RELATORIO 03 - Reação de Neutralização Ácido-Base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL VIRTUAL
1. IDENTIFICAÇÃO
Componentes do grupo: João Marcos Barros dos Santos e Gabriela Ferreira de Lima
Turma: Licenciatura 
Nome do Experimento: Reação de Neutralização Ácido-Base
1. INTRODUÇÃO
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa. 
 Em geral, a concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. O principal método de medir o conteúdo de soluto é baseado na massa (m), mols (n) e volume. A forma mais comumente usada em laboratório é a representação da concentração, em gramas por litro (g/L), porcentagem (%) e mol por litro (mol/L).
1. OBJETIVOS
· Conhecer o processo titulométrico;
 
· Usar a titulometria de neutralização;
· Quantificar o ácido acetilsalicílico em amostras comerciais.
1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 Materiais
· Béquer;
· Erlenmeyer 125 ml;
· Vidro de relógio;
· Placa de Petri;
· Bureta;
· Suporte universal;
· Proveta;
· Pisseta com água destilada;
· Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v);
· Solução de álcool etílico 99,5%;
· Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada;
· Balança analítica.
4.2 Pré Teste
1. A titulação de neutralização utiliza indicadores de pH para acompanhar o processo. Os indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor em uma faixa de pH relativamente estreita. Dessa forma, marque a opção que descreve corretamente a função do indicador na titulação.
a) Indicar o ponto de equivalência - O indicador muda de cor no momento final da titulação, quando o titulante reage completamente com o titulado.
2. A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de uma certa substância numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir completamente com a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado sempre em triplicata, de modo a:
c) aumentar a confiança no procedimento - A coincidência dos valores obtidos, indica que o procedimento foi realizado com sucesso.
3. No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. O sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o ponto de equivalência seja atingido. Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que está sendo titulada, em geral, está contida em um (a):
c) Erlenmeyer, o titulado, em geral, é adicionado no Erlenmeyer
4. O indicador pode ser um reagente ou um produto da reação envolvida, uma substância diferente de outras no sistema, e ainda ser adicionado intencionalmente para alterar a aparência do meio através de mudanças:
a) na coloração e na formação de precipitado, dependendo do indicador, pode ocorrer mudança na coloração do titulado e a formação de precipitados.
5. Em todos os tipos de titulação, há sempre uma reação entre os componentes da solução padrão (titulante) e os componentes da amostra (analito). Sendo assim, a titulação é concluída quando:
a) todo o analito é consumido pela adição da solução padrão - O fim da titulação é dado pelo consumo total do analito.
	4.3 Procedimento experimental
Ao iniciar o experimento deve ser realizado a escolha do comprimido, na qual o escolhido foi o de massa de 1000mg, em seguida foi pego no armário de EPI’s, os equipamentos de proteção individual necessário para realizar o experimento, neste caso, jaleco, óculos de proteção e luvas.
	
Em seguida, para preparar o experimento foi necessário pegar as vidrarias que estão no armário de vidrarias e deve serem colocadas na bancada, logo após no armário de indicadores pegar o indicador de fenolftaleína e colocar na bancada.
	
Logo em seguida, deve-se descobrir a massa do comprimido de aspirina selecionado, na qual é acionado a balança analítica e colocado o vidro relógio para que possamos descobrir sua massa.
Em seguida é acionado a função TARA, para desprezar a medida do vidro relógio encontrada anteriormente.
Colocação do comprimido de aspirina no vidro relógio na bancada e em seguida colocado na balança.
A massa M = 0,9903g obtida na balança analítica, em seguida foi retirado o recipiente com o comprimido de dentro da balança e colocado novamente na bancada.
Para o preparo da titulação, foi colocado o comprimido de Aspirina no Elemayer.
Em seguida, com a pisseta deve ser posta sobre a proveta e adicionado 20ml de água destilada na proveta.
	Em seguida foi colocado a pisseta na bancada e colocado a água destilada da proveta no Erlenmeyer.
	
