Modelo Atômico e Distribuição Eletrônica

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Lista de Química Geral - 2º Semestre 2016 
Modelos Atômicos, Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 
 
1) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento 
químico, assinale a afirmação correta: 
 
 
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. 
 
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem 
apresentar o mesmo número de nêutrons. 
c) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de 
elétrons. 
 
d) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. 
 
 
2) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl
35
 é, 
respectivamente: 
 
a) 17, 17 e 18. 
 
b) 35, 17 e 18. 
 
c)17, 18 e 18. 
 
d) 17, 35 e 35. 
 
 
3) Um elemento químico é caracterizado pelo(a): 
 
I) número atômico. 
II) carga nuclear. 
III) número de nêutrons. 
IV) número de massa. 
V) símbolo. 
 
 
Estão corretos os itens: 
a) I, II e IV. 
b) I, II e V. 
c) I, II, IV e V. 
d) III, IV e V. 
 
4) As espécies químicas 3xAx + 5 e 
3x - 2B2x - 10 representam átomos com igual 
número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, 
respectivamente: 
a) 25 e 23. c) 15 e 5. 
b) 5 e 15. d) 23 e 25. 
 
5) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material 
radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo 
de 55Cs
137 é correto afirmar que apresenta: 
 
a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba
137. 
 
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba
138. 
 
c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe
137. 
 
d) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs
133. 
 
 
6) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A
41 e possui mesmo 
número de massa que o 22B
44. Com base nessas informações, podemos 
concluir que o átomo do elemento X possui: 
 
 
a) 22 prótons. 
 
b) 24 nêutrons. 
 
c) 20 nêutrons. 
 
d) número de massa igual a 41. 
 
 
7) Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 
 
1. Dalton 
 
2. J. J. Thomson 
 
3. Rutherford 
 
4. Niels Böhr 
 
 
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. 
 
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 
 
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em 
igual número. 
 
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. 
 
 
Indique a seqüência correta encontrada: 
 
a) 1 — 3 — 4 — 2. 
 
b) 1 — 4 — 3 — 2. 
 
c) 3 — 1 — 2 — 4. 
 
d) 2 — 4 — 3 — 1. 
 
8) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 
(A= 56 e Z=26) e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
a) 2 — 8 — 16. 
 
b) 2 — 8 — 8 — 8. 
 
c)2 — 8 — 10 — 6. 
 
d) 2 — 8 — 14 — 2. 
 
 
9) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… 
e outros ficam emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.). Hoje sabemos que os 
átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons 
que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos 
elétrons estão presentes no nível de valência do bromo (A=80 e Z=35)? 
a) 5 
b) 7 
c) 17 
d) 35 
 
10) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos 
subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: 
 
a) 19 e 39. 
 
b) 19 e 42. 
 
c) 21 e 39. 
 
d) 21 e 42. 
 
11) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de 
elétrons no seu nível mais externo? 
a) 2. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 3. 
 
 
 
 
 
12) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem 
no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica: 
 
nível 1: completo. 
nível 2: completo. 
nível 3: 3 elétrons. 
A alternativa que indica corretamente esse elemento é: 
 
a) Al (Z = 13). 
 
b) Fe (Z = 26). 
 
c)N (Z = 7). 
 
d) O (Z = 8). 
 
 
13) Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o 
modelo atômico proposto por Thomson, publicado em 1904. Dentre os 
desenhos encontrados pelo professor, três estão reproduzidos a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aluno 1 Aluno 2 Aluno 3 
 
 
Considerando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que: 
 
a) o aluno 1 representou uma estrutura maciça. 
 
b) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível. 
 
c)os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico. 
 
d) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14) Observe atentamente a representação abaixo sobre um experimento 
clássico realizado por Rutherford. 
 
 
 
 
 
 
 
Rutherford concluiu que: 
 
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. 
b) os átomos de ouro são muito volumosos. 
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. 
d) a maior parte do volume total de um átomo é constituído de um 
espaço vazio, contendo os nêutrons. 
 
 
15) Qual dos elementos seguintes mostram as maiores similaridades em 
suas propriedades físicas e químicas? 
B, Ca, F, He, Mg, P 
 
16) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do 
que a primeira? 
 
17) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da 
família dos: 
 
a) metais alcalino-terrosos. 
 
b) gases nobres. 
 
c) halogênios. 
 
d) metais alcalinos. 
 
18) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar 
que o: 
a) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
b) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
c) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
d) potássio tem maior raio atômico que o Br. 
 
19) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num 
mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais: 
a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos; 
c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos; 
e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização. 
 
20) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, 
analise as proposições abaixo. 
 
I - O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para 
a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II - O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda 
para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 
III - O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV - O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
 
Analise a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
21) O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui: 
 
a) Alta eletronegatividade. 
b) Baixo potencial de ionização. 
c) Características metálicas. 
d) Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica. 
 
 
22) Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para 
a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para 
baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente: 
 
a) Aumenta e diminui. 
b) Aumenta e aumenta. 
c) Diminui e aumenta. 
d) Diminui e diminui. 
e) Aumenta e não varia. 
23) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de 
ionização, é, provavelmente um: 
 
a) Metal. 
b) Ametal. 
c) Semimetal. 
d) Gás nobre. 
e) Halogênio. 
24) Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de 
ionização: F, O, S. 
25) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados 
na tabela periódica, respectivamente, como 
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. 
b) um halogênio,um não-metal e um metal alcalino-terroso. 
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. 
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. 
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio. 
 
26) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 caracteriza o 
elemento químico pertencente à família dos: 
 
a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres d) halogênios 
e) calcogênios 
 
27) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e 
escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): 
(01) Chama-se carbono. 
(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2. 
(04.) Seu símbolo é Ca. 
(08) É um gás nobre. 
(16) Pertence ao grupo IA. 
 
28) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F): 
( ) Em uma mesma família da tabela periódica, o raio atômico aumenta de 
cima para baixo. 
( ) O caráter não-metálico em um mesmo período da tabela periódica 
aumenta da esquerda para a direita. 
( ) O sódio é considerado um não-metal e o bromo, um metal. 
( ) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de cima para baixo 
na tabela periódica. 
( ) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
pertence à família dos halogênios. 
( ) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária 
para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. 
( ) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento 
césio (Cs). 
 
 
 
 
 
Bom Estudo!!! 
Marcos