10 assuntos de química que mais recorrem no Enem

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Apresentação 
de título de livro
N O M E D O A U T O R
Revisado por: Diogo Martins 
Diogo 
Martins
Bruno Baker
Sobre o autor
“Meu objetivo é converter 
em fácil aquilo que os 
outros chamam de difícil”
-Bruno Baker
►Professor de ciências exatas 
desde os 16 anos
►Cursando Engenharia de 
Petróleo na UENF
►Autor de vários outros e-books
►Fundador da página 
Calculiverso
@brunobaaker
@calculiverso
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Diogo 
Martins
Qual é o objetivo 
deste e-book?
Minha intenção com
esse material é não
somente te mostrar os
dez assuntos que mais
caem na prova de
química do ENEM, mas
também te dar dicas
sobre como lidar com
essa área e técnicas
para resolver as
questões de química
com eficácia, sem
perda de tempo. Além
de apresentar os
conteúdos mais
recorrentes no exame,
eu também os explico
de forma didática, para
que você possa não
apenas conhece-los,
mas também aprender.
Tome esse livro como
um guia que, se você
focar nas matérias
contidas nele,
certamente irá tirar
uma ótima nota no
ENEM.
Diogo 
Martins
Sumário
Quais tópicos iremos 
estudar neste e-book?
►Introdução
►Ligações químicas, 
polaridade e forças
►Reações orgânicas
►Compostos orgânicos
►Eletroquímica
►Leis ponderais 
e estequiometria
►Soluções
►Estados físicos, 
sistemas e misturas
►Equilíbrios, hidrólise 
e solubilidade
►Reações inorgânicas
►Termoquímica
►Dicas finais
Diogo 
Martins
Introdução
Um breve 
resumo do que 
cai em química 
no ENEM
Diogo 
Martins
QUÍMICA NO ENEM: O QUE 
MAIS É COBRADO?
Dividindo espaço com a Física e a Biologia, as questões de
Química correspondem a 36,3% da prova de Ciências da
Natureza do Enem (é a mais cobrada no exame). Por isso é
tão importante que você saiba o que priorizar dessa
disciplina na reta final de preparação para o Enem! Afinal,
sabendo que a química orgânica é a que mais aparece na
prova, você pode pegar mais leve na inorgânica e usar esse
tempo para revisar o que tem mais chances de ser
abordado.
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Diogo 
Martins
QUÍMICA NO ENEM: O QUE 
MAIS É COBRADO?
Em Química, além da atenção especial aos compostos
orgânicos (que englobam as reações e funções orgânicas,
estrutura de hidrocarbonetos, fermentação, polímeros,
dentre outros) também vale a pena ficar atento às relações
entre energia e química — que envolvem equações
termoquímicas, reação de oxirredução, pilhas e até
conceitos de radioatividade. Tudo isso, é claro, associado a
questões de atualidades e às aplicações que esses
conceitos podem ter no dia a dia. Na orgânica, por exemplo,
é muito comum os polímeros serem explorados a partir do
viés ecológico e do plástico. O mesmo pode se aplicar à
energia química e debates sobre sustentabilidade. O lixo
atômico e os impactos dos combustíveis fósseis, por
exemplo, aparecem com frequência na prova.
A água também é um universo à parte para a Química:
podem ser cobradas questões sobre solubilidade,
concentração de soluções, propriedades e estrutura,
conceitos de ácido e base, condutibilidade elétrica e outros,
chegando até a importância dessa substância para a vida
animal e vegetal.
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Diogo 
Martins
PRESTE MUITA ATENÇÃO 
NESSA TABELA
ASSUNTOS DE QUÍMICA TAXA DE RECORRÊNCIA DENTRO DOS 
36,3% DA PROVA DE CIÊNCIAS DA 
NATUREZA NO ENEM
Ligações químicas, polaridade e forças 13,4%
Reações orgânicas 11%
Compostos orgânicos 9,8%
Eletroquímica 8,5%
Leis ponderais e estequiometria 8,5%
Soluções 7,3%
Estados físicos, sistemas e misturas 6,1%
Equilíbrios, hidrólise e solubilidade 4,9%
Reações inorgânicas 4,9%
Termoquímica 4,9%
Radioatividade 3,7%
Cinética química 2,4%
Isomeria 2,4%
Modelos atômicos e distribuição 
eletrônica
2,4%
Propriedades das substâncias e forças 
intermoleculares
2,4%
Aminoácidos, proteínas, lipídeos e 
carboidratos
1,2%
Caráter ácido-básico de substâncias 
orgânicas
1,2%
Oxirredução 1,2%
Polímeros 1,2%
Propriedades coligativas 1,2%
Propriedades periódicas dos elementos 1,2%
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Diogo 
Martins
Nos dados da tabela acima, conseguimos identificar os
assuntos que mais possuem o costume de cair na prova de
química do ENEM. Vale a pena ressaltar que essas
porcentagens foram obtidas com base no índice citado na
introdução deste e-book (as questões de Química
correspondem a 36,3% da prova de Ciências da Natureza
do Enem)
O importante mesmo é que agora temos o conhecimento
dos 10 assuntos mais recorrentes na prova de química do
ENEM. Nos capítulos seguintes, iremos explicar cada um
deles e conferir questões de edições passadas do ENEM.
Além disso, no último capítulo, irei te contar mais algumas
dicas para você mandar bem na prova de química. Vamos
lá!
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Diogo 
Martins
ASSUNTO 1
Ligações 
químicas, 
polaridade e 
forças – 13,4%
Diogo 
Martins
LIGAÇÕES QUÍMICAS
As ligações químicas correspondem à união dos átomos
para a formação das moléculas. Em outras palavras, as
ligações químicas acontecem quando os átomos reagem
entre si.
São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente,
ligação covalente dativa e ligação metálica.
►TEORIA DO OCTETO
Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-
1946), químico estadunidense e Walter Kossel (1888-
1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de
alguns gases nobres e algumas características como por
exemplo, a estabilidade desse elementos preenchidas por 8
elétrons na Camada de Valência.
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um
átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na
camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2
elétrons quando possui apenas uma camada.
Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou
compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem
as ligações químicas.
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Diogo 
Martins
TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
►LIGAÇÃO IÔNICA
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de
ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o
termo "ligação iônica".
Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por
adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um
ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de
carga positiva formando um composto iônico por meio da
interação eletrostática existente entre eles.
Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)
►LIGAÇÃO COVALENTE
Também chamada de ligação molecular, as ligações
covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento
de elétrons para a formação de moléculas estáveis,
segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações
iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos
elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o
compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H,
formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio
em que cada traço corresponde a um par de elétrons
compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que
não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.
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Diogo 
Martins
►LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
Também chamada de ligação coordenada, a ligação
covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela ocorre
quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou
seja, oito elétrons na última camada e o outro, para
completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir
mais dois elétrons.
Representada por uma seta um exemplo desse tipo de
ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do
enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir sua
estabilidadeeletrônica e, além disso, o enxofre doa um par
de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique
com oito elétrons na sua camada de valência.
►LIGAÇÃO METÁLICA
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos
considerados eletropositivos e bons condutores térmico e
elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua
última camada chamados de "elétrons livres" formando
assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação
metálica formam uma "nuvem eletrônica", também
chamada de "mar de elétrons" que produz uma força
fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro
(Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn),
entre outros.
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Diogo 
Martins
POLARIDADE E FORÇAS
Polaridade e força intermolecular são dois conteúdos
estudados em química que também ocupam o primeiro
lugar dos assuntos que mais caem no ENEM. Envolvem as
moléculas e suas ligações.
Vamos entender melhor ambos os conceitos:
►O que é polaridade?
Polaridade é a capacidade que uma ligação entre
elementos químicos tem de atrair carga elétrica. Os
elementos que sofrem com a polaridade são chamados de
polares, enquanto que os que não possuem essa
capacidade são chamados de apolares.
Dentro da polaridade estudamos as ligações iônicas e
covalentes.
• Ligações iônicas: São aquelas em que ocorrem
transferência definitiva de elétrons, formando compostos
que podem ter carga positiva ou negativa.
• Ligações covalentes: Nas ligações covalentes é levado em
conta a escala de eletronegatividade, na qual o Fluor (F) é o
elemento mais eletronegativo.