Logo em seguida, foi realizado a diluição do comprimido na água destilada, na qual foi agitado o Erlenmeyer com a solução.
Em seguida, foi pego a solução de álcool etílico 99,5% que está na prateleira de soluções, na qual foi adicionado 20mL de álcool etílico 99,5% na proveta e depois foi transferido para o Erlenmeyer.
Tendo terminado de colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer, deve ser agitado a solução novamente. Logo após, para finalizar o preparo da solução que será titulada, adicione 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer.
Logo após, é preparado o titulante na bureta, onde para isso, deve ser colocado 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de soluções) no béquer.
	
Em seguida, certifique-se que a válvula da bureta está fechada, feito isso, coloque o béquer sobre a bureta e despeje o conteúdo. 
A partir daí, é iniciado o processo de titulação, na qual deve ser colocado o Erlenmeyer sob a bureta, abra a válvula e monitore a cor do fluido no Erlenmeyer.
Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser imediatamente fechada e em seguida, anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer.
Obs.: Repita os procedimentos anteriores para obter a triplicata do resultado. Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as informações obtidas por meio da titulação.
Havendo finalizado as 3 titulações, deve ser realizado a limpeza das vidrarias e colocado na gaveta de vidrarias ou local especifico, guardar o indicador no armário de indicadores.
ANALISANDO OS RESULTADOS
	
Titulação
	Volume de NaOH gasto na titulação
	Concentração de NaOH (mol/L)
	Concentração de NaOH (mol/L)
	1º
	50 mL ou 0,050 L
	0,1 mol/L
	n= 0,005 mol ou 5.10-3 mol
	2º
	0,39 mL ou 0,039 L
	0,1 mol/L
	n= 0,0039 mol ou 3,9.10-3 mol
	3º
	0,47 mL ou 0,047L
	0,1 mol/L
	n= 0,0047 mol ou 4,7.10-3 mol
1º Titulação:
2º Titulação:
3º Tilutação:
1. Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?
A reação deve ser rápida para que a ocorra uma reação única e bem definida, a partir da reação entre constituinte e o reagente titulante.
2. Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer?
	É adicionado o álcool etílico no Erlenmeyer, para que quando colocasse o hidróxido de sódio (NaOH), essa reação se transformasse em uma base forte, mais conhecida como (etóxido de sódio).
3. Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer?.
	
É importante que sejaadicionando lentamente devido ser uma reação entre ácido e base, entre titulado e titulante, ocorre a neutralização em um ponto específico da reação onde tem a alteração da cor por um indicador, sendo muito importante que seja por gotejamento, pois assim que ocorrer a mudança da coloração, a válvula tem que ser fechada.
FINALIZANDO O EXPERIMENTO
Havendo finalizado o experimento, deve ser realizado a limpeza das vidrarias, guardar no armario a solução de KOH e as vidrarias, fechar a capela, desligar o exaustor e desligar a iluminação da capela.
	
CONCLUSÃO
Concluímos que as soluções ácidas liberam íons H+ e que bases dissoci am-se em água liberando OH- .O pH é o parâmetro para acidez ou basicidade de uma solução, com uma escala de 0 a 14. Quanto mais próximo de zero , mais acida é a solução e, quanto mais próximo 14, mais básica. Valores iguais a sete determinam uma solução neutra. Com a adição de indicadores, verifi camos que a solução assume uma coloração que indicará se ela é acida ou básica. A solução de NaOH com fenolftaleína ficou rosa pois era básica. Enquanto que, H2SO4 com fenolftaleína permaneceu incolor. A interação indicador solução não forma precipitados.
17- REFERENCIAS BIBLIOSGRAFICAS 
T. L. Brown, H. E. J. Lemay, B. E. Bursten, Química – A Ciência Central, 9ª edição, Pearson Prentice Hall, São Paulo, 2005
FOGAÇA, Jennifer Rocha. Diluição de soluções. Brasil Escola. Disponível em: < https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm >. Acesso em 25 de novembro de 2021.
Aula 2: Preparo de soluções. 2020. Disponível em https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf. Acesso em 29 de novembro de 2021.