 Cr2O7
22 1 16 H1 3 CH3COOH 1 4 Cr
31 1 11 H2O
8. Oxidação Redução
 1) Zn Zn(OH)2
 ClO12 Cl12
 2) Zn 1 2 H2O Zn(OH)2
 ClO12 Cl12 1 H2O
 3) Zn 1 2 H2O Zn(OH)2 1 2 H
1 ClO12 1 2 H1 2 Cl12 1 H2O
 4) Zn 1 2 H2O Zn(OH)2 1 2 H
1 1 2e2 ClO12 1 2 H1 1 2e2 2 Cl12 1 H2O
 oxidação: Zn 1 2 H2O Zn(OH)2 1 2 H
1 1 2e2
 redução: ClO12 1 2 H1 1 2e2 Cl12 1 H2O
 equação final: Zn 1 ClO12 1 H2O Zn(OH)2 1 Cl
12
 Observação: como os íons H1 foram cancelados, não há necessidade de introduzir OH2. Observe que o produto 
produz uma base.
1. Oxidação Redução
 1) Fe21(aq) Fe31(aq) Cr2O7
22(aq) 2 Cr31(aq)
 2) Fe21(aq) Fe31(aq) Cr2O7
22(aq) 2 Cr31(aq) 1 7 H2O(l)
 3) Fe21(aq) Fe31(aq) Cr2O7
22(aq) 1 14 H1(aq) 2 Cr31(aq) 1 7 H2O(l)
 4) Fe21(aq) Fe31(aq) 1 e2 Cr2O7
22(aq) 1 14 H1(aq) 1 6e2 2 Cr31(aq) 1 7 H2O(l)
 oxidação: Fe21(aq) Fe31(aq) 1 e2 (3 6)
 redução: Cr2O7
22(aq) 1 14 H1(aq) 1 6e2 2 Cr31(aq) 1 7 H2O
 (l)
 equação final: 6 Fe21(aq) 1 Cr2O7
22(aq) 1 14 H1(aq) 6 Fe31(aq) 1 2 Cr31(aq) 1 7 H2O(l)
2. Oxidação Redução
 1) Ag(s) Ag1(aq) NO3
2(aq) NO2(g)
 2) Ag(s) Ag1(aq) NO3
2(aq) NO2(g) 1 H2O(l)
 3) Ag(s) Ag1(aq) NO3
2(aq) 1 2 H1(aq) NO2(g) 1 H2O(l)
 4) Ag(s) Ag1(aq) 1 e2 NO3
2(aq) 1 2 H1(aq) 1 e2 NO2(g) 1 H2O(l)
 oxidação: Ag(s) Ag1(aq) 1 e2
 redução: NO3
2(aq) 1 2 H1(aq) 1 e2 NO2(g) 1 H2O
 (l)
 equação final: Ag(s) 1 NO3
2(aq) 1 2 H1(aq) Ag1(aq) 1 NO2(g) 1 H2O(l)
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C01_gabarito.indd 6 11/26/14 10:26 AM
Cap. 1 | Método do Íon-elétron ou Método da Semirreação 7
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
3. Oxidação Redução
 1) HSO3
12(aq) SO4
22(aq) MnO4
12(aq) Mn21(aq)
 2) HSO3
12(aq) 1 H2O(l) SO4
22(aq) MnO4
12(aq) Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 3) HSO3
12(aq) 1 H2O(l) SO4
22(aq) 1 3 H1(aq) MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 4) HSO3
12(aq) 1 H2O(l) SO4
22(aq) 1 3 H1(aq) 1 2e2 MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) 1 5e2 Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 oxidação: HSO3
12(aq) 1 H2O(l) SO4
22(aq) 1 3 H1(aq) 1 2e2 (3 5)
 redução: MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) 1 5e2 Mn21(aq) 1 4 H2O(l) (3 2)
 equação final: 5 HSO3
12(aq) 1 2 MnO4
12(aq) 1 H1(aq) 5 SO4
22(aq) 1 2 Mn21(aq) 1 3 H2O(l)
4. Oxidação Redução
 1) Zn(s)Zn21(aq) 2 NO3
2(aq) N2O(g)
 2) Zn(s) Zn21(aq) 2 NO3
2(aq) N2O(g) 1 5 H2O(l)
 3) Zn(s) Zn21(aq) 2 NO3
2(aq) 1 10 H1(aq) N2O(g) 1 5 H2O(l)
 4) Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2 2 NO3
2(aq) 1 10 H1(aq) 1 8e2 N2O(g) 1 5 H2O(l)
 oxidação: Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2 (3 4)
 redução: 2 NO3
2(aq) 1 10 H1(aq) 1 8e2 N2O(g) 1 5 H2O
 (l) 
 equação final: 4 Zn(s) 1 2 NO3
2(aq) 1 10 H1(aq) 4 Zn21(aq) 1 N2O(g) 1 5 H2O(l)
5. Oxidação Redução
 1) U41(aq) UO2
1(aq) MnO4
12(aq) Mn21(aq)
 2) U41(aq) 1 2 H2O(l) UO2
1(aq) MnO4
12(aq) Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 3) U41(aq) 1 2 H2O(l) UO2
1(aq) 1 4 H1(aq) MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 4) U41(aq) 1 2 H2O(l) UO2
1(aq) 1 4 H1(aq) 1 e2 MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) 1 5e2 Mn21(aq) 1 4 H2O(l)
 oxidação: U41(aq) 1 2 H2O(l) UO2
1(aq) 1 4 H1(aq) 1 e2 (3 5)
 redução: MnO4
12(aq) 1 8 H1(aq) 1 5e2 Mn21(aq) 1 4 H2O
 (l) 
 equação final: 5 U41(aq) 1 6 H2O(l) 1 MnO4
12(aq) 5 UO2
1(aq) 1 Mn21(aq) 1 12 H1(aq)
6. Oxidação Redução
 1) CrO2
2(aq) CrO4
22(aq) ClO2(aq) Cl2(aq)
 2) CrO2
2(aq) 1 2 H2O(l) CrO4
22(aq) ClO2(aq) Cl2(aq) 1 H2O(l)
 3) CrO2
2(aq) 1 2 H2O(l) CrO4
22(aq) 1 4 H1(aq) ClO2(aq) 1 2 H1(aq) Cl2(aq) 1 H2O(l)
 4) CrO2
2(aq) 1 2 H2O(l) CrO4
22(aq) 1 4 H1(aq) 1 3e2 ClO2(aq) 1 2 H1(aq) 1 2e2 Cl2(aq) 1 H2O(l)
 oxidação: CrO2
2(aq) 1 2 H2O(l) CrO4
22(aq) 1 4 H1(aq) 1 3e2 (3 2)
 redução: ClO2(aq) 1 2 H1(aq) 1 2e2 Cl2(aq) 1 H2O
 (l) (3 3)
 2 CrO2
2(aq) 1 3 ClO2(aq) 1 H2O
 (l) 2 CrO4
22(aq) 1 3 Cl2(aq) 1 2 H1(aq)
 2 OH2(aq) 1 2 CrO2
2(aq) 1 3 ClO2(aq) 1 H2O
 (l) 2 CrO4
22(aq) 1 3 Cl2(aq) 1 2 H1(aq) 1 2 OH2(aq)
 equação final: 2 CrO2
2(aq) 1 3 ClO2(aq) 1 2 OH2(aq) 2 CrO4
22(aq) 1 3 Cl2(aq) 1 H2O
 (l)
EQ_C01_gabarito.indd 7 11/26/14 10:26 AM
8 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
7. Oxidação Redução
 1) Br2(l) 2 BrO3
2(aq) Br2(l) 2 Br
2(aq)
 2) Br2(l) 1 6 H2O(l) 2 BrO3
2(aq) Br2(l) 2 Br
2(aq)
 3) Br2(l) 1 6 H2O(l) 2 BrO3
2(aq) 1 12 H1(aq) Br2(l) 2 Br
2(aq)
 4) Br2(l) 1 6 H2O(l) 2 BrO3
2(aq) 1 12 H1(aq) 1 10e2 Br2(l) 1 2e
2 2 Br2(aq)
 oxidação: Br2(l) 1 6 H2O(l) 2 BrO3
2(aq) 1 12 H1(aq) 1 10e2
 redução: Br2(l) 1 2e
2 2 Br2(aq) (3 5)
 6 Br2(l) 1 6 H2O(l) 2 BrO3
2(aq) 1 10 Br2(aq) 1 12 H1(aq)
 6 Br2(l) 1 6 H2O
 (l) 1 12 OH2(aq) 2 BrO3
2(aq) 1 10 Br2(aq) 1 12 H1(aq) 1 12 OH2(aq)
 equação final: 3 Br2(l) 1 6 OH
2(aq) BrO3
2(aq) 1 5 Br2(aq) 1 3 H2O(l)
8. 
Semirreação de oxidação Cu(s) Cu21(aq) 1 2e2
Semirreação de redução NO3
2 1 2 H1 1 e2 NO2 1 H2O
b) O objetivo do estudante foi mostrar que o metal cobre não reage isoladamente com os íons H1 e NO3
2.
1. Redução Oxidação
a) Cr2O7
22 2 Cr31 C2H6O C2H4O
 Cr2O7
22 2 Cr31 1 7 H2O
 C2H6O C2H4O
 Cr2O7
22 1 14 H1 2 Cr31 1 7 H2O
 C2H6O C2H4O 1 2 H
1
 Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 C2H6O C2H4O 1 2 H
1 1 2e2 (3 3)
 Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 3 C2H6O 3 C2H4O 1 6 H
1 1 6e2
 Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 
 3 C2H6O 3 C2H4O 1 6 H
1 1 6e2 
 Cr2O7
22 1 8 H1 1 3 C2H6O 2 Cr
31 1 3 C2H4O 1 7 H2O
b) Agente oxidante: Cr2O7
22
 Agente redutor: C2H6O
c) Apenas dois elétrons estão envolvidos na oxidação do etanol (vide a semiequação de oxidação).
2. Redução Oxidação
 Cr2O7
22 2 Cr31 C2O4
22 2 CO2
 Cr2O7
22 2 Cr31 1 7 H2O
 C2O4
22 2 CO2
 Cr2O7
22 1 14 H1 2 Cr31 1 7 H2O
 C2O4
22 2 CO2
a) Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 b) C2O4
22 2 CO2 1 2e
2
c) Cr2O7
22 1 14 H1 1 6e2 2 Cr31 1 7 H2O
 