Escala de eletronegatividade:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Vale comentar que quando ocorre uma ligação covalente
entre dois elementos iguais, este se torna apolar, pois tem o
mesmo valor de eletronegatividade.
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Diogo 
Martins
POLARIDADE E FORÇAS
►O que é força intermolecular?
Força intermolecular é a força que é exercida para que as
moléculas se mantenham unidas. É também a responsável
pelos estados físicos dos compostos químicos e está
diretamente relacionada com a polaridade.
Podem ser classificadas em:
• Ligações de hidrogênio: Consideradas de forte
intensidade, ocorrem apenas em moléculas polares que
possuam hidrogênio ligado a um elemento eletronegativo. É
mais forte devido à diferença de eletronegatividade entre o
hidrogênio e o outro elemento a que está ligado. Ex: H2O.
• Dipolo-Dipolo: Consideradas de média intensidade, ocorre
em compostos polares, com os elétrons distribuídos de
forma que o elemento mais negativo os atrai para ele.
• Dipolo induzido: Consideradas ligações de fraca
intensidade. Ocorrem em compostos apolares e polares.
Quando há aproximação das moléculas formam-se dipolos,
só que temporários. Por isso a ligação é considerada fraca,
já que pode ser quebrada facilmente.
Agora você já sabe o que é polaridade e força
intermolecular. Como você viu, ambos têm relação com os
tipos de ligação existentes entre os elementos químicos.
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Diogo 
Martins
ASSUNTO 2
Reações 
orgânicas- 11%
Diogo 
Martins
REAÇÕES ORGÂNICAS
Reações orgânicas são as reações que acontecem entre
compostos orgânicos. Há vários tipos de reações. Os
principais são: de adição, de substituição, de oxidação e de
eliminação.
Elas ocorrem mediante a quebra de moléculas dando
origem a novas ligações. Muito utilizadas na indústria, é a
partir delas que podem ser produzidos medicamentos e
produtos de cosmética, plásticos, dentre tantas outras
coisas.
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Diogo 
Martins
REAÇÕES DE ADIÇÃO
A reação de adição acontece quando as ligações da 
molécula orgânica se rompem e à ela é adicionado um 
reagente.
Acontece principalmente em compostos cujas cadeias 
sejam abertas e que tenham insaturações, como alcenos 
( ) e alcinos ( ).
Confira a seguir exemplos de reações de adição.
►Hidrogenação (adição de hidrogênio)
Hidrogenação de um alceno produz um alcano.
►Halogenação (adição de halogênios)
Halogenação de um alceno produz um haleto.
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Diogo 
Martins
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
►Hidratação (adição de água)
Hidratação de um alceno produz um álcool.
A reação de substituição acontece quando há átomos (ou
um grupo) ligantes que são substituídos por outros.
Acontece principalmente entre alcanos, ciclanos e
aromáticos.
Confira a seguir exemplos de reações de substituição.
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►Halogenação (substituição por halogênio)
Halogenação de um alcano produz um haleto.
►Nitração (substituição por nitro)
Nitração de um alcano produz um nitrocomposto.
►Sulfonação (substituição por sulfônicos)
Sulfonação de um alcano produz um ácido.
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
A reação de oxidação, também chamada de oxirredução, 
acontece quando há ganho ou perda de elétrons.
Confira a seguir exemplos de reações de oxidação.
►Oxidação enérgica dos alcenos
Oxidação enérgica de um alceno produz ácidos carboxílicos.
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Diogo 
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►Oxidação de álcool primário
Oxidação enérgica de um álcool primário produz ácido 
carboxílico e água.
►Oxidação de álcool secundário
Oxidação de um álcool secundário produz cetona e água.
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Diogo 
Martins
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
A reação de eliminação acontece quando um ligante de
carbono é eliminado da molécula orgânica.
Essa reação é contrária à reação de adição.
Confira a seguir exemplos de reações de eliminação.
►Eliminação de hidrogênio (desidrogenação)
Eliminação de hidrogênio de um alcano produz um alceno.
►Eliminação de halogênios (de-halogenação)
Eliminação de halogênios de um di-haleto produz um 
alceno.
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►Eliminação de halogenidreto
Eliminação de halogenidreto de um haleto produz um 
alceno.
►Eliminação de água (desidratação de álcool)
Eliminação de água de um álcool produz um alceno.
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Diogo 
Martins
QUESTÃO DO ENEM
(Enem/2018) Alguns materiais sólidos são compostos por
átomos que interagem entre si formando ligações que
podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura
apresenta a energia potencial de ligação em função da
distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando
essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin,
a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos (R0),
corresponde ao valor mínimo de energia potencial. Acima
dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos
aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem
em torno de uma posição de equilíbrio média (círculos
cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância
de ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas
horizontais, identificadas com o valor da temperatura,
de T1 a T4 (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o 
fenômeno da
A) ionização
B) dilatação
C) dissociação
D quebra de ligações covalentes.
E) formação de ligações metálicas.
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Diogo 
Martins
RESOLUÇÃO
O enunciado deixa claro que o aumento da temperatura
promove um aumento da energia cinética das partículas e,
também, um aumento da distância interatômica
(visualizada no gráfico). Esse aumento da distância
interatômica revela uma separaçãodos íons, evidenciando
a ocorrência de uma dilatação térmica.
Resp.: B
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Diogo 
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2013) As fraldas descartáveis que contêm o
polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na
retenção de água que as fraldas de pano convencionais,
constituídas de fibras de celulose (2).
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação 
às de pano, deve-se às
A) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e 
a água, em relação as ligações de hidrogênio entre a 
celulose e as moléculas de água.
B) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as 
moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio 
entre a celulose e as moléculas de água.
C) igações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a 
água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e 
as moléculas de água.
D) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e 
as moléculas de água, em relação às interações dipolo 
induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de 
água.
E) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as 
moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio 
entre a celulose e as moléculas de água.
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Diogo 
Martins
RESOLUÇÃO
O grupamento presente na molécula do polímeropoliacrilato
de sódio formará uma interação do tipo íon-dipolo com a
água. Sendo esta mais forte em relação às ligações de
hidrogênio presentes na interação entre as hidroxilas
presentes na fibra de celulose e moléculas da água.
Resp.: E
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Diogo 
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ASSUNTO 3
Compostos 
orgânicos- 9,8%
Diogo 
Martins
COMPOSTOS ORGÂNICOS
A expressão compostos orgânicos surgiu há mais de 200
anos, inicialmente com o objetivo de identificar os
compostos que eram produzidos por organismos vivos.
Entretanto, hoje se sabe que os compostos orgânicos
podem ser também sintetizados em laboratório e essa
definição não é mais utilizada. Um exemplo clássico que
mostrou que os compostos orgânicos poderiam ser
sintetizados em laboratório foi à síntese da ureia a partir do
cianeto de amônio, realizada em 1828 pelo químico
Friedrich Wöhler:
Atualmente podemos dizer que compostos orgânicos são
aqueles formados por carbono, independente terem sido
sintetizados ou não por organismos vivos.
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Diogo 
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Todas as moléculas orgânicas apresentam átomos
de carbono além de, a grande maioria, átomos de
hidrogênio. Entretanto, outros elementos chamados de
heteroátomos, podem estar presentes ligados
quimicamente entre 2 átomos de carbono da cadeia, tais
como o oxigênio (O), nitrogênio (N), enxofre (S) , fósforo (P) e
os halogênios, cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I). A ligação dos
átomos de carbonos com os elementos citados acima,
forma estruturas chamadas cadeias carbônicas, que são
bastante estáveis, e que podem variar desde 2 até
centenas de átomos de carbono. É importante ressaltar que
para que seja considerado um heteroátomo o elemento
deve estar localizado ia entre dois átomos de carbono na
cadeia. No caso dos elementos O, S, N e P geralmente
ocorrem duas ligações covalentes, já para F, Cl, Br e I,
ocorre apenas 1. Cabe chamar atenção aqui também para
o fato de que existem substâncias, que embora contenham
carbono não são consideradas orgânicas. Essas
substâncias são chamadas de inorgânicas e entre alguns
podemos citar o diamante, o gás carbônico (CO2), carbonato
de sódio (Na2CO3), etc.
