Questões eletroquimica

Prévia do material em texto

1 
 
 
 
 
01 - (Espcex (Aman)) No ano de 2018, os alunos da 
EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de 
química, um estudo sobre revestimento de materiais 
por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao 
aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. 
Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, 
o cobreamento de um prego, utilizando uma solução 
de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como 
contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria 
como fonte externa de energia, com uma corrente 
contínua de intensidade constante de 100 𝑚𝐴 e 
gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não 
haver interferências no experimento, a massa 
aproximada de cobre metálico depositada sobre o 
prego foi de 
 
Dados: massa molar do cobre= 64 𝑔 ⋅
𝑚𝑜𝑙!";  1 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦 = 96.500 𝐶 ⋅ 𝑚𝑜𝑙!" 
a) 6,50 𝑚𝑔. 
b) 0,14 𝑚𝑔. 
c) 20,42 𝑚𝑔. 
d) 12,01 𝑚𝑔. 
e) 3,98 𝑚𝑔. 
 
02 - (Uece) Uma pilha de alumínio e prata foi montada 
e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de 
alumínio perdeu 135 𝑚𝑔 desse metal. O número de 
elétrons transferidos de um eletrodo para outro 
durante esse tempo foi de 
 
Dados: 𝐴ℓ = 27;  𝑁# = 6,02 × 10$% 𝑚𝑜𝑙!". 
a) 6,02 × 10$%. 
b) 6,02 × 10$". 
c) 9,03 × 10$". 
d) 9,03 × 10$%. 
 
03 - (Ufjf) Os banhos eletrolíticos que fazem 
revestimento metálico têm uma sequência: uma peça 
para ser cromada necessariamente precisa ser 
primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, 
receber uma camada de crômio. [...] A deposição 
eletrolítica pode levar a produção de peças prateadas 
e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, 
cadmiagem e latonagem. 
(LUFT, M. Os ferrados e os cromados, produção social e 
apropriação privada do conhecimento químico. 2º ed. Ijuí: Ed. 
Unijuí, 2005. p.110.) 
 
Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa 
CORRETA: 
a) Energia elétrica é fornecida para que um metal mais 
nobre (com menor potencial de oxidação) se 
deposite sobre outro menos nobre (com maior 
potencial de oxidação). 
b) Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal 
com o qual se quer revestir o objeto. 
c) Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, 
para que ocorra a deposição metálica é necessário 
que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio 
sobre as peças. 
d) O objeto que vai receber o revestimento metálico é 
ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente 
contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o 
revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o 
ânodo. 
e) O objeto que vai receber o revestimento metálico é 
ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente 
contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o 
revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o 
ânodo. 
 
 
 
04 - (Ueg) A galvanização é um processo que permite 
dar um revestimento metálico a determinada peça. A 
seguir é mostrado um aparato experimental, montado 
para possibilitar o revestimento de uma chave com 
níquel. 
 
 
 
www.professorferretto.com.br
ProfessorFerretto ProfessorFerretto
Eletroquímica – Parte 2 
ee 
2 
 
No processo de revestimento da chave com níquel 
ocorrerá, majoritariamente, uma reação de 𝑋, 
representada por uma semirreação 𝑌. Nesse caso, o 
par 𝑋,  𝑌 pode ser representado por 
a) redução, 𝑁𝑖& + 1𝑒! → 𝑁𝑖(() 
b) redução, 𝑁𝑖(() → 𝑁𝑖$& + 2𝑒! 
c) oxidação, 𝑁𝑖$& + 2𝑒! → 𝑁𝑖(() 
d) oxidação, 𝑁𝑖(() → 𝑁𝑖$& + 2𝑒! 
e) redução, 𝑁𝑖$& + 2𝑒! → 𝑁𝑖(() 
 
05 - (Unicamp) A galvanoplastia consiste em revestir 
um metal por outro a fim de protegê-lo contra a 
corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por 
exemplo, é utilizado como revestimento do aço 
empregado em embalagens de alimentos. Na 
galvanoplastia, a espessura da camada pode ser 
controlada com a corrente elétrica e o tempo 
empregados. A figura abaixo é uma representação 
esquemática desse processo. 
 