 3 C2O4
22 6 CO2 1 6e
2 
 Cr2O7
22 1 14 H1 1 3 C2O4
22 2 Cr31 1 6 CO2 1 7 H2O
d) Cr2O7
22 1 14 H1 1 14 OH2 1 3 C2O4
22 2 Cr31 1 6 CO2 1 7 H2O 1 14 OH
2
 Cr2O7
22 1 7 H2O 1 3 C2O4
22 2 Cr3 1 6 CO2 1 14 OH
2
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C01_gabarito.indd 8 11/26/14 10:26 AM
Cap. 1 | Método do Íon-elétron ou Método da Semirreação 9
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
3. Redução Oxidação
a) NO3
2 NO P4 4 PO4
32
 NO3
2 NO 1 2 H2O P4 1 16 H2O 4 PO4
32
 NO3
2 1 4 H1 NO 1 2 H2O P4 1 16 H2O 4 PO4
32 1 32 H1
 NO3
2 1 4 H1 1 3e2 NO 1 2 H2O (3 20) P4 1 16 H2O 4 PO4
32 1 32 H1 1 20e2 (3 3)
 Redução: 20 NO3
2 1 80 H1 1 60e2 20 NO 1 40 H2O
 Oxidação: 3 P4 1 48 H2O 12 PO4
32 1 96 H1 1 60e2 
 Equação final: 3 P4 1 20 NO3
2 1 8 H2O 12 PO4
32 1 20 NO 1 16 H1
b) 3 P4 20 NO
 3  124 g 20  30 g 124 g 100%
 x 50 g 31 g P ∴ P 5 25%
 x 5 31 g
EQ_C01_gabarito.indd 9 11/26/14 10:26 AM
10 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. a) oxidação b) redução c) redutor d) oxidante
 2. oxidação, redução 
 3. a) zinco b) cobre
 
 4. Zn, Cu
 5. a) diminui, aumenta b) aumenta, diminui c) Zn(s) 1 Cu21(aq) Zn21(aq) 1 Cu(s)
 6. a) ânodo b) cátodo c) recebe d) emite
 7. Zn | Zn21 || Cu21 | Cu 
 8. a) íons b) ânions c) cátions
 9. a) eletrônica b) iônica 
10. Mg 11. Cu21 12. Mg 13. Cu 
14. Mg para Cu 15. polo 1: Cu polo 2: Mg 
16. Mg 17. Cu 
18. Mg Mg21 1 2e2, Cu21 1 2e2 Cu 19. Mg 1 Cu21 Mg21 1 Cu 
20. Co 21. Au31	 	 	 22. Co 23. Au
24. Co para Au 25. polo 1: Au polo 2: Co 26. Co 27. Au
28. Co Co21 1 2e2
 Au31 1 3e2 Au
29. 3 Co 1 2 Au31 3 Co21 1 2 Au
Série Prata 
Gabarito Capítulo 2
Células Voltaicas
EQ_C02_gabarito.indd 10 11/26/14 10:28 AM
Cap. 2 | Células Voltaicas 11
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 2. Alternativa c. A pilha de Daniell é uma reação espontânea de transferência de elétrons do metal zinco sólido para 
íons cúpricos (Cu21) da solução aquosa.
 Zn0(s) Zn21(aq) 1 2e2
 Cu21(aq) 1 2e2 Cu0(s)
 Podemos representar a pilha esquematicamente por: Zn0(s) | Zn21(aq) || Cu21(aq) | Cu0(s)
 3. Alternativa e. A massa de cobre aumenta devido à redução dos íons Cu21: Cu21(aq) 1 2e2 Cu(s)
 4. Alternativa e. eletrodo positivo e cátodo: Cu eletrodo negativo e ânodo: Zn Zn 1 Cu21 Zn21 1 Cu
 5. Alternativa c. No fio de cobre, elétrons se movem da esquerda (eletrodo de Zn) para a direita (eletrodo de Cu).
 Na ponte salina, cátions K1 se movem da esquerda para a direita (cátodo) e âníons Cl2, da direita para a esquer-
da (ânodo).
 6. Alternativa d.
 ânodo (oxidação): Al Al31 1 3e2 (3 2) ∴ Al é o agente redutor
 cátodo (redução): Pb21 1 2e2 Pb (3 3) ∴ Pb21 é o agente oxidante 
 equação global: 2 Al 1 3 Pb21 2 Al31 1 3 Pb
 7. Alternativa e. I. correta: Cu: oxida; Ag1: reduz II. correta: eletrodo de prata recebe elétrons
 III. correta: No ânodo sempre ocorre oxidação. IV. correta: Ag1 1 e2 Ag 
 diminui
 V. correta: Cu Cu21 1 2e2
 diminui
 8. Alternativa c. Observando a equação fornecida, notamos que o ferro oxida, portanto, ocorre diminuição da 
massa do eletrodo de ferro.
 Fe 1 Pb21 Fe21 1 Pb
diminui
 9. O desgaste da barra de zinco é devido a uma oxidação do metal zinco conforme a equaçãoquímica
 Zn Zn21 1 2e2
 O espessamento da barra de chumbo é devido a uma redução do cátion Pb21, conforme a equação química
 Pb21 1 2e2 Pb
 Sentido dos elétrons: eletrodo de zinco para eletrodo de chumbo.
10. (01) correta: X(s) X1(aq) 1 e2
 (02) correta: X: perde elétrons Y1: ganha elétrons
 (04) correta: X sofreu oxidação
 (08) correta
 (16) errada: X0 é redutor, pois sofre oxidação
 (32) errada: béquer (esquerda): solução fica mais concentrada béquer (direita): solução fica mais diluída
 (64) correta 
 Soma dos corretos: 79.
EQ_C02_gabarito.indd 11 11/26/14 10:28 AM
12 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
11. a) semirreação de oxidação: Cr Cr31 1 3e2 (I) b) 2 3 (I): 2 Cr Cr31 1 6e2
 semirreação de redução: Fe21 1 2e2 Fe (II) 3 3 (II): 3 Fe21 1 6e2	 2 Cr31 1 3 Fe 
 2 Cr 1 3 Fe21 2 Cr31 1 3 Fe
12. Alternativa b. A 1 HCl H2
 A H 
 metal reativo (oxida mais fácil)
 
