Q5 - CINÉTICA QUÍMICA

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Questionário 5 
AULA 5 – CINÉTICA QUÍMICA 
 Victoria Souza Lucchesi | Aquacultura | 30 de novembro de 2021 
 
 
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Questão 1 
Na prática de cinética química, 1ª parte, estudamos a influência da concentração de 
iodato de potássio (KIO3) na velocidade da reação entre o iodato de potássio (KIO3) e 
o bissulfito de sódio (NaHSO3) com formação de iodo (I2). 
A solução de bissulfito de sódio (NaHSO3) contém dispersão de amido. O I2 forma um 
complexo de coloração azul com o amido e, portanto, a solução fica azul assim que o 
iodo é formado. 
As quantidades adicionadas são mostradas na Tabela 1. A equação iônica da reação 
entre KIO3 e NaHSO3 é mostrada abaixo. 
2 IO3- (aq) + 5 HSO3- (aq) + 2H+ (aq) I2(aq) + 5HSO4- (aq) + H2O(l) 
 +amido = coloração azul 
 
a) Após cada adição marca-se, com o auxílio de um cronômetro, o tempo decorrido 
para o início da reação (aparecimento da coloração azul). Assista ao vídeo do 
experimento e complete a tabela 1 com os tempos que foram cronometrados. 
Tabela 1: Volumes adicionados de soluções e tempo decorrido para o início da reação 
Tubo KIO3 (mL) H2O (mL) NaHSO3 (mL) Tempo (s) 
1 5 0 5 39,38 
2 4 1 5 51,29 
3 3 2 5 65,52 
4 2 3 5 104,49 
5 1 4 5 257,56 
 
 
 
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b) Construa um gráfico que relacione o volume de solução de KIO3 em função do 
inverso do tempo (1/t). Deve-se traçar a reta que melhor se ajusta aos pontos. 
 
 
Gráfico da relação entre o volume de KIO3 em função do inverso do tempo 
 
 
 
 
c) Na reação com iodato de potássio (KIO3) o bissulfito de sódio (NaHSO3) é um 
agente oxidante ou um agente redutor? Qual é a variação no estado de oxidação 
do enxofre? 
O bissulfito de sódio é um agente redutor. 
ΔNox ǀ (+4) – (+6) ǀ = 2 
 
 
 
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Questão 2 
Na prática de cinética química, 2ª parte, estudamos a influência da temperatura na 
velocidade da reação entre o iodato de potássio (KIO3) e o bissulfito de sódio (NaHSO3) 
com formação de iodo (I2). Para isso, a reação foi feita em três diferentes 
temperaturas. 
a) Assista ao vídeo do experimento e complete a Tabela 2. Considere o experimento 
1 (tubo 1) para preencher o tempo decorrido na temperatura de 25oC. 
Tabela 2: Tempo decorrido para o início da reação em três diferentes temperaturas 
Tubo Número Temperatura ( C) Tempo decorrido (s) 
1 25 
 39,38 
2 15 
 70,29 
3 5 115,05 
 
b) O que voce pode concluir a respeito do efeito da temperatura na velocidade da 
reação entre o iodato de potássio (KIO3) e o bissulfito de sódio (NaHSO3) com 
formação de iodo (I2)? 
É possível concluir que a temperatura influencia na velocidade da reação, portanto 
quanto maior a temperatura, maior será o número de colisões efetivas entre as moléculas 
(o que aumenta a velocidade da reação). Entretanto, quanto menor for a temperatura, 
menor será o número de colisões efetivas (o que fará a reação ocorrer mais devagar). 
 
Questão 3 
Na prática de cinética química, 3ª parte, estudamos o efeito de alguns catalisadores 
na velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2). A 
decomposição pode ser verificada pela formação de bolhas de ar no tubo de ensaio, 
que mostram que um gás está sendo liberado. 
 
 
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A equação química da reação é mostrada abaixo. Verifica-se pela equação que o gás 
oxigênio é liberado na decomposição do peróxido de hidrogênio. 
2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l) 
a) Assista ao vídeo do experimento e complete a Tabela 3 com observações a 
respeito do desprendimento do gás oxigênio. 
 
Tabela 3: Efeito de catalisadores na velocidade da reação de decomposição do 
peróxido de hidrogênio 
Tubo 
Solução a ser 
adicionada 
Volume a ser 
adicionado 
Observações 
1 FeCl3 2 gotas 
FeCl3 é um bom catalisador 
pois forma-se muitas bolhas 
de O2 
2 CuSO4 2 gotas 
CuSO4 não é um bom 
catalisador pois forma-se 
poucas bolhas de O2 
3 
Na2HPO4 3 gotas 
O fosfato forma um 
complexo com o ferro e 
inibe a ação do 
catalisador. Isso pode ser 
observado por não se ter 
formado bolhas 
 
FeCl3 2 gotas 
 
b) Qual é a variação no estado de oxidação dos elementos na reação de 
decomposição da água oxigenada? 
 A concentração de 10 volumes indica decomposição da água oxigenada presente em 1 
litro de solução, gerando 10 litros de gás oxigênio nas CNTP. 
 
 
 
 
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Instruções 
 
1. Como fazer meu questionário? 
a. Digitando as respostas em um documento do Microsoft word. 
b. Escrevendo as respostas em folhas avulsas ou em um caderno de 
laboratório. 
 
2. Como enviar meu questionário? 
a. Se você optou por digitar as respostas, salve o arquivo com a extensão 
pdf antes de enviar. 
b. Se você escreveu as respostas em uma folha ou em um caderno você 
poderá fotografar ou digitalizar as suas respostas para enviar. 
c. Combine com o seu professor o modo de entrega (Moodle, 
Microsoft Teams, e-mail). 
 
 
 
 
 
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