_Quim_1_3serie_Vol2_2019

Prévia do material em texto

255
PARTE I
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
UNIDADE 03
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
1) INTRODUÇÃO
Na classificação periódica atual os elementos quími-
cos são colocados na ordem crescente de seus números
atômicos. As fileiras verticais são chamadas grupos ou fa-
mílias e as fileiras horizontais são chamadas de períodos.
Os elementos de uma mesma família possuem proprieda-
des químicas semelhantes.
Observação:
1) Os elementos de um mesmo período apresentam
o mesmo número de camadas eletrônicas.
Exemplo:
– Na ⇒ 3º período ⇒ 3 camadas eletrônicas;
– Mg ⇒ 3º período ⇒ 3 camadas eletrônicas;
– Al ⇒ 3º período ⇒ 3 camadas eletrônicas.
2) Os elementos dos grupos A, IB e IIB apresentam
na camada de valência uma população de elétrons
que corresponde ao número do grupo.
Exemplo:
– Li ⇒ 1 elétron na última camada (I A);
– Ca ⇒ 2 elétrons na última camada (II A);
– Zn ⇒ 2 elétrons na última camada (II B);
– S ⇒ 6 elétrons na última camada (VI A).
Assim sendo, se considerarmos o iodo, seus áto-
mos possuem 5 camadas (5º período) e 7 elétrons na
última camada (VII A).
3) Quando o elétron diferenciador de um átomo está
em subnível s ou p, ele é chamado representativo.
Se estiver no subnível d, o elemento é dito de tran-
sição externa e se estiver no subnível f o elemento
é chamado de transição interna, podendo ser
lantanídio (4f) ou actinídio (5f).
4) Principais famílias da tabela periódica:
(I) metais alcalinos (I A ou grupo 1):
terminação característica ⇒ ns1
(II) metais alcalino-terrosos (II A ou grupo 2):
terminação característica ⇒ ns2
(III) calcogênios (VI A ou grupo 16):
terminação característica ⇒ ns2np4
(IV) halogênios (VII A ou grupo 17):
terminação característica ⇒ ns2np5
(V) gases nobres ou raros (VIII A ou grupo 18):
terminação característica ⇒ ns2np6
2) PROPRIEDADES PERIÓDICAS (VARIAÇÕES CRESCENTES)
* Não considerar os gases nobres.
2.1) Raio Atômico
2.2) Eletropositividade (Caráter Metálico)*
2.3) Eletronegatividade (Caráter Ametálico)*
2.4) Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica*
2.5) Potencial de Ionização ou Energia de Ionização
2.6) Volume Atômico
256
2.7) Densidade Absoluta
2.8) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Observação:
Na temperatura ambiente são gases N, H, O, F, Clllll e
gases nobres. O Hg e o Br são líquidos. Os demais
são sólidos.
01 Quantos níveis eletrônicos e quantos elétrons na ca-
mada de valência há no átomo do 82Pb?
02 Indique os elétrons diferenciadores dos elementos a
seguir:
(A) Na ⇒ ................................
(B) Ca ⇒ ................................
(C) O ⇒ ................................
(D) Ti ⇒ ................................
(E) Cd ⇒ ................................
03 Responda às perguntas a seguir:
(A) Quem possui maior raio atômico, P ou Ra?
(B) Quem possui maior eletropositividade, Na ou Mn?
(C) Quem possui maior eletronegatividade, O ou N?
(D) Quem possui maior energia de ionização, Ca
ou F?
(E) Quem possui maior eletroafinidade, Na ou Clllll?
(F) Quem possui maior densidade, H ou Ag?
(G) Quem possui maior volume atômico, Li ou Rn?
(H) Quem possui maior ponto de fusão, Clllll ou Fe?
04 Colocar as espécies químicas 9F
(1-), 12Mg
(2+), 10Ne, 13Al
(3+)
e 8O
(2-) em ordem crescente de raio.
05 Na transformação representada por X0 + → X–
± energia, onde X0 corresponde a um átomo, como
é denominada a energia envolvida no processo?
01 (PUC) Qual dos seguintes grupos de elementos está
arranjado, corretamente, na ordem de aumento da
energia de ionização?
(A) C < Si < Li < Ne.
(B) Ne < Si < C < Li.
(C) Li < Si < C < Ne.
(D) Ne < C < Li < Si.
(E) Li < C < Si < Ne.
02 (UERJ) Segundo pesquisas recentes, há uma bacté-
ria que parece ser capaz de substituir o fósforo por
arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas des-
ses elementos químicos que possibilita essa substi-
tuição é:
(A) número de elétrons
(B) soma das partículas nucleares
(C) quantidade de níveis eletrônicos
(D) configuração da camada de valência
03 (UERJ) Os metais formam um grupo de elementos
químicos que apresentam algumas propriedades di-
ferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença
está associada à configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao
terceiro período da tabela periódica, em relação a seus
respectivos raios atômicos, está apontada em:
(A) alumínio, magnésio e sódio;
(B) sódio, magnésio e alumínio;
(C) magnésio, sódio e alumínio;
(D) alumínio, sódio e magnésio.
04 (UFF) Analisando-se a classificação periódica dos ele-
mentos químicos, pode-se afirmar que:
(A) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do
fósforo.
(B) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a
do fósforo.
(C) o raio atômico do sódio é menor que o do
magnésio.
(D) a energia de ionização do alumínio é maior que
a do enxofre.
(E) a energia de ionização do sódio é maior que a
do potássio.