pilha 1
 polo positivo: B 
pilha 2
 polo positivo: C
 metal corroído: A metal corroído: A
13. a) 2 Al 1 3 Ag2S Al2S3 1 6 Ag b) No cátodo ocorre redução do cátion Ag
1
 Ag1 1 e2 Ag
EQ_C02_gabarito.indd 12 11/26/14 10:28 AM
Cap. 3 | Potencial de Eletrodo e suas Aplicações 13
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. a) 1,10 V b) Zn c) Cu d) maior
 2. a) redução b) redução c) redução, oxidação d) oxidação, redução
 3. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor ∴ ΔE0 5 20,44 V 2 (21,66 V) ΔE0 5 1,22 V
 4. a) menor E0 (oxidação): Ni Ni21 1 2e2 b) ΔE0 5 E0maior 2 E
0
menor ΔE0 5 10,80 V 2 (20,25 V)
 maior E0 (redução): 2 Ag1 1 2e2 2 Ag ΔE0 5 1,05 V
 equação global: Ni 1 2 Ag21 Ni21 1 2 Ag
 5. a) Al e Cu ΔE 5 E0maior 2 E0menor ∴ ΔE0 5 10,34 V 2 (21,66 V) 5 2 V
 b) menor E0 (oxidação): Al Al31 1 3e2 (3 2)
 maior E0 (redução): Cu21 1 2e2 Cu (3 3)
 equação global: 2 Al 1 3 Cu21 2 Al31 1 3 Cu
 c) polo negativo: Al (menor E0); polo positivo: Cu (maior E0)
 6. Alternativa b. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor 5 10,8 2 (20,8 V) 5 1,6 V 7. a) F2 b) Li 
 8. espontâneas I, IV 
 9. Alternativa d.
 I. Fe reduz espontaneamente Pb21 a Pb.
 ∴ Fe é melhor redutor que Pb.
 II. Zn reduz espontaneamente Fe21 a Fe.
 ∴ Zn é melhor redutor que Fe.
 Logo, de I e II, Zn é melhor redutor que Pb e reduz espontanemante Pb21 a Pb.
10. panela de alumínio 2 panela de Al com ácido (Al reagindo com íons H1)
 (3 2) Al Al31 1 3e2 11,66 V
 (3 3) 2 H1 1 2e2 H2 0 V
 2 Al 1 6 H1 2 Al31 1 3 H2 11,66 V (espontânea)
 redução
 maior E0
 panela de Cu com ácido
 Cu Cu21 1 2e2 20,34 V
 2 H1 1 2e2 H2 0 V
 Cu 1 2 H1 Cu21 1 H2 20,34 V (não espontânea)
 redução
 menor E0
Série Prata 
Gabarito Capítulo 3
Potencial de Eletrodo e suas Aplicações
EQ_C03_gabarito.indd 13 11/26/14 10:34 AM
14 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
11. Al 1 3 Ag1 3 Ag 1 Al31 E0Ag1 > E
0
Al31
 redução
 Cu 1 2 Ag1 2 Ag 1 Cu21 E0Ag1 > E
0
Cu21
 redução
 2 Al 1 3 Cu21 3 Cu 1 Al31 E0Cu21 > E
0
Al31
 redução
 E0Al31 < E
0
Cu21
 < E0Ag1
12. 
Cu
Fe2+
 Cu Cu21 1 2e2 20,34 V 
 Fe2 1 2e2 Fe 20,44 V Conclusão: podemos estocar,
 Cu 1 Fe21 Cu21 1 Fe 20,78 V (não espontânea) pois não ocorre reação
 redução
 menor E0 
14. a) II 2 Fe 1 Cu21 Fe21 1 Cu ocorre b) frasco III 2 M 5 
m
M  V
 ∴ M 5 
304
152  2
 M 5 1 mol/L
 redução
 maior E0 frasco I 2 C 5 MM C 5 161  1 ∴ C 5 161 g/L
15. Mg 1 Cu21 Mg21 1 Cu E0Cu21 > E
0
Mg21
 redução 
 Pb 1 Cu21 Pb21 1 Cu E0Cu21 > E
0
Pb21
 redução 
 Mg 1 Pb21 Mg21 1 Pb E0Pb21 > E
0
Mg21
 redução
 E0Mg21 < E
0
Pb21
 < E0Cu21
16. a) correta: 2 Al 1 3 Cu21 2 Al31 1 3 Cu espontânea b) errada: Al: agente redutor
 redução
 maior E0
 c) correta: reação inversa não espontânea d) errada: ΔE 5 E0maior 2 E0menor 5 10,34 V 2 (2l,66 V) 5 2 V
17. Alternativa d. I. Errada: melhor agente redutor: Al II. Correta
 III. Correta: Cu21 1 Hg Cu 1 Hg21 não espontânea IV. Errada: E0Cu21 > E
0
Al31
 redução
 menor E0
 V. Correta: Cu 1 Fe21 Cu21 1 Fe não espontânea
 redução
 menor E0
18. Somente zinco se dissolve Zn 1 2 H1 Zn21 1 H2 espontânea
 redução
 maior Ered
19. Alternativa b. E0Ag1 > E
0
Cu21
 > E0Zn21 > E
0
Mg21	 
20. maior
EQ_C03_gabarito.indd 14 11/26/14 10:34 AM
Cap. 3 | Potencial de Eletrodo e suas Aplicações 15
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. a) redução: 2 H1 1 2e2 H2 10,00 V 
 oxidação: Zn Zn21 1 2e2 x 
 global: Zn 1 2 H1 Zn21 1 H2 10,76 V Zn
21 1 2e2 Zn E0red 5 20,76 V
 b) Ni 1 Cu21 Ni21 1 Cu ΔE 5 Emaior 2 Emenor ΔE 5 10,34 V 2 (20,25 V) ΔE 5 10,59 V
 oxidação
 redução eletrodo positivo Cu
 2. Alternativa b. O eletrodo no qual ocorre uma reação de oxidação é o ânodo da pilha e consequentemente o polo 
negativo. É bom lembrar que se o eletrodo ligado ao eletrodo de hidrogênio sofrer reação de oxidação é porque 
o E0red do eletrodo de hidrogênio é maior. Assim, o E
0
red do referido eletrodo terá valor negativo.
 3. Alternativa e. Fe, Fe21 || H1, 
1
2 
H2 ΔE 5 1 0,44 V ΔE 5 Emaior 2 Emenor
 0,44 V 5 EH1, 
1
2 H2
 2 0 ∴ EH1, 12 H2
 2 0 ∴ 5 0,44 V Fe | Fe21 || Cu21 | Cu ΔE 5 10,78 V
 ΔE 5 Emaior 2 Emenor 10,78 V 5 E0Cu21, Cu 2 0 E0Cu21, Cu 5 10,78 V 
 4. Alternativa d. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor ΔE0 5 10,34 2 (21,66 V) ΔE0 5 2,00 V
 5. Alternativa d. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor ΔE0 5 2,8721,51 ΔE0 5 1,36 V
 6. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor 0,03 V 5 10,80 V 2 E0Fe31/Fe21 E0Fe31/Fe21 5 10,77 V
 7. a) ΔE0 5 E0maior 2 E0menor
 11,20 V 5 E0maior 2(20,40 V)
 E0maior 5 10,80 V
 b) K1 migra para o recipiente 2 para neutralizar o excesso de NO23 .
 NO23 migra para o recipiente 1 para neutralizar o excesso de Cd
21.
 8. Alternativa a. Eletrodo I: polo negativo: ânodo: oxidação: Zn(s)Solução II: solução de cátíons Zn21(aq)
 Eletrodo III: polo positivo: cátodo: redução: Cu(s) Solução IV: solução de cátíons Cu21(aq)
 V: ponte salina: solução saturada de KNO3 VI: fio de cobre
 Esses fatos são provenientes das semirreações:
 Zn(s) Zn21(aq) 2 2e2 10,76 V 
 Cu21(aq) 1 2e2 Cu(s) 10,34 V 
 Zn(s) 1 Cu21(aq) Zn21(aq) 1 Cu(s) 11,10 V
 9. Alternativa e. O experimentador esqueceu de colocar o eletrodo de zinco mergulhado na solução de ZnSO4.
10. I. placa: 2 feltro placa: 3 feltro placa: 4 zinco II. Cu21 1 2e2 Cu
 III. placa: 1 IV. placa: 3
Série Ouro 
EQ_C03_gabarito.indd 15 11/26/14 10:34 AM
16 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
11. Alternativa a. O cátodo é a lâmina que está mergulhada em uma solução cujo cátion apresenta maior potencial 
de redução (Ni).
 ΔE0 5 E0maior 2 E0menor 
 ΔE0 5 20,23 V 2 (20,76 V) ∴ ΔE0 5 10,53 V
12 . Alternativa b. O cobre atua somente como eletrodo suporte (inerte) para a redução do H1. A fita de magnésio 
sofre oxidação. Teremos uma pilha formada por magnésio e H1, segundo as reações:
 Cátodo ⊕: 2 H1 1 2e2 H2(g) 10,00 V 
 semirreação de redução
 ânodo 2: Mg(s) Mg21 1 2e2 12,36 V
 semirreação de oxidação 
 Mg(s) 1 2 H1 Mg21 1 H2(g) ΔE0 5 2,36 V
 equação global
13. Alternativa e. ΔE0 5 E0maior 2 E0menor 3,2 V 5 0,8 V 2 E0menor E0 5 22,4 V. Corresponde ao íon Mg21.
15. Alternativa a. Pelos dados fornecidos pela tabela temos:
 a) Cd 1 Co21 ocorre reação; podemos concluir que o metal cádmio é mais reativo que o metal cobalto.
 b) Cd 1 Pb21 ocorre reação; podemos concluir que o metal cádmio é mais reativo que o metal chumbo.
 c) Co 1 Pb21 ocorre reação; podemos concluir que o metal cobalto é mais reativo que o metal chumbo.
 A ordem de reatividade dos três metais será: Cd . Co . Pb.
 A pilha que apresentará maior potencial será formada pelos metais Cd e Pb.
 As semirreações que ocorrerão serão: Ânodo: Cd0 Cd21 1 2e2
 (polo negativo)
 Cátodo: Pb21 1 2e2 Pb0
 (polo negativo) 
 Portanto, temos a pilha de maior diferença de potencial representada por: Cd 
2
| Cd21 || Pb21 
⊕
| Pb
16. Semirreação no ânodo: Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2 
 Semirreação no cátodo: Cu21(aq) 1 2e2 Cu(s)
 Equação global: Zn(s) 1 Cu21(aq) Zn21(aq) 1 Cu(s)
 ΔE0 5 E0maior 2 E0menor 
 ΔE0 5 10,34 V 2 (20,76 V)
 ΔE0 5 11,10 V (para uma pilha)
 Bateria de três pilhas em série:
 ΔE0 5 3(11,10 V)
 ΔE0 5 13,30 V
17. Alternativa d. 
 I. Verdadeira: os discos de zinco sofrem corrosão, portanto, o zinco sofre oxidação, segundo a equação
Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2
 II. Falsa: o disco de prata recebe elétrons e o zinco, que se oxida, é fonte de elétrons para o circuito externo.
 III. Verdadeira: o aumento do diâmetro dos discos empregados na montagem não influencia na tensão forneci-
da pela pilha, influencia apenas no tempo de duração desta.
18. Alternativa e.
 I. Correta: o fluxo de elétrons é do ferro (mais reativo) para o cobre (menos reativo).
 II. Correta.
 III. Correta: a solução continha íons.
Cd(NO3)2 
(aq)
Pb(NO3)2 
(aq)
Cd Pb
+–
EQ_C03_gabarito.indd 16 12/4/15 11:15 AM
Cap. 3 | Potencial de Eletrodo e suas Aplicações 17
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
19. Alternativa b.
 I. M1 e M3 reagem com ácido clorídrico, portanto, possuem maior capacidade redutora que os metais M2 e M4.
 II. M3 desloca os íons dos demais metais, possuindo maior capacidade redutora.
 III. M4 reduz os íons M2
n1, possuindo maior capacidade redutora que o metal M2.
 Então, a ordem crescente de capacidade redutora é: M2 < M4 < M1 < M3.
20. Alternativa c. Previsão I – reação espontânea: Cl2 1 2 Br
2 Br2 1 2 Cl
2 Logo: EredCl2
 > EredBr2
 ∴ E01 > E
0
2
 