 
 
Considerando a aplicação de uma corrente constante 
com intensidade igual a 9,65 × 10!% 𝐴, a massa 
depositada de estanho após 1 𝑚𝑖𝑛   40 𝑠 será de 
aproximadamente 
 
Dados: 1 𝑚𝑜𝑙 de elétrons corresponde a uma carga de 
96.500 𝐶; 𝑆𝑛: 119 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙!". 
a) 0,6 𝑚𝑔 e ocorre, no processo, a transformação de 
energia química em energia elétrica. 
b) 0,6 𝑚𝑔 e ocorre, no processo, a transformação de 
energia elétrica em energia química. 
c) 1,2 𝑚𝑔 e ocorre, no processo, a transformação de 
energia elétrica em energia química. 
d) 1,2 𝑚𝑔 e ocorre, no processo, a transformação de 
energia química em energia elétrica. 
 
06 - (Upe) Para a produção de fios elétricos, o cobre 
deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre 
metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera 
o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura a 
seguir. 
 
 
Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir: 
 
I. No catodo (−),que é o cobre puro, ocorre depósito 
de mais cobre em virtude da redução do 𝐶𝑢$&. 
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração 
de 𝐶𝑢$&, que é atraído para o catodo, formando 
cobre metálico livre das impurezas. 
III. Uma solução aquosa de 𝑁𝑖𝑆𝑂* aumentaria a 
deposição de cobre puro no catodo. 
IV. No anodo (+),existe a oxidação do cobre metálico. 
 
Está CORRETO, apenas, o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) II, III e IV. 
d) I e IV. 
e) III. 
 
07 - (Ime) Uma empresa de galvanoplastia produz 
peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que 
cada peça recebe 7 𝑔 de 𝑍𝑛, que é utilizada uma 
corrente elétrica de 0,7 𝐴 e que a massa molar do zinco 
é igual a 65  +
,-.
 qual o tempo necessário para o 
recobrimento dessa peça especial? 
(Constante de Faraday: 1 𝐹 = 96.500 𝐶 ⋅ 𝑚𝑜𝑙!") 
a) 4 ℎ e 45 𝑚𝑖𝑛. 
b) 6 ℎ e 30 𝑚𝑖𝑛. 
c) 8 ℎ e 15 𝑚𝑖𝑛. 
d) 10 ℎ e 30 𝑚𝑖𝑛. 
e) 12 ℎ e 45 𝑚𝑖𝑛. 
 
08 - (Espcex (Aman)) No ano de 2014, os alunos da 
EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise 
durante uma aula prática no Laboratório de Química. 
Nesse experimento, foi montado um banho 
eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre 
metálico sobre um clipe de papel, usando no banho 
eletrolítico uma solução aquosa 1 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿!" de sulfato 
de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de 
uma fonte externa, foi aplicada uma corrente 
constante de 100 𝑚𝐴, durante 5 minutos. 
3 
 
Após esse tempo, a massa aproximada de cobre 
depositada sobre a superfície do clipe foi de: 
 
Dados: massa molar 𝐶𝑢 =64  +
,-.
; 1 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦 =
96.500 𝐶. 
a) 2,401 𝑔. 
b) 1,245 𝑔. 
c) 0,987 𝑔. 
d) 0,095 𝑔. 
e) 0,010 𝑔. 
 
09 - (Ufjf) Para a fabricação de latas para armazenar 
alimentos, óleos, conservas, etc, são utilizadas as 
“folhas de flandres”, as quais são compostas por 
chapas de aço revestidas com estanho através do 
processo de galvanização. A figura abaixo representa o 
processo de produção das “folhas de flandres”. 
 
 
 
Marque a alternativa CORRETA com relação ao 
processo de galvanização descrito. 
a) A redução do estanho ocorre na chapa de aço. 
b) Os elétrons fluem da chapa de aço para o eletrodo 
de estanho. 
c) O polo negativo corresponde ao anodo. 
d) Esse processo ocorre espontaneamente. 
e) Neste processo ocorre a conversão da energia 
química em energia elétrica. 
 
