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Lista Básica – Calor Sensível e Calor Latente – Professor Caio Gomes 
 
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1. (Eear 2017) Um estudante irá realizar um experimento de física e precisará de 500 g de 
água a 0 C. Acontece que ele tem disponível somente um bloco de gelo de massa igual a 
500 g e terá que transformá-lo em água. Considerando o sistema isolado, a quantidade de 
calor, em cal, necessária para que o gelo derreta será: 
 
Dados: calor de fusão do gelo 80 cal g C   
a) 40 
b) 400 
c) 4.000 
d) 40.000 
 
2. (Eear 2017) Em uma panela foi adicionada uma massa de água de 200 g à temperatura de 
25 C. Para transformar essa massa de água totalmente em vapor a 100 C, qual deve ser a 
quantidade total de calor fornecida, em calorias? (Considere calor de transição do vapor L = 
540 cal/g e o calor específico da água c 1cal g C).  
a) 1.500 
b) 20.000 
c) 100.000 
d) 123.000 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em abril de 2010, erupções vulcânicas na Islândia paralisaram aeroportos em vários países da 
Europa. Além do risco da falta de visibilidade, as cinzas dos vulcões podem afetar os motores 
dos aviões, pois contêm materiais que se fixam nas pás de saída, causando problemas no 
funcionamento do motor a jato. 
 
 
3. (Unicamp 2011) Considere que o calor específico de um material presente nas cinzas seja c 
= 0,8 J/g0C . Supondo que esse material entra na turbina a −200C, a energia cedida a uma 
massa m = 5g do material para que ele atinja uma temperatura de 8800C é igual a 
a) 220 J. 
b) 1000 J. 
c) 4600 J. 
d) 3600 J. 
 
4. (Unesp 2011) Uma bolsa térmica com 500 g de água à temperatura inicial de 60 ºC é 
empregada para tratamento da dor nas costas de um paciente. Transcorrido um certo tempo 
desde o início do tratamento, a temperatura da água contida na bolsa é de 40 ºC. 
Considerando que o calor específico da água é 1 cal/(g.ºC), e supondo que 60% do calor 
cedido pela água foi absorvido pelo corpo do paciente, a quantidade de calorias recebidas pelo 
paciente no tratamento foi igual a 
a) 2 000. 
b) 4 000. 
c) 6 000. 
d) 8 000. 
e) 10 000. 
 
5. (G1 - ifce 2016) Um corpo de massa igual a 80 gramas é aquecido e sua temperatura sobe 
de 10 C  para 40 C. O valor do calor específico da substância que constitui o corpo é de 
0,4 cal g C. 
 
Nestas condições, a quantidade de calor que o corpo recebe, em kcal, vale 
a) 1,8. 
b) 1,6. 
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c) 1,4. 
d) 1,2. 
e) 2,0. 
 
6. (Uerj 2017) O gráfico abaixo indica o comportamento térmico de 10 g de uma substância 
que, ao receber calor de uma fonte, passa integralmente da fase sólida para a fase líquida. 
 
 
 
O calor latente de fusão dessa substância, em cal g, é igual a: 
a) 70 
b) 80 
c) 90 
d) 100 
 
7. (Pucpr 2016) Uma forma de gelo com água a 25 C é colocada num freezer de uma 
geladeira para formar gelo. O freezer está no nível de congelamento mínimo, cuja temperatura 
corresponde a 18 C.  
As etapas do processo de trocas de calor e de mudança de estado da substância água podem 
ser identificadas num gráfico da temperatura X quantidade de calor cedida. 
 
Qual dos gráficos a seguir mostra, corretamente (sem considerar a escala), as etapas de 
mudança de fase da água e de seu resfriamento para uma atmosfera? 
a) 
b) 
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c) 
d) 
e) 
 
8. (Fuvest 2010) Energia térmica, obtida a partir da conversão de energia solar, pode ser 
armazenada em grandes recipientes isolados, contendo sais fundidos em altas temperaturas. 
Para isso, pode-se utilizar o sal nitrato de sódio (NaNO3), aumentando sua temperatura de 
300ºC para 550ºC, fazendo-se assim uma reserva para períodos sem insolação. Essa energia 
armazenada poderá ser recuperada, com a temperatura do sal retornando a 300ºC. 
Para armazenar a mesma quantidade de energia que seria obtida com a queima de 1 L de 
gasolina, necessita-se de uma massa de NaNO3 igual a 
Dados: 
Poder calórico da gasolina = 3,6×107 J/L 
Calor específico do NaNO3 = 1,2×103 J/Kg ºC 
a) 4,32 kg. 
b) 120 kg. 
c) 240 kg. 
d) 3×104 kg. 
e) 3,6×104 kg. 
 
9. (Pucmg 2016) A tabela mostra o calor específico de três materiais. 
 