0 21redução
 Previsão II – reação não espontânea: Cu21 1 2 Br2 Cu0 1 Br2
 
21 0
redução
 Logo: EredCu21 < EredBr2 ∴ E
0
3 < E
0
2 Portanto: E
0
1 > E
0
2 > E
0
3
21. Alternativa d. Fe 1 Cu21 Fe21 1 Cu
 oxidação redução
 O íon cobre da solução ter oxidado o ferro da enxada.
22. Alternativa e. Como o cátion Al31 tem menor potencial de redução que o cátion H1, o metal Al reage.
 Al Al31 1 3e2 11,66 V (3 2)
 2 H1 1 2e2 H2 10,00 V (3 3) 
 2 Al 1 6 H1 2 Al31 1 3 H2 11,66 V
 23 a) CH3COCOOH 1 2 H
1 1 2e2 CH3CHOHCOOH 
 NADH NAD1 1 H1 1 2e2 
 CH3COCOOH 1 H
1 1 NADH CH3CHOHCOOH 1 NAD
1
 Espécie A: NADH Espécie B: NAD1
 b) ΔE0 5 2190 2 (2320) ΔE0 5 130 mV c) Agente oxidante: CH3COCOOH Agente redutor: NADH
24. Alternativa a. A sequência fornecida de cima para baixo indica a ordem decrescente do poder de oxidação, isto 
é, diminui caráter redutor.
 I. Correta: Zn 1 Fe21 Zn21 1 Fe Cu 1 Fe21 não há reação
 oxidante
 II. Correta: Cu 1 2 Fe31 Cu21 1 2 Fe21 
 III. Correta: Cu 1 2 NO3
2 1 4 H1 Cu21 1 2 NO2 1 2 H2O
 IV. Correta: O Zn é mais reativo que o Fe. 
 V. Correta: Fe 1 2 Fe31 3 Fe21
25. a) Não. Cu Cu21 1 2e2 20,34 V
 Mg21 1 2e2 Mg 22,4 V
 Cu 1 Mg21 Cu21 1 Mg 22,74 V (não espontâneo) 
 redução
 menor E0
 b) menor E0 (inverter) Mg Mg21 1 2e2
 maior E0 (manter) Cu21 1 2e2 Cu 
 Mg 1 Cu21 Mg21 1 Cu
EQ_C03_gabarito.indd 17 11/26/14 10:34 AM
18 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
26. Alternativa d. A solução de Pb21 não pode ser armazenada em um recipiente de Zn, pois temos a reação repre-
sentada pela equação: Zn 1 Pb21 Zn21 1 Pb.
27. Alternativa d. Não serão observadas transformações químicas nos tubos 1 e 3.
 Tubo 1: O metal prata não reduz o cátion Zn21, pois este tem menor potencial de redução que o cátion Ag1.
 Tubo 3: O metal zinco não reduz o cátion Mg21, pois este tem menor potencial de redução que o cátion Zn21.
28. Alternativa a. O biofilme promove a oxidação, os elétrons transitam do ânodo para o cátodo e o cátodo é o polo 
positivo da célula.
29. Alternativa b. 1-ª observação Zn Zn21 1 2e2 2-ª observação 2 I2 I2 1 2e
2
 I2 1 2e
2 2 l2 ClO2 1 H2O 1 2e
2 Cl2 1 2 OH2 
 Zn 1 I2 Zn
21 1 2 l2 ClO2 1 2 I2 1 H2O I2 1 Cl
2 1 2 OH2
30. Alternativa a. Para não ocorrer a redução dos íons Ni21, o íon do metal do recipiente a ser utilizado deve ter 
maior potencial de redução, portanto, os metais que podem ser utilizados são cobre e o estanho.
 Cu 1 Ni21 não ocorre reação Sn 1 Ni21 não ocorre reação
 Zn0 1 Ni21 Zn211 Ni0 Fe 1 Ni21 Fe21 1 Ni0
31. Alternativa c. Cu Cu21 1 2e2 20,34 V
 Sn21 1 2e2 Sn 20,14 V 
 Cu 1 Sn21 Cu21 1 Sn 20,48 V (não espontânea) 
 redução
 menor E0
32. Alternativa b. Um processo espontâneo apresentaΔE > 0; em um processo espontâneo a espécie que sofre a 
redução é aquela que apresenta o maior potencial de redução; portanto, temos:
 Processo I:
 2 Ag1(aq) 1 2e2 Ag0(s) E 5 0,80 V
 H2(g) 2 H
1(aq) 1 2e2 E 5 0,00 V 
 2 Ag1(aq) 1 H2(g) Ag
0(s) 1 2 H1(ag) ΔE 5 10,80 V
 Processo III:
 Mg(s) Mg21(aq) 1 2e2 E 5 12,37 V
 2 H1(aq) 1 2e2 H2(g) E 5 0,00 V 
 Mg(s) 1 2 H1(aq) H2(g) 1 Mg
21(aq) ΔE 5 12,37 V
 Os processos II e IV não são espontâneos, pois apresentam ΔE < 0.
 33. Alternativa c. Ondas permanentes: oxidação da cisteína.
 Para provocar a oxidação da cistina precisamos de um agente oxidante (elevado E0): H2O2, KMnO4.
 Remoção das ondas permanentes (redução da cisteína).
 Para provocar a redução da cistina precisamos de um agente redutor (baixo E0): HSCH2COONH4 e Cu(OH)2
34. Alternativa b.
 ânodo: Al Al31 1 3e2 ( 2) 11,66 V
 cátodo: Fe21 1 2e2 Fe ( 3) 20,44 V
 2 Al 1 3 Fe21 2 Al31 1 3 Fe 11,22 V
 e2
Sn2+ Sn2+revestimento
de Sn
não há reação
revestimento
de cobre
EQ_C03_gabarito.indd 18 12/4/15 11:15 AM
 1. a) O metal depositado é prata (Ag).
 As reações que ocorrem espontaneamente são aquelas cujo cátion do metal depositado apresenta maior 
potencial de redução:
 1. 3 Cu21(aq) 1 2 Fe0(s) 3 Cu0(s) 1 2 Fe31(aq)
 2. 2 Ag1(aq) 1 Cu0(s) 2 Ag0(s) 1 Cu21(aq)
 3. 3 Ag1(aq) 1 Fe0(s) 3 Ag0(s) 1 Fe31(aq)
 Em “1”, depósito de cobre metálico avermelhado sobre ferro metálico cinza prateado.
 Em “2”, depósito prateado de prata metálica sobre cobre metálico avermelhado.
 Em “3”, depósito prateado de prata metálica sobre ferro metálico cinza prateado.
 b) A solução que mais reagiu é a que contém os íons do metal com maior potencial de redução, isto é, a solução 
de íons prata. Essa solução ficou azulada devido à formação de íons cobre (II):
2 Ag1(aq) 1 Cu0(s) 2 Ag0(s) 1 Cu21(aq)
Cap. 3 | Potencial de Eletrodo e suas Aplicações 19
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
35. Alternativa e.
 O metal alumínio é o redutor mais forte do que o metal zinco, pois o DE é maior utilizando o metal cobre como cátodo.
 Em uma pilha, utilizando as células Al/Al31 e Zn/Zn21, teremos
 ânodo cátodo DE(V)
 Al/Al31 Zn21/Zn 0,90 (2,00 V 2 1,10 V)
36. Alternativa e.
 2 Cr 1 3 Fe21 2 Cr31 1 3 Fe
 O cátion Cr31 tem E0red menor que o cátion Fe
21 (20,44 V)
 Fe 1 Ni21 Fe21 1 Ni
 O cátion Ni21 tem E0red maior que o cátion Fe
21 (20,44 V)
 Cu 1 Ni21 não há reação
 O cátion Ni21 tem E0red menor que o cátion Cu
21 (10,34 V)
 Concluímos
 E0red (Cr
31/Cr) 5 20,74 V
 E0red (Ni
21/Ni) 5 20,25 V
37. a) Óleos e gorduras são apolares, enquanto sucos concentrados de frutas são polares. A vitamina E, por exem-
plo, por apresentar caráter apolar (longa cadeia carbônica) solubiliza-se em óleos e gorduras e, portanto, é 
um antioxidante adequado. Não se dissolve nos sucos de frutas e, portanto, não é adequada.
 b) De acordo com o texto, a vitamina E (oxidada) é reduzida pela vitamina C, ou seja:
 Oxidação: Vitamina C Vitamina C (oxidada) 1 ne2
 Redução: Vitamina E (oxidada) 1 ne2 Vitamina E
 Vitamina C 1 Vitamina E (oxidada) Vitamina E 1 Vitamina C (oxidada)
 A vitamina E (oxidada) sofre redução, ou seja, apresenta maior potencial de redução que a vitamina C (oxidada). 
Potencial de redução II > Potencial de redução I
 O melhor antioxidante (redutor) é o de menor potencial de redução, ou seja, a vitamina C.
38. Alternativa b. A pilha de maior ddp é formada por cátions que têm maior e menor potenciais de redução.
 ânodo: menor E0red : Mg
 cátodo: maior E0red : Ni
EQ_C03_gabarito.indd 19 12/8/15 4:03 PM
 3. Alternativa e. A calda bordalesa é uma mistura aquosa de sulfato de cobre (II) com óxido de cálcio. O óxido de 
cálcio é um óxido básico, produzindo hidróxido de cálcio em meio aquoso.
 CaO 1 H2O Ca(OH)2
 Para avaliar a basicidade dessa solução adicionam-se três gotas sobre uma faca de ferro limpa. O aparecimento 
de uma mancha avermelhada (Cu) no local de aplicação na faca indica que a calda bordalesa ainda não está 
com a basicidade necessária. A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelha-
da (Cu) é: 
 3 Cu21(aq) 1 2 Fe(s) 3 Cu(s) 1 2 Fe31(aq)
 oxidante redutor mancha avermelhada
 O cátion Cu21 não sofre redução, pois o seu potencial de redução é muito pequeno.
 4. a) A oxidação química dos compostos orgânicos, ou seja, a retirada de elétrons destes compostos deve ser feita 
por um composto que apresente alto potencial de redução. De acordo com a tabela este composto é de o O3. 
Caso contrário, o composto menos eficiente para retirar elétrons do material orgânico deve apresentar menor 
potencial de redução e neste caso ( de acordo com a tabela) temos o Cl2.
b) A equação que representa a semirreação de redução desse agente pode ser dada por: CI2 1 2e
2 2 CI2
 5. a) No ânodo, ocorre a reação de oxidação do zinco: Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2
b) A partir das equações eletroquímicas fornecidas no enunciado, teremos:
 Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2
 2 NH14(aq) 1 2 MnO2(s) 1 2e
2 Mn2O3(s) 1 H2O(I) 1 2 NH3(aq)
 2 NH14(aq) 1 2 MnO2(s) 1 Zn(s) Mn2O3(s) 1 H2O(I) 1 2 NH3(aq) 1 Zn
21(aq)
 O valor da diferença de potencial (ΔE0) pode ser dado por: AE0 5 1 0,74 V 2 (2 0,76 V) 5 1,50 V
 c) A partir da equação global, teremos:
 2 NH14(aq) 1 2 MnO2(s) 1 Zn(s) Mn2O3(s) 1 H2O(I) 2 NH3(aq) 1 Zn
21(aq)
 2 mol 158 g 
 0,04 mol m m 5 3,16 g
 6. a) Zn e Sn: ΔE 5 2 0,14 2 (2076) 5 1 0,62 V.
 Zn e Ag: ΔE 5 0,80 2 (20,76) 5 1 1,56 V.
 Sn e Ag: ΔE 5 1 0,80 2 (20,14) 5 1 0,94 V.
b) ΔE 5 0,62 1 1,56 1 0,94 5 3,12 V.
 7. a) Objetos de alumínio sofrem corrosão:
 Al 1 4 OH2 Al (OH)4
2 1 3e2 12,33 V
 3 H2O 1 3e
2 
3
2
 H2 1 3 OH
2 20,83 V
 Al 1 3 H2O 1 OH
2 Al(OH)4
2 1 3
2
 H2 ΔE
0 11,50 V
 Como ΔE0  0: reação espontânea
 Objetos de cobre não sofrem corrosão:
 Cu 1 2 OH2 Cu(OH)4 1 2e
2 10,22 V
 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 20,83 V
 Cu 1 2 H2O Cu(OH)2 1 H2 ΔE
0 5 20,61 V
 Como ΔE0  0: reação não espontânea
 b) Melhor redutor é o alumínio. Ser melhor redutor é ter maior tendência a sofrer oxidação (menor E0).
20 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C03_gabarito.indd 20 12/9/15 8:21 AM
Cap. 4 | Corrosão e Pilhas Comerciais 21
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. oxidação 2. preta 3. oxidar 4. espontâneo 5. anódica, catódica
 6. a) Fe Fe21 1 2e2 b) 
1
2
 O2 1 H2O 1 2e2 2 OH2 c) Fe21 1 2 OH2 Fe(OH)2
 d) Fe 1 
1
2
 O2 1 H2O Fe(OH)2 e) 2 Fe(OH)2 1 
1
2
 O2 1 H2O 2 Fe(OH)3
 7. íons
 9. Alternativa b.
 I. Correta: o x corresponde à diferença de volume inicial do ar e o volume final do ar contido no tubo de ensaio. 
Essa diminuição no volume do ar é devido ao consumo de O2; portanto, é possível estimar a porcentagem do 
oxigênio no ar.
 II. Incorreta: o valor de x continua o mesmo, pois o ferro é o reagente em excesso.
 III. Correta.
10. Alternativa e. Os metais lítio e potássio apresentam oxidação mais intensa que o metal alumínio, pois apresen-
tam os seus cátionsmenores potenciais de redução que o cátion alumínio.
11. Alternativa d.
 As semirreações que ocorrem
 X : ânodo, negativo: H2 2 H
1 1 2e2
 Y: cátodo, positivo: 
1
2
 O2 1 2e2 H2O
 total: H2 1 
1
2
 O2 H2O ou 2 H2 1 O2 2 H2O
 1. Alternativa d. A equação global: 2 Cu 1 O2 1 CO2 1 H2O CuCO3 1 Cu(OH)2
 2. a) 4 Al 1 3 O2 2 Al2O3 b) menor E
0 (inverter): Al Al31 1 2e2 11,66 V (3 2)
 maior E0 (manter): 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 20,83 V (3 3)
 global: 2 Al 1 6 H2O 2 Al
31 1 3 H2 1 6 OH
2 10,83 V
 A reação é espontânea, pois ΔE0 é maior que zero.
 0 11 31 0
 3. Alternativa c. 2 Al 1 3 Ag2S 1 6 H2O 2 Al(OH
2)3 1 6 Ag 1 3 H2S
 