10 - (Acafe) O cromo é usado na galvanoplastia 
revestindo estruturas metálicas pelo processo de 
eletrodeposição. 867 𝑚𝑔 de cromo metálico foram 
depositados sobre um metal em solução ácida que 
contém óxido de cromo VI sob corrente de 5 𝐴. 
 
𝐶𝑟𝑂%(/0) + 6 𝐻&(/0) + 6 𝑒! → 𝐶𝑟(() + 3 𝐻$𝑂 
 
Assinale a alternativa que contém o tempo necessário 
para a realização desse processo. 
 
Dados: 1 𝐹 = 96.500	𝐶;  𝐶𝑟: 52  +
,-.
;  𝑂: 16  +
,-.
. 
a) 16 minutos e 44 segundos. 
b) 19 minutos e 30 segundos. 
c) 5 minutos e 22 segundos. 
d) 32 minutos e 10 segundos. 
 
11 - (Fac. Pequeno Príncipe) Eletrólise é uma reação 
não espontânea provocadapelo fornecimento de 
energia elétrica proveniente de um gerador (pilhas). A 
eletrólise possui muitas aplicações na indústria 
química, na produção de metais, como sódio, 
magnésio, potássio, alumínio etc., também na 
produção de não metais como cloro e o flúor e, ainda, 
substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) 
e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a 
deposição de finas películas de metais sobre peças 
metálicas ou plásticas. Essa técnica de deposição em 
metais é conhecida como galvanização. Os mais 
comuns são as deposições de cromo (cromagem), 
níquel (niquelagem), prata (prateação), ouro (dourar), 
usadas em grades, calotas de carros, emblemas, peças 
de geladeira, joias, aparelhos de som. É utilizada 
também na purificação ou refino eletrolítico de muitos 
metais, como cobre e chumbo e no processo de 
anodização, que nada mais é do que uma oxidação 
forçada da superfície de um metal para que seja mais 
resistente à corrosão. 
Disponível em: <http://www.soq.com.br/>. 
 
Temos como exemplo a eletrólise em série, com três 
cubas eletrolíticas, contendo respectivamente as 
seguintes soluções químicas: na primeira cuba, sulfato 
de cobre; na segunda cuba, cloreto de alumínio; e na 
terceira cuba, clorato de prata. Analisando o texto, 
assinale a alternativa que mostra a massa total dos 
metais, em gramas, depositados nestas três cubas 
eletrolíticas, ligadas em série, quando submetidas a 
uma corrente de 6 𝐴 durante um tempo de 
0,672 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠. 
 
Dados: 𝐶𝑢 = 63,5;  𝐴ℓ = 27;  𝐴𝑔 = 108;  1𝐹 =
96.500𝐶. 
a) 22,368. 
b) 27,3. 
c) 28,4. 
d) 29,11. 
e) 30,15. 
 
12 - (Uece) O cloreto de cálcio tem larga aplicação 
industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do 
cimento, na coagulação de leite para a fabricação de 
queijos, e uma excelente utilização como controlador 
da umidade. 
 
Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins 
industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de 
4 
 
ebulição 103,016 °𝐶103,016 ºC sob pressão de 1 𝑎𝑡𝑚. 
Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 
0,52 °𝐶, 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica 
aparente é 
a) 80%. 
b) 85%. 
c) 90%. 
d) 95%. 
 
13 - (Uepa) Um artesão de joias utiliza resíduos de 
peças de ouro para fazer novos modelos. O 
procedimento empregado pelo artesão e um processo 
eletrolítico para recuperação desse tipo de metal. 
Supondo que este artesão, trabalhando com resíduos 
de peças de ouro, solubilizados em solventes 
adequados, formando uma solução contendo íons 
𝐴𝑢%&, utilizou uma cuba eletrolítica na qual aplicou 
uma corrente elétrica de 10 𝐴 por 482,5 minutos, 
obtendo como resultado ouro purificado. 
Dados: 𝐴𝑢 = 197 𝑔/𝑚𝑜ℓ; constante de 𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦 = 96.500 𝐶/
𝑚𝑜ℓ. 
 
