Lista 2 34-43 QA2-1

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Lista 2 Química Ambiental II
Questões 34 a 43
O eletrodo de vidro combinado é o eletrodo sensível a íons
hidrogênio mais utilizado. Seu funcionamento baseia-se no fato
de que quando a membrana de vidro está imersa em uma
solução, o potencial da membrana é função linear da
concentração de íons hidrogênio na solução, reação de troca
iônica:
Tal que a membrana fina do bulbo de vidro na ponta do eletrodo que
responde ao pH e a concentração de prótons do lado de dentro da
membrana é constante e a concentração do lado de fora é determinada
pela concentração, ou atividade, dos prótons presentes na solução. Essa
diferença de concentração produz a diferença de potencial e assim é feita
a leitura do pH.
34. Esquematize um eletrodo de vidro combinado e como é que é realizado a medida de pH.
35. Para que se aplica a potenciometria direta e para que se aplica a potenciometria indireta?
OU POTENCIOMETRIA INTIRETA
Para que se aplica a potenciometria indireta?
36. Liste as vantagens e desvantagens de uma titulação potenciométrica em relação à titulação com indicador visual.
• Uma corrente faradaica em uma célula eletroquímica é a corrente que
resulta de um processo redox. Logo nas medidas potenciométricas, na
interface eletrodo solução ocorre as reações redox. Portanto existe a
passagem de corrente faradaíca nas medidas potenciométricas.
• Ñ tenho certeza.
37. Nas medidas potenciométricas ocorre passagem de corrente faradaica? Justifique sua resposta.
Resposta: VPE = 5,50 mL; mAAS = 99,1mg
2
4
6
8
10
12
0 1 2 3 4 5 6 7 8
V NaOH
p
H
VPE = 5,50 mL
M AAS= 180,168 g/mol
VPE= 5,5 mL
1 L - 0,1 mol
5,5x10-3 L - X= 5,5x10-4 mol = n
n= m/M => m= n x M 
m= 5,5x10-4 mol x 180,168 g/mol
m= 0,099092g = 99,092 mg
38. A titulação de um comprimido de AAS infantil foi realizada potenciometricamente com NaOH 0,1000 mol/L gerando os
dados abaixo. Determine a massa AAS no comprimido. (Determinar o Ponto Final graficamente).
Vg (mL) E (mV) ∆V ∆E ∆E/∆V ∆2E/∆V2
31,2 85
32,0 55 0,8 -30 -37,5 1,166667
32,8 20 0,8 -35 -43,75 1,057143
33,6 -17 0,8 -37 -46,25 0,891892
34,4 -50 0,8 -33 -41,25 1,212121
35,0 -80 0,6 -30 -50 0,45
35,8 -98 0,8 -18 -22,5
39. Na determinação potenciométrica do teor de ácido oléico em óleo de oliva, utilizando-se hidróxido 0,0100 mol L!,
obteve-se os dados que estão na tabela abaixo, determine o volume gasto da solução alcalina no ponto de equivalência.
-150
-100
-50
0
50
100
30 31 32 33 34 35 36 37
V x E
Vg (mL) E (mV) mediaV dE/dV dV dE MEDIA2V d2V/dv2
31,2 85
32 55 31,6 -37,5 0,8 -30 32 1,166667
32,8 20 32,4 -43,75 0,8 -35 32,8 1,057143
33,6 -17 33,2 -46,25 0,8 -37 33,6 0,891892
34,4 -50 34 -41,25 0,8 -33 34,35 1,212121
35 -80 34,7 -50 0,6 -30 35,05 0,45
35,8 -98 35,4 -22,5 0,8 -18
-60
-50
-40
-30
-20
-10
0
31 31,5 32 32,5 33 33,5 34 34,5 35 35,5 36
derivada 1
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
31,5 32 32,5 33 33,5 34 34,5 35 35,5
derivada 2
VPE= 34,4mL
40. Julgue os seguintes itens, se verdadeiro (v) ou falso (f).
(V) A potenciometria direta é uma técnica bastante seletiva quando se tem um
eletrodo indicador apropriado.
(V) A titulação potenciométrica é uma técnica mais seletiva que a
potenciometria direta, mesmo quando feita com o mesmo par de eletrodos
(referência e indicador) que o método direto.
(F) O eletrodo de vidro para pH é isento de interferências, por isso é
largamente utilizado.
A condutância é inversamente proporcional a distância entre os eletrodos. Logo, a
condutância diminui com o aumento da distância entre os eletrodos, quanto maior a
distância menor é a interação entre eles e assim a condutância diminui. Já o aumento da
área de superfície destes eletrodos faz com que se tem maior interação entre eles, logo o
aumento da área do eletrodo é diretamente proporcional a condutância. Segue as relações:
A: área e d: distância
41. Uma medida de condutância é dependente da geometria da célula. A condutância (aumenta ou diminui?) com a distância entre
eletrodos com as mesmas dimensões. Justifique. Agora, considere uma distância fixa entre os eletrodos e discuta o que ocorre com a
variação da área destes eletrodos.
OU CONDUTOMETRIA INDIRETA
42. Qual a diferença entre condutometria direta e indireta? Quais as suas aplicações?
Aplicações condutometria direta
Aplicações condutometria indireta
43. Como se determina a constante da célula condutométrica?