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As diferentes formas como os átomos das cadeias
carbônicas se ligam da origem a uma quantidade quase
infinita de compostos orgânicos. Com isso eles podem ser
agrupados de acordo com as classes funcionais, que é um
conjunto de substância que apresentam propriedades
químicas parecidas. As principais classes
são: hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos
carboxílicos, éteres, ésteres, aminas, amidas, haletos orgâni
cos, fenóis, nitrocompostos, nitrilas, ácidos
sulfônicos e compostos organometálicos.
Além disso, podemos dividi-los em compostos orgânicos
naturais ou sintéticos. Em relação aos naturais temos
os ácidos
nucleicos (DNA e RNA) carboidratos, lipídios, proteínas,
gás metano, petróleo, entre outros. Já em relação aos
sintéticos podemos destacar
os detergentes, solventes, tintas,
medicamentos, agrotóxicos, plásticos, combustíveis, etc.
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Diogo 
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Em relação às propriedades físico-químicas elas iram variar
bastante, em função dos diferentes tipos de cadeias
carbônicas. Em relação à polaridade, os compostos
formados apenas por carbono e hidrogênio serão apolares,
porém a presença de heteroátomos pode conferir
certa polaridade as moléculas orgânicas. Os pontos
de fusão são em geral inferiores aos de compostos
inorgânicos, e isso acontece, pois ligações formadas entre
as moléculas são covalentes, que são mais fracas, e
necessitam de menor energia para se romper e o composto
mudar de um estado físico para outro. Em relação à
solubilidade em água, a maioria é praticamente insolúvel,
porém a presença de heteroátomos pode aumentar um
pouco essa solubilidade. Vale aqui a expressão semelhante
dissolve semelhante. Uma grande parte dos compostos
orgânicos pode sofre combustão, como é caso da gasolina,
que é uma mistura de hidrocarbonetos, ou do etanol.
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RESUMO DE COMPOSTOS 
ORGÂNICOS
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2019) Uma das técnicas de reciclagem química do
polímero PET [poli(tereftalato de etileno)] gera o tereftalato
de metila e o etanodiol, conforme o esquema de reação, e
ocorre por meio de uma reação de transesterificação.
O composto A, representado no esquema de reação, é o
a) Metano
b) Metanol
c) Éter metílico
d) Ácido etanoico
e) Anidrido etanoico
Resposta: B.
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2019) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas
com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles
estão presentes em grande quantidade nas diversas
frações do petróleo e normalmente são separados por
destilação fracionada, com base em suas temperaturas de
ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas
na destilação do petróleo em diferentes faixas de
temperaturas.
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em
temperaturas mais elevadas porque
a) suas densidades são maiores.
b) o número de ramificações é maior.
c) sua solubilidade no petróleo é maior.
d) as forças intermoleculares são mais intensas.
e) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
Resposta: D.
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ASSUNTO 4
Eletroquímica-
8,5%
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ELETROQUÍMICA
A Eletroquímica é um ramo da Físico-Química que estuda as
reações em que há transferência de elétrons (reações de
oxirredução) e a sua conversão em energia elétrica, bem
como o processo contrário, isto é, a conversão de energia
elétrica em energia química.
O primeiro processo é o que ocorre nas pilhas e baterias. As
pilhas são dispositivos formados por dois eletrodos (um
polo positivo, que é o cátodo, e um polo negativo, que é o
ânodo), além de um eletrólito (solução condutora). Os
elétrons são transferidos por um condutor externo do ânodo
até o cátodo, formando uma corrente elétrica que é usada
para ligar algum aparelho. As baterias são formadas por
várias pilhas ligadasem série ou em paralelo.
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Esse é um processo espontâneo e a energia é fornecida até
que a reação química se esgote (caso das pilhas e baterias
primárias, tais como a pilha seca de Leclanché e a pilha
alcalina), ou então, no caso de reações reversíveis, pode-se
aplicar uma diferença de potencial e inverter a reação,
formando os reagentes de novo e recarregando a pilha que
fica pronta para ser usada novamente (é o caso de pilhas e
baterias secundárias, tais como a de chumbo, usada nos
automóveis, e as de íon lítio, usadas nos aparelhos
celulares).
Pilhas e baterias primárias em primeiro plano e, em segundo, recarga de baterias secundárias (de
chumbo e de íon lítio)
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Diogo 
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Já o processo inverso não é espontâneo e é denominado
de eletrólise. A eletrólise consiste na passagem de corrente
elétrica vinda de algum gerador, como uma pilha ou bateria,
por um líquido iônico. Se o líquido for alguma substância
fundida, temos uma eletrólise ígnea, mas se for uma
solução aquosa, temos uma eletrólise em meio aquoso.
Ao se passar a corrente elétrica sobre o meio líquido, o
gerador “puxa” os elétrons do polo positivo (ânodo - é o
contrário da pilha) da cuba eletrolítica e transfere-os para o
polo negativo (cátodo), ou seja, o cátodo sofre redução e o
ânodo sofre oxidação. Assim, a energia elétrica fornecida
pelo gerador é transformada em reações de oxirredução
(energia química). Abaixo temos um esquema de eletrólise
da água:
A eletrólise é muito aplicada industrialmente na produção
de substâncias importantes, como o alumínio, o gás cloro, o
sódio metálico, e para purificar ou proteger vários metais,
como em processos de eletrodeposição ou galvanoplastia,
que consistem no revestimento de algum objeto por um
metal, tais como a prateação, cobreação, niquelação,
douração e cromação; quando o aço é revestido de zinco, é
denominado de galvanização.
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Diogo 
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OBJETOS DE ESTUDO DA 
ELETROQUÍMICA
A Eletroquímica é o campo de pesquisas que estuda
as relações existentes entre reações de oxidorredução e
corrente elétrica. Essa área divide-se basicamente em dois
ramos opostos:
Pilhas e baterias: essa área estuda a transformação de
energia química em energia elétrica. Nesses dispositivos,
reações de oxirredução, em que há transferências de
elétrons, produzem correntes elétricas que são utilizadas
para fazer determinados equipamentos funcionarem. Esse
é um processo espontâneo.
Eletrólise: estuda como a energia elétrica é transformada
em energia química. A passagem de corrente elétrica vinda
de algum gerador (como uma pilha ou bateria), por um
sistema líquido, produz reações de oxirredução. Visto que a
corrente elétrica precisa ser fornecida, esse processo não é
espontâneo.
Em nossa sociedade, as interações entre eletricidade e
transformações químicas tornam-se cada vez mais
importantes, pois proporcionam um desenvolvimento da
tecnologia, de descobertas de fontes de energia, de
questões ligadas à Medicina, do bem-estar e comodidade
para as pessoas e assim por diante. Por isso, não deixe de
ler os textos desta seção e conferir o quanto a
Eletroquímica é essencial para as nossas vidas.
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Diogo 
Martins
QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2019) Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm
buscando soluções inovadoras, visando a produção de
dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles,
pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o
oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito
aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento
da bateria zinco-ar está apresentado na figura.
No funcionamento da bateria, a espécie química formada
no ânodo é
a) H2 (g).
b) O2 (g).
c) H2O (l)
d) OH− (aq).
e) Zn(OH)4
2− (aq).
Resposta: E.
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2018) Células solares à base de TiO2 sensibilizadas
por corantes (S) são promissoras e poderão vir a substituir
as células de silício. Nessas células, o corante adsorvido
sobre o TiO2 é responsável por absorver a energia luminosa
(hv), e o corante excitado (S*) é capaz de transferir elétrons
para o TiO2. Um esquema dessa célula e os processos
envolvidos estão ilustrados na figura. A conversão de
energia solar em elétrica ocorre por meio da sequência de
reações apresentadas.
A reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento
da célula solar, pois
a) reduz íons I- a I3
-.
b) regenera o corante.
c) garante que a reação 4 ocorra.
d) promove a oxidação do corante.
e) transfere elétrons para o eletrodo de TiO2.
Resposta: B. 
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Diogo 
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2018) Para realizar o desentupimento de tubulações
de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida
comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra
espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a
essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio
e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do
processo de desentupimento. Considere os potenciais
padrão de redução (Eo) da água e de outras espécies em
meio básico, expressos no quadro.