O resultado obtido foi: 
a) 0,197 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
b) 1,97 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
c) 3,28 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
d) 197 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
e) 591 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
 
14 - (Uern) Para cromar uma chave, foi necessário 
montar uma célula eletrolítica contendo uma solução 
aquosa de íon de cromo (𝐶𝑟&$) e passar pela célula 
uma corrente elétrica de 15,2𝐴. Para que seja 
depositada na chave uma camada de cromo de massa 
igual a 0,52 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎, o tempo, em minutos, gasto foi 
de, aproximadamente: 
 
(Considere a massa atômica do 𝐶𝑟 = 52𝑔/𝑚𝑜𝑙; 1𝐹 =
96.500𝐶) 
a) 1. 
b) 2. 
c) 63. 
d) 127. 
 
15 - (Ucs) Halogênios são muito reativos e por esse 
motivo não são encontrados na natureza na forma de 
substâncias simples. Entretanto, os mesmos podem ser 
obtidos industrialmente a partir de um processo 
conhecido como eletrólise ígnea. No caso do cloro, 
esse processo é realizado em uma cuba eletrolítica com 
o cloreto de sódio fundido. Aproximadamente 12 
milhões de toneladas de 𝐶ℓ$ são produzidas 
anualmente nos Estados Unidos. Cerca de metade 
desse cloro é utilizada na fabricação de compostos 
orgânicos halogenados, enquanto o restante é 
empregado como alvejante na indústria do papel e de 
tecidos. O volume de 𝐶ℓ$, medido nas 𝐶𝑁𝑃𝑇, quando 
uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 
ampères atravessa uma cuba eletrolítica contendo 
cloreto de sódio fundido durante 965 segundos é de 
 
Dado:𝐹 = 96.500  1
,-.
 
a) 0,71 𝐿 
b) 1,12 𝐿 
c) 2,24 𝐿 
d) 3,55 𝐿 
e) 4,48 𝐿 
 
16 - (Ifsul) Um dos processos industriais mais 
importantes é a eletrólise de soluções de salmoura 
(solução aquosa de 𝑁𝑎𝐶ℓ). Quando uma corrente 
elétrica é passada através da salmoura, o 𝑁𝑎𝐶ℓ e a 
água produzem 𝐻$(+), 𝐶ℓ$(+) e 𝑁𝑎𝑂𝐻(/0), todos 
valiosos reagentes químicos. 
Considerando o exposto acima, é correto afirmar que o 
gás 
a) 𝐶ℓ$ é produzido no cátodo. 
b) 𝐶ℓ$ é produzido no polo negativo. 
c) 𝐻$ é produzido no polo positivo. 
d) 𝐻$ é produzido no cátodo. 
 
17 - (Uft) A obtenção do Magnésio metálico por 
eletrólise do 𝑀𝑔𝐶ℓ$ fundido, apresenta como 
semirreação: 𝑀𝑔$& + 2𝑒! → 𝑀𝑔. Se durante um 
processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A 
por um período de 1h, qual a massa aproximada de 
magnésio formada? 
 
Dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol; Mg = 24. 
a) 22,0g 
b) 6,2 × 10!%𝑔		 
c) 44,0g 
d) 11,0g 
e) 9,6 × 10%𝑔		 
 
18 - (Enem) A eletrólise é muito empregada na 
indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos 
metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos 
metais com maior rendimento no processo de 
eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 
99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de 
múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável 
economicamente. 
Suponha que, em um processo de recuperação de 
cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de 
sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-
se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A 
massa de cobre puro recuperada é de 
aproximadamente 
5 
 
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa 
molar em g/mol: Cu = 63,5. 
a) 0,02g. 
b) 0,04g. 
c) 2,40g. 
d) 35,5g. 
e) 71,0g. 
 
19 - (Ufu) As medalhas olímpicas não são de ouro, 
prata ou bronze maciços, mas sim peças de metal 
submetidas a processos de galvanoplastia que lhes 
conferem as aparências características, graças ao 
revestimento com metais nobres. 
 
Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a 
alternativa correta. 
a) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no 
revestimento das peças metálicas. 
b) Consiste em revestir a superfície de uma peça 
metálica com uma fina camada de outro metal, por 
meio de eletrólise aquosa de seu sal. 
c) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça 
metálica, ocorrem fenômenos que alteram a 
estrutura do material. 
d) A peça submetida ao revestimento metálico atuará 
como ânodo e será o eletrodo de sinal positivo. 
20 - (Mackenzie) "A eletrólise é uma reação química 
não espontânea de oxirredução provocada pela 
passagem de corrente elétrica através de um composto 
iônico fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução 
aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo 
eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na 
obtenção de alumínio a partir da alumina (𝐴ℓ$𝑂%), que 
é fundida em presença de criolita (3 NaF ⋅ 𝐴ℓ𝐹%), para 
diminuir o seu ponto de fusão. " 
 
A respeito do processo de eletrólise ígnea, é 
INCORRETO afirmar que: 
a) a equação global do processo de obtenção do 
alumínio é 2Aℓ$𝑂% → 4 Aℓ2 + 3 𝑂$. 	 
b) a semirreação 𝐴ℓ%& + 3e! → 𝐴ℓ2 ocorre no catodo 
da célula eletrolítica. 
c) no anodo ocorre o processo de redução. 
d) há um elevado consumo de energia na realização 
desse processo. 
e) os eletrodos mais utilizados são os de grafita e 
platina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
notas
6 
 
 
Gabarito: 
 
Questão 1: E 
 
𝑖 = 100 𝑚𝐴 = 100 × 10!% 𝐴	
𝑡 = 2 𝑚𝑖𝑛 =2 × 60 𝑠	
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
𝑄 = 100 × 10!% 𝐴 × 2 × 60 𝑠 = 12 𝐶	
𝐶𝑢$& + 2𝑒!
	 45 67çã-	
[⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯]𝐶𝑢2	
2 × 96.500 𝐶 − −64 𝑔	
12 𝐶− − −−−−𝑚17! 	
𝑚17! =
12 𝐶 × 64 𝑔
2 × 96.500 𝐶 = 0,003979 𝑔
= 3,979 × 10!% 𝑔	
𝑚17! = 3,98 𝑚𝑔 
 
Questão 2: C 
 
Constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 
135 𝑚𝑔  (135 × 10!% 𝑔) desse metal, ou seja, sofreu 
oxidação. 
 
𝐴ℓ
	 :;<6/çã-	
[⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯]𝐴ℓ%& + 3𝑒!	
27𝑔 − − −−−−− 3 × 6,02 × 10$%𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠	
135 × 10!%𝑔 − −− 𝑛5.é>?-@(	>?/@(A5?<6-( 
	
𝑛5.é>?-@(	>?/@(A5?<6-(
=
135 × 10!%𝑔 × 3 × 6,02 × 10$%𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠
27𝑔 	
 
𝑛5.é>?-@(	>?/@(A5?<6-( = 9,03 × 10$"𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 
 
Questão 3: D 
 
Para fazer uma eletrólise devemos utilizar uma célula 
eletrolítica que possui um gerador ligado a placas 
metálicas ou eletrodos, que podem ser metálicos ou de 
grafite, estes eletrodos ficam imersos em substâncias 
colocadas no recipiente denominado cuba eletrolítica. 
Colocamos uma substância fundida ou dissolvida em 
água na cuba eletrolítica. Os ânions (partículas 
negativas) dirigem-se ao polo positivo do gerador 
(ânodo) no qual sofrem oxidação, ou seja, perdem 
elétrons. 
Os cátions (partículas positivas) dirigem-se ao polo 
negativo (cátodo) no qual sofrem redução, ou seja, 
recebem elétrons. 
Conclusão: o objeto que vai receber o revestimento 
metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de 
corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai 
dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna 
o ânodo. 
Questão 4: E 
 
𝑁𝑖𝑆𝑂*
	 B":	[⎯⎯⎯⎯]𝑁𝑖$& + 𝑆𝑂*$! 
 