 Al: agente redutor
 O cátion alumínio tem menor potencial de redução que o cátion prata, portanto, é um redutor mais forte.
redução
oxidação
Série Prata 
Gabarito Capítulo 4
Corrosão e Pilhas Comerciais
EQ_C04_gabarito.indd 21 11/26/14 10:36 AM
22 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 4. Alternativa a. A camada escura corresponde ao composto Ag2S, a prata em presença de H2S no ar forma esse 
composto, de acordo com a equação: 2 Ag 1 H2S 1 
1
2
 O2 Ag2S 1 H2O
 Para retirar esse composto usa-se alumínio: 3 Ag2S(s) 1 2 Al(s) 6 Ag(s) 1 Al2S3(s)
 5. Alternativa a. Com relação à limpeza do objeto de prata, temos como dado fornecido que o íon Ag1 apresenta 
maior facilidade para receber elétrons (sofrer redução e transformar-se em Ag0). Logo, ele pode receber elétrons 
tanto do metal sódio como do metal alumínio.
 6. Alternativa e. O melhor metal para atuar como metal de sacrifício é o Mg, pois seu cátion tem menor potencial 
de redução que o cátion Fe21.
 7. Alternativa e. Se a peça for de alumínio, o metal de sacrifício pode ser Mg, pois o seu cátion tem menor poten-
cial de redução que o cátion alumínio, portanto, a oxidação do magnésio é mais intensa do que do alumínio.
Mg Al
Mg Mg2+ + 2e–
mais intensa
Al Al3+ + 3e–
menos intensa
e–
 8. Alternativa a. Os cátions Cu21 e Pb21 têm maior potencial de redução que o cátion Fe21, portanto, o metal ferro 
oxida mais intensamente que Cu e Pb.
 0 21
 9. Alternativa b. Fe(OH)2 1 Zn Zn(OH)2 1 Fe 
 oxidação
 O zinco sofre oxidação, pois o Nox passou de 0 para 12 (perdeu 2 elétrons).
10. a) menor E0 (inverter): Zn Zn21 1 2e2 10,76 V
 maior E0 (manter): Fe21 1 2e2 Fe 20,44 V
 global: Zn 1 Fe21 Zn21 1 Fe 10,32 V (espontânea)
 b) A oxidação do ferro é mais intensa que a oxidação do cobre, pois cátion ferro tem menor potencial de redução 
que o cátion cobre.
 menor E0 (inverter): Fe Fe21 1 2e2
 maior E0 (manter): Cu21 1 2e2 Cu
 global: Fe 1 Cu21 Fe21 1 Cu
11. Alternativa e. I. Errada: Fe Fe21 1 2e2 10,44 V Cu Cu21 1 2e2 20,36 V
 
1
2
 O2 1 H2O 1 2e2 2 OH2 10,41 V 
1
2
 O2 1 H2O 1 2e2 2 OH2 10,41 V
 Fe 1 
1
2
 O2 1 H2O Fe21 1 2 OH2 10,85 V Cu 1 
1
2
 O2 1 H2O Cu21 1 2 OH2 10,05 V
 II. Correta: a oxidação de ferro é mais intensa que do Sn e do Cu, pois o íon Fe21 tem menor potencial de redução.
 III. Correta: os metais cujos cátions têm menor potencial de redução que o cátion Fe21 oxidam mais fácil.
12. Alternativa c. A pilha formada é: 2 Fe31 1 6e2 Fe(s) E0 5 20,036 V
 3 Sn(s) 3 Sn21 1 6e2 E0 5 10,136 V
 Equação global: 2 Fe311 3 Sn(s) 3 Sn212 Fe(s) ΔE 5 0,10 V 
 I. Verdadeiro. II. Verdadeiro. III. Verdadeiro. Após a lata estar amassada, o estanho sofre oxidação, e é o que 
contamina os alimentos.
13. (01) Errada: Al (02) Correta: ΔE0 5 E0maior 2 E
0
menor ΔE
0 5 11,50 V (21,66 V) ΔE0 5 3,16 V
 (04) Correta: a oxidação do alumínio é mais intensa do que do ferro, pois o cátion alumínio tem menor potencial 
de redução que o cátion ferro.
EQ_C04_gabarito.indd 22 11/26/14 10:36 AM
Cap. 4 | Corrosão e Pilhas Comerciais 23
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 (08) Correta: 2 Ag 1 Hg21 2 Ag1 1 Hg 
 redução: maior E0red
 (16) Correta: a oxidação de estanho é mais intensa do que do ferro, portanto, teremos a presença de íons Sn21 
contaminando os alimentos.
 (32) Errada: 3 Hg21 1 2 Al 2 Al31 1 3 Hg espontânea
 redução: maior E0red
 (64) Errada: Sn0 Sn21 Sn: agente redutor
 oxidação
 soma: 2 1 4 1 8 1 16 5 30
14. a) Experimento 1: oxidação: Fe Fe21 1 2e2
 redução: 
1
2
 O2 1 H2O 1 2e2 2 OH2
 global: Fe 1 
1
2
 O2 1 H2O Fe(OH)2
 2 Fe(OH)2 1 
1
2
 O2 1 H2O 2 Fe(OH)3
 Poderia também ser aceita a seguinte equação simplificada: 2 Fe 1 
3
2
 O2 1 x H2O Fe2O3x H2O
 Experimento 2: oxidação: Mg Mg21 1 2e2
 redução: 
1
2
 O2 1 H2O 1 2e2 2 OH2
 global: Mg 1 
1
2
 O2 1 H2O Mg(OH)2
 Experimento 3: a oxidação do ferro é mais intensa que a do estanho, portanto, depois de um certo tempo 
teremos as mesmas reações que ocorrem no experimento 1.
 b) Primeira maneira: usar uma tinta para cobrir toda a superfície do prego, 
Segunda maneira: usar uma fita de magnésio em contato com o prego.
 c) Oxidação mais intensa: Mg (melhor redutor) oxidação intermediária: Fe oxidação menos intensa: Sn
 Sn < Fe < Mg
16. Alternativa c. I. Correta: o recipiente de zinco é o ânodo, pois está sofrendo uma oxidação, de acordo com a 
semiequação.
Zn(s) Zn21(aq) 1 2e2
 II. Correta: uma pilha eletroquímica é um processo espontâneo (a diferença de potencial é maior que zero).
 III. Errada: o NH4
1 não sofre redução, pois não ocorre variação do número de oxidação do nitrogênio.
NH4
1 NH3
 
 IV. Errada: os elétrons migram do ânodo (recipiente cilíndrico de zinco) para o cátodo (bastão de carbono). No 
eletrólito, ocorre a migração de íons e não de elétrons.
 41 31
17. Alternativa d. A espécie que recebe elétrons na pilha comum é o MnO2: MnO2 Mn2O3
 redução
18. Alternativa a. ânodo: Zn 1 2 OH2 ZnO 1 H2O 1 2e
2
 cátodo: HgO 1 H2O 1 2e
2 Hg 1 2 OH2
 0 21 21 0
 equação global: Zn 1 HgO ZnO 1 Hg
 
redução
oxidação
–3 –3
EQ_C04_gabarito.indd 23 11/26/14 10:36 AM
24 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 0 21 
19. Cd(s) 1 2 OH2(aq) Cd(OH)2(s) b) ΔE
0 5 E0maior 2 E
0
menor Dez pilhas em série (voltagem 5 13,0 V).
 
 
oxidação: ânodoΔE0 5 10,49 V 2 (20,81 V)
 ΔE0 5 11,30 V
20. Alternativa e. 
 ΔE0 5 E0maior 2 E
0
menor
 11,30 V 5 E0maior 2 (20,81 V)
 E0maior 5 10,49 V
21. Alternativa a. Para que a bateria "ni-cad" possa ser recarregada, os produtos de descarga do processo nos 
eletrodos devem ser insolúveis. Portanto, as reações de oxidação e redução que irão ocorrer durante a des-
carga são:
 Cd0(s) 1 2 OH2(aq) Cd12(OH)2(s) 1 2e
2 10,81 V 2 Ni13(OH)3(s) 1 2e
2 2 Ni12(OH)2(s) 1 2 OH
2(aq) 10,49 V
 
oxidação
 
redução
 A equação global do processo é obtida somando-se as semirreações de oxidação e redução.
 Cd(s) 1 2 Ni(OH)3(s) Cd(OH)2(s) 1 2 Ni(OH)2(s) 11,30 V
 Nas alternativas b e e há a formação de produto solúvel. Na descarga, o cádmio sofre oxidação, o que elimina 
as alternativas c e d, nas quais ocorre redução do cádmio.
22. Alternativa e. A melhor representação para a semirreação que ocorre no ânodo (eletrodo onde ocorre oxidação) é:
Zn 1 2 OH2 Zn(OH)2 1 2e
2
23. Alternativa e. I. Incorreta: Li Li1 1 e2(oxidação)
 II. Incorreta: ΔE0 5 E0maior 2 E
0
menor ΔE
0 5 10,54 V 2 (23,05 V) ΔE0 5 13,59 V
 III. Correta: o cátodo é constituído pelo polímero/iodo, pois possui maior potencial de redução.
 IV. Correta: I2 1 2e
2 2 I2 agente oxidante
25. Alternativa b.
 I. Pb(s) 1 SO4
22(aq) PbSO4(s) 1 2e
2 10,36 V
 II. PbO2(s) 1 4 H
1(aq) 1 SO4
22(aq) 1 2e2 PbSO4(aq) 1 2 H2O(l) 11,69 V
 12,05 V
26. 01. Errada: PbO2 é o cátodo
 02. Correta: ΔE0 5 E0maior 2 E
0
menor ΔE
0 5 11,69 V 2(20,36 V) ∴ ΔE0 5 12,05 V (1 pilha) 6 pilhas 12,30 V
 04. Correta. 08. Errada: descarga: Pb ânodo recarga: Pb cátodo
 16. Correta. 32. Errada: Durante o processo de descarga de bateria são envolvidos 2 elétrons Total: 22
27. a) Cálculo da concentração em grama por litro. C 5 10  d  p C 5 10  1,29  38 C 5 490,2 g/L
 Cálculo da concentração em mol por litro. C 5 M  M M 5 massa molar
 490,2 g/L 5 98 g/mol  M M 5 5,00 mol/L
 b) Pb 1 SO4
22 PbSO4 1 2e
2 E 5 10,34 V 1 pilha 2,00 V
 PbO2 1 SO4
22 1 4 H1 1 2e2 PbSO4 1 2 H2O E 5 11,66 V 6 pilhas x ∴ x 5 12,00 V
 Pb 1 PbO2 1 2 SO4
22 1 4 H1 2 Pb SO4
22 1 2 H2O E 5 2,00 V
28. A semirreação que ocorre no ânodo é: H2 2 H
1 1 2e2
 O sentido dos elétrons será do compartimento que contém H2 para o compartimento que contém O2.
EQ_C04_gabarito.indd 24 11/27/14 12:18 PM
Cap. 4 | Corrosão e Pilhas Comerciais 25
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
29. a) O produto da cela combustível é H2O.
 b) O ânodo de uma pilha é o polo negativo, portanto, o gás que deve alimentar o compartimento X é H2.
 c) H2 1 
1
2
 O2 H2O proporção 5 1 : 8
 2 g 16 g
31. Alternativa d. 
 I. Correta: no compartimento alimentado por hidrogênio ocorre oxidação, de acordo com a equação química:
H2(g) 2 H
1 1 e2
 II. Correta: na equação global os reagentes são substâncias simples (H2 e O2).
 III. Errada: O2 1 4 H
1 1 4e2 2 H2O
 1 mol 36 g
 2 mol x ∴ x 5 72 g
 IV. Correta: 
H2O(g)
H2O(l)
–246,6 kJ
H2 + O2
1
2
32. Alternativa a. Equação de reação: 1 CH4 1 2 H2O 
catalisador 4 H2 1 CO2
 Cálculo da quantidade de matéria de H2: PV 5 nRT
 8,2 atm  100  103 L 5 n  0,082  
atm  L
K  mol
  400 K n 5 2,5  104 mol de H2
 Da equação, temos: 1 mol de CH4 4 mol de H2
 x 25  103 mol de H2
 x 5 6,25  103 mol de CH4
33. Alternativa c. Equação espontânea da pilha: Cátodo: 
1
2
 O2(g) 1 2 H1(aq) 1 2e2 H2O(l) 11,23 V
 