05 (PUC) Observando a Tabela Periódica, assinale a
opção correspondente ao aumento da primeira ener-
gia de ionização para o conjunto de elementos da-
dos:
(A) Na < Mg < Ar < Cl < Cs.
(B) Mg < Ar < Cl < Cs < Na.
(C) Ar < Cl < Na < Mg < Cs.
(D) Cl < Mg < Na < Cs < Ar.
(E) Cs < Na < Mg < Cl < Ar.
257
06 (UERJ) Um cátion mononuclear bivalente apresenta
18 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion
está na seguinte alternativa:
(A) É isoeletrônico do ânion S2–.
(B) Apresenta 20 prótons no seu núcleo.
(C) Possui número atômico igual a 18 quando átomo.
(D) Apresenta configuração eletrônica idêntica à do
gás nobre Ar.
07 Assinale a configuração correspondente ao zinco:
(A) [Ar] 4d10 4s2.
(B) [Ar] 3d10 4s2.
(C) [Ar] 3d8 4s2 4p2.
(D) [Ne] 4d10 4s2.
(E) [Kr] 4d10 4s2.
08 (UFF) Conhecem-se, atualmente, mais de cem ele-
mentos químicos que são, em sua maioria, elemen-
tos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo ho-
mem. Esses elementos estão reunidos na Tabela
Periódica segundo suas características e proprieda-
des químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
(B) subnível f incompleto.
(C) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
(D) subnível p incompleto.
(E) subnível d incompleto.
09 Sobre o elemento químico representado por [X] 4f14
5d10 6s2 6p2 são feitas as afirmações:
I) É um elemento representativo;
II) Na camada de valência de seus átomos há 2
orbitais completos;
III) Pertence ao “bloco s” da Tabela Periódica;
IV) Possui raio atômico maior que o carbono;
V) Seu primeiro potencial de ionização é maior que
o do oxigênio.
São afirmações corretas:
(A) Todas, exceto, II.
(B) Somente I, IV e V.
(C) Somente I e IV.
(D) Somente III IV e V.
(E) Somente II e III.
10 (UERJ) Diversos compostos formados por metais al-
calinos e halogênios têm grande importância fisioló-
gica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular
de animais, vários desses compostos podem ser pre-
parados. Dentre eles, um é obtido em maior quanti-
dade e outro, apesar de sua importância para a sínte-
se de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses dois compostos estão indicados, respectiva-
mente, em:
(A) NaCl e NaI
(B) KCl e K2S
(C) Na2S e CaI2
(D) KBr e MgCl2
11 (UERJ) O rompimento da barragem de contenção de
uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derra-
mamento de lama contendo resíduos poluentes no
rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção
de um minério composto pelo metal de menor raio
atômico do grupo 8 da tabela de classificação perió-
dica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado
a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de
destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipé-
lago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região fi-
carão ameaçados.
O metal que apresenta as características químicas
descritas no texto é denominado:
(A) ferro (B) zinco
(C) sódio (D) níquel
12 (ENEM) No ar que respiramos existem os chamados
"gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que
significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato
são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condi-
ção, que não interferemem nenhuma reação quími-
ca, não se combinam com nenhum outro elemento e
justamente por esse motivo ficaram sem ser observa-
dos durante séculos: só em 1962 um químico, depois
de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar
"o Estrangeiro" (o xenônio) a combinar-se fugazmen-
te com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão
extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI. P. A tabela periódica. Rio de Janeiro:
Relume-Dumare. 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como
reagente para o processo mencionado?
(A) Densidade.
(B) Condutância.
(C) Eletronegatividade.
(D) Estabilidade nuclear.
(E) Temperatura de ebulição.
13 (ENEM) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de
Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimen-
to. O elemento químico de número atômico (Z) igual
a 41 tem propriedades químicas e físicas tão pareci-
das com as do elemento de número atômico 73 que
chegaram a ser confundidos. Por isso, em homena-
gem a esses dois personagens da mitologia grega,
foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio
(Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos quí-
micos adquiriram grande importância econômica na
metalurgia, na produção de supercondutores e em
outras aplicações na indústria de ponta, exatamente
pelas propriedades químicas e físicas comuns aos
dois.
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura,
amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011
(adaptado).
A importância econômica e tecnológica desses ele-
mentos, pela similaridade de suas propriedades quí-
micas e físicas, deve-se a
(A) terem elétrons no subnível f.
(B) serem elementos de transição interna.
(C) pertencerem ao mesmo grupo na tabela perió-
dica.
(D) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4
e 5, respectivamente.
(E) estarem localizados na família dos alcalinos
terrosos e alcalinos, respectivamente.
258
01 Um elemento hipotético X apresenta os seguintes
valores de potenciais de ionização em unidades arbi-
trárias.
1o P.I. → 150
2o P.I. → 180
3o P.I. → 220
4o P.I. → 980
5o P.I. → 1050
Qual o provável número de oxidação do referido íon
formado a partir de X?
02 Um átomo X apresenta dois elétrons a mais que um
átomo Y isoeletrônico da molécula de metano. Qual a
localização de X na classificação periódica dos ele-
mentos químicos?
03 Uma ametal X forma com oxigênio um composto de
fórmula X2O7. Se os átomos de X são constituídos por
3 níveis eletrônicos, qual será a fórmula do composto
formado por X e o metal de transição externa cujo
subnível mais energético é representado por 4d10 ?