No processo de revestimento da chave com níquel 
ocorrerá, majoritariamente, uma reação de redução, 
representada pela seguinte reação química: 
𝑁𝑖(/0)$& + 2𝑒!
	 45 67çã-	
[⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯] 𝑁𝑖(()_
45 C5(><,5@>-
. 
 
Questão 5: B 
 
𝑖 = 9,65 × 10!% 𝐴	
𝑡 = 1 𝑚𝑖𝑛	40 𝑠 = 100 𝑠	
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
𝑄 = 9,65 × 10!% 𝐴 × 100 𝑠 = 9,65 × 10!" 𝐶	
𝑆𝑛$& + 2𝑒!
	 	
[⎯]𝑆𝑛	
2 × 96.500 𝐶  − − −  119 𝑔	
9,65 × 10!" 𝐶  − − −  𝑚D@	
𝑚D@ =
9,65 × 10!" 𝐶 × 119 𝑔
2 × 96.500 𝐶 	
𝑚D@ = 0,000595 𝑔	
𝑚D@ ≈ 0,6 𝑚𝑔 
 
No processo de eletrólise ocorre transformação de 
energia elétrica em energia química. 
 
Questão 6: B 
 
I. Correta. No cátodo (polo negativo) ocorre redução 
dos íons 𝐶𝑢$& presentes na solução. Assim, se for 
inserido um eletrodo de cobre no cátodo haverá 
depósito de mais cobre nesse eletrodo. 
II. Correta. No ânodo (polo positivo) irá ocorrer 
oxidação, ou seja, esse eletrodo sofre corrosão, pois 
ao perder elétrons, o cobre metálico forma 𝐶𝑢&$ 
que irá para a solução e será atraído para o polo 
negativo, onde irá se depositar em forma de cobre 
metálico puro. 
III. Incorreta. A presença de uma solução aquosa de 
𝑁𝑖𝑆𝑂* irá dificultar a deposição de cobre puro no 
catodo, pois haverá competição de cátions em 
solução. 
IV. Correta. No ânodo (polo positivo) ocorre oxidação 
do cobre: 𝐶𝑢(()2 → 𝐶𝑢(/0)&$ + 2𝑒!. 
 
Questão 7: C 
 
𝑍𝑛$& + 2𝑒! → 𝑍𝑛	
2 × 96.500𝐶 − − − 65𝑔	
𝑄 − − −−−−−−7𝑔	
𝑄 = 20.784,615𝐶	
𝑖 = 0,7𝐴	
7 
 
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
20.784,615 = 0,7 × 𝑡	
𝑡 = 29.692,307𝑠	
𝑡 = 8,247863ℎ = 8ℎ𝑒14,87𝑚𝑖𝑛	
𝑡 ≈ 8ℎ𝑒15𝑚𝑖𝑛 
 
Questão 8: E 
 
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
𝑄 = 100 × 10!%𝐴 × 5 × 60𝑠 = 30𝐶	
𝐶𝑢$& + 2𝑒! → 𝐶𝑢2	
2 × 96.500𝐶 − − −−64𝑔	
30𝐶 − − −−−−−−𝑚17	
𝑚17 = 0,0099481𝑔 ≈ 0,010𝑔 
 
Questão 9: A 
 
A. Correta. A chapa de aço nesse processo será o 
cátodo, portanto, onde ocorrerá a redução do 
estanho. 
B. Incorreta. Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, 
ou seja, do eletrodo de estanho para a chapa de 
aço. 
C. Incorreta. Na célula eletrolítica o polo negativo será 
o cátodo. 
D. Incorreta. Trata-se de uma eletrólise, processo não 
espontâneo. 
E. Incorreta. Na eletrólise a energia elétrica provoca 
uma reação química. 
 
Questão 10: D 
 
𝑄 = 𝑖 × 𝑡 = 5 × 𝑡	
𝐶𝑟𝑂%(/0) + 6𝐻&(/0) + 6𝑒! → 𝐶𝑟(() + 3𝐻$𝑂	
𝐶𝑟E& + 6𝑒!
	 	