0 22
 Ânodo: H2(g) 2 H1(aq) 1 2e2 10,0 V
 
0 11
 
 Global: 
1
2
 O2(g) 1 H2(g) H2O(l) 11,23 V
 I. Falsa: forma-se água no cátodo.
 II. Falsa: O2 sofre redução, portanto, é o agente oxidante.
 III. Correta: ocorre movimento de elétrons de eletrodo de H2 (ânodo) para o de O2 (cátodo).
 IV. Correta: o polo negativo numa pilha é o eletrodo no qual ocorre a oxidação (maior potencial de oxidação).
produz
EQ_C04_gabarito.indd 25 11/26/14 10:36 AM
1. Alternativa a. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que 
as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos (retiram os cátions da solução), uma vez que a parte polar 
da molécula troca o íon H1 pelo cátion do metal.
2. Alternativa a. A célula de combustível hidrogênio/oxigênio transfoma energia química em energia elétrica, sem 
causar danos ao meio ambiente, porque o principal subproduto formado é a água. As semirreações e a equação 
global são:
 H2 2 H
1 1 2e2
 2 H1 1 1/2 O2 1 2e
2 H2O 
 H2 1 1/2 O2 H2O
3. Os metais Fe e Ni reagem com os H1 do HCI, pois tem menor potencial de redução.
 Fe 1 2 H1 Fe21 1 H2 ΔE 5 10,41 V
 Ni 1 2 H1 Ni21 1 H2 ΔE 5 10,24 V
 Como ΔE > 0 as duas reações são espontâneas.
 O metal Cu não reage com os íons H1 do HCI, pois tem maior potencial de redução.
 Cu 1 2 H1 Cu21 1 H2 ΔE 5 10,24 V
 Como ΔE < 0 a reação não ocorre.
 Peça A é mais preservada pois o Cu não reage com os íons H1.
 Peça C o ferro será protegido até o consumo total do metal Ni.
 As peças B e D, os metais estão em contato com o ácido formando uma pilha para cada par.
 Na peça B o ferro será mais corroído.
 Ordem de durabilidade decrescente A  C  D  B.
26 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
34. a) v1 v2
CH3OH CO2 O2 2 H2O
CH3OH 1 H2O CO2 O2 2 H2O
CH3OH 1 H2O CO2 1 6 H
1 O2 1 4 H
1 2 H2O
CH3OH 1 H2O CO2 1 6 H
1 1 6e2 O2 1 4 H
1 1 4e2 2 H2O
 b) No compartimento em que temos entrada de O2 ocorre redução, portanto, é o cátodo, polo positivo. No com-
partimento em que temos entrada de CH3OH e H2O, ocorre oxidação, é o ânodo, polo negativo.
 Os elétrons fluem no circuito externo da esquerda para a direita, isto é, do ânodo para o cátodo.
 O fluxo dos íons H1 no interior da célula é do ânodo para cátodo.
Série Platina 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C04_gabarito.indd 26 11/26/14 10:36 AM
Cap. 5 | Eletrólise Qualitativa 27
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. a) Na1 1 e2 Na b) Zn21 1 2e2 Zn c) Al31 1 3e2 Al 
 d) 2 H1 1 2e2 H2 
 2. a) 2 F2 2e2 1 F2 b) 2 Cl
2 2e2 1 Cl2 c) 2 Br
2 2e2 1 Br2
 d) 2 I2 2e2 1 I2 e) S
22 2e2 1 S f) 2 OH2 2e2 1 
1
2
 O2 1 H2O
 3. a) NaCl Na1 1 Cl2 b) Na1 1 e2 Na c) Cl2 e2 1 
1
2
 Cl2 
 d) NaCl Na 1 
1
2
 Cl2
 4. a) MgCl2 Mg
21 1 2 Cl2 b) cátodo: Mg21 1 2e2 Mg c) ânodo: 2 Cl2 2e2 1 Cl2
 d) equação global: MgCl2 Mg 1 Cl2 
 5. a) Al2O3 2 Al
31 1 3 O22 b) Al31 1 3e2 Al c) O22 2e2 1 
1
2
 O2
 d) Al2O3 2 Al 1 
3
2
 O2
 6. a) Ag1 b) H2O c) H2O d) H
1 e) Cu21
 7. a) Cl2 b) H2O c) H2O d) H2O e) OH
2 
 8. a) NaCl Na1 1 Cl2 b) 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 c) 2 Cl2 2e2 1 Cl2
 d) 2 NaCl 1 2 H2O H2 1 Cl2 1 2 Na
1 1 2 OH2
 9. a) NiCl2 Ni
21 1 2 Cl2 b) Ni21 1 2e2 Ni c) 2 Cl2 2e2 1 Cl2
 d) NiCl2 Ni 1 Cl2
10. a) KI K1 1 I2 b) 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 c) 2 I2 2e2 1 I2
 d) 2 KI 1 2 H2O H2 1 I2 1 2 K
1 1 2 OH2
11. a) Na2SO4 2 Na1 1 SO4
22 b) 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 c) H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H1 
 d) H2O H2 1 
1
2
 O2 
 Nota: Neste último exemplo, foi a água que sofreu a eletrólise.
12. a) NiSO4 Ni
21 1 SO4
22 b) cátodo: Ni21 1 2e2 Ni c) ânodo: Ni Ni21 1 2e2
 d) equação global: zero
 A corrente elétrica apenas transporta o níquel do ânodo para o cátodo.
13. a) Cu puro b) Cu impuro c) oxidação, redução
 d) Cu21 1 2e2 Cu
14. a) oxidação, oxidação b) Cu21 1 2e2 Cu c) Ag 1 Au 
Série Prata 
Gabarito Capítulo 5
Eletrólise Qualitativa
EQ_C05_gabarito.indd 27 11/26/14 10:44 AM
28 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. Alternativa d. Esquema I: processo espontâneo: pilha (reação química gera energia elétrica). 
 Esquema II: processo não espontâneo: eletrólise (energia elétrica gera reação química).
 2. Alternativa d. O potássio obtido deverá ser recolhido em recipiente contendo querosene, para evitar o seu con-
tato com o ar. O potássio reage com água, de acordo com a equação: 2 K 1 2 H2O 2 KOH 1 H2
 3. a) Mg21 1 2 OH2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 1 2 HCl MgCl2 1 2 H2O MgCl2 Mg
21 1 2 Cl2
 cátodo: Mg21 1 2e2 Mg ânodo: 2 Cl2 2e2 1 Cl2 b) Mg(l) e Cl2(g)
 4. Alternativa a. cátodo (Ag1 ou H2O): Ag
1 1 e2 Ag
 6. Alternativa d. 
 I. Correta: 2 Cl2 2e2 1 Cl2
 II. Correta: cátodo: 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2
 III. Errada: ocorreu oxidação do ânion Cl2
 8. Alternativa e. Teremos as seguinte semirreações ocorrendo: 
 Eletrodo negativo (cátodo): 2 H2O(l) 1 2e
2 H2(g) 1 2 OH
2(aq)
 Eletrodo positivo (ânodo): 2 I2(aq) I2(s) 1 2e
2
 Haverá desprendimento de gás no eletrodo negativo (cátodo), e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor 
do mesmo eletrodo devido à liberação de íons OH2. A fenolftaleína adquire cor vermelha em meio básico.
 9. Alternativa a. Eletrólise em solução aquosa do iodeto de potássio:
 dissolução: K(aq) K1(aq) 1 I2(aq)
 (A) cátodo: H2O(l) 1 e
2 
1
2
 H2(g) 1 OH
2(aq)
 (redução)
 (B) ânodo: I2(aq) e2 1 
1
2
 I2(s) 
 (oxidação)
 global: KI(aq) 1 H2O(l) 
1
2
 H2(g) 1 
1
2
 I2(s) 1 K
1(aq) 1 OH2(aq)
 
 KOH(aq)
 Ao redor do eletrodo A, a fenolftaleína adquire coloração rósea, pois o meio fica básico.
 Ao redor do eletrodo B, há liberação de I2, que forma complexo com o amido de coloração azul.
10. Alternativa a. (2) cátodo (Na1 ou H2O): 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2
 (1) ânodo (SO4
22 ou H2O): H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H
1
11. Alternativa e. 
 NaF(l) Na1(l) 1 F2(l)
 ânodo: F2(l) 
1
2
 F2(g) 1 e
2
 cátodo: Na1(l) 1 e2 Na(l)
 equação global: NaF(l) Na(l) 1 
1
2
 F2(g)
12. Alternativa a.
 tubo B cátodo: 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 tubo A ânodo: H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H
1
Série Ouro 
EQ_C05_gabarito.indd 28 11/26/14 10:44 AM
Cap. 5 | Eletrólise Qualitativa 29
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
13. a) Através das semirreações a quantidade de O2 é metade da quantidade de H2; A: H2 B: O2
 b) cátodo: 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 ânodo: H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H
1
 Meio neutro, pois [H1] 5 [OH2]
14. I. cátodo: Na1 1 e2 Na ânodo: Cl e2 1 
1
2
 Cl2
 II. cátodo: (H1 ou H2O): 2 H
1 1 2e2 H2 ânodo (SO4
22 ou H2O): H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H
1
15. a) Ionização da água: 2 H2O(l) 2 H
1(aq) 1 2 OH2(aq)
 Dissociação do sal: 2 NaCl(s) 2 Na1(aq) 1 2 Cl2(aq)
 Semirreação de redução: 2 H1(aq) 1 2e2 H2(g)
 Semirreações de oxidação: 2 Cl2(aq) Cl2(g) 1 2e
2 
 Reação global: 2 NaCl(s) 1 2 H2O(l) H2(g) 1 Cl2(g) 1 2 Na
1(aq) 1 2 OH2(aq)
 b) Cátodo: temos a descarga de H1, produzindo H2. Ânodo: temos a descarga de Cl
2, produzindo Cl2.
16. a) H
• • H(g) 1
• • Cl
• • Cl
• • (g) 2 H
• • Cl
• • (g)
 b) Dissolução em água: HCl(g) 1 H2O(l) H3O
1(aq) 1 Cl2(aq) ou
 HCl(g) H1(aq) 1 Cl2(aq)
 c) Dissociação iônica: NaCl(s) Na1(aq) 1 Cl2(aq)
 Reação anódica: 2 Cl−(aq) Cl2(g) 1 2e
2 Reação catódica: 2 H2O(l) 1 2e
2 H2(g) 1 2 OH
2(aq)
 d) Na cuba eletrolítica, forma-se uma solução de NaOH, hidróxido de sódio (soda cáustica).
 Equação global:
 2 NaCl(s) 1 2 H2O H2(g) 1 Cl2(g) 1 2 Na
1(aq) 1 2 OH2(aq)
 