Semirreação de redução Eo (V)
2 H2O + 2 e
− → H2 + 2 OH
− −0,83
Co(OH)2 + 2 e
− → Co + 2 OH− −0,73
Cu(OH)2 + 2 e
− → Cu + 2 OH− −0,22
PbO + H2O + 2 e
− → Pb + 2 OH− −0,58
Al(OH)4
− + 3 e− → Al + 4 OH− −2,33
Fe(OH)2 + 2 e
− → Fe + 2 OH− −0,88
Qual é a outra espécie que está presente na composição da 
mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
a) Al
b) Co
c) Cu(OH)2
d) Fe(OH)2
e) Pb Resposta: A.
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Diogo 
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ASSUNTO 5
Leis ponderais 
e estequiometria 
- 8,5%
Diogo 
Martins
LEIS PONDERAIS
As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as
reações químicas em geral e são relativas às massas dos
componentes dessas reações. São basicamente leis que
relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma
reação química qualquer.
As leis das reações químicas são divididas em dois grupos:
Leis Ponderais e Leis Volumétricas, portanto a Lei de Gay
Lussac não participa das Leis Ponderais.
As Leis Ponderais surgiram no final do Século XVIII, e vários
químicos e estudiosos da época possuem participação ativa
na elaboração das mesmas. A seguir veremos mais
especificamente cada uma delas.
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Diogo 
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►LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA (LEI DE LAVOISIER)
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma.” (Antoine Lavoisier)
Por volta de 1774, o químico francês Antoine Laurent
Lavoisier (1743 – 1794) contou com a colaboração de sua
esposa Marie Anne Lavoisier para realizar experiências
sobre combustão e calcinação de substâncias químicas, a
fim de quantificar e verificar a variação de massa nessas
reações químicas. A base para os experimentos realizados
pelo Sr. e Sra. Lavoisier foi um experimento de 1760 do
químico russo Mikhail Lomonosov.
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Com o experimento, Lavoisier pôde notar que ao calcinar
metais expostos ao ar, havia a formação
de óxidos metálicos que tinham peso maior que o metal de
partida, contudo, ao realizar a combustão de matéria
orgânica como o carvão, também exposto ao ar, a massa
final era menor que a massa de partida. Lavoisier então
adquiriu maiores informações sobre as reações que
aconteciam ao calcinar e realizar a combustão de
diferentes compostos químicos e observou que o gás que
ativava as reações de queima era o oxigênio (nome dado ao
gás pelo próprio Lavoisier algum tempo depois),e que após
realizar mais experimentos pôde deduzir que as reações de
combustão e de calcinação são resultado da reação
química da combinação do oxigênio com outros
componentes. Realizando experimentos em sistemas
fechados, que possibilitaram medir com maior precisão a
massa dos reagentes e produtos das reações de calcinação
e combustão, inclusive os reagentes e produtos gasosos
que participam ativamente de tais reações, Lavoisier
concluiu que as variações observadas nos experimentos
realizados em sistema aberto se somadas as massas dos
reagentes e produtos gasosos era constante no início e fim
das reações de combustão e calcinação as quais os
materiais eram submetidos
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Com a Lei de Lavoisier, podemos concluir então que numa
reação química realizada em sistema fechado, a massa
permanece constante do início ao fim da reação, ou seja, a
soma das massas dos reagentes é igual à soma das
massas dos produtos obtidos.
m(reagentes) = m(produtos)
A Lei de Lavoisier em sua forma originalmente proposta
atualmente não se aplica apenas às reações nucleares,
devido ao fato de que estas reações envolvem
transmutações nucleares, onde há mutação dos núcleos
dos reagentes, além da alteração da massa inicial dos
núcleos dos reagentes que é sempre maior que a massa
final dos núcleos dos produtos deste tipo de reação.
►LEI DAS PROPORÇÕES CONTANSTES OU DEFINIDAS (LEI
DE PROUST)
“Toda substância possui uma
proporção constante, em massa,
na sua composição, e a
proporção na qual reagem
e se formam é constante.”
(Joseph Louis Proust)
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O químico e farmacêutico francês Joseph Louis Proust
(1754 – 1826), ao realizar experimentos relacionados à
composição do carbonato de cobre, concluiu que,
independentemente do método, procedência ou processo
de preparação a proporção dos elementos químicos de sua
composição era sempre a mesma. Esse experimento foi o
que impulsionou Proust a, em 1794 ou 1797 (há variação
de datas nas diferentes literaturas disponíveis) propor a Lei
das Proporções Definidas, ou também como é conhecida,
a Lei de Proust.
Com experimentos realizados utilizando
apenas substâncias puras, Proust pôde verificar que as
massas tanto dos reagentes quanto dos produtos
participantes da reação possuem sua proporção sempre
constante, e isso independe das quantidades, por exemplo:
H2 + ½ O2 → H2O
2g + 16g → 18g
0,4g + 3,2g → 3,6g
Com o exemplo acima podemos concluir que, numa
amostra de água, sempre haverá 11,1% em massa
de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na
composição. Também é possível observar que a soma das
massas dos reagentes é igual a soma das massas dos
produtos, e mesmo que haja mais que um reagente
formando apenas um produto, suas proporções são sempre
constantes.
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►LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS (LEI DE DALTON)
“Quando dois elementos formam
duas ou mais substâncias
compostas diferentes, se a massa
de um deles permanecer fixa a
do outro irá variar em uma
relação de números inteiros e
pequenos”. (John Dalton)
John Dalton (1766 – 1844), foi químico, meteorologista e
físico inglês que criou diversas teorias e é o fundador da
teoria atômica moderna. Com a realização de experimentos
voltados às massas dos reagentes e produtos de reações
químicas, Dalton criou a Teoria das Proporções Múltiplas,
onde a massa fixa de um dos elementos se combina com
massas diferentes de um segundo elemento, formando
compostos diferentes, por exemplo:
Monóxido de carbono: 1C + ½ O2 → 1 CO
Dióxido de carbono: 1C + 1 O2 → 1 CO2
Na primeira reação vemos a reação na proporção de 1:1,
ou seja, para 1 átomo de carbono utiliza-se 1 átomo de
oxigênio e o produto da reação é o monóxido de carbono. Já
na segunda reação temos mantida a quantidade de
carbono, porém a proporção de oxigênio é dobrada, sendo
realizada na proporção 1:2, formando o dióxido de carbono.
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Diogo 
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Um dos exemplos mais encontrados na literatura para
demonstrar a aplicação efetiva desta Lei é a formação
de óxidos diversos, como por exemplo, os óxidos formados
por nitrogênio:
Genericamente podemos definir que:
A + B → C
ma + mb → mc
A + B’ → C’
ma + m’b → m’c
Mantendo a massa de um dos reagentes constante, a
massa do(s) outro(s) reagentes e a massa do(s) produto(s)
é(são) variável(eis).
Nitrogênio Oxigênio
Óxido 
Formado
Proporção
28g 16g N2O 2:1
28g 32g N2O2 2:2
28g 48g N2O3 2:3
28g 64g N2O4 2:4
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Diogo 
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ESTEQUIOMETRIA
A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de
reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.
Ela compreende cálculos matemáticos simples para
conhecer a proporção correta de substâncias a serem
usadas.
Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis
Ponderais, relacionadas com as massas dos elementos
químicos dentro das reações químicas. Elas incluem:
Lei de Lavoisier: Também chamada de “Lei de Conservação
das Massas”. Baseia-se no seguinte princípio: "A soma das
massas das substâncias reagentes em um recipiente
fechado é igual à soma das massas dos produtos da
reação".
Lei de Proust: Também chamada de “Lei das Proporções
Constantes”. Ela baseia-se em “Uma determinada
substância composta é formada por substâncias mais
simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
Assim, átomos não são criados ou destruídos em uma
reação química. Logo, a quantidade de átomos de
determinado elemento químico deve ser a mesma nos
reagentes e nos produtos.
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Diogo 
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COMO FAZER OS CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS
Existem várias formas de se resolver problemas
com cálculos estequiométricos. Vamos seguir alguns
passos para a sua resolução:
Passo 1: Escreva a equação química com as substâncias
envolvidas;
Passo 2: Faça o balanceamento da equação química. Para
isso, é preciso ajustar os coeficientes para que reagentes e
produtos contenham a mesma quantidade de átomos,
segundo as Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier);
Passo 3: Escreva os valores das substâncias, seguindo os
dados do problema e identificando o que se pede;
Passo 4: Estabeleça a relação existente entre os números
de moles, massa, volume. De acordo com os valores a
seguir:
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QUESTÃO ENEM
(ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado
como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a
seguir:
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária para
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
a) 2,0×100 mol.
b) 2,0×10-3 mol.
c) 8,0×10-1 mol.
d) 8,0×10-4 mol.
e) 5,0×10-3 mol.
