CÁLCULO DE PH

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Folheto de QUÍMICA 
Professor Dirceu (031)99825-4449 
 
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CÁLCULOS ENVOLVENDO O PH DE SOLUÇÕES 
Questão 1. (UFV) O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação 
abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5x10–14, a 37 ºC. 
H2O ↔ H+ + OH- 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura 
nessa temperatura: (Dado: log101,58 = 0,2) 
a) 7,0 
b) 6,8 
c) 7,8 
d) 9,0 
e) 5,0 
RESPOSTA: 
Dados; Kw = 2,5x10–14 log 2,5 = 0,4 
 
Como o exercício fala sobre água pura e ela é considerada um meio neutro, logo 
[H+] = [OH-]. 
[H+] = [OH-] = x 
 
Antes de calcular, é necessário encontrar o valor da concentração de íons 
hidrônio (H+) por meio da seguinte equação: 
Kw = [H+].[OH-] 
2,5.x10–14 = x.x 
2,5.x10–14 = x2 
√2,5.x10–14 = x 
x = 1,58.10-7 
Assim, [H+] = 1,58.10-7 mol/L. Sabendo disso, basta utilizar esse valor na fórmula 
do pH: 
pH = -log [H+] 
pH = - log 1,58.10-7 
pH = 7 – log 1,58 
pH = 7 - 0,2 
pH = 6,8 
 
Resposta  letra b 
 
 
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Questão 2. (ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica 
ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos: 
 
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que: 
a) a água do mar tem pOH = 6; 
b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de 
vaca; 
c) a água do mar tem pH básico; 
d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca; 
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar. 
 
Resposta 
pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, 
pH + pOH = 14. 
 
A partir de cada expressão, podemos encontrar o pH de todos: 
Coca-cola (foi fornecida a [OH-]): 
pOH = -log [OH-] pOH = - log 1,0.10-11 pOH = 11 
Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). 
Leite de vaca (foi fornecido o [H+]) 
pH = -log [H+] pH = - log 1,0.10-6 
pH = 6 
Clara de ovo (foi fornecida a [OH-]): 
pOH = -log [OH-] pOH = - log 1,0.10-6 
pOH = 6 
Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8). 
Água com gás (foi fornecido o [H+]) 
pH = -log [H+] 
pH = - log 1,0.10-4 
pH = 4 
Água do mar (foi fornecido o [H+]) 
pH = -log [H+] 
pH = - log 1,0.10-8 
pH = 8 
Como pH + pOH = 14, o pOH dela é igual a 6 (pOH = 6). 
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Questão 3. A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico 
metilamina (CH3NH2) quando adicionado à água: 
CH3NH2(l) + H2O(aq) ↔ CH3NH3+(aq) + OH–(aq) 
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 
0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada? 
a) 1,22. 
b) 12,78. 
c) 33,22. 
d) 12,28. 
e) 11,78 
Resposta 
Molaridade (M) = 0,75 mol/L 
Grau de ionização (α) = 8% ou 0,08 
Para determinar o pH, primeiro devemos calcular o valor da concentração de 
hidrônios ([OH-]) pela seguinte equação: 
[OH-] = M. α 
[OH-] = 0,75. 0,08 
[OH-] = 0,06 ou 6.10-2 mol/L 
Sabendo a concentração [OH-], basta calcular o pOH na expressão: 
pOH = -log [H+] 
pOH = -log 6.10-2 
pOH = 2- log 6 
pOH = 2-0,78  pOH =1,22 
 
 Por fim, para encontrar o valor do pH basta diminuir 14 do valor de pOH, na 
expressão abaixo: 
 pH + pOH = 14 
pH = 14 - pOH 
pH = 14 - 1,22 
pH = 12,78 
Resposta letra b 
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Questão 4. A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade 
de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1. Sabendo que é normal 
encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor 
do pH da água analisada. 
a) 3 
b) 8 
c) 11 
d) 13 
e) 6 
Resposta 
Foi fornecida a concentração em mol/l do hidrônio, logo, para resolver a questão, 
basta utilizar a expressão do pH: 
pH = -log [H+] 
pH = -log 1,0.10–6 
pH = 6- log 1 
pH = 6 - 0 
pH = 6