04 Considerando as espécies:
21Sc
(3+), 53I
(1−), 12Mg
(2+), 7N
(3−) e 8O
(2−)
identifique aquela que corresponde ao íon metálico
de maior raio e escreva a fórmula do composto for-
mado por este íon com o íon do elemento representa-
tivo de maior eletronegatividade.
05 Um ametal Y forma com magnésio um composto de
fórmula Mg3Y2. Quando Y liga-se com átomos do ele-
mento de menor massa molar, qual a fórmula espera-
da para o composto formado?
PARTE I:
QUÍMICA GERAL INORGÂNICA
UNIDADE 04:
LIGAÇÕES QUÍMICAS
É sabido que os gases nobres apresentam pequena
capacidade de estabelecer ligações, ou seja, são natural-
mente estáveis, logo quando átomos ou íons passam a ter
a configuração eletrônica de um gás nobre, eles atingem a
estabilidade (regra do octeto).
Para que um átomo atinja a configuração de um gás
nobre ele pode doar, receber ou compartilhar elétrons. Áto-
mos que possuam na última camada até 3 elétrons, nor-
malmente doam elétrons. Átomos que possuam 5, 6 ou 7
elétrons na última camada, normalmente, recebem elétrons.
Os átomos que apresentam na última camada 4 elétrons
tendem, normalmente, a compartilhar elétrons.
1) LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
1.1) Ligação lônica ou Eletrovalente
É aquela caracterizada por haver transferência de elé-
trons. Ocorre, geralmente, entre metal e ametal ou entre
metal e hidrogênio.
1.2) Propriedades dos Compostos lônicos
••••• São sólidos nas condições ambientais.
••••• Têm altos pontos de fusão e ebulição.
••••• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou
em solução.
••••• Não são formados por moléculas e sim por agre-
gados iônicos.
Exemplos:
a) 11Na x 9F
11Na ⇒ 2.8.1 (tendência de doar 1e
–)
9F ⇒ 2.7 (tendência de receber 1e
–)
Observação:
Reparem que, após a ligação, o sódio e o flúor pas-
sam a ter a configuração eletrônica do neônio, isto é,
atingem a estabilidade.
259
b) 12Mg x17Clllll
12Mg ⇒ 2.8.2 (tendência de doar 2e
–)
17Cl ⇒ 2.8.7 (tendência de receber 1e
–)
Observação:
Reparem que, após a ligação, o magnésio atinge a
configuração do neônio e o cloro atinge a configura-
ção do argônio.
2) LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
É aquela que ocorre através de compartilhamento de
pares eletrônicos. Está presente, geralmente, entre ametais
ou ametal e hidrogênio.
Exemplo:
a) 1H x 9F
H ⇒ 1 (tendência de receber 1e– e se estabilizar igual ao
hélio)
F ⇒ 2.7 (tendência de receber 1e–)
Observação:
Reparem que tanto o hidrogênio quanto o flúor ten-
dem a receber elétrons; logo não haverá transferên-
cia de elétrons e sim compartilhamento; portanto a
ligação é covalente ou molecular.
Fórmula eletrônica (Fórmula de Lewis)
Como o flúor é mais eletronegativo, o par comparti-
lhado se aproxima deste.
Representando cada par compartilhado por traço.
b) 8O x 17Clllll
O ⇒ 2.6 (tendência de receber 2e–)
Cl ⇒ 2.8.7 (tendência de receber 1e–)
c) 9F x 9F
F ⇒ 2.7 (tendência de receber 1e–)
260
Observação:
A ligação covalente também pode ser realizada entre
uma espécie química que possua par eletrônico livre
e outra que necessite de dois elétrons para se estabi-
lizar.
Exemplos:
3) LIGAÇÃO METÁLICA
Como o nome já indica, é uma ligação realizada entre
átomos de metais que liberam seus elétrons periféricos for-
mando uma nuvem eletrônica que circula pelo retículo, fun-
cionando como uma espécie de “cola” entre os cátions.
Quando os átomos pertencem ao mesmo metal, temos uma
peça metálica, caso contrário, temos uma liga metálica. Os
metais são bons condutores de corrente elétrica e calor,
nos estados sólido e líquido.
Observação:
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre
as espécies participantes de uma ligação, maior será o
percentual de caráter iônico da ligação. Quanto menor
a diferença de eletronegatividade entre os átomos par-
ticipantes da ligação, maior será o caráter covalente.
4) POLARIDADE DE MOLÉCULAS
A presença de polaridade em uma molécula pode ser
identificada através de uma grandeza vetorial denominada
momento dipolar (μ).
O momento dipolar é orientado do elemento de me-
nor eletronegatividade para o elemento de maior
eletronegatividade. Quando o somatório dos momentos
dipolares for igual a zero, dizemos que a molécula é apolar,
caso contrário, dizemos que a molécula é polar.
Importante!
Exemplos:
5) LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
São ligações estabelecidas entre moléculas, normal-
mente, nos estados sólido e líquido que influenciam direta-
mente propriedades físicas tais como densidade, solubili-
dade, P.E.
I) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)
Ocorrem entre H positivo ligado por covalência a F, O
ou N com o F, O, N negativos de outra molécula.
261
••••• Ligações dipolo-dipolo
Ocorrem entre moléculas polares que não fazem li-
gações de hidrogênio.
 
••••• Ligações de Van der Waals (forças de London ou
dipolos induzidos)
São ligações que ocorrem entre moléculas apolares
ou entre gases nobres, através de polarização
induzida.