Resposta: D.
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Diogo 
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QUESTÃO ENEM
(ENEM 2012) “No Japão, um movimento nacional para a
promoção da luta contra o aquecimento global leva o
slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é
cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida
todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como
diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer
ecológico? É pra já!
Considerando um processo de combustão completa de um
gás de cozinha composto exclusivamente por butano
(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês
deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas
com esse gesto, é de
Dados: CO2(44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
A) 0,25 kg.
B) 0,33 kg.
C) 1,0 kg.
D) 1,3 kg.
E) 3,0 kg.
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Diogo 
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RESOLUÇÃO
Veja que temos uma reação de combustão completa. Então,
você já precisa saber escrever uma equação desse tipo.
*Equação química do processo:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
* Balancear a equação (vamos fazer isso pelo método de
tentativas):
- No primeiro membro, há 4 C. Então, no segundo membro
da equação, iremos colocar o coeficiente 4. Se desejar,
poderá colocar o coeficiente 1 à frente do butano no
primeiro membro, mas não é necessário:
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
- No primeiro membro, há 10 H. Por isso, no segundo
membro da equação, iremos colocar o coeficiente 5 (que
multiplicado pelo índice 2 resulta em 10):
1 C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
- No segundo membro, há 13 átomos de O (4 . 2 + 5);
então, o coeficiente de O2 no primeiro membro será 13/2:
1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Agora que a equação está balanceada, podemos ver que a
proporção entre o butano e o gás carbônico é de 1 : 4.
Vamos então passar para o último passo:
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Diogo 
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CONTINUAÇÃO
* Estabelecer regras de três relacionando os dados pedidos 
no problema:
Nessa questão, a massa molar das substâncias já foi 
fornecida no enunciado, porém, em muitos casos, você 
precisará calculá-la. Para isso, basta consultar a Tabela 
Periódica que sempre é fornecida nesses exames.
Temos a seguinte relação:
1 C4H10→ 4 CO2
↓ ↓
1 . 58 g ---- 4 . 44 g
Porém, o enunciado pediu a massa de CO2 em kg, por isso, 
é necessário realizar a conversão de unidades (1 kg = 1000 
g):
1 . 0,058 kg de C4H10---- 4 . 0,044 kg de CO2
m ----------- 1,0 kg de CO2
m = 0,058
0,176
m = 0,33 kg
Resposta: B.
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ASSUNTO 6
Soluções- 7,3%
Diogo 
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SOLUÇÕES
Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou
mais substâncias diferentes, que se apresentam
obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual,
como a água do mar (formada pela associação de água e
diferentes sais).
Por se tratar de misturas homogêneas, as soluções são
formadas pela associação de pelo menos um material
capaz de ser dissolvido por outro. Esse material dissolvido é
denominado soluto, e o que dissolve é
denominado solvente.
A propriedade mais importante da matéria nas soluções é
a solubilidade, já que nesse tipo de mistura existe a
dissolução de um material por outro. Porém, vale ressaltar
que cada solvente apresenta uma solubilidade para cada
tipo de soluto de acordo com a temperatura, o que é
denominado de coeficiente de solubilidade.
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Diogo 
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TIPOS DE SOLUÇÕES
►Classificação das soluções quanto ao estado físico do 
solvente:
Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. 
Exemplo: ouro 18 quilates;
Líquidas: soluções em que o solvente está no estado 
líquido. Exemplo: refrigerante;
Gasosas: soluções em que o solvente está no estado 
gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
►Classificação das soluções quanto à natureza do soluto 
dissolvido:
Iônica: é a solução que apresenta um soluto de natureza 
iônica, ou seja, é capaz de sofrer o fenômeno da 
dissociação ou ionização. Exemplo: cloreto de sódio;
Molecular: é a solução que apresenta um soluto de 
natureza molecular, ou seja, não é capaz de sofrer o 
fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: glicose.
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Diogo 
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CONCENTRAÇÃO OU 
ASPECTOS QUANTITATIVOS 
A determinação das quantidades de soluto, solvente,
volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa
relacionada a uma solução é denominada concentração,
como nos seguintes casos:
Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto
e o volume da solução;
Densidade: é a relação entre a massa e o volume da
solução;
Título em massa: é a relação entre a massa do soluto e a
massa da solução;
Título em volume: é a relação entre o volume do soluto e o
volume da solução;
Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um
milhão de partes da solução;
Concentração em mol/L ou molaridade: é a relação entre o
número de mol do soluto e o volume da solução;
Molalidade: é a relação entre o número de mol do soluto e a
massa do solvente;
Fração molar: é a relação entre o número de mol do soluto
ou do solvente e o número de mol da solução.
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Diogo 
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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o procedimento realizado com uma única solução que
consiste em adicionar ou retirar (por meio de evaporação
ou ebulição) solvente de uma solução preexistente, o que
pode resultar em:
Adição de solvente a uma solução: a solução passa a
apresentar uma concentração menor que a apresentada
antes de receber nova quantidade de solvente;
Retirada de solvente de uma solução: a solução passa a
apresentar uma concentração maior que a apresentada
antes de perder certa quantidade de solvente.
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Diogo 
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MISTURA DE SOLUÇÕES
É o procedimento em que duas ou mais soluções são
reunidas em um mesmo recipiente, como nos seguintes
casos:
Mistura de soluções de mesmo soluto: resulta em uma
solução que apresenta um valor de concentração
intermediário ao das soluções que foram misturadas;
Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação
química: resulta em uma solução que apresenta novo valor
de concentração para cada um dos solutos presentes;
Mistura de soluções de solutos diferentes com reação
química: resulta em uma solução que apresenta um ou
mais solutos diferentes dos que estavam anteriormente nas
soluções misturadas.
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Diogo 
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2019) Um dos parâmetros de controle de qualidade
de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é
a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à
massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta.
O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três
hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192
g mol−1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de
qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.
Polpa de fruta - Valor mínimo da acidez total expressa em 
ácido cítrico (g/100 g)
Acerola 0,8 Caju 0,3 Cupuaçu 1,5 Graviola 0,6
Maracujá 2,5
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra
comercial de polpa de fruta foi determinada. No
procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da
amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido
remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com
solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se
consumiram 24 mL da solução básica (titulante).
Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual
polpa de fruta?
A) Apenas caju. B) Apenas maracujá.
C) Caju ou graviola. D) Acerola ou cupuaçu.
E) Cupuaçu ou graviola.
Resposta: C.
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Diogo 
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2018) Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água,
o químico e escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em
todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer,
verter o ácido na água e não o contrário, senão aquele
líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras
furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio”.
O alerta dado por Levi justifica-se porque a
a) diluição do ácido libera muito calor.
b) mistura de água e ácido é explosiva.
c) água provoca a neutralização do ácido.
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases.
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do
ácido.
Resposta: A.
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ASSUNTO 7
Estados físicos, 
sistemas e misturas-
6,1%
Diogo 
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ESTADOS FÍSICOS
►A matéria pode ser encontrada em três estados: sólido,
líquido e gasoso. O que determina o estado em que a
matéria se encontra é a proximidade das partículas que a
constitui. Essa característica obedece a fatores como:
Força de Coesão: faz com que as moléculas se
aproximem umas das outras.
Força de Repulsão: faz com que as moléculas se afastem
umas das outras.
Esses estados de agregação da matéria também são
chamados de estados físicos da matéria.
Importante: O volume, a densidade e a forma de um
composto, podem variar de acordo com a temperatura.
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Diogo 
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A matéria pode se encontrar nos estados:
Sólido: Nesse estado físico da matéria, as moléculas se
encontram muito próximas, sendo assim possuem forma
fixa, volume fixo e não sofrem compressão. As forças de
atração (coesão) predominam neste caso. Um exemplo é
um cubo de gelo, as moléculas estão muito próximas e não
se deslocam, ao menos que passe por um aquecimento.
Líquido: Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no
estado sólido e as forças de repulsão são um pouco
maiores. Os elementos que se encontram nesse estado,
possuem forma variada, mas volume constante. Além
destas características, possui facilidade de escoamento e
adquirem a forma do recipiente que os contém.
