Ciências Biológicas - Questões de Avaliação - 6

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05/06/2023, 11:42 Questões de Avaliação
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 Ciências Biológicas
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PÁGINA INICIAL / MEUS CURSOS / CIÊNCIAS BIOLÓGICAS / ATIVIDADE AVALIATIVA
/ QUESTÕES DE AVALIAÇÃO
a. Número de massa e número de elétrons.
b. Número atômico e número de massa.
c. Número atômico e número de elétrons. 
d. Número de elétrons e número de nêutrons.
e. Número atômico e número de nêutrons.
Iniciado em segunda, 5 jun 2023, 11:37
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 5 jun 2023, 11:42
Tempo
empregado
5 minutos 10 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é
o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: O, O e O. É
possível encontrar também o oxigênio na forma O em nebulosas planetárias.
No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de
quais grandezas abaixo?
Escolha uma:
Questões de Avaliação
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a. 32,33
b. 0,033
c. 33,33
d. 33.333,33 
e. 32.333,01
a. 0,1 mol/L
b. 0,4 mol/L
c. 0,8 mol/L
d. 1 mol/L
e. 0,2 mol/L 
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Uma salina é uma área que produz sal a partir de sua extração da água do mar, e o
processo de precipitação destes sais se dá, a grosso modo, a partir da evaporação e
purificação de sua água. Como as águas das salinas são soluções aquosas, os conceitos
de solubilidade e soluções são aplicáveis.
Se um litro (1L) da água de uma salina fornece 30g de sal, qual o volume de água do
mar em dm³ capaz de fornecer uma tonelada de sal?
Escolha uma:
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Na mistura de Água com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica como
solvente e o sal como soluto. Podemos, em outras palavras, representar a mistura pela
seguinte notação: NaCl(aq). 
Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl,
totalizando dois litros (2L) de solução? (massa molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol)
Escolha uma:
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a. O título em massa é o resultado da divisão da massa do soluto pelo
volume da solução e sua porcentagem é este valor multiplicado por cem.
b. Não há diferença entre título e porcentagem.
c. O título em massa é o resultado da divisão da massa do solvente pela
massa do soluto, sua porcentagem é dada por este valor multiplicado por
cem.
d. O título em massa do soluto é sua quantidade de massa e a
porcentagem é dada pela divisão de sua massa pela massa da solução. 
e. O título em massa é o resultado decimal da divisão da massa do soluto
pela massa da solução, enquanto sua porcentagem é este valor multiplicado
por cem. 
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
É muito comum falarmos em termos quantitativos sobre a concentração de uma
solução. Isso nos ajuda a ter uma noção comparativa em determinadas situações,
como, por exemplo, se um remédio tem uma elevada concentração de determinado
composto, sua ação é mais intensa, ou um suco cuja concentração de açúcar é maior 
terá um sabor mais adocicado.
Dentre outras representações, é bem comum falarmos sobre a concentração da massa
de soluto de uma solução em termos de sua porcentagem e de seu título em massa.
Qual a diferença deles?
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a. Aumentar a temperatura do sistema, assim após o resfriamento não
haverá a formação de corpo de fundo.
b. Aumentar a quantidade de solvente até a completa dissolução do corpo
de fundo presente na solução. 
c. Diminuir a quantidade de solvente da solução e, consequentemente,
dissolver o corpo de fundo restante.
d. Aumentar a quantidade de soluto até a completa dissolução do corpo
de fundo presente na solução.
e. Não é possível alterar a solubilidade de uma solução aquosa.
a. Toda a matéria é formada por átomos.
b. Em uma transformação química, não se cria, não se destrói e não se
converte átomos em outros átomos. 
c. Os elétrons de um átomo possuem a mesma massa independente do
nível de energia que ocupa.
d. Os átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons.
e. Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
A solubilidade de uma solução é a propriedade que relaciona a capacidade que uma
substância tem de se dissolver em outra. Essa grandeza é medida de acordo com a
concentração de saturação da solução.