Observação:
As atrações nas ligações intermoleculares diminuem
de intensidade, normalmente, na ordem:
Ligação de hidrogênio > dipolo-dipolo > Van der Waals
01 Escreva as fórmulas obtidas pela união dos átomos
dos elementos a seguir:
(A) potássio x enxofre;
(B) potássio x fósforo;
(C) alumínio x oxigênio;
(D) cádmio x cloro;
(E) prata x enxofre.
02 Fazer as fórmulas estruturais planas das substâncias
a seguir:
(A) I2O (B) As2O3
(C) CO2 (D) HNO2
(E) HClO (F) HNO3
(G) H3SbO3 (H) CS2
(I) H2CO3 (J) NH3(K) AsCl3 (L) Ca(OH)2
(M) KOH (N) NH4
(+)
(O) K2CO3 (P) CO
03 Classificar as moléculas a seguir como polares ou
apolares:
(A) (B) H − Be − H
(C) (D) Cl2
(E) HI (F)
(G) (H)
(I) CS2 (J) SO2
(K) PCl3 (L) AlI3
(M) H2S
04 Indicar o tipo de ligação entre as moléculas das subs-
tâncias a seguir:
(A) (B) HBr
(C) CO2 (D) C3H8
(E) H3C − NH2 (F) I2
(G) CHOOH (H) Cl2O
(I) C6H6 (J) H3CF
05 Colocar os compostos a seguir em ordem decrescen-
te de ponto de ebulição:
(I) butan-1-ol
(II) butano
(III) metilpropano
(IV) metilpropan-2-ol
(V) propano
262
01 O tipo de ligação química interatômica nos compos-
tos NaClllll, HClllll e CH4 é, respectivamente:
(A) iônica, covalente apolar, covalente polar.
(B) iônica, covalente polar, covalente polar.
(C) covalente apolar, iônica e covalente polar.
(D) covalente apolar, covalente polar, iônica.
(E) covalente polar, covalente apolar, iônica.
02 O composto formado pela ligação entre os átomos
dos elementos A (z = 17) e B (z = 20) tem a seguinte
fórmula molecular:
(A) BA (B) B2A
(C) BA2 (D) AB3
(E) A3B2
03 Assinale o composto que apresenta ligação covalente
apolar:
(A) HClO (B) CH3Cl
(C) HNO2 (D) PH3
(E) HIO
04 Assinale o único composto iônico:
(A) HF (B) NCl3
(C) C2H6 (D) H2O2
(E) KF
05 Assinale a molécula que apresenta covalência polar:
(A) K2O (B) Cl2
(C) I2 (D) N2
(E) H2S
06 Assinale a molécula que apresenta covalência apolar:
(A) KOH (B) NH3
(C) CO2 (D) CO
(E) CS2
07 Assinale a única molécula apolar:
(A) HI (B) NH3
(C) PCl3 (D) BF3
(E) H2O
08 Assinale o item em que todas as moléculas apresen-
tadas são polares:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
09 Assinale o composto que faz interações de London
entre suas moléculas no estado sólido:
(A) HCl
(B) NH3
(C) H2O
(D) CH3F
(E) C2H6
10 Assinale o composto que faz ligações de hidrogênio
entre suas moléculas:
(A) C2H5F
(B) F2
(C) CaF2
(D) NaF
(E) CH3OH
11 Assinale o composto que faz ligações dipolo-dipolo:
(A) CH4
(B) C6H6
(C) CH3NH2
(D) N2
(E) I2O
12 Assinale o composto mais solúvel em água:
(A) Cl2
(B) CH4
(C) C4H10
(D) CH3−(CH2)8−CH2OH
(E) CH3−CO2H
13 Assinale o composto de maior ponto de ebulição:
(A) CO2
(B) H2O
(C) HF
(D) C3H8
(E) NaCl
14 (UERJ) Água e etanol são dois liquidos miscíveis em
quaisquer proporções devido a ligações
intermoleculares, denominadas:
(A) iônicas.
(B) covalentes coordenadas.
(C) pontes de hidrogênio.
(D) dipolo induzido-dipolo induzido.
263
15 Estão representadas por X, Y e Z as configurações
eletrônicas fundamentais de três átomos:
X = 1s2 2s2 2p
6 3s23p64s2
Y = 1s2 2s2 2p3
Z = 1s2 2s
2 2p6 3s2 3p5
Pode-se concluir que:
(A) a espécie formada por X e Z é predominante-
mente iônica e de fórmula X2Z.
(B) a espécie formada por Y e Z é predominante-
mente covalente e de fórmula YZ.
(C) a espécie formada por X e Z é predominante-
mente iônica e de fórmula XZ2·
(D) a especie formada por X e Y é predominante-
mente covalente e de fórmula X2 Y 3.
(E) a espécie formada por Y e Z é predominante-
mente iônica e de fórmula YZ3.
16 (UERJ) A tabela a seguir apresenta pares de elemen-
tos químicos e a classificação das suas ligações
interatômicas. Todos os elementos são representati-
vos e não pertencem à família do carbono nem ao
grupo dos halogênios.
Baseando-se nas informações fornecídas, podemos
classificar o elemento químico de número III como:
(A) metal.
(B) ametal.
(C) gás nobre.
(D) semimetal.
17 (UERJ) A figura a seguir representa o átomo de um
elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr:
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento re-
presentado pela figura deverá efetuar ligação quími-
ca com um único átomo de outro elemento, cujo sím-
bolo é:
(A) C.
(B) F.
(C) P.
(D) S.
18 (UERJ) O H2S é um gás que se dissolve em água.
