APOSTILA 2 EJAQUIMICA doc

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QUÍMICA 
2ª SÉRIE ENSINO MÉDIO - EJA (EDUCAÇÃO DE 
JOVENS E ADULTOS) 
NOME_________________________________________Nº_____ 
CEL:__________________ 
PROFº Ms. EDICARLO FERREIRA 
 
 
 
 
EE PROFª BENEDITA NAIR XAVIER VEDOVELLO 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Bras%C3%A3o_do_estado_de_S%C3%A3o_Paulo.svg
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES 
Definição 
Solução é qualquer mistura homogênea. 
Mistura Homogênea – é formada por apenas uma fase. Não se consegue diferenciar 
as substâncias. 
Exemplos: 
- água + sal 
- água + álcool etílico 
- água + acetona 
- água + açúcar 
- água + sais minerais 
 
 Mistura Heterogênea – é formada por duas ou mais fases. As substâncias podem 
ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. 
Exemplos: 
- água + óleo 
- granito 
- água + enxofre 
- água + areia + óleo 
 
 
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), 
diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. 
Tipos de soluções: 
solução líquida (ex.: refrigerantes), 
 
 
 3 
solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e 
solução gasosa (ex.: ar atmosférico). 
 
 
 
Componentes de uma solução 
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: 
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade 
na solução. 
- Solvente é a substância que dissolve o soluto. É a substância que está em maior 
quantidade na solução 
Exemplo: 
Uma solução possui 2g de sal em 20g de água. 
Soluto = sal e Solvente = água. 
 
 
 
SOLUBILIDADE 
É a máxima quantidade de uma substância que pode se dissolver em outra, numa 
data temperatura. 
À temperatura ambiente, em 100g de água, só se dissolve: 
-36g de sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) 
-33 g de açúcar (sacarose - C12H22O11) 
Por exemplo, se adicionarmos 40g de sal em 100g de água, à temperatura ambiente, 
apenas 33g serão dissolvidos, os outros 7g se depoistarão no fundo do recipiente, 
formando o corpo de fundo. 
 
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Classificação das soluções 
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções: 
- Soluções saturadas: contém a quantidade máxima de um soluto que pode ser 
dissolvida numa quantidade de solvente. 
Exemplo: 33g de sal de cozinha em 100g de água 
- Soluções diluídas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido muito inferior à 
saturação. 
Exemplo: 2g de sal de cozinha em 100g de água 
- Soluções concentradas: contem uma quantidade de soluto, próxima da saturação. 
Exemplo: 30g de sal de cozinha em 100g de água. 
- Soluções supersaturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a 
sua solubilidade naquela temperatura. 
Exemplo: 50g de sal de cozinha em 100g de água. 
 
EXERCÍCIOS 
1.)O que são soluções? 
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
2.)Qual a diferença entre mistura homogênea e mistura heterogênea? 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________ 
3.)Quais são os dois componentes fundamentais de uma solução? 
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
4.)Uma solução possui 50g de açúcar em 200g de água. Quem é o soluto? e quem é o 
solvente? 
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
5.)O que é solubilidade? 
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
___________________________________________________________________ 
 5 
6.)Uma solução é preparada usando-se 10g de uma substância x qualquer em 100g 
de água.Sabendo que a solubilidade de x em água é de 7g de x para 100g de água, 
classifique as soluções abaixo em saturada, diluida, concentrada ou supersaturada. 
a)20g de x em 100g de água:____________________________ 
b)2g de x em 100g de água:_____________________________ 
c)7g de x em 100g de água:_____________________________ 
d)6g de x em 100g de água:_____________________________ 
 
Unidades de concentração de soluções. 
Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e 
de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações. 
Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As 
informações da solução não têm índice. 
Exemplo: massa do soluto = m1; massa do solvente = m2 e massa da solução = m. 
Algumas unidades de medida importantes que iremos usar. 
Unidades de massa (m) 
miligrama = mg, grama = g e quilograma = kg 
1Kg = 1000g 
1g = 1000mg 
 
Unidades de volume (V) 
mililitro = mL, centímetro cúbico = cm3, litro = L, metro cúbico = m3 
1mL = 1cm3 
1L = 1000mL = 1000cm3 
1m3 = 1000L = 1000000mL = 1000000cm3 
EXERCÍCIOS. 
Transforme: 
a)2L em mL 
b)25kg em g 
c)2mL em cm3 
f)5L em mL 
 
g)210cm3 em mL 
 
h)5m3 em L 
 
i)50L em m3 
 
j)100g em kg 
 6 
d)4m3 em L 
e)200g em kg 
 
 
 Concentração comum (C) ou concentração em grama por litro (g/L) 
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto 
em gramas com o volume da solução em litros. 
 