Material C (cal g C) 
Alumínio 0,20 
Cobre 0,080 
Ferro 0,10 
 
Considere três baldes com dimensões iguais e construídos com esses materiais. Os recipientes 
com a mesma massa e temperatura foram pintados de preto e colocados ao sol. Após certo 
tempo, é CORRETO afirmar: 
a) Os recipientes estarão na mesma temperatura, pois receberam igual quantidade de calor. 
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b) O recipiente de alumínio vai apresentar maior temperatura. 
c) O recipiente de cobre vai apresentar maior temperatura. 
d) Os recipientes vão apresentar temperaturas crescentes na seguinte ordem: cobre, alumínio 
e ferro. 
 
10. (Mackenzie 2016) 
 
 
Um recipiente de capacidade térmica desprezível contém 100 g de gelo à temperatura de 
10,0 C.  O conjunto é aquecido até a temperatura de 10,0 C  através de uma fonte térmica 
que fornece calor à razão constante de cal1.000 .min 
 
 
Dados: calor específico do gelo: g calc 0,50 g C  
calor específico da água: a calc 1,0 g C  
calor latente de fusão do gelo: f calL 80 g 
 
 
A temperatura do conjunto ( )θ em função do tempo (t) de aquecimento é melhor representado 
por 
a) 
b) 
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c) 
d) 
e) 
 
11. (Pucrj 2016) Uma quantidade de 750 mL de água a 90 C é paulatinamente resfriada até 
chegar ao equilíbrio térmico com o reservatório que a contém, cedendo um total de 130 kcal 
para esse reservatório. Sobre a água ao fim do processo, é correto afirmar que 
 
Considere: calor específico da água líquida águac 1,0 cal g C  
calor específico do gelo geloc 0,55 cal g C  
calor latente de solidificação da água LC 80 cal g 
densidade da água líquida água 1,0 g mLρ  
a) a água se encontra inteiramente em forma de gelo. 
b) a água se encontra a uma temperatura de 0 C. 
c) a água se encontra inteiramente em estado líquido. 
d) a temperatura final da água é de 4 C. 
e) há uma mistura de gelo e água líquida. 
 
12. (Unesp 2015) A energia contida nos alimentos 
 
Para determinar o valor energético de um alimento, podemos queimar certa quantidade desse 
produto e, com o calor liberado, aquecer determinada massa de água. Em seguida, mede-se a 
variação de temperatura sofrida pela água depois que todo o produto foi queimado, e 
determina-se a quantidade de energia liberada na queima do alimento. Essa é a energia que tal 
alimento nos fornece se for ingerido. 
 
No rótulo de um pacote de castanha de caju, está impressa a tabela a seguir, com informações 
nutricionais sobre o produto. 
 
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INFORMAÇÃO NUTRICIONAL 
Porção 15 g 
Quantidade por porção 
Valor energético 90 kcal 
Carboidratos 4,2 g 
Proteínas 3 g 
Gorduras totais 7,3 g 
Gorduras saturadas 1,5 g 
Gordura trans 0 g 
Fibra alimentar 1g 
Sódio 45 g 
www.brcaju.com.br 
 
Considere que 150 g de castanha tenham sido queimados e que determinada massa m de 
água, submetida à chama dessa combustão, tenha sido aquecida de 15 C para 87 C. 
Sabendo que o calor específico da água líquida é igual a 1cal (g C)  e que apenas 60% da 
energia liberada na combustão tenha efetivamente sido utilizada para aquecer a água, é 
correto afirmar que a massa m, em gramas, de água aquecida era igual a 
a) 10000. 
b) 5000. 
c) 12500. 
d) 7500. 
e) 2500. 
 
13. (Ueg 2015) A mudança do estadofísico de determinada substância pode ser avaliada em 
função da variação da temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. 
Considere que a 0 C o composto encontra-se no estado sólido. 
 
 
 
No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos 
a) I, II e IV 
b) III, IV e V 
c) II, III e IV 
d) I, III e V 
 
14. (Unifesp 2013) O gráfico representa o processo de aquecimento e mudança de fase de um 
corpo inicialmente na fase sólida, de massa igual a 100g. 
 
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Sendo Q a quantidade de calor absorvida pelo corpo, em calorias, e T a temperatura do corpo, 
em graus Celsius, determine: 
a) o calor específico do corpo, em cal/(g°C), na fase sólida e na fase líquida. 
b) a temperatura de fusão, em °C, e o calor latente de fusão, em calorias, do corpo. 
 
15. (Upe-ssa 2 2017) Um aprendiz de cozinheiro colocou 1,0 litro de água em temperatura 
ambiente (25 C) numa panela sem tampa e a deixou aquecendo em um fogão elétrico, sobre 
uma boca de potência de 2.000 W. 
 
