Lista de Equilíbrio Iônico e pH

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Lista de Química Geral – 2o Semestre 2016 
Equilíbrio Iônico 
 
 
1) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? 
 
2) Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4? 
 
3) Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução? 
 
4) O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de 
solução de ácido clorídrico, qual o novo pH? 
 
5) Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? 
Dado: log 5 = 0,7 
 
6) Calcule o pH do sangue humano, o qual tem concentração de H+ igual a 4,0 x 10-8 mol/L? 
Dado: log 4 = 0,6 
 
7) Um comprimido de antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma 
solução em que a concentração de íons [OH-] = 1,0 x 10-5 mol/L, a 25ºC. Demonstre que a 
concentração de [OH-] é maior que a concentração de [H+]. 
(Dados: 25ºC, Kw = 1,0 x 10-14) 
 
8) A análise de uma amostra de água demonstrou que a 25ºC, a [H+] é de 2 x 10-7 mol/L. Qual é 
a concentração de íons OH- nessa água? 
 
9) Calcule a [H+] e [OH-] de uma solução que possui pH = 4,3. 
 
10) Qual o pH de uma solução de KOH (aq) (Base forte) 0,040 M? 
 
 
 
11) Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de 
limão tenha pH =2. 
 
a) Qual a solução mais ácida? 
b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? 
 
12) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na 
digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de aproximadamente 1,5 x 10-8 M, 
determine o pH da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra. 
 
13) Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4. 
Analisando a relação: 
 
O valor de x deverá ser igual a: 
 
14) Qual é a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de ácido acético 
(C2H3O2), 0,5 mol/L? Qual é o pH dessa solução após o equilíbrio? Dado: Ka = 1,8 x 10
-5 
 
Equilíbrio da dissociação 
 
 
 
15) Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o ácido acético seja o 
único ácido que o vinagre contém (Ka= 1,8x10
-5), calcule a concentração de ácido acético no 
vinagre. 
 
 
 Bom estudo!!! 
 Marcos