Gasoso: O movimento das moléculas nesse estado é bem
maior que no estado líquido ou sólido. As forças de repulsão
predominam fazendo com que as substâncias não tomem
forma e nem volume constante. Se variarmos a pressão
exercida sobre um gás, podemos aumentar ou diminuir o
volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre
compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos
tomam a forma do recipiente que os contém.
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Diogo 
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SISTEMAS DE SUBSTÂNCIAS
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são
encontradas isoladas na natureza, sendo encontradas na
forma de misturas, isto é, associadas às outras
substâncias. Isso quer dizer que nós e quase tudo que está
a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas
substâncias puras.
Neste texto vamos aprender o que é e quais são as
classificações das substâncias puras e misturas.
►Substâncias puras
Substâncias puras são materiais que possuem composição
química e propriedades físicas e químicas constantes, já
que não se modificam em pressão e temperatura
constantes.
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Diogo 
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De uma forma geral, as substâncias puras podem ser
classificadas de duas formas:
a) Substâncias simples
São compostos químicos formados por átomos de um
mesmo elemento químico. Por exemplo:
→ H2 (Gás Hidrogênio)
As moléculas do Gás Hidrogênio são formadas por dois
átomos do elemento químico Hidrogênio, por isso, trata-se
de uma substância simples.
→ O3 (Gás Ozônio)
As moléculas do Gás Ozônio são formadas por três átomos
do elemento químico Oxigênio, por isso, trata-se de uma
substância simples.
Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo
elemento químico formarem substâncias simples
completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo
de alotropia é o caso do elemento químico Oxigênio, o qual
forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).
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b) Substâncias compostas
São compostos químicos formados por átomos de
elementos químicos diferentes. Exemplos:
→ CO2 (Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono)
As moléculas do Gás Carbônico são formadas por um
átomo do elemento carbono e dois átomos do elemento
oxigênio. Como os elementos químicos são diferentes, trata-
se de uma substância composta.
→ KMnO4 (permanganato de potássio)
O íon-fórmula do permanganato de potássio é formado por
um átomo do elemento potássio, um átomo do elemento
manganês e quatro átomos do elemento oxigênio.
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MISTURAS
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes
(independentemente se são simples ou compostas). Ela
apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis
(não fixas) em comparação com as substâncias que a
compõem.
A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo,
apresenta um ponto de fusão totalmente diferente em
relação aos pontos de fusão da água ( 0oC) e do cloreto de
sódio (803oC) isoladamente.
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a) Misturas homogêneas
As misturas homogêneas apresentam apenas uma fase 
(um único aspecto visual). São formadas quando um 
material tem a capacidade de dissolver outro. Exemplos:
• água e cloreto de sódio;
• água e glicose;
• gasolina e etanol;
• ar atmosférico (gás oxigênio, gás nitrogênio, gás 
carbônico, vapor de água etc);
• ácido acético e água;
• petróleo (gasolina, querosene, óleo lubrificante etc.);
• soro fisiológico.
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b) Misturas heterogêneas
As misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase 
(dois ou mais aspectos visuais). São formadas quando um 
material não dissolve outro. Exemplos:
• Granito;
• Leite;
• Sangue;
• Água e areia;
• Água e óleo;
• Água e gasolina.
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM) O ciclo da água é fundamental para a preservação
da vida no planeta. As condições climáticas da Terra
permitem que a água sofra mudanças de fase, e a
compreensão dessas transformações é fundamental para
se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a
água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos
arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas
das moléculas do líquido podem ter energia necessária
para começar a subir para a atmosfera. A transformação
mencionada no texto é a:
a) fusão.
b) liquefação.
c) evaporação.
d) solidificação.
e) condensação.
Resposta: C.
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QUESTÃO DO ENEM
(ENEM 2018) A água de coco verde é a bebida obtida da
parte líquida do fruto do coqueiro (Cocus nucifera L.). Ela
apresenta pH em torno de 5,6, e seu sabor doce e
levemente adstringente atraem bastante os consumidores.
As principais características da água de coco são a
ausência de colesterol, os baixos teores de glicose, de
sacarose e de gorduras, além de um expressivo teor de
potássio. Após extraída do coco, o prazo de validade da
água de coco refrigerada a 6°C é de cerca de 3 dias. Essa
característica tem estimulado sua industrialização, com os
objetivos de se comercializar um produto de alta qualidade,
com suas características naturais preservadas, e com vida
útil de consumo extensiva a locais fora das regiões de
plantio. A industrialização da água de coco envolve
diferentes etapas, desde a seleção de frutos até o envase.
O produto final não deve conter fragmentos das partes não
comestíveis do fruto, nem substâncias estranhas a sua
composição original. Considerando as características da
água de coco refrigerada, é preferível que ela seja uma
a) Substância composta
b) Mistura heterogênea
c) Mistura homogênea
d) Mistura iônica
e) n.d.a
Resposta: B.
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ASSUNTO 8
Equilíbrios, 
hidrólise 
e solubilidade-
4,9%
Diogo 
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece
nas reações químicas reversíveis entre reagentes e
produtos.
Quando uma reação é direta, está transformando reagentes
em produtos.Já quando ela ocorre de maneira inversa, os
produtos estão transformando-se em reagentes.
Para ocorrer um equilíbrio químico é necessário que:
• a temperatura seja constante
• o sistema não tenha trocas com o ambiente
• Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reações
reversíveis tem-se:
• a velocidade das reações direta e inversa iguais.
• a concentração constante das substâncias presentes na
reação.
• O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a
constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.
• Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de:
concentração, temperatura, pressão e uso de
catalisadores.
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REAÇÕES QUÍMICAS 
REVERSÍVEIS
Exemplo de equação química:
No primeiro membro (antes da seta) aparecem
os reagentes, ou seja, as substâncias que entram na
reação.
No segundo membro (depois da seta) estão os produtos,
isto é, as substâncias que foram formadas pela reação.
Em uma reação reversível ela pode ocorrer nos dois
sentidos (representado por ):
Assim, nas reações diretas os reagentes formam produtos
(reagentes → produtos). Já nas reações inversas, os
produtos formam reagentes (produtos → reagentes).
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GRÁFICOS DE EQUILÍBRIO 
QUÍMICO
Podemos expressar o equilíbrio químico graficamente
utilizando as variáveis velocidade e concentração (eixo y)
em função do tempo (eixo x).
O equilíbrio é observado graficamente quando as linhas do
gráfico se tornam horizontais, tanto para velocidade quanto
para a concentração.
►Velocidade x tempo
Observamos que v1 vai diminuindo à medida que os
reagentes se transformam em produtos. Já v2 aumenta
quando os produtos estão sendo formados.
Ao atingir o equilíbrio químico, a velocidade das reações
direta e inversa se tornam iguais.
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►Concentração x tempo
Observamos que a concentração dos reagentes é máxima e
diminui porque eles estão sendo transformados em
produtos. Já a concentração dos produtos parte do zero
(porque no início da reação só haviam reagentes) e vai
crescendo a medida que estão sendo criados.
Quando o equilíbrio químico é atingido, a concentração das
substâncias presentes na reação é constante, mas não
necessariamente iguais.
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TIPOS DE EQUILÍBRIO 
QUÍMICO
►Sistemas homogêneos
São aqueles que os componentes do sistema, reagentes e
produtos, encontram-se na mesma fase.
• Sistemas gasosos
• Soluções
►Sistemas heterogêneos
Os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em
mais de uma fase.
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CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
(K)
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que
caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração
os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções
em equilíbrio dinâmico.
No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de
reação e seu inverso devem ser iguais.
Sendo assim, foi estabelecido que a constante de equilíbrio
é obtida por:
O valor de K varia conforme a temperatura.
►Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc)
Dada a equação química:
Expressamos a constante de equilíbrio da seguinte forma:
Sendo que:
[ ] é a concentração em mol/L
a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos
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►Constante de equilíbrio em função das pressões parciais
(Kp)
É utilizada quando pelo menos um dos participantes da
reação está no estado gasoso e as quantidades são
expressas em termos de pressões parciais.
►Relação entre Kc e Kp
Sendo que:
• Kp é a constante de equilíbrio em função das pressões 
parciais
• Kc é a constante de equilíbrio em função das 
concentrações
• R é a constante dos gases e utilizamos 
quando a pressão parcial é expressa em atm
• T é a temperatura em Kelvin ( )
• Δn é a variação do número de mols (mols dos produtos -
mols dos reagentes) e apenas leva em consideração os 
coeficientes das substâncias no estado gasoso.