Considerando-se que toda a energia fornecida pela boca é absorvida pela água, qual o tempo 
mínimo aproximado em que toda a água evapora? 
 
Dados: 
calor latente de vaporização da água 2.256 kJ kg 
calor específico da água 4,2 kJ kg C  
densidade da água 31.000 kg m 
a) 18,2 min 
b) 21,4 min 
c) 36,0 min 
d) 42,7 min 
e) 53,8 min 
 
16. (Unesp 2010) As pontes de hidrogênio entre moléculas de água são mais fracas que a 
ligação covalente entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio. No entanto, o número 
de ligações de hidrogênio é tão grande (bilhões de moléculas em uma única gota de água) que 
estas exercem grande influência sobre as propriedades da água, como, por exemplo, os altos 
valores do calor específico, do calor de vaporização e de solidificação da água. Os altos 
valores do calor específico e do calor de vaporização da água são fundamentais no processo 
de regulação de temperatura do corpo humano. O corpo humano dissipa energia, sob atividade 
normal por meio do metabolismo, equivalente a uma lâmpada de 100 W. 
Se em uma pessoa de massa 60 kg todos os mecanismos de regulação de temperatura 
parassem de funcionar, haveria um aumento de temperatura de seu corpo. Supondo que todo 
o corpo é feito de água, em quanto tempo, aproximadamente, essa pessoa teria a temperatura 
de seu corpo elevada em 5 ºC? 
 
Dado: calor específico da água  4,2 x 103 J/kg·ºC. 
a) 1,5 h. 
b) 2,0 h. 
c) 3,5 h. 
d) 4,0 h. 
e) 5,5 h. 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
Q m L Q 500 80 Q 40.000 cal       
 
Resposta da questão 2: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
A questão foi anulada, pois não forneceu o valor do calor latente de vaporização da água. Caso 
a questão fornecesse este dado, a resposta correta seria [D]. 
 
L 540 cal g
Q m c m L
Q 200 1 75 200 540
Q 123.000 cal
Δθ

    
    

 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
Dados: m = 5 g; c = 0,8 J/g·°C;  = [880 – (-20)] = 900 °C. 
 
Da equação fundamental da calorimetria: 
Q = m c  = (5) (0,8) (900)  Q = 3.600 J. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Q 0,6mc 0,6x500x1x20 6.000calΔ Δθ   . 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
Da equação do calor sensível: 
 Q mc 80 0,4 40 15 1.600cal Q 1,6kcal.Δθ            
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Q 1.000 300
Q m L L L L 70 cal g
m 10

        
 
 
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Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
Para esta questão, vale lembrar que existem dois tipos de calor: sensível e latente. O calor 
sensível é aquele fornecido a algum material de forma a variar a sua temperatura. Já o calor 
latente é o calor fornecido a um material para que ocorra a mudança de estado físico do 
material. Durante esta etapa de mudança de estado, não há variação de temperatura. 
 
Diante disto, fica fácil observar que a resposta correta é o gráfico mostrado na alternativa [A]. 
 
No primeiro momento, a água é resfriada até uma temperatura de 0 C. Após isto, passa pela 
etapa de solidificação, onde a temperatura permanece constante. Por fim, o gelo continua a 
resfriar até que atinja o equilíbrio térmico com a temperatura do freezer ( 18 C).  
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Q = m c T  m = 

  
  
7
3
Q 3,6 10
m 120 kg.
c T 1,2 10 (550 300)
 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
Como o calor recebido pelos corpos é idêntico, terá maior variação de temperatura o material 
com menor calor específico, ou seja, o de cobre. 
A Cu FeQ Q Q  
 
Aplicando o calor sensível: Q mc TΔ 
A A A Cu Cu Cu Fe Fe Fem c T m c T m c TΔ Δ Δ    
 
Como as massas são iguais: 
A A Cu Cu Fe Fe A Cu Fec T c T c T 0,20 T 0,080 T 0,10 TΔ Δ Δ Δ Δ Δ          
 
Isolando a temperatura do cobre: 
Cu A FeT 2,5 T 1,25 TΔ Δ Δ  
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
A resolução desta questão envolve cálculos de calor sensível e calor latente, bem como da 
potência associada a cada mudança de estado para determinar o tempo necessário e assim, 
construir o gráfico da temperatura pelo tempo de aquecimento. 
 
