nitrato de prata

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO-MA.
CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA- DAQ
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA EXPERIMENTAL II
Preparo e Padronização de solução de AgNo3
	
Aluno: Gleydson pereira Garcez
Matricula : Lq0921022-21
 
São Luís – MA
2021
1.Introdução 
A volumetria de precipitação é uma das metodologias analíticas mais antigas e se baseia em reações que formam produtos pouco solúveis. É uma técnica limitada porque muitas reações de precipitação não obedecem a alguns requisitos primordiais para o sucesso de uma titulação, como por exemplo, estequiometria, velocidade de reação e visualização do ponto final.
O nitrato de prata (AgNO3) é o reagente de precipitação mais utilizado, pois é mais eficiente para a determinação de várias espécies químicas. As titulações envolvendo esse agente precipitante são chamadas de argentimetria.
2.objetivos
Esta pratica tem como objetivo preparar e padronizar soluções de nitrato de prata.
3.Matérias e reagentes 
Materiais utilizados:
· Béquer de 100 mL
· Balão Volumétrico de 200 m;
· Pipeta Volumétrica de 20 mL
· Erlenmeyer de 125 mL
· Suporte universal 
· Pipeta Pasteur
Reagentes utilizados
· Nitrato de prata (AgNO3) 
· Cloreto de sódio (NaCl)
· Solução aquosa de cromato de potássio (K2CrO4) 5
4. Procedimento experimental 
 
Foi pesado 2,1499 de nitrato de prata para preparar 200 ml de uma solução de concentração de 0,1 mol/L, essa amostra foi dissolvida com o auxílio de um béquer e transferida para um balão volumétrico e foi completada o volume e homogeneizou. Foi pesado em vidro de relógio duas amostras 0,1729g e o,1763g de NaCl e transferidos respectivamente para os erlenmeyer de 125 mL. Foi adicionado a cada elernmeyer 50 mL de agua destilada, em seguida Foi acrescentado 5 gotas da solução de K2CrO4 5% que serve como indicador , após , foi feita a titulação com a solução de AgNO3 até que podemos observar a mudança de cor da solução para algo próximo ao vermelho e foi anotado o volume gasto na titulação que foram de 34 mL e 31,2 mL.
5. Resultados e discussão 
Quando foi realizado a padronização dos Nitrato de prata com o Cloreto de sódio, ocorreu duas reações, uma reação com os íons de prata com a solução padrão primaria e outra com íons prata com os íons cromatos, Os volumes obtidos na titulação foram dispostos na tabela a seguir:
	 Ag(No3) mL
	V1
	34,00
	V2
	31,2
Reações envolvidas 
Ag+ + Cl- → AgCl(s)↓ 
2Ag+ + CrO4→ Ag2CrO4(s) 
5.1 Cálculo da concentração real da solução de AgN03 a partir da padronização com o NaCl ( MM= 58,443 g/mol)
V x Mreal AgNo3= MNaCl = Mnacl /MMnacl
0,034 L X Mreal AgNo3 = 0,1763 g / 58,443 g/mol
0,034L x Mreal AgN03= 0,003 mol
Mreal Agno3 = 0,003 mol / 0,034 L
Mreal Agno3 = 0,0882 mol/ L
F=Mreal/Mteorica = 1,133
V x Mreal AgNo3= MNaCl = Mnacl /MMnacl
0,0312 L X Mreal AgNo3 = 0,1724 g / 58,443 g/mol
0,0312L x Mreal AgN03= 0,002 mol
Mreal Agno3 = 0,002 mol / 0,0312 L
Mreal Agno3 = 0,0641 mol/ L
F=Mreal/Mteorica = 1,56
6.Conclusão 
Podemos concluir que a pratica obteve uma resultado satisfatório, foi possível observar a mudança de cor durante a titulação de amarelo para uma coloração avermelhada e com bases nos cálculos podemos dizer que as concentrações encontradas foram 0,0882 e 0,0641mol/L.
7. Referências 
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. Editora: Mestre Jou, São Paulo, 1981,227p.UNESP.Disponívelem:<http://wwwp.fc.unesp.br/~galhiane/cations_do_grupo.htm >
MANUAL laboratório: Química Analítica II – Curso de Farmácia. Ceará: Universidade Federal do Ceará, Centro de Ciências, Departamento de Química Analítica E Físico- Química. Disponível em:< https://centrodeciencias.ufc.br/pt/laboratorios-do-centro/departamento-de-quimica-analitica-e-fisico-quimica-3/