C = m1 
 V 
em que: 
C = concentração comum ou concentração em g/L 
m1 = massa do soluto em gramas (g) 
V = volume da solução (L) 
 
EXERCÍCIOS 
1.)Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 
litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a 
concentração da solução final? 
 
 
2.)Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: 
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ....... gramas de soluto, 
por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ........ gramas 
de soluto.” 
3.)Uma solução possui 5g de sal (cloreto de sódio - NaCl) num volume de 2L. Calcule 
sua concentração comum. 
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4.)Determine a concentração de uma solução que possui 20g de hidróxido de sódio 
(NaOH) em 5L de água. 
 
5.)Uma solução possui 60g de NaCl em 3L de solução. Calcule sua concentração em 
g/L. 
 
 
6.)Calcule a concentração de uma solução que possui 15g de um soluto, num volume 
de 2L. 
 
 
Densidade da solução 
A densidade da solução é a relação de sua massa com o seu volume. 
 
em que: 
d = densidade da solução (g/L, g/mL) 
m = massa da solução (g) 
V = volume da solução (mL, L) 
Exemplos: 
1.)Uma solução de massa igual a 250g ocupa um volume de 80mL. Calcule sua 
densidade. 
 
 
2.)Calcule a densidade de uma solução que possui 120g, sabendo-se que seu volume 
é de 80mL. 
 
 
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3.)Determine a densidade de uma solução que possui 20g de água, com um volume 
de 4mL. 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
1.)Uma solução foi preparada possui 21g. Considerando que seu volume foi de 3mL, 
calcule sua densidade. 
 
 
2.)Calcule a densidade de uma solução de massa igual a 500g. Considerando que seu 
volume foi de 150mL, calcule sua densidade. 
 
 
3.)Uma solução possui massa de 180g num volume de 0,4L. Calcule sua densidade. 
 
 
 
Título ( T ) ou Título Percentual (Porcentagem em Massa) ( T% ) 
O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a 
massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em 
porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a 
porcentagem em volume da solução. 
O título é normalmente representado pela letra grega tau (τ) e é calculado pela fórmula 
matemática abaixo: 
 
Onde: 
 
m1 = massa do soluto em gramas;m2 = massa do solvente em gramas; 
m = massa da solução em gramas. 
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Por meio dessa relação, pode-se concluir que o título também pode ser calculado 
como porcentagem, basta multiplicar por 100%. Desse modo, temos a fórmula da 
porcentagem em massa do soluto, expressa abaixo: 
T% = T . 100 
 
 
Exemplos: 
1.)Calcule o título e o título percentual de uma solução feita a partir da dissolução de 
368 g de glicerina (C3H8O3), em 1600 g de água. 
 
 
 
2.)Calcule o título e o título percentual de uma solução que possui 2g de soluto em 4g 
de solvente. 
 
 
3.)Determine o titulo e o título percentual de uma solução que possui 40g de cloreto de 
sódio em 180g de água. 
 
 
4.)Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 gramas de sacarose em 192 gramas de 
água. Qual o título e o título percentual dessa solução? 
 
 
5.)Misturando-se 60 gramas de um sal solúvel em 540 gramas de água, qual será o 
título e seu título percentual? 
 
 
 
6.)Calcule o título e o título percentual de uma solução que contém 8g de cloreto de 
sódio e 42g de água. 
 
 
 
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Massa Molecular (MM) 
O cálculo teórico da massa molecular faz-se somando as massas 
atômicas dos átomos que formam a matéria. 
Assim: 
H2O (água) (H = 1; O = 16) 
H = 2 x 1 = 2 
O = 1x 16 = 16+ 
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Massa molecular da água 18 u (unidades de massa atômica) 
Outros exemplos 
a)CO2 (dióxido de carbono) (C = 12; O = 16) 
 
 
 
 
b)C12H22O11 (sacarose) ( C = 12; H = 1; O = 16) 
 
 
 
c)Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio) (Mg = 24; O = 16; H = 1) 
 