 2 NaOH
17. a) As semirreações que ocorrem na eletrólise são: polo (2) (cátodo): Ni21(aq) 1 2e2 Ni(s)
 polo (1) (ânodo): 2 Cl2(ag) 2e2 1 Cl2(g)
 No cátodo (onde ocorre a redução), temos a formação do metal níquel e no ânodo (onde ocorre a oxidação), 
a formação do gás cloro.
 b) Ni21(aq) 1 2e2 Ni(s) 20,24 V
 2 Cl2(aq) 2e2 1 Cl2(g) 21,36 V 
 Ni21(aq) 1 2 Cl2(ag) Ni(s) 1 Cl2(g) 21,60 V 
 O mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise é 1,60 V.
18. a) As semirreações que ocorrem no processo são:
2 NaCl(aq) 2 Na1(aq) 1 2 Cl2(aq)
 ânodo: 2 Cl2(aq) 2e2 1 Cl2(g) 
 cátodo: 2 H2O(l) 1 2e
2 1 H2(g) 1 2 OH
2(aq)
 equação global: 2 NaCl(aq) 1 2 H2O(l) H2(g) 1 Cl2(g) 1 2 Na
1(aq) 1 2 OH2(aq)
 H2(g) Cl2(g)
 2 g 71 g
 x 60 milhões de toneladas
 x = 1,69 milhão de toneladas 
• •
• •
• •
• •
• •
• •
EQ_C05_gabarito.indd 29 11/26/14 10:44 AM
30 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 b) 
 
 
Cl2(g)
e–e–
H2(g)
OH–(aq)Na+
NaOH(aq)
NaOH(aq)
NaCl(aq)
NaCl(aq)
–+
fonte 
de corrente 
contíua
19. a) O volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade em mols numa mesma pressão e temperatura.
 2 H2O(l) 2 H2(g) 1 O2(g)
 2 mol 1 mol
 1 vol. 1 vol.
 b) Não ocorrerá a eletrólise da água, pois a sacarose (açúcar) não sofre dissociação formando íons. Logo, não 
se estabelece uma corrente iônica na solução que feche o circuito elétrico.
21. Alternativa e.
 Cátodo: redução
 Cu21 1 2e2 Cu(s)
23. Alternativa b. 
 polo (1): ânodo de níquel: Ni Ni21 1 2e2 polo (2): chave: Ni21 1 2e2 Ni
 Corretas: I, II, III e IV.
Cu21 1 2e2 Cu
24. Alternativa e. 
 I. polo (1): ânodo: chapa de prata 
 II. polo (2): cátodo: objeto de cobre
 III. amperímetro
25. Alternativa d.
 Afirmação I, correta. Para que haja deposição de níquel metálico na peça 
– +
Ni latão
e–
NiSO4(aq)
 
de latão, é necessário que ela atue como cátodo no circuito citado.
 Cátodo: Ni21 1 2e2 Ni0
 redução
 O íon Ni21 deve receber elétron para se transformar em níquel metal.
 A peça deve ser o polo negativo da eletrólise e, portanto, devemos obrigatoriamente inverter a polaridade 
de corrente contínua.
 Obs.: com a inversão da polaridade, o ânodo seria de níquel, um metal que vai ser desgastado e se transformar 
em íons Ni21.
 Ni Ni21 1 2e2 
 oxidação
 Afirmação II, correta. Para que haja imediata deposição, devemos trocar o sal da solução (NaCl)aq por um sal 
de Ni21, como, por exemplo, sulfato de níquel NiSO4.
 Afirmação III, errada. Para que haja eletrólise, é necessário corrente contínua. Não podemos substituir por 
uma fonte de corrente alternada de alta frequência.EQ_C05_gabarito.indd 30 11/26/14 10:44 AM
Cap. 5 | Eletrólise Qualitativa 31
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
26. a) Cu2S 1 O2 2 Cu 1 SO2 
 b) polo (1): ânodo de cobre: Cu Cu
21 1 2e2
 polo (2): cátodo de cobre: Cu21 1 2e2 Cu (depósito). 
 c) – +
Cu impuroCu puro
e– e–
e–
Cu2+ Cu2+
SO4 
2–
 
1. a) ΔE 5 E0maior 2 E
0
menor 5 10,34 2 (20,76) 5 1,10 V. Não haverá passagem de corrente elétrica na célula I, 
 pois a fem é a medida da ddp quando não há passagem de corrente.
b) Célula II – está ocorrendo eletrólise: Zn21 1 2e– Zn.
c) Célula III – temos uma pilha: Zn Zn21 1 2e–
d) Os cátions se deslocam da semicélula de zinco para a semicélula de cobre.
2. a) no ânodo: CI2(g) (oxidação do CI
2) no cátodo: Cu(s) (redução do Cu21)
b) Cu21 1 2e2 Cu E0 5 10,34 V
 2 CI2 CI2 1 2e
2 E0 5 21,36 V 
 Cu21 1 2 CI2 Cu 1 CI2 ΔE
 5 21,70 V
 
 potencial mínimo aplicado 1,70 V
 c) 
 