Se uma solução aquosa está saturada na temperatura ambiente, qual a melhor
maneira de alterar sua solubilidade e acabar com o corpo de fundo?
Escolha uma:
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O britânico John Dalton propôs em 1808 um modelo atômico capaz de explicar a Lei da
Conservação das Massas, enunciada por Lavoisier em 1774. Essa lei nos diz que a soma
das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Qual das ideias de Dalton fornece uma explicação mais adequada para a lei enunciada
por Lavoisier?
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a. 8g do soluto se depositam no fundo do recipiente; 
b. não é possível prever o que vai ocorrer.
c. todo o soluto continuará dissolvido na solução;
d. todo o soluto passa a formar corpo de fundo;
e. 12g do soluto se depositam no fundo do recipiente;
a. 139,5 J.
b. 13,95 cal.
c. 1,395 cal.
d. 1,395 J.
e. 139,5 cal. 
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
A solubilidade de um soluto tem relação diretacom a temperatura sobre a qual a
solução se encontra e com a concentração de solvente presente. Tendo isso em vista,
um soluto X tem a 20ºC seu coeficiente de solubilidade igual a 12g/100g de água, ou
seja, 100g de água a 20ºC são capazes de dissolver 12g deste soluto.
Se uma solução é preparada com 20g do soluto X completamente dissolvidos em 100g
de água a 60°C e, logo em seguida é resfriada a 20°C:
Escolha uma:
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Na universidade onde estuda, Laura fez um experimento com uma barra de cobre.
Após medir a massa da barra, Laura aqueceu sua temperatura em 50ºC. Sabendo que a
massa da barra era de 30g e o calor específico do cobre é 0,093cal/g.ºC, ela calculou
quanta energia precisou fornecer para aumentar a temperatura.
 
Marque a alternativa que aponta a quantidade de energia usada para aquecer a barra.
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a. Paula se esquece de mencionar que Felipe estava sem traje de banho. O
traje de banho, por ser composto por menos roupas, tem menos calor e
refresca mais facilmente.
b. O erro de Paula está no fato de ela desconsiderar a capacidade térmica
da piscina em relação ao ar. A capacidade térmica da piscina é muito maior
que o ar no seu entorno.
c. O erro está no fato de que, apesar de estar mais agradável dentro da
piscina do que fora dela, a água possui muito mais calor, pois a água tem
alto calor específico em relação ao calor específico do ar.
d. Paula comete um erro conceitual. Na verdade Felipe não possui o calor,
pois calor é denominado apenas a energia que sai de um corpo para outro
devido à diferença de temperatura entre eles. 
e. Paula esquece que Felipe, na verdade, sentia o mesmo calor que ela. A
diferença é que seu suor era imperceptível, pois ela estava dentro da piscina.
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Os irmãos Felipe e Paula foram ao clube num dia de sol. Enquanto Paula se divertia na
piscina, Felipe reclamava que estava suando muito na espreguiçadeira, pois havia
esquecido seu traje de banho em casa. Paula justificou que Felipe tinha mais calor que
ela, pois ela estava na piscina. Segundo ela, a piscina onde estava tinha menos calor
que o ar, então a água era mais agradável de ficar do que na espreguiçadeira.
Marque a alternativa que aponta erros na justificativa de Paula:
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a. Convecção, radiação, condução.
b. Radiação, convecção, condução.
c. Convecção, condução, radiação.
d. Condução, convecção, radiação. 
e. Condução, radiação, convecção.
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Um saltador de asa-delta segura na estrutura de alumínio da asa logo antes de pular de
um morro e sente suas mãos resfriarem. Após saltar, ele consegue ganhar altitude
encontrando uma corrente de ar ascendente. Chegando em determinada altitude, com
o sol se pondo à sua frente, ele sente seu rosto aquecer com a luz que chega até ele.
Assinale a opção que apresenta na ordem correta as formas de transmissão de calor
apresentadas no texto acima:
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