 
 
d)Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) (Ca = 40; N = 14; O = 16) 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_at%C3%B3mica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_at%C3%B3mica
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
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EXERCÍCIOS 
Para o exercício 1 
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; 
S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; 
 
1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: 
a) N2 
b) CO2 
c) HNO3 
d) H2SO4 
e) C6H12O6 
f) Ca(OH)2 
g) Ca(ClO3)2 
h) (NH4)2SO4 
i) Ca3(PO4)2 
j) Al(OH)3 
 
Número de Mol 
Mol: é uma unidade de media usada na química para contarmos quantidade de 
matéria (átomos, íons, moléculas, etc.) 
temos que: 
1 mol = 602 sextilhões de partículas ou 
1 mol = 602 000 000 000 000 000 000 000 partículas ou ainda 
1 mol = 6,02 x 1023 partículas 
Para determinarmos a quantidade de matéria (n), isto é, quantos mols existem numa 
determinada massa de um elemento químico ou de uma substância, basta usarmos 
regras de três ou a seguinte fórmula matemática: 
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Onde: 
 
n = quantidade de matéria (em mol); 
m = massa dada (em gramas); 
M = massa molecular (em g/mol) 
 
EXERCÍCIOS 
1.)Uma amostra de alumínio (Al) possui 270g desse metal. Calcule o número de mols 
de átomos de alumínio presentes nesta amostra. (Dados:Al = 27) 
 
 
 
2.)Calcule o número de mols de átomos de carbono (C) existente numa amostra deste 
elemento com massa de 160g. (Dados:C = 12) 
 
 
3.)Quantos mols de átomos de alumínio (Al) existem em 135g desse metal? (Al = 27) 
 
 
4)Determine o número de mol de moléculas existente em 980g de ácido sulfúrico 
(H2SO4). (Dados: H = 1; S = 32; O = 16) 
 
 
 
5.)Quantos mols de moléculas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), sabendo que uma 
amostra desta substância possui massa de 400g? (Dados: Ca = 40; O = 16; H = 1) 
 
 
 
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Concentração Molar (em Mol/L) ou Molaridade 
A molaridade, ou concentração molar ou concentração em quantidade de matéria 
(mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da 
solução em litros (V). 
A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por: 
 
Em que: 
 M = concentração em mol/L 
 n1 = número de mols do soluto (mol), lembrando que o índice 1 indica grandezas 
relacionadas ao soluto 
V = volume da solução (L) 
Exemplos: 
1.)Uma solução apresenta 2 mols de NaOH em 4L de solução. Calcule sua 
concentração molar ou molaridade (mols/L). 
 
 
 
2.)Determine a concentração molar ou molaridade (mols/L) de uma solução que possui 
3 mols de ácido acético em 1,5L de solução. 
 
 
3.)Calcule a molaridade de uma solução que possui 45g de iodeto de sódio (NaI) num 
volume de 0,4L. (Dados; Na = 23; I = 127) 
 
 
EXERCÍCIOS 
1.)Calcule a concentração molar ou molaridade de uma solução que apresenta 4 mols 
de açúcar num volume de 0,2L. 
 
 
 
2.)Determine a concentração molar ou molaridade de uma solução que apresenta 0,2 
mols de ácido num volume de 1,5L. 
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3.)Uma solução possui 4 mols de ácido em num volume de 0,5L. Calcule sua 
molaridade. 
 
 
 
4.)Calcule a molaridade de uma solução que possui 0,8 mol de soda cáustica num 
volume de 4L. 
 
 
 
Fração Molar ou Fração em Mols (x) 
Fração Molar do soluto ou Fração em Mols, é o quociente entre a quantidade de mols 
do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente). 
Índice 1: para o Soluto 
Índice 2: para o Solvente 
Sem Índice: para a Solução 
Essa definição é representada pela fórmula: 
 
A soma das frações molares dos componentes de uma solução sempre dará igual a 1: 
 ou 0,9 (aproximadamente) 
Exemplos 
1.)Calcule as frações molares do soluto e do solvente de uma solução que possui 1 
mol de ácido sulfúrico em 9 mols de água: 
 
 15 
 
2.)Calcule as frações molares do soluto e do solvente de uma solução que possui 5 
mols álcool e 20 mols de água. 
 
 
3.)Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 
3 mols de glicose e 97 mols de água. 
 