cátodo
e–1 –
ânodo
3. a) X: 2 I2 I2 1 2e
2 
 Y: 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 
b) 2 KI 12 H2O H2(g) 1 I2 1 2 KOH
c) Gás: compartimento Y.
 Mudança de cor: compartimento Y.
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C05_gabarito.indd 31 11/26/14 10:44 AM
32 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 1. Ag1 1 e2 Ag
 1 F 108 g
 0,2 F x ∴ x 5 21,6 g
 2. H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H1
 2 F 11,2 L
 0,01 F x ∴ x 5 0,056 L
 3. Cu21 1 2e2 Cu
 2  96.500 C 64 g
 9.650 C x ∴ x 5 3,2 g
 4. Ag1 1 e2 Ag
 1 mol 1 mol
 x 0,5 mol ∴ x 5 0,5 mol
 5. Q 5 i Δt Q 5 5  9.650 C
 Ag1 1 e2 Ag
 96.500 C 108 g
 5  9.650 C x ∴ x 5 54 g
 6. Q 5 i Δt Q 5 5,36  1021  3.600 ∴ Q 5 1.930 C 
 Zn Zn21 1 2e2
 65 g 2  96.500 C
 x 1.930 C ∴ x 5 0,65 g
 7. Ag1 1 e2 Ag
 96.500 C 108 g
 x 4,32 g ∴ x 5 3.860 C
 Q 5 i Δt ∴ 3.860 5 19,3 Δt
	 Δt 5 200 s
 8. X41 1 4e2 X
 4  96.500 C 119 g
 9.650 C x ∴ x 5 2,975 g
 9. Mx1 1 xe2 M
 x 96.500 C 112 g
 19.300 C 11,2 g ∴ x 5 2
Série Prata 
Gabarito Capítulo 6
Eletrólise Quantitativa
EQ_C06_gabarito.indd 32 11/26/14 10:47 AM
Cap. 6 | Eletrólise Quantitativa 33
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
10. M 5 
n
V
 0,1 5 n
0,4
 ∴ n 5 0,04 mol
 Ag1 1 e2 Ag
 96.500 C 1 mol
 x 0,04 mol ∴ x 5 3.860 C
 Q 5 i Δt 3.860 5 4 Δt Δt 5 965 s ou 16 minutos
11. H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H1
 2  96.500 C 12 L 
 x 0,24 L ∴ x 5 3.860 C
 Q 5 i Δt, 3.860 5 193i, i 5 20 A
12. Q 5 i Δt, Q 5 1,93  300 ∴ Q 5 579 C
 Cu21 1 2e2 Cu
 1 mol (100%)
 2e2 x mol (x%)
 2  96.500 C x  63,5 g
 579 C 0,18 g ∴ x 5 0,94 ∴ 94%
13. Q 5 i Δt ∴ Q 5 4  300 ∴ Q 5 1.200 C 0,5 g 100%
 Cu21 1 2e2 Cu 0,4 g y ∴ y 5 80%
 2  96.500 C 63,5 g
 1.200 C x ∴ x ≅ 0,4 g
14. Q 5 i Δt, Q 5 1,6  300 ∴ Q 5 480 C
 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2
 2  96.500 C 1 mol
 480 C x ∴ x 5 0,0025 mol
 PV 5 nRT ∴ 700 V 5 0,0025  62,3  300
 V 5 0,066 L ∴ 66 mL
15. Alternativa b. A quantidade de carga elétrica será numericamente igual à área do gráfico.
 A 1 5 área do triângulo 5 
B  h
2
 A2 5 área do retângulo 5 B  h
 A 1 5 
6  7.200
2
 ⇒ A 1 5 21.600
 A2 5 2  10.800 ⇒ A 2 5 21.600 A T 5 43.200 C 5 Q
16. série
17. Alternativa b. 
+–
e–e–e–
e– e–
AgNO3 Kl
– + – +
i (A)
8
A1
A2
6
4
2
10 2 3 t (h)
EQ_C06_gabarito.indd 33 11/26/14 10:47 AM
34 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 cubas em série: igual quantidade de mols de e2.
 1-ª cuba cátodo 2-ª cuba ânodo
 Ag1 1 e2 2 Ag 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2 2 I2 2e2 1 I2
 2 Ag1 1 2e2 2 Ag H2 I2
 2  108 g 22,4 L 254 g
 108 g x y
 x 5 11,2 L y 5 127 g
18. Alternativa a. Cubas em série: igual quantidade de mols de (e).
 Ag1 1 e2 Ag Cu21 1 2e2 Cu
 2 Ag1 1 2e2 2 Ag Cu21 1 2e2 Cu
 2  108 g 64 g
 1,08 g x ∴ x 5 0,32 g
19. Alternativa d.
 Ag 1 e2 Ag Xy1 1 ye2 X
 1 mol 108 g y mol 197 g
 0,01 mol 1,08 g 0,01 mol 0,657 g y 5 3
Série Ouro 
 1. Alternativa a. Cu21 1 2e2 Cu Pb21 1 2e2 Pb
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
 2. Alternativa a. Al31 1 3e2 Al
 3 F 27 g
 3.600 F x x 5 32.400 g ∴ 32,4 kg
 3. Alternativa b. Pb Pb21 1 2e2
 207 g 2  96.500 C
 0,207 g x ∴ x 5 193 C Q 5 i Δt ∴ 193 5 i  1 i 5 193 A
 4. Q 5 i Δt ∴ Q 5 1  9.650 ∴ Q 5 9.650 C
 Fex1 1 xe2 Fe
 x 96.500 C 56 g
 9.650 C 2,8 g ∴ x 5 2 FeCl2 ânodo (Cl
2 e H2O) 2 Cl
2 2e2 1 Cl2
 5. Alternativa c.
 Ânodo (OH2 ou H2O): 2 OH
2 2e2 1 
1
2
 O2 1 H2O
 2 mol 16 g
 x 8 g ∴ x 5 1 mol
 cátodo: 2 H2O 1 2e
2 H2 1 2 OH
2
 2 mol 22,4 L
 1 mol x ∴ x 5 11,2 L
 6. Alternativa e. Cálculo da quantidade em mols de CuSO4
 M 5 
n
V
 ∴ 0,1 mol/L 5 n
0,5 L
 ∴ n 5 0,05 mol
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C06_gabarito.indd 34 11/26/14 10:47 AM
Cap. 6 | Eletrólise Quantitativa 35
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 Cálculo da quantidade em mol de Fe
 56 g 1 mol
 1,12 g x ∴ x 5 0,02 mol
 A equação química do processo pode ser representada por 
 Fe 1 Cu21 Fe21 1 Cu 
 0,02 mol 0,02 mol
 Todo o ferro foi consumido, sobrando íons Cu21 em solução (0,05 mol 2 0,02 mol 5 0,03 mol)
 8. Alternativa a.
 i 5 1,1  105 A itotal 5 3,3  107 A Δt 5 3,2  107(s)
 Q 5 i Δt ∴ Q 5 3,3  107  3,2  107 Q 5 10,56  1014 C
 Al31 1 3e2 Al
 3  9,6  104 C 27 g
 10,56  1014 C x x 5 10  1010 g ∴ 105 t
 9. Alternativa a. i 5 1,93 A Δt 5 5 minutos 5 300 s Q 5 i Δt ∴ Q 5 1,93  300 C
 Cu21 1 2e2 Cu
 2  96.500 C r  64 g
 1,93  300 C 0,18 g r 5 0,9375∴ 93,75%
10. Alternativa c. No ânodo, ocorre oxidação do cobre impuro:
 Cu0 Cu21 1 2e2
12. Alternativa d. 
 Ni21 1 2e2 	Ni
 296.500 C 58,7 g
 x 5,87 g
 x 5 19.300 C
 Q 5 i Δt ∴	19.300 5 i  1.000
 i 5 19,30 A
13. 2 MnO2 2e
2
 2  87 g 2  96.500 C
 4,35 g x ∴ x 5 4.825 C
 i 5 2 mA i 5 2  1023 A
 Q 5 i Δt 4.825 5 2  1023 Δt Δt 5 2.412.500 s
14. a) CuSO4 Cu
21 1 SO4
22
 0,10 mol/L 0,10 mol/L
 b) M 5 
n
V
 ∴ 0,10 5 
n
1
 ∴ n 5 0,10 mol
 Cu21 1 2e2 Cu
 2  96.500 C 1 mol
 x 0,10 mol ∴ x 5 19.300 C
 Q 5 i Δt ∴ 19.300 5 5 Δt Δt 5 3.860 s
EQ_C06_gabarito.indd 35 11/26/14 10:47 AM
36 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
15. a) Al < Fe < Cu
 O metal mais nobre dentre os três citados é o cobre. Ele não oxida com facilidade e pode ser encontrado livre 
na natureza. Dentre os três, foi o primeiro metal a ser utilizado pelo homem (idade do cobre).
Em segundo lugar, vem o ferro, um metal mais reativo que o cobre, ele pode ser obtido pela reação do minério 
com carvão (1500 a.C.).
O mais reativo dos três é o alumínio, que só pode ser obtido via eletrólise ígnea do seu minério (séc. XIX).
 b) Cálculo da carga que atravessa o circuito:
 Q 5 i Δt Q 5 9,65 C  s21  300 s Q 5 2.895 C
 Pela equação da redução eletrolítica fornecida temos: Al31 1 3e2 Al
 3 mol de elétrons 
produzem 
1 mol de alumínio 
 ↓ ↓
 3  96.500 C 27 g
 2.895 C x ∴ x 5 0,27 g
16. a) 27 g 1 mol b) Al31 1 3e2 Al
 8,1  103 g x ∴ x 5 300 mol 3  96.500 C 27 g (2 latinhas)
 Q 5 i Δt ∴ 3  96.500 5 1  t Δt 5 289.500 s
17. a) Cu21 1 2e2 Cu
 2 mol 1 mol 1 pilha 2,5  1023 mol
 5  1023 mol x ∴ x 5 2,5  1023 mol x 0,05 mol ∴ x 5 20 pilhas
 b) 1 mol 63,5 g
 0,05 mol x ∴ x 5 3,175 g
18. 1) cátodo: (Cu21 ou H2O): Cu
21 1 2e2 Cu 2) ânodo (SO4
22 ou H2O): H2O 2e
2 1 
1
2
 O2 1 2 H
1
 3) M 5 
n
V
 0,10 5 
n
0,2
 ∴ n 5 0,02 mol
 metade: 0,01 mol
 Cu21 1 2e2 Cu
 2  96.500 C 1 mol
 x 0,01 mol ∴ x 5 1.930 C
 Q 5 i Δt ∴ 1.930 5 0,20 Δt Δt 5 9.650 s
19. Alternativa a. M 5 
n
V
 0,1 5 
n
0,4
 5 0,04 mol
 Ag1 1 e2 Ag
 1 mol 96.500 C
 0,04 mol x ∴ x 5 3.860 C
 Q 5 i Δt ∴ 3.860 5 3 Δt Δt 5 1.287 s ou 21 min
20. a) Fixando a carga total em 1 mol de elétrons, temos os seguintes consumos em massas:
 Ag Ag1 1 e2 Ni Ni21 1 2e2
 108 g 1 mol 58 g 2 mol
 29 g 1 mol
 Cd Cd21 1 2e2 Cr Cr31 1 3e2
 112 g 2 mol 52 g 3 mol
 56 g 1 mol 17,3 g 1 mol
EQ_C06_gabarito.indd 36 11/26/14 10:47 AM
Cap. 6 | Eletrólise Quantitativa 37
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
 Zn Zn21 1 2e2
 65 g 2 mol
 32,5 g 1 mol
 O metal escolhido como ânodo é o cromo, pois utiliza menor massa para uma mesma quantidade de carga.
 b) Fixando um cátodo, o potencial de pilha mais elevado será constituído pelo metal zinco como ânodo, pois 
este apresenta menor potencial de redução.
 ΔEpilha 5 Ecátodo 2 Eânodo 5 Ecátodo 10,76 V
21. a) oxidação de etanol redução do oxigênio
 1) C2H6O C2H4O2 1) O2 2 H2O
 2) C2H6O 1 H2O C2H4O2 2) O2 2 H2O
 3) C2H6O 1 H2O C2H4O2 1 4 H
1 3) O2 1 4 H
1 2 H2O
 4) C2H6O 1 H2O C2H4O2 1 4 H
1 1 4e2 4) O2 1 4 H
1 1 4e2 2 H2O
 b) C2H6O 1 H2O C2H4O2 1 4 H
1 1 4e2
 46 g 4  6  1023  1,6  10219 C
 35  1026 g x ∴ x 5 0,29 C
 Q 5 i Δt 0,29 5 i 29 i 5 0,01 A
22. Alternativa c. 
 Cálculo da quantidade de elétrons que atravessou o sistema:
 Ni21 1 2e2 Ni0
 ↓ ↓
 2 mol de e2 58,70 g
 x 29,35 g ∴ x 5 1 mol de elétrons
 Cálculo das massas de cobre e ferro depositadas nas outras duas células:
 Cu21 1 2e2 Cu0
 ↓ ↓
 2 mol de e2 63,50 g
 1 mol de e2 y ∴ y 5 31,75 g de cobre
 Fe31 1 3e2 Fe0
 3 mol de e2 55,80 g
 1 mol de e2 z ∴ z 5 18,60 g de ferro
23. I. douração: Au31 1 3e2 Au
 cromação: Cr31 1 3e2 Cr
 II. Au31 1 3e2 Au
 3  96.500 C 197 g
 x 0,5 g ∴ x 5 735 C
 Q 5 i Δt 735 5 1 Δt Δt 5 735 s aproximadamente 12 minutos
24. Alternativa e. I. Falsa. II. Correta. III. Falsa. IV. Correta.
 A quantidade de Ni21 é reposta pela oxidação no ânodo da barra de níquel.
 V. Correta: Ni21 1 2e2 Ni
 2  96.500 C 58,71 g
 x 0,6 g ∴ x 5 1.972 C
 Q 5 i Δt 1.972 5 2  Δt Δt 5 986 s, aproximadamente 16 min
EQ_C06_gabarito.indd 37 11/26/14 10:47 AM
38 Eletroquímica | Caderno de Atividades | Gabarito 
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
25. a) Placa em que houve perda de massa ocorreu oxidação.
Zn(s) Zn21(aq) 1 2e–
 Placa em que houve aumento de massa ocorreu redução.
Zn21(aq) 1 2e– Zn(s)
 b) Zn21(aq) 1 2e– Zn(s)
 2 mol 65,4 g
 x 0,0327 g
 x 5 0,001 mol
 c) Q 5 i Dt
 Q 5 0,050  1.920 ∴ Q 5 96 C
 6  1020 elétrons 96 C
 1 elétron x
 x 5 16  10–20 C
 Carga de um elétron 5 1,6  10–19 C.
26. a) 2 Al2O3 4 Al 1 3 O2 40% 18,36 t
 2  102 g 4  27 g 100% x ∴ x 5 45,9 t
 x 9,72 t ∴ x 5 18,36 t 
 b) 2 Al 1 3 Cl2 2 AlCl3
 2  27 g 3  71 g 2  133,5 g
 270 g 639 g x
 excesso limitante x 5 801 g
27. Alternativa a.
 DE0 5 E0maior 2 E
0
menor 5 1,23 V 2 (20,02 V) 5 1,25 V
 eletrodo A: ânodo, oxidação, polo negativo
 eletrodo B: cátodo, redução, polo positivo
 CH3OH 6e
2
 32 g 6  96.500 C = 579.000 C
Série Platina 
1. Alternativa d. Dissociação iônica do sal:
CuSO4(s) Cu
21(aq) 1 SO2–4 (aq)
 Semirreação de redução (ocorre no cátodo):
 Cu21(aq) 1 2e– Cu0(s)
Q 5 i Dt 5 10 A  3  3.600 s 5 108.000 C
2 mol de elétrons 1 mol de cobre
 2  96.500C 63,5 g
 108.000 x
x 5 35,5 g
2. a) Al2O3(l) 2 Al
31(l) 1 3 O22(l)
 cátodo: Al31(l) 1 3e2 Al(l)
H2O
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss
a 
au
to
riz
aç
ão
 d
a 
ed
ito
ra
, s
ão
 p
ro
ib
id
as
.
EQ_C06_gabarito.indd 38 11/26/14 10:47 AM
Cap. 6 | Eletrólise Quantitativa 39
Co
py
rig
ht
 ©
 2
01
5 
po
r e
di
to
ra
 H
AR
BR
A 
ltd
a.
 R
ep
ro
du
çã
o 
e 
ve
ic
ul
aç
ão
 p
el
a 
in
te
rn
et
, s
em
 a
 e
xp
re
ss