[⎯]𝐶𝑟	
6 × 96.500 𝐶  − − − − 52 𝑔	
5 × 𝑡  − − − − −−− 867 × 10!% 𝑔	
𝑡 = 1.930,742308 𝑠	
𝑡 =
1.930,742308
60 = 32,17903846 𝑚𝑖𝑛	
0,17903846 𝑚𝑖𝑛 =10,7423076 𝑠	
𝑡 ≈ 32 𝑚𝑖𝑛 𝑢 𝑡𝑜𝑠 𝑒 10 𝑠𝑒𝑔𝑢𝑛𝑑𝑜𝑠 
 
Questão 11: A 
 
Primeira cuba: sulfato de cobre (𝐶𝑢𝑆𝑂*). 
Segunda cuba: cloreto de alumínio (𝐴ℓ𝐶ℓ%). 
Terceira cuba: clorato de prata (𝐴𝑔𝐶ℓ𝑂%). 
 
Cubas ligadas em série apresentam a mesma carga. 
 
𝑖 = 6𝐴	
𝑡 = 0,672ℎ = 0,672 × 60 × 60𝑠	
𝑄 = 𝑖 × 𝑡 ⇒ 𝑄 = 6 × 0,672 × 60 × 60𝐶	
1𝐹 = 96.500𝐶	
𝐶𝑢𝑆𝑂* → 𝐶𝑢$&bcd
$,-.(655#
($F)
+ 𝑆𝑂*$!	
2 × 96.500𝐶 − − −−−−−−63,5𝑔	
6 × 0,672 × 60 × 60𝐶 − − −−𝑚17	
𝑚17 ≈ 4,77𝑔	
	
𝐴ℓ𝐶ℓ% → 𝐴ℓ%&bcd
%,-.(5#
(%F)
+ 3𝐶ℓ!	
3 × 96.500𝐶 − − −−−−− 27𝑔	
6 × 0,672 × 60 × 60𝐶 − − −𝑚#ℓ	
𝑚#ℓ ≈ 1,35𝑔	
𝐴𝑔𝐶ℓ𝑂% → 𝐴𝑔&_
",-.5#
("F)
+ 𝐶ℓ𝑂%!	
1 × 96.500𝐶 − − −−−−−−108𝑔	
6 × 0,672 × 60 × 60𝐶 − − −−𝑚#+	
𝑚#+ ≈ 16,25𝑔 
 
𝑚>->/. ≈ 4,77𝑔 + 1,35𝑔 + 16,25𝑔 ≈ 22,37𝑔 
 
Questão 12: D 
 
𝛥𝑇5 = 𝐾H ⋅ 𝑤 ⋅ 𝑖	
𝑖 =
103,016 − 100
𝐾H ⋅ 𝑤
	
𝑖 =
3,016
0,52 ⋅ 2 = 2,9	
𝑖 = 1 + 𝛼(𝑞 −1)	
𝑞 = 3 íons que foram gerados (CaCℓ$
⇄ 𝐶𝑎&$ + 2𝐶ℓ!) 
 
Aplicando na fórmula, teremos: 
𝑖 = 1 + 𝛼(3 − 1)	
2,9 = 1 + 3𝛼 − 𝛼	
2𝛼 = 1,9	
𝛼 = 0,95 ou 95% 
 
Questão 13: D 
 
𝑄 = 𝑖 ⋅ 𝑡	
𝑄 = 10 ⋅ (482,5 × 60)	
𝑄 = 289.500𝐶	
𝐴𝑢&% + 3𝑒! → 𝐴𝑢2	
3 ⋅ 96500𝐶 − − −−− 197𝑔/𝑚𝑜𝑙	
289.500𝐶 − − −−−−𝑥	
𝑥 = 197𝑔	𝑑𝑒	𝐴𝑢 
 
Questão 14: B 
 
𝐶𝑟$& + 2𝑒! → 𝐶𝑟2	
2𝐹 − − −−−−−−52𝑔	
2 × 96.500𝐶 − − −−52𝑔	
𝑄 − − −−−−−−− 0,52𝑔	
𝑄 = 0,02 × 96.500𝐶	
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
0,02 × 96.500 = 15,2 × 𝑡	
8 
 
