2º Lista de exercícios-cinética química

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Química: Cinética química 
 
INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO 
CAMPUS IBATIBA 
 
CELEBRAÇÃO DO APRENDIZADO - 02 
 
NOME: DATA: / / 
Prof. Abiney Lemos Cardoso 
 
O medo faz parte da vida da gente. Algumas pessoas não sabem como enfrentá-
lo, outras - acho que estou entre elas - aprendem a conviver com ele e o encaram não 
como uma coisa negativa, mas como um sentimento de autopreservação. 
Ayrton Senna 
 
1º Questão – Quando se abana carvão em brasa, que está na churrasqueira, ele se torna mais incandescente. Por quê? 
 
2º Questão – Experimentalmente foi determinado que, para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio, 
a lei de velocidade é v = k.[H2].[NO]2 
A) Qual a ordem da reação, com relação ao H2? 
B) Qual a ordem da reação, com relação ao NO? 
C) Qual a ordem global da reação? 
D) O que vem a ser k na expressão matemática acima? 
 
 
3º Questão – Analise o seguinte diagrama e responda às perguntas: 
 
a) Qual é a equação da reação química envolvida? 
b) Quantas e quais são as moléculas que colidem nessa reação elementar? 
c) Como se chama a situação representada por “N3O2”? 
d) A que corresponde o trecho marcado com a letra x? 
e) A que corresponde o trecho marcado com a letra y? 
f) A reação em questão é endotérmica ou exotérmica? 
 
4º Questão – Considere a reação elementar: Br2 + 2NO  2NOBr. 
a) Qual é a equação de velocidade (lei cinética) para ela? 
b) O que acontecerá com a velocidade da reação se duplicarmos a concentração, em mol/L, de Br2? 
c) O que acontecerá com a velocidade da reação se duplicarmos a concentração, em mol/L, de NO? 
d) O que acontecerá com a velocidade da reação se duplicarmos as concentrações, em mol/L, de Br2 e NO? 
 
5º Questão – Para a reação de decomposição do N2O5, verificou-se que v = k[N2O5]. O que acontece com a velocidade 
 Química: Cinética química 
 
quando: 
A) duplicamos a concentração, em mol/L, de N2O5? 
B) triplicamos a concentração, em mol/L, de N2O5? 
 
6º Questão – A aparelhagem ao lado permite realizar a reação entre uma solução de ácido clorídrico e um pedaço do 
metal zinco, coletando o gás produzido. 
 
Faça um gráfico (esboço) representando volume de gás hidrogênio em 
função do tempo, do início até o fim da reação. Represente (desenhando 
outra curva) como seria o gráfico se a reação fosse repetida utilizando-se 
pó de zinco (mantendo-se todas as demais condições constantes: 
quantidades dos reagentes, temperatura etc.). 
 
2HCl(aq) + Zn(s)  ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
 
7º Questão – Ao ser colocada sobre um ferimento recente, a água oxigenada toma contato com uma substância X presente 
no interior das células. Essa substância X acelera a reação química assim equacionada: 
2H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) 
Nesse momento, a água oxigenada parece ferver. a) Explique o que vem a ser essa aparente fervura. b) Qual é o papel 
desempenhado pela substância X? 
 
 
 
8º Questão – Analise o seguinte diagrama e responda às perguntas: 
 
A) Qual é a equação da reação química envolvida? 
B) Que curva corresponde à reação sem catálise? 
C) Que curva corresponde à reação catalisada? 
D) A que corresponde o trecho marcado com a letra x? 
E) A que corresponde o trecho marcado com a letra y? 
F) A presença do catalisador afeta a energia de ativação? 
G) A que corresponde o trecho marcado com a letra z? 
H) A reação em questão é endotérmica ou exotérmica? 
I) A presença do catalisador afeta o ∆H da reação? 
 
 
 
 
 
9º Questão – A aparelhagem desenhada abaixo permite realizar a reação de decomposição da água oxigenada. 
 
 
A) Qual é o gás que será recolhido à direita? 
B) Equacione a reação. 
C) Faça um gráfico (esboço) representando volume de gás em 
função do tempo, desde o início até o fim da reação. Represente 
(desenhando outra curva) como seria o gráfico se a reação fosse 
repetida na presença de um catalisador (e mantendo-se todas as 
demais condições constantes: quantidades dos reagentes, 
temperatura etc.). 
 
 Química: Cinética química 
 
 
 
10º Questão – Numa das etapas da produção do ácido sulfúrico ocorre a reação equacionada a seguir: 
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 
Ela é realizada atualmente (o método é chamado processo de contato) utilizando-se platina metálica sólida como 
catalisador. Responda: 
A) Por que é importante usar o catalisador? Explique como ele atua. 
B) Trata-se de uma catálise homogênea ou heterogênea? 
 
11º Questão – (Fuvest-SP) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: 
NO2 + CO  CO2 + NO 
mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada 
ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que: (explique sua escolha) 
 
A) o CO atua como catalisador. 
B) o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO. 
C) O NO2 atua como catalisador. 
D) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa. 
E) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada. 
 
 
12º Questão – (IME-RJ) A reação: 
3ClO-  ClO-3 " 2Cl- 
pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia 
potencial (EP) pela coordenada da reação 
Pede-se: 
A) propor um mecanismo para a reação, composto por reações 
elementares; 
B) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a 
resposta 
 
 
 
 
13º Questão – (Vunesp) A fonte energética primária do corpo humano vem da reação entre a glicose (C6H12O6) em 
solução e o oxigênio gasoso transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono gasoso e água líquida como 
produtos. Na temperatura normal do corpo (36,5°C), a interrupção do fornecimento energético para certos órgãos não 
pode exceder 5 minutos. Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nesses órgãos, decorrentes da redução da 
oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para 25°C, e só então a circulação sanguínea é 
interrompida. 
A) Formule a equação química balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio. 
B) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a 
interrupção da circulação. 
 