Essa solubilidade decorre da formação de integrações
moleculares do tipo:
(A) iônica
(B) covalente
(C) dipolo-dipolo
(D) ligação de hidrogênio
19 Dos compostos citados a seguir assinale aquele que
apresenta o maior ponto de ebulição:
(A) CH3 — CH2OH
(B)
(C) CH3 — CHO
(D) O2
(E) NaCl
20 Assinale o composto mais solúvel em benzeno:
(A) água.
(B) metanal.
(C) metanol.
(D) octano.
(E) ácido clorídrico.
21 Assinale o composto com maior percentual de cará-
ter iônico:
(A) CO2
(B) H2O
(C) CH4
(D) AlCl3
(E) Cs2O
22 Assinale o composto com maior polaridade:
(A) H2O2
(B) C2H6
(C) KF
(D) Cl2
(E) CH3 — CH2Cl
23 (ENEM) O gás carbônico liberado na atmosfera, ori-
ginário da queima de combustíveis fósseis, é consi-
derado o responsável pelo efeito estufa, já que ab-
sorve ondas de calor refletidas pela superficie ter-
restre, provocando o aquecimento da atmosfera. Por
outro lado, o hidrogênio é considerado combustível
não poluente, pois o seu produto de queima é a água,
que também absorve ondas de calor; porém,
condensa-se facilmente em função do seu ponto de
ebulição, ao contrário do CO2.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que
a diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O
relaciona-se:
(A) à interação iônica das moléculas do CO2.
(B) ao menor peso molecular da água.
(C) à polaridade da molécula da água.
(D) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
(E) à diferença dos raios atômicos dos elementos.
264
24 (ENEM) Em uma planície, ocorreu um acidente
ambiental em decorrência do derramamento de gran-
de quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta
na forma pastosa à temperatura ambiente. Um quími-
co ambiental utilizou uma quantidade apropriada de
uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de
sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir
os impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o
ambiente porque
(A) promove uma reação de substituição no
hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao
ambiente.
(B) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato
de sódio produz energia térmica suficiente para
vaporizar o hidrocarboneto.
(C) a mistura desses reagentes provoca a combus-
tão do hidrocarboneto, o que diminui a quanti-
dade dessa substância na natureza.
(D) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato
possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
(E) o reagente adicionado provoca uma solidificação
do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do
ambiente.
25 (ENEM) A pele humana, quando está bem hidratada,
adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave.
Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua
elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre
que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos
geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
HO — CH2 — CH2 — [O — CH2 — CH2]n — O — CH2 — CH2 — OH
polietilenoglicol
Disponível em: http://www.brasilescola.com.
Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado).
A retenção de água na superfície da pele promovida
pelos hidratantes é consequência da interação dos
grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umi-
dade contida no ambiente por meio de
(A) ligações iônicas.
(B) forças de London.
(C) ligações covalentes.
(D) forças dipolo-dipolo.
(E) ligações de hidrogênio.
26 (ENEM) Quando colocados em água, os fosfolipídeos
tendem a formar lipossomos, estruturas formadas por
uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura.
Quando rompida, essa estrutura tende a se reorgani-
zar em um novo lipossomo.
Disponível em: http://course1.winona.edu.
Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Esse arranjo característico se deve ao fato de os
fosfolipídios apresentarem uma natureza
(A) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
(B) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução
aquosa.
(C) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como
ácidos e bases.
(D) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações
em sua estrutura.
(E) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte
hidrofílica e outra hidrofóbica.
27 (ENEM) O armazenamento de certas vitaminas no or-
ganismo apresenta grande dependência de sua solu-
bilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis de-
vem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas
lipossolúveis são armazenadas em quantidades sufi-
cientes para evitardoenças causadas pela sua ca-
rência. A seguir são apresentadas as estuturas quí-
micas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.
265
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela
que necessita de maior suplementação diária é
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) IV.
(E) V.
28 (ENEM) A capacidade de limpeza e a eficiência de
um sabão dependem de sua propriedade de forma
micelas estáveis, que arrastam com facilidade as
moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais
micelas têm em sua estrutura partes capazes de
interagir com substâncias polares, como a água, e
partes que podem interagir com substâncias apolares,
como as gorduras e os óleos.
SANTOS, WLP. MÔL.G.S(Coords) Química e sociedade
São Paulo: Nova Geração, 2005. (adaptado)
A substância capaz de formar as estruturas mencio-
nadas é
(A) C18H36.
(B) C17H33COONa.
(C) CH3CH2CONa.
(D) CH3CH2CH2COOH.
(E) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
29 (ENEM) Pesticidas são substâncias utilizadas para
promover o controle de pragas. No entanto, após sua
aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas
organoclorados são arrastados pela água até lagos e
rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem
difundir-se apra seus tecidos lipídicos e lá se acumu-
larem.
A característica desses compostos, responsável pelo
processo descrito no texto, é o (a)
(A) baixa polaridade.
(B) baixa massa molecular.
(C) ocorrência de halogênios.
(D) tamanho pequeno das moléculas.
(E) presença de hidroxilas nas cadeias.
30 (ENEM) O carvão ativado é um material que possui
elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a
remoção de compostos orgânicos voláteis do meio,
como o benzeno. Esse fenômeno ocorre por meio de
interações do tipo intermoleculares entre a superfície
do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, subs-
tância adsorvida).
No caso apresentado, entre o adsorvente e a subs-
tância adsorvida ocorre a formação de:
(A) ligações dissulfeto
(B) ligações covalentes
(C) ligações e hidrogênio
(D) interações dipolo induzido - dipolo induzido.