𝑡 = 126,97368𝑠	
𝑡 ≈ 2,116𝑚𝑖𝑛 ≈2𝑚𝑖𝑛 
 
 
Questão 15: B 
 
𝑄 = 𝑖 × 𝑡	
𝑄 = 10𝐴 × 965𝑠 = 9650𝐶	
2𝐶ℓ! → 1𝐶ℓ$ + 2𝑒!	
22,4𝐿 − − −−2 × 96.500𝐶	
𝑉1ℓ" −−−−− 9650𝐶	
𝑉1ℓ" = 1,12𝐿 
 
 
Questão 16: D 
 
Lembrando que na eletrólise, o ânodo é o polo positivo 
e o cátodo é o polo negativo, teremos as seguintes 
reações: 
 
𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎çã𝑜 do sal: 2𝑁𝑎𝐶ℓ → 2𝑁𝑎& + 2𝐶ℓ!	
𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎çã𝑜 da água: 2𝐻$𝑂 → 2𝐻& + 2𝑂𝐻!	
𝑟𝑒𝑎çã𝑜 do cátodo: 2𝐻& + 2𝑒! → 2𝐻$	
𝑟𝑒𝑎çã𝑜 do ânodo: 2𝐶ℓ! → 𝐶ℓ$ + 2𝑒!	
	
𝑟𝑒𝑎çã𝑜𝑔𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙: 𝑁𝑎𝐶ℓ + 2𝐻$𝑂 → 2𝑁𝑎& + 2𝑂𝐻! +
2𝐻$(+) + 𝐶ℓ$(+) 
 
 
Questão 17: A 
 
Teremos: 
𝑄 = 𝑖 × 𝑡; 1ℎ = 3600𝑠.	
𝑄 = 50,0𝐴 × 3600𝑠 = 180.000𝐶	
𝑀𝑔$& + 2𝑒! → 𝑀𝑔	
2𝑚𝑜𝑙 − − − −−−− 24𝑔	
2 × 96.500 − − −−− 24𝑔	
180.000𝐶 − − −−−−𝑚I+	
𝑚I+ = 22,38𝑔 
 
 
Questão 18: D 
 
Temos: 
 
Q = i ´ t Þ 10 ´ 3 ´ 3600 s = 108000 C 
 
Cu2+ + 2e- ® Cu 
 2 ´ 96500 C ¾ 63,5 g 
 108000 C ¾ m 
 m = 35,53 g 
 
Questão 19: B 
 
O processo de galvanoplastia consiste em revestir a 
superfície de uma peça metálica com uma fina camada 
de outro metal, por meio de eletrólise aquosa de seu 
sal. 
 
Questão20: C 
 
Observe o equacionamento da eletrólise ígnea da 
alumina (𝐴ℓ$𝑂%) que faz parte do processo de 
obtenção do alumínio na indústria. 
 
2 𝐴ℓ$𝑂%(()
	 J	
[⎯⎯] 	4 𝐴ℓ%&(ℓ) + 6 𝑂$!(ℓ)	
6 𝑂$!(ℓ) → 3 𝑂$(+) + 12 𝑒!      (Â𝑛𝑜𝑑𝑜;  𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎çã𝑜)  (+)
4 𝐴ℓ%&(ℓ) + 12 𝑒! → 4 𝐴ℓ(ℓ)   (𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜;  𝑟𝑒𝑑𝑢çã𝑜)   (−)
2 𝐴ℓ$𝑂%(() 	
	 K.-L/.	
[⎯⎯⎯⎯⎯⎯] 	3 𝑂$(+) + 4 𝐴ℓ(ℓ)
 
 
Multiplicando-se a equação anterior por dois 
percebemos que a equação global também pode ser 
representada por: 
2Aℓ$𝑂%	 → 4 Aℓ2 + 3 𝑂$. 
 
Comentário: 
É bom lembrar que a quantidade de energia elétrica 
utilizada na obtenção do alumínio é muito grande e por 
isso a indústria do alumínio se localiza perto de 
hidrelétricas. 
 
 
 
notas