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GRAU DE EQUILÍBRIO
O grau de equilíbrio (α) corresponde ao rendimento de uma
reação química por meio da relação entre o reagente e a
quantidade de mols desse reagente.
Dessa forma, o grau de equilíbrio indica a porcentagem em
mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico.
Note que quanto maior for o grau de equilíbrio, maior a
chance da reação atingir o equilíbrio.
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LEIS DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
►Lei de ação das massas
A previsão de como o equilíbrio químico é estabelecido foi
determinada em 1864 pelos cientistas noruegueses Cato
Maximilian Guldberg e Peter Waage. Após observar os
aspectos cinéticos das reações reversíveis, eles concluíram
que:
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao
produto das concentrações molares dos reagentes, quando
estes estão elevados a expoentes, que são os seus
respectivos coeficientes estequiométricos.”
A constante de equilíbrio (Kc) foi criada em termos de
concentrações molares dos participantes da reação e essa
expressão recebe o nome de lei da ação das massas ou lei
Guldberg-Waage.
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►Princípio de Le Chatelier
O químico francês Henry Louis Le Chatelier, em 1884,
observando as alterações das propriedades físicas e
químicas de um equilíbrio químico fez a seguinte
generalização:
“Quando um fator externo age sobre um sistema em
equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar
a ação do fator aplicado.”
Segundo Le Chatelier, quando mudamos alguma
propriedade de um sistema em equilíbrio, a alteração faz
com que o sistema busque uma forma de minimizar essa
modificação e um novo equilíbrio é formado quando a
velocidade das reações direta e inversa se igualam e as
concentrações das substâncias das reações tornam-se
novamente constantes.
Pelo seu empenho em desenvolver estudos nessa área, Le
Chatelier sempre é lembrado quando se fala em equilíbrio
químico.
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DESLOCAMENTO DO 
EQUILÍBRIO QUÍMICO
O deslocamento de equilíbrio corresponde a uma alteração
da velocidade de uma reação direta ou inversa. Como
enuncia o princípio de Le Chatelier, sempre que uma
alteração ocorrer no equilíbrio ele se desloca a fim de
minimizar essa perturbação.
O resultado desses deslocamentos gera um novo estado de
equilíbrio no sistema químico. Além da concentração, a
pressão e a temperatura influenciam nesse processo. Já o
uso de catalisadores faz com que o equilíbrio seja atingido
de maneira mais rápida.
►Influência da concentração
Quando aumentamos a quantidade de uma substância
(reagente ou produto) em uma reação, o equilíbrio se
desloca para ser restabelecido, transformando essa
substância.
Da mesma forma, se retirarmos uma substância da reação,
diminuindo sua quantidade, o equilíbrio é restabelecido
produzindo mais dessa substância.
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►Influência da temperatura
Quando se diminui a temperatura de um sistema, desloca-
se o equilíbrio liberando mais energia, ou seja, a reação
exotérmica é favorecida.
Da mesma forma, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio
é restabelecido absorvendo energia, favorecendo a reação
endotérmica.
► Influência da pressão
O aumento da pressão total faz com que o equilíbrio se
desloque para o sentido do menor volume.
Mas, se diminuirmos a pressão total,o equilíbrio tende a se
deslocar para o sentido do maior volume.
EXEMPLO:
Dada a equação química
• Concentração: aumentando a quantidade de N2 na
reação, o equilíbrio se desloca para direita, formando
mais produto.
• Temperatura: aumentando a temperatura, o equilíbrio se
desloca para esquerda, favorecendo a reação
endotérmica (absorvendo energia) e formando mais
reagentes.
• Pressão: aumentando a pressão, o equilíbrio se desloca
para direita, que tem menor volume (número de mols).
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HIDRÓLISE
A hidrólise corresponde a um processo químico que envolve
a quebra de uma molécula em presença de água. Lembre-
se que o termo “hidro” significa água e “lise” é relativo à
quebra.
Esse processo é comum na área da química (reações) e
também da biologia (hidrólise de enzimas e de proteínas).
►Hidrólise salina
Na química, a hidrólise salina ocorre entre um sal e a água.
Essa reação reversível produz um ácido e base
correspondentes. As soluções aquosas dos ácidos possuem
um pH menor que 7, e as das bases um pH maior que 7.
Os íons presentes nos sais se dissociam em presença de
água e podem formam ácidos ou bases:
Sal + Água ↔ Ácido + Base
Lembre-se que o sal é sempre iônico e a água é molecular.
Assim, a água se ioniza em ânions hidróxido (OH-) e cátions
de hidrogênio (H+). Da mesma forma, o sal se dissocia e
libera ânions e cátions.
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Note que um sal de ácido forte, forma uma solução ácida:
Exemplo: H+ + H2O ↔ HOH + H
+
Já um sal de base forte, forma uma solução básica:
Exemplo: OH- + H2O ↔ HOH + OH
-
Um exemplo de aplicação da hidrólise salina é o do
bicarbonato de sódio, o qual está presente em
medicamentos que combatem a azia.
Isso ocorre porque a solução de NaHCO3 é básica, uma vez
que sofreu hidrólise do ânion HCO-3:
HCO-3 + H2O ↔ H2CO3 + OH
-
No equilíbrio químico sempre é definido um grau e uma
constante. Assim, O grau de hidrólise (α) é medido através
da expressão:
A constante de hidrólise é dada pela seguinte expressão:
GRAU E CONSTANTE DE 
HIDRÓLISE
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Sendo,
Kh: constante de hidrólise
Kw: produto iônico da água (aproximadamente 10-14 na 
temperatura ambiente)
K (a ou b): constante do ácido ou base
Considerando as seguinte reações químicas, veja abaixo 
um exemplo de hidrólise do NH4Cl:
NH4Cl + H2O ↔ HCl + NH4OH
NH+4 + H2O ↔ H
+ + NH4OH
Sendo assim, a constante de hidrólise do NH4Cl é:
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SOLUBILIDADE
A solubilidade, ou coeficiente de solubilidade, é uma
propriedade física da matéria que é sempre determinada de
forma prática em laboratório. Ela está relacionada com a
capacidade que um material, denominado de soluto,
apresenta de ser dissolvido por outro, o solvente.
Quanto à solubilidade, os solutos podem ser classificados
da seguinte forma:
• Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto
de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água
(solvente);
• Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de
se dissolver no solvente. É o caso do hidróxido de cálcio
[Ca(OH)2] (soluto) em água;
• Insolúveis: aqueles não se dissolvem no solvente. A areia
(soluto), por exemplo, é insolúvel na água.
A solubilidade está muito associada ao preparo
de soluções (misturas homogêneas), já que, para obtermos
uma solução, é fundamental que o soluto utilizado seja
solúvel no solvente.
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►Fatores que influenciam a solubilidade
Mesmo quando o soluto é solúvel no solvente, existem
alguns fatores que podem influenciar a capacidade de
dissolução do soluto. São eles:
a) Relação entre a quantidade de soluto e de solvente
O solvente sempre possui um limite de soluto que consegue
dissolver. Se aumentarmos a quantidade de solvente,
mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a
dissolver todo o soluto utilizado.
b) Temperatura
A temperatura é o único fator físico capaz de modificar a
solubilidade de um solvente com relação a um determinado
soluto. Essa modificação depende da natureza do soluto,
como veremos a seguir:
• Soluto endotérmico: é aquele que conseguimos dissolver
uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma
temperatura maior que a temperatura ambiente. Quanto
mais quente estiver o solvente, mais soluto será
dissolvido.
Exemplo: É possível dissolver uma maior quantidade de
café em pó quando a água está quente.
• Soluto exotérmico: é aquele que conseguimos dissolver
uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma
temperatura menor que a temperatura ambiente. Quanto
mais frio estiver o solvente, mais soluto será dissolvido.
Exemplo: É possível dissolver uma maior quantidade de gás
carbônico quando o refrigerante está gelado.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
O enunciado da questão explica que, se o ácido carboxílico
(CH3(CH2)16COOH) for formado, o sabão ficará menos
eficiente. Assim, o equilíbrio precisa deslocar-se para o
outro sentido da reação, o sentido inverso, no qual o ácido
carboxílico é consumido e os ânions do sabão
(CH3(CH2)16COO
-) são formados.
