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Equilíbrio Químico Farmatella (PARTE 1) QUÍMICA GERAL Uma reação química pode atingir um estado em que os processos direto e inverso ocorrem na mesma velocidade. Isto é o equilíbrio químico. O equilíbrio químico resulta na formação de uma mistura em A composição de uma mistura em equilíbrionão é alterada com o tempo se a temperatura for mantida constante. equilíbrio entre os reagentes e produtos da reação. Conceito de equilíbrio Constante de equilíbrio A reação N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) representa a base do processo de Haber para a produção de amônia. A realção entre as concentrações dos reagentes e produtos de um sistema em equilíbrio é dada pela lei de ação das massas. Para uma equação de equilíbrio da forma de aA + bB ⇌ dD + eE , a expressão da constante de equilíbrio é: Constante de equilíbrio Kc é uma constante adimensional, chamada de constante de equilíbrio. Quando o sistema de equilíbrio é formado por gases, na maioria das vezes, é conveniente expressar as concentrações de reagentes e produtos em termos de pressões de gás como: Relação de Kc e Kp Kc e Kp estão relacionados por meio da expressão Para fazer a conversão corretamente, usa-se R=0,08206 L- atm/mol-K e a temperatura deve estar em Kelvin. Lidando com a constante de equilíbrio O valor da constante de equilíbrio se altera com a temperatura. Um valor grande de Kc indica que a mistura no equilíbrio contém mais produtos do que reagentes e, portanto, o equilíbrio está deslocado no sentido de formação de produtos. Um valor pequeno de constante de equilíbrio significa que a mistura em equilíbrio contém menos produtos do reagentes e, portanto, o equilíbrio está deslocado no sentido de formação de reagentes. A expressão da constante de equilíbrio e a constante de equilíbrio do inverso de uma reação, são recíprocas às da reação direta. Lidando com a constante de equilíbrio Se uma reação representar a soma de duas ou mais reações, sua constante de equilíbrio será o produto das constantes de equilíbrio das reações individuais. Equilíbrios heterogêneos Equilíbrios em que todas as substâncias estão na mesma fase são chamados equilíbrios homogêneos; Já, em equilíbrios heterogêneos, duas ou mais fases estão presentes. Como suas atividades são exatamente 1, as concentrações de sólidos e líquidos puros são deixadas de fora da expressão da constante de equilfbrio para um equilíbrio heterogêneo. Parabéns você revisou tudo! F I M SIGA @FARMATELLA NO INSTAGRAM Farmatella
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