14º Questão – (UFPB) Um dos capítulos interessantes da química relaciona-se à cinética, que estuda a velocidade das 
reações e os fatores que a influenciam, como temperatura, pressão e natureza dos reagentes. Para fixar o assunto com 
seus alunos, um professor, utilizando comprimidos de Sonrisal, antiácido efervescente à base de NaHCO3 , realizou os 
seguintes experimentos: 
I. Em um copo com 100 mL de água fria dissolveu um comprimido. Num segundo copo com a mesma quantidade 
de água, porém morna, dissolveu outro comprimido. 
II. Utilizando mais uma vez dois comprimidos e copos com o mesmo volume de água, à mesma temperatura, 
comparou a velocidade da reação usando um comprimido inteiro e outro finamente triturado. 
 
 Química: Cinética química 
 
A partir das informações observadas nos testes realizados, responda: 
 
A) No teste I, em que copo o comprimido se dissolveu mais rápido? Justifique. 
B) No teste II, em que caso a reação foi mais rápida? Por que isto acontece? 
 
15º Questão – (Vunesp) O peróxido de hidrogênio, H2O2, comumente chamado de água oxigenada, pode reagir com íons 
I- em solução aquosa, segundo uma reação que se processa em duas etapas: 
(1ª etapa, lenta) H2O2 + I-  H2O + IO- 
(2ª etapa, rápida) H2O2 + IO-  H2O + O2 + I- 
 
A) Com base nessas etapas, pode-se afirmar que a reação é catalisada? Justifique sua resposta. 
B) Represente a equação química balanceada da reação global que ocorre entre peróxido de hidrogênio e íons I # em 
solução. 
 
16º Questão – (UFMG) A queima de açúcar na atmosfera ocorre a uma temperatura superior a 500 °C. Nos organismos 
vi vos, essa reação ocorre a cerca de 37 °C. Sobre esses fatos são feitas as afirmativas A e B. Indique se são corretas ou 
incorretas, explicando os motivos da resposta. 
A) Nosorganismos vivos, a reação ocorre com menor energia de ativação. 
 
 
 
 
 
B) À temperatura de 500 °C, a reação é exotérmica, e a 37 °C, ela é endotérmica. 
 
 
 
17º Questão – (Vunesp-SP) A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico 
a seguir: 
 
Com relação a essa reação, assinale a alternativa que 
contém a afirmação incorreta. (explique sua escolha) 
A) E3 é o abaixamento de energia de ativação devido ao 
catalisador. 
B) E5 é a variação de entalpia da reação, que é 
exotérmica. 
C) E1 é a energia de ativação sem catalisador, e E2 é a 
energia de ativação com catalisador. 
D) O íon I1– (aq) é catalisador da reação, que se processa 
com liberação de calor. 
E) E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1– 
(aq). 
 
 
 
 
 
 
18º Questão – Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do 
início da mistura até 15 s, a reação H2 + Cl2 → 2HCl ocorra conforme os dados da tabela. 
 Química: Cinética química 
 
Tempo (s) Quantidade de matéria (em 
mols) de H2 existente 
Quantidade de matéria (em 
mols) de Cl2 existente 
Quantidade de matéria (em 
mols) de HCl existente 
0 2,0 3,0 0 
1 1,75 2,75 0,5 
3 1,5 2,5 1,0 
6 1,25 2,25 1,5 
10 1,0 2,0 2,0 
15 0,75 1,75 2,5 
A) Calcule a velocidade em relação a cada 
participante e a velocidade média da reação no 
intervalo de 10 a 15s. 
 
B) Usando o espaço abaixo, construa o gráfico 
que mostra a variação da quantidade existente 
(em mol) de cada participante em função do 
tempo. Represente a quantidade em mol na 
ordenada e o tempo na abcissa. 
M
ol
s
Tempo (s)
 
 
 
19º Questão – O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, 
também está relacionado ao nosso dia a dia, por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar sua 
decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações 
químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas. Em relação á cinética química responda os 
itens a seguir: 
 
A) O que é velocidade média de uma reação? 
 
 
 
 
B) Que condições são necessárias para que ocorra uma reação? 
 
 
 
 
 
 
 
C) O que afirma a teoria das colisões? 
 
 
 
 
 
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D) O que é energia de ativação? 
 
 
20º Questão – Os itens 1, 2, 3 e 4 abaixo se relacionam com a reação química: 
 
1 Fe(s) + 2 H1+(aq)  1 Fe2+(aq) + 1 H2(g) 
 
Em cada um dos casos descritos nos itens de 1 a 4, as reações ocorrem em duas condições diferentes. Explique o que 
acontece com a taxa de desenvolvimento dessa reação nas duas condições expressas em cada item. 
 
1. Uma lâmina de 10 g de ferro reage com: 
A) 200 mL de uma solução de HCl 1,0 mol/L; 
B) 200 mL de uma solução de H3CCOOH 1,0 mol/L. 
 
 
 
2. Uma lâmina de 10 g de ferro reage com um determinado volume de solução de HCl 1,0 mol/L: 
A) na temperatura de 25 °C; 
B) na temperatura de 35 °C. 
 
 
 
3. 1 200 mL de solução de HCl 1,0 mol/L reagem com: 
A) um prego de ferro de 10 g; 
B) 10 g de palha de aço. 
 
 
 
4. Uma lâmina de 10 g de ferro reage com: 
 
A) 200 mL de uma solução de HCl 1,0 mol/L; 
B) 200 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L.