O Princípio de Le Chatelier diz que, quando se aplica uma
força em um sistema em equilíbrio, ele tende a reajustar-se
no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Assim, se o
pH for básico, isto é, se aumentarmos a concentração dos
íons OH- do sistema, o equilíbrio tenderá a deslocar-se para
a direita.
Resposta: A.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
Se houver aumento da concentração de H+ (que vem do
ácido fosfórico do refrigerante), ele reagirá com a hidroxila
(OH-), diminuindo a sua concentração e deslocando o
equilíbrio para a direita a fim de repor o OH-, ou seja,
ocorrerá a desmineralização do dente.
Resposta: B.
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ASSUNTO 9
Reações 
inorgânicas-
4,9%
Diogo 
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REAÇÕES INORGÂNICAS
Reações inorgânicas são fenômenos químicos que ocorrem
quando substâncias inorgânicas são colocadas em um
mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das
que foram utilizadas como reagentes.
As substâncias que rotineiramente participam como
reagentes de uma reação inorgânica
são ácidos, bases, sais, óxidos, carbetos, hidretos, sulfetos,
peróxidos e superóxidos. Os produtos formados também
são inorgânicos, mas o tipo de molécula originada depende
exclusivamente do tipo de reagente.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
A equação acima representa uma reação inorgânica, pois,
há um ácido (ácido clorídrico) e uma base (hidróxido de
sódio) no reagente e um sal (cloreto de sódio) e água no
produto. Cada reação inorgânica apresenta suas
particularidades.
• Reação inorgânica de decomposição: uma substância
composta origina duas substâncias simples ou
compostas;
TIPOS DE REAÇÕES 
INORGÂNICAS
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• Reação inorgânica de ustulação: sulfetos inorgânicos
reagem com o gás oxigênio, o que caracteriza uma
combustão, e formam sempre o dióxido de enxofre
acompanhado de um metal ou um óxido metálico;
• Reações com peróxidos: são reações em que os peróxidos
podem reagir com água, formando base e peróxido de
hidrogênio, ou com um ácido, formando um sal e peróxido
de hidrogênio;
• Reações de deslocamento, de substituição ou de simples
troca: reações que apresentam uma substânciacomposta
e uma simples (que pode ser metálica ou ametálica);
• Reações de dupla troca: nos reagentes, são utilizados
dois sais, ou um sal e um ácido, ou um sal e uma base; e
os produtos são formados de acordo com os reagentes.
Assim, se for utilizado um sal e um ácido no reagente, no
produto haverá um novo sal e um novo ácido;
• Reações de hidretos com água: são reações em que um
hidreto metálico reage com água e forma uma base e o
gás hidrogênio (H2) ou reage com bases e forma sais e
gás hidrogênio;
• Reações de neutralização: reações em que os reagentes
são de caráter ácido e básico, o que resulta geralmente
em um sal e água;
• Reações químicas com carbetos: reações em que um
carbeto reage com água e origina uma base
acompanhada de metaneto ou acetileto;
• Reações dos metais com água e bases: dependendo da
reatividade dos metais, quando reagem com água,
formam uma base e gás hidrogênio.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
A equação balanceada de combustão completa do octano é 
dada por:
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) 
A- Incorreta. Pela equação de combustão, vemos que o 
oxigênio não é liberado como produto. Ele é, na verdade, 
um dos reagentes.
B- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para a água é de 
9 para 1 de octano.
C- Incorreta. No processo não há consumo de água, mas 
sim liberação.
D- Correta. O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é 
de 12,5 ou 25/2 para 1 do octano.
E- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para o gás 
carbônico é de 8 para 1 do octano.
Resposta: D.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
O HCl é ácido, então, para neutralizá-lo, é preciso borbulhá-
lo em uma solução básica. A água de cal é o hidróxido de 
cálcio (Ca(OH)2). A reação entre os dois é a mostrada a 
seguir:
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
Resposta: B.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
Para uma mesma concentração de todos os ácidos citados 
no enunciado, conferirão maior acidez à água das chuvas 
os ácidos mais fortes, ou seja, o ácido sulfúrico e o ácido 
nítrico.
Resposta: D.
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
Resposta: D.
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ASSUNTO 
10
Termoquímica-
4,9%
Diogo 
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TERMOQUÍMICA
As transformações físicas e as reações químicas quase
sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O
calor é uma das formas de energia mais comum que se
conhece.
A termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo
das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante
as reações químicas.
A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de
calor (energia).
Veja na tabela abaixo os tipos de reações com perda ou
ganho de calor.
Reações que liberam energia Reações que absorvem energia
Queima do carvão Cozimento de alimentos
Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol
fornece energia
Reação química em uma pilha Pancada violenta que inicia a
detonação de um explosivo
Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro,
com energia elétrica
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►As transformações físicas também são acompanhadas de 
calor, como ocorre nas mudanças de estados físicos da 
matéria.
absorção de calor
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
liberação de calor
Quando a substância passa do estado físico sólido para
líquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido
e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente
do rearranjo das ligações químicas dos reagentes,
transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é
a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas, não é necessário calcular a entalpia.
Devemos calcular, geralmente, a variação de
entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a
entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
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►Unidade de calor
►Tipos de reações
As reações químicas podem ser de dois tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)
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QUESTÃO DO ENEM
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RESOLUÇÃO
Observe que essa questão engloba também os conteúdos
de reações de combustão e combustíveis. Desse modo, é
importante você saber escrever as equações químicas que
representam esse tipo de reação e relacionar os
coeficientes estequiométricos com o que foi pedido. O
texto Entalpia de Combustão ensina que a variação de
entalpia-padrão é determinada somente para reações de
combustão completas (não para incompletas), e o
artigo Combustão Completa e Incompleta ensina que toda
combustão completa de compostos orgânicos, como os
combustíveis listados nessa questão, tem a sua equação
escrita da seguinte forma:
Combustível + O2 → CO2 + H2O
Assim, para resolver essa questão, basta escrever as
equações de combustão completa de cada combustível
(metano (gás natural), butano (GLP) e octano (gasolina)) e
relacionar os coeficientes da equação com o valor da
variação de entalpia-padrão (∆H0). É claro que não
podemos nos esquecer de realizar o balanceamento das
equações. Veja:
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Martins
CONTINUAÇÃO
I. Metano (gás natural):
1 CH4+ 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2, liberando 890 
kJ (segundo dado fornecido na tabela).
II. Butano (GLP):
1 C4H10+ 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
1 mol de C4H10 produz 4 mol de CO2, liberando 2.878 
kJ (segundo dado fornecido na tabela). Mas queremos 
saber o calor fornecido para 1 mol de CO2. Então:
4 mol ---- 2.878 kJ
1 mol ---- x
x = 719,5 Kj
III. Octano (gasolina):
1 C8H18+ 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
1 mol de C8H18 produz 8 mol de CO2, liberando 5.471 kJ 
(segundo dado fornecido na tabela). Mas queremos saber o 
calor fornecido para 1 mol de CO2. Então:
8 mol ---- 5.471 kJ
1 mol ---- y
y = 683,9 kJ
Desse modo, temos que, do ponto de vista da quantidade 
de calor obtida por mol de CO2 gerado, a ordem crescente 
desses três combustíveis é: gasolina, GLP e gás natural. 
Resposta: A.
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Diogo 
Martins
QUESTÃO DO ENEM
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Diogo 
Martins
RESOLUÇÃO
Nas alternativas, mencionam-se os conteúdos de energia 
por litro, assim, precisamos transformar a densidade dos 
combustíveis de g/mL para g/L:
dmetanol = 0,79 g/mL = 790 g/L;
detanol = 0,79 g/mL = 790 g/L
As massas moleculares do metanol e do etanol são dadas 
por:
Mmetanol = 32 g/mol;
Metanol = 46 g/mol.
Se você tem alguma dúvida sobre como encontrar as 
massas moleculares das substâncias, leia o artigo: Massa 
molecular.
Agora nós relacionamos a quantidade em massa com a 
quantidade em mol:
1 mol ------ 32 g 1 mol ------ 46 g
nmetanol ------ 790 g netanol ------ 790 g
nmetanol = 24,6875 mol netanol = 17,1739 mol
Enfim, podemos calcular a quantidade