- Aquecimento do gelo até o ponto de fusão - calor e tempo associados: 
  1 g 1 1
1 1
1 1 1
1
cal
Q m c T Q 100 g 0,5 0 10 C Q 500 cal
g C
Q Q 500 cal
P t t t 0,5 min
t P 1000 cal min
Δ
Δ Δ Δ
Δ
           
 
      
 
 
- Fusão do gelo – calor e tempo associados: 
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2 f 2 2
2 2
2 2 2
2
cal
Q m L Q 100 g 80 Q 8000 cal
g
Q Q 8000 cal
P t t t 8 min
t P 1000 cal min
Δ Δ Δ
Δ
      
      
 
 
- Aquecimento da água até 10 C – calor e tempo associados: 
 3 a 3 3
3 3
3 3 3
3
cal
Q m c T Q 100 g 1,0 10 0 C Q 1000 cal
g C
Q Q 1000 cal
P t t t 1min
t P 1000 cal min
Δ
Δ Δ Δ
Δ
          
 
      
 
 
Logo, o gráfico que melhor representa este aquecimento é: 
 
 
 
Portanto, apesar de alguns pontos não estar precisamente indicados, o melhor gráfico é o da 
alternativa [A]. 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
3
1 1 1
3
2 2 2 2
Q m c
Q 750 1 (90 0) Q 65,5 10 cal Q 65,5 kcal
Q m L Q 750 80 Q 60 10 cal Q 60 kcal
Δθ  
        
         
 
 
O enunciado diz que a água cedeu 130 kcal, que é maior que o gasto de 1 2Q Q até solidificar 
totalmente. Portanto a temperatura final da água é menor que 0 C, encontrando-se 
inteiramente em forma de gelo. 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
Em 150 g de castanha temos 10 porções. Portanto, da tabela, a energia liberada nessa queima 
é: 
E 10 90 900 kcal E 900.000 cal.     
 
Como somente 60% dessa energia são usados no aquecimento da água, aplicando a equação 
do calor sensível, temos: 
 
0,6 E 0,6 900.000
Q m c 0,6 E m c m 
c 1 87 15
m 7.500 g.
Δθ Δθ
Δθ

      
 

 
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Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
Ao ser submetida ao aquecimento de uma substância pura que esteja no estado sólido, 
teremos dois pontos em que a temperatura permanece constante à pressão constante. 
Primeiramente há o aquecimento do sólido até o momento em que alcançado o ponto de fusão 
onde encontramos duas fases distintas (sólido e líquido) sem que haja alteração da 
temperatura (região II do gráfico). Ao derreter todo o sólido, resta apenas o líquido que ao 
absorver mais calor aumenta sua temperatura até que a pressão de vapor atinja a pressão 
atmosférica (região III), neste ponto estamos diante de mais uma mudança de fase (líquido 
paravapor) e a temperatura permanece constante até que todo o líquido vaporize (região IV). 
No gráfico temos líquido quando começa a fusão até o término da vaporização, ou seja, 
corresponde aos pontos II, III e IV. 
 
Resposta da questão 14: 
 a) Dado: m = 100 g. 
Do gráfico: 
 Qsól = (400 – 0) = 400 cal; Qlíq = (1200 – 800) = 400 cal. 
 
sól sól
líq líq
400
c c 0,1 cal /g C.
Q 100 40Q m c c 
400m
c c 0,2 cal /g C.
100 20
Δθ
Δθ
        
    
 
 
b) Do gráfico, a temperatura de fusão é 40 °C. 
OBS.: a questão pede o calor latente de fusão, que é: Qfusão = (800 – 400) = 400 cal. Mas 
vamos entender calor latente de fusão como calor específico latente de fusão (Lfusão). 
Assim: 
 
fusão
fusão fusão fusão
fusão
Q 400
Q m L L 
m 100
L 4 cal/g °C. 
    
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
A energia calorífica total E é a soma do calor sensível 1Q e do calor latente 2Q , bem como, 
da potência elétrica P do fogão multiplicada pelo tempo t.Δ 
1 2E P t Q QΔ    
 
Cálculo do calor sensível para aquecimento da água até a ebulição: 
 
Sabendo que 1L de água é igual a 1kg de água, então: 
 1 1 1
kJ
Q m c T Q 1kg 4,2 100 25 C Q 315 kJ
kg C
Δ          
 
 
 
Cálculo do calor latente para a vaporização: 
2 2 2
kJ
Q m L Q 1kg 2256 Q 2256 kJ
kg
       
 
Calor total necessário para aquecimento e vaporização: 
1 2E Q Q E 315 2256 E 2571kJ       
 
Tempo necessário para todo o processo: 
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E 2571kJ 2571kJ 1min
E P t t t t 1285,5 s
kJP 2000 W 60 s2
s
t 21,425 min
Δ Δ Δ Δ
Δ
          
 
 
 
Resposta da questão 16: 
 [C] 
 
Dados: P = 100 W; m = 60 kg; c = 4,2  103 J/kg°C;  = 5 °C. 
 
Da expressão de potência: 
3m cQ Q 60 4,2 10 5
P t 12.600 s 
t P P 100
12.600
t h 
3.600
t 3,5 h.
   
       

  
 