(E) interações dipolo permanente - dipolo perma-
nente.
31 (ENEM) A lipofilia é um dos fatores fundamentais para
o planejamento de um fármaco. Ela mede o grau de
afinidade que a substância tem com ambientes
apolares, podendo ser avaliada por seu coeficiente
de partição.
NOGUEIRA, L. J.; MONTANARI, C. A.; DONNICI, C. L. Histórico da evolução da
química medicinal e a importância da lipofilia: de Hipócrates e Galeno a Paracelsus e
as contribuições de Overton e de Hansch. Revista Virtual de Química, n. 3, 2009
(adaptado).
Em relação ao coeficiente de partição da testosterona,
as lipofilias dos compostos 1 e 2 são, respectivamente,
(A) menor e menor que a lipofilia da testosterona.
(B) menor e maior que a lipofilia da testosterona.
(C) maior e menor que a lipofilia da testosterona.
(D) maior e maior que a lipofilia da testosterona.
(E) menor e igual à lipofilia da testosterona.]
32 (ENEM) Em sua formulação, o spray de pimenta con-
tém porcentagens variadas de oleorresina de
Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um
solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em
contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a
capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma
sensação de dor e ardor, levando à cegueira tempo-
rária. O processo é desencadeado pela liberação de
neuropeptídios das terminações nervosas.
Como funciona o gás de pimenta. Disponível em:
http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pi-
menta nos olhos ou na pele, a lavagem da região
atingida com água é ineficaz porque a
(A) reação entre etanol e água libera calor, intensi-
ficando o ardor.
(B) solubilidade do princípio ativo em água é muito
baixa, dificultando sua remoção.
(C) permeabilidade da água na pele é muito alta,
não permitindo a remoção do princípio ativo.
(D) solubilização do óleo em água causa um maior
espalhamento além das áreas atingidas.
(E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não
permitindo que haja contato entre o óleo e o
solvente.
266
33 (ENEM) O aquecimento de um material por irradia-
ção com micro-ondas ocorre por causa da interação
da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da
molécula. Um importante atributo do aquecimento por
micro-ondas é a absorção direta da energia pelo ma-
terial a ser aquecido. Assim, esse aquecimento é se-
letivo e dependerá, principalmente, da constante
dielétrica e da frequência de relaxação do material. O
gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco
solventes sob irradiação de micro-ondas.
BARBOZA, A. C. R. N. et ai. Aquecimento em forno de micro-ondas.
Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6,
2001 (adaptado).
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de
aquecimento mais próxima de zero, no intervalo de
0 s a 40 s?
(A) H2O
(B) CH3OH
(C) CH3CH2OH
(D) CH3CH2CH2OH
(E) CH3CH2CH2CH2CH2CH3
34 (ENEM) A capacidade de limpeza e a eficiência de
um sabão dependem de sua propriedade de formar
micelas estáveis, que arrastam com facilidade as
moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais
micelas têm em sua estrutura partes capazes de
interagir com substâncias polares, como a água, e
partes que podem interagir com substâncias apolares,
como as gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L P.; MÓL, G. S. (Coords.). Quimica e sociedade. São Paulo:
Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencio-
nadas é
(A) C18H36.
(B) C17H33COONa.
(C) CH3CH2COONa.
(D) CH3CH2CH2COOH.
(E) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
35 (UERJ) Em um experimento, foi analisado o efeito do
número de átomos de carbono sobre a solubilidade
de alcoóis em água, bem como sobre a quiralidade
das moléculas desses alcoóis.
Todas as moléculas de alcoóis testadas tinham nú-
mero de átomos de carbono variando de 2 a 5, e ca-
deias carbônicas abertas e não ramificadas.
Dentre os alcoóis utilizados contendo um centro quiral,
aquele de maior solubilidade em água possui fórmu-
la estrutural correspondente a:
(A)
(B)
(C)
(D)
36 (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o
polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes
na retenção de água que as fraldas de pano conven-
cionais, constituídas de fibras de celulose (2).
CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006
(adaptado).
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em
relação às de pano, deve-se às
(A) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o
poliacrilato e a água, em relação às ligações de
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de
água.
(B) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato
e as moléculas de água, em relação às ligações
de hidrogênio entre a celulose e as moléculas
de água.
(C) ligações de hidrogênio mais fortes entre o
poliacrilato e a água, em relação às interações
íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de
água.
(D) ligações de hidrogênio mais fortes entre o
poliacrilato e as moléculas de água, em relação
às interações dipolo induzido-dipolo induzido
entre a celulose e as moléculas de água.
(E) interações íon-dipolo mais fortes entre o
poliacrilato e as moléculas de água, em relação
às ligações de hidrogênio entre a celulose e as
moléculas de água.
267
37 (UERJ) A cromatografia é uma técnica de separação
de substâncias orgânicas a partir da polaridade das
suas moléculas. Admita que um corante natural foi
analisado por essa técnica e que sua composição
apresenta as seguintes substâncias:
Após a separação cromatográfica, as moléculas do
corante se distribuíram em duas fases: na primeira,
identifcaram-se as moléculas com grupamentos po-
lares; na segunda, a molécula apolar.
A substância presente na segunda fase é indicada
por:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV
01 Fazer a fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis do
ácido hipoiodoso (HIO)
02 Fazer a fórmula estrutural plana do ácido arsenioso
(H3AsO3)
03 A reação química entre um ácido e um hidróxido for-
ma sal e água. Reagindo ácido nítrico (HNO3) com
hidróxido de sódio (NaOH) forma-se o sal nitrato de
sódio (NaNO3). Qual a fórmula estrutural planado re-
ferido sal?
04 Colocar os compostos abaixo em ordem decrescente
de pontos de ebulição.
I)
II)
III)
IV)
V)
05 A representação da camada de valência dos átomos
de um elemento químico x é 4s24p5. Quando átomos
do referido elemento reagem com átomos do metal
alcalino-terroso de maior raio atômico, forma-se um
composto binário.
a) Qual a fórmula deste composto?
b) Qual o tipo de ligação química realizada?
268
<<
 /ASCII85EncodePages false
 /AllowTransparency false
 /AutoPositionEPSFiles true
 /AutoRotatePages /All
 /Binding /Left
 /CalGrayProfile (Dot Gain 20%)
 /CalRGBProfile (sRGB IEC61966-2.1)
 /CalCMYKProfile (U.S. Web Coated \050SWOP\051 v2)
 /sRGBProfile (sRGB IEC61966-2.1)
 /CannotEmbedFontPolicy /Warning
 /CompatibilityLevel 1.4
 /CompressObjects /Tags
 /CompressPages true
 /ConvertImagesToIndexed true
 /PassThroughJPEGImages true
 /CreateJDFFile false
 /CreateJobTicket false
 /DefaultRenderingIntent /Default
 /DetectBlends true
 /DetectCurves 0.0000
 /ColorConversionStrategy /LeaveColorUnchanged
 /DoThumbnails false
 /EmbedAllFonts true
 /EmbedOpenType false
 /ParseICCProfilesInComments true
 /EmbedJobOptions true
 /DSCReportingLevel 0
 /EmitDSCWarnings false
 /EndPage -1
 /ImageMemory 1048576
 /LockDistillerParams false
 /MaxSubsetPct 100
 /Optimize true
 /OPM 1
 /ParseDSCComments true
 /ParseDSCCommentsForDocInfo true
 /PreserveCopyPage true
 /PreserveDICMYKValues true
 /PreserveEPSInfo true
 /PreserveFlatness true
 /PreserveHalftoneInfo false
 /PreserveOPIComments false
 /PreserveOverprintSettings true
 /StartPage 1
 /SubsetFonts true
 /TransferFunctionInfo /Apply
 /UCRandBGInfo /Preserve
 /UsePrologue false
 /ColorSettingsFile ()
 /AlwaysEmbed [ true
 /Arial-Black
 /Arial-BlackItalic
 /Arial-BoldItalicMT
 /Arial-BoldMT
 /Arial-ItalicMT
 /ArialMT
 /ArialUnicodeMS
 ]
 /NeverEmbed [ true
 ]
 /AntiAliasColorImages false
 /CropColorImages true
 /ColorImageMinResolution 300
 /ColorImageMinResolutionPolicy /OK
 /DownsampleColorImages true
 /ColorImageDownsampleType /Bicubic
 /ColorImageResolution 300
 /ColorImageDepth -1
 /ColorImageMinDownsampleDepth 1
 /ColorImageDownsampleThreshold 1.50000
 /EncodeColorImages true
 /ColorImageFilter /DCTEncode
 /AutoFilterColorImages true
 /ColorImageAutoFilterStrategy /JPEG
 /ColorACSImageDict <<
 /QFactor 0.15
 /HSamples [1 1 1 1] /VSamples [1 1 1 1]
 >>
 /ColorImageDict <<
 /QFactor 0.15
 /HSamples [1 1 1 1] /VSamples [1 1 1 1]
 >>
 /JPEG2000ColorACSImageDict <<
 /TileWidth 256
 /TileHeight 256
 /Quality 30
 >>
 /JPEG2000ColorImageDict <<
 /TileWidth 256
 /TileHeight 256
 /Quality 30
 >>
 /AntiAliasGrayImages false
 /CropGrayImages true
 /GrayImageMinResolution 300
 /GrayImageMinResolutionPolicy /OK
 /DownsampleGrayImages true
 /GrayImageDownsampleType /Bicubic
 /GrayImageResolution 300
 /GrayImageDepth -1
 /GrayImageMinDownsampleDepth 2
 /GrayImageDownsampleThreshold 1.50000
 /EncodeGrayImages true
 /GrayImageFilter /DCTEncode
 /AutoFilterGrayImages true
 /GrayImageAutoFilterStrategy /JPEG
 /GrayACSImageDict <<
 /QFactor 0.15
 /HSamples [1 1 1 1] /VSamples [1 1 1 1]
 >>
 /GrayImageDict <<
 /QFactor 0.15
 /HSamples [1 1 1 1] /VSamples [1 1 1 1]
 >>
 /JPEG2000GrayACSImageDict <<
 /TileWidth 256
 /TileHeight 256
 /Quality 30
 >>
 /JPEG2000GrayImageDict <<
 /TileWidth 256
 /TileHeight 256
 /Quality 30
 >>
 /AntiAliasMonoImages false
 /CropMonoImages true
 /MonoImageMinResolution 1200
 /MonoImageMinResolutionPolicy /OK
 /DownsampleMonoImages true
 /MonoImageDownsampleType /Bicubic
 /MonoImageResolution 1200
 /MonoImageDepth -1
 /MonoImageDownsampleThreshold 1.50000
 /EncodeMonoImages true
 /MonoImageFilter /CCITTFaxEncode
 /MonoImageDict <<
 /K -1
 >>
 /AllowPSXObjects false
 /CheckCompliance [
 /None
 ]
 /PDFX1aCheck false
 /PDFX3Check false
 /PDFXCompliantPDFOnly false
 /PDFXNoTrimBoxError true
 /PDFXTrimBoxToMediaBoxOffset [
 0.00000
 0.00000
 0.00000
 0.00000
 ]
 /PDFXSetBleedBoxToMediaBox true
 /PDFXBleedBoxToTrimBoxOffset [
 0.00000
 0.00000
 0.00000
 0.00000
 ]
 /PDFXOutputIntentProfile (None)
 /PDFXOutputConditionIdentifier ()
 /PDFXOutputCondition ()
 /PDFXRegistryName ()
 /PDFXTrapped /False
 /Description <<
 /CHS <FEFF4f7f75288fd94e9b8bbe5b9a521b5efa7684002000500044004600206587686353ef901a8fc7684c976262535370673a548c002000700072006f006f00660065007200208fdb884c9ad88d2891cf62535370300260a853ef4ee54f7f75280020004100630072006f0062006100740020548c002000410064006f00620065002000520065006100640065007200200035002e003000204ee553ca66f49ad87248672c676562535f00521b5efa768400200050004400460020658768633002>
 /CHT <FEFF4f7f752890194e9b8a2d7f6e5efa7acb7684002000410064006f006200650020005000440046002065874ef653ef5728684c9762537088686a5f548c002000700072006f006f00660065007200204e0a73725f979ad854c18cea7684521753706548679c300260a853ef4ee54f7f75280020004100630072006f0062006100740020548c002000410064006f00620065002000520065006100640065007200200035002e003000204ee553ca66f49ad87248672c4f86958b555f5df25efa7acb76840020005000440046002065874ef63002>
 /DAN <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>
 /DEU <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>
 /ESP <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>
 /FRA<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>
 /ITA <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>
 /JPN <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>
 /KOR <FEFFc7740020c124c815c7440020c0acc6a9d558c5ec0020b370c2a4d06cd0d10020d504b9b0d1300020bc0f0020ad50c815ae30c5d0c11c0020ace0d488c9c8b85c0020c778c1c4d560002000410064006f0062006500200050004400460020bb38c11cb97c0020c791c131d569b2c8b2e4002e0020c774b807ac8c0020c791c131b41c00200050004400460020bb38c11cb2940020004100630072006f0062006100740020bc0f002000410064006f00620065002000520065006100640065007200200035002e00300020c774c0c1c5d0c11c0020c5f40020c2180020c788c2b5b2c8b2e4002e>
 /NLD (Gebruik deze instellingen om Adobe PDF-documenten te maken voor kwaliteitsafdrukken op desktopprinters en proofers. De gemaakte PDF-documenten kunnen worden geopend met Acrobat en Adobe Reader 5.0 en hoger.)
 /NOR <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>
 /PTB <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>
 /SUO <FEFF004b00e40079007400e40020006e00e40069007400e4002000610073006500740075006b007300690061002c0020006b0075006e0020006c0075006f0074002000410064006f0062006500200050004400460020002d0064006f006b0075006d0065006e007400740065006a00610020006c0061006100640075006b006100730074006100200074007900f6007000f60079007400e400740075006c006f0073007400750073007400610020006a00610020007600650064006f007300740075007300740061002000760061007200740065006e002e00200020004c0075006f0064007500740020005000440046002d0064006f006b0075006d0065006e00740069007400200076006f0069006400610061006e0020006100760061007400610020004100630072006f0062006100740069006c006c00610020006a0061002000410064006f00620065002000520065006100640065007200200035002e0030003a006c006c00610020006a006100200075007500640065006d006d0069006c006c0061002e>
 /SVE <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>
 /ENU (Use these settings to create Adobe PDF documents for quality printing on desktop printers and proofers. Created PDF documents can be opened with Acrobat and Adobe Reader 5.0 and later.)
 >>
 /Namespace [
 (Adobe)
 (Common)
 (1.0)
 ]
 /OtherNamespaces [
 <<
 /AsReaderSpreads false
 /CropImagesToFrames true
 /ErrorControl /WarnAndContinue
 /FlattenerIgnoreSpreadOverrides false
 /IncludeGuidesGrids false
 /IncludeNonPrinting false
 /IncludeSlug false
 /Namespace [
 (Adobe)
 (InDesign)
 (4.0)
 ]
 /OmitPlacedBitmaps false
 /OmitPlacedEPS false
 /OmitPlacedPDF false
 /SimulateOverprint /Legacy
 >>
 <<
 /AddBleedMarks false
 /AddColorBars false
 /AddCropMarks false
 /AddPageInfo false
 /AddRegMarks false
 /ConvertColors /NoConversion
 /DestinationProfileName ()
 /DestinationProfileSelector /NA
 /Downsample16BitImages true
 /FlattenerPreset <<
 /PresetSelector /MediumResolution
 >>
 /FormElements false
 /GenerateStructure true
 /IncludeBookmarks false
 /IncludeHyperlinks false
 /IncludeInteractive false
 /IncludeLayers false
 /IncludeProfiles true
 /MultimediaHandling /UseObjectSettings
 /Namespace [
 (Adobe)
 (CreativeSuite)
 (2.0)
 ]
 /PDFXOutputIntentProfileSelector /NA
 /PreserveEditingtrue
 /UntaggedCMYKHandling /LeaveUntagged
 /UntaggedRGBHandling /LeaveUntagged
 /UseDocumentBleed false
 >>
 ]
>> setdistillerparams
<<
 /HWResolution [2400 2400]
 /PageSize [612.000 792.000]
>> setpagedevice