Concentração molal ou molalidade (W): 
É a relação entre o número de mols do soluto (n1) e a massa, em kg, do solvente. 
W = n1 
 m2 
em que: 
W = concentração molal (mols/kg) 
n1 = número de mols do soluto (mols) 
m2 = massa do soluto em quilogramas (kg) 
Exemplos 
1.)Uma solução possui 2 mols de ácido acético em 2kg de água. Calcule sua 
concentração molal. 
 
 
2)Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, 
dissolvidos em 20 Kg de água? (Dados: C = 12; H = 1; O = 16). 
 
 
3.)Calcule a molalidade (w) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 0,1 mol 
de ácido sulfúrico em 1kg gramas de água. 
 
 
4)Calcule a molalidade da solução obtida pela dissolução de 0,2 mols em 0,5 kg de 
água. 
 
 
5.)Calcular a molalidade da solução que contém 1,2 mols de glicose em 0,4 Kg de 
 16 
água. 
 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
É a parte da Química que faz o estudo da velocidade das reações, de como a 
velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de 
desenvolvimento de uma reação. Para isso devemos também criar outros conceitos 
que serão necessários no nosso estudo. Vejamos: 
Velocidade de uma reação química: é a relação entre a quantidade consumida ou 
produzida e o intervalo de tempo gasto para que isso ocorra. 
Imagine uma reação genérica A + B à C + D. Podemos calcular a velocidade de 
desaparecimento de qualquer reagente (A ou B) ou então a velocidade de 
aparecimento de qualquer produto (C ou D). 
A + B → C + D 
Reagentes Produtos 
 
 
Utiliza-se o módulo para evitar valores negativos de velocidade, o que ocorreria no 
caso dos reagentes, para os quais a quantidade final é menor que a inicial. 
Essas quantidades são normalmente expressa em mols. 
A medida do tempo é também expressa em qualquer unidade que se ajuste à 
determinada reação. 
Chamamos essa velocidade de velocidade média (Vm). A quantidade da substância 
pode ser expressa em: 
 
 17 
Antes que uma reação tenha início, a quantidade de reagentes é máxima e a 
quantidade de produtos é zero. A medida que a reação se desenvolve, os reagentes 
vão sendo consumidos e, portanto, a quantidade de reagentes vai diminuindo até se 
tornar mínima (ou eventualmente zero). Ao mesmo tempo, os produtos vão sendo 
formados. Logo, a quantidade deprodutos, que no início é baixa, começa a aumentar 
até que, no final da reação, se torna máxima. 
Expressando esse fato em um gráfico da concentração em quantidade de matéria de 
reagentes e produtos, em função do tempo, veremos que apresentam certas 
características. Observe: 
Gráfico dos Reagentes 
 
A curva decrescente indica que o reagente A é consumido com o passar do tempo. 
 
Gráfico dos Produtos 
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A curva crescente indica que o produto C é produzido com o passar do tempo. 
 
Exemplos 
01.)Analisemos, então, o que ocorre com a reação C2H2 + 2H2 à C2H6. Um químico, 
medindo a quantidade de matéria de etano (C2H6) em função do tempo e nas 
condições em que a reação se processa, obteve os seguintes resultados: 
Tempo (min) Quantidade de 
matéria (em mols) de 
etano formada 
0 0 
4 12 
6 15 
10 20 
Em relação ao produto formado, calcule a velocidade média da relação nos seguintes 
intervalos de tempo: 
a)0 a 4 
b)0 a 6 
c)0 a 10 
d)6 a 10 
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e)4 a 10 
02.) Imagine agora que tenhamos os valores dos reagentes e a seguinte tabela: 
Tempo (min) Quantidade de 
matéria (em mols) de 
C2H2 consumida 
Quantidade de 
matéria (em mols) de 
H2 consumida 
Quantidade de 
matéria (em mols) de 
etano formada 
0 50 60 0 
4 38 36 12 
6 35 30 15 
10 30 20 20 
 
Calcule a velocidade média em função do C2H2 nos seguintes intervalos: 
a)0 a 4 
b)0 a 6 
c)0 a 10 
d)4 a 6 
e)6 a 10 
f)4 a 10 
 
03.) Considere a reação CaCO3 à CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de 
carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido 
em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo: 
Mols de 
CO2 
Tempo 
(min) 
0 0 
20 10 
35 20 
45 30 
50 40 
52 50 
 20 
a)Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min? E no intervalo de 
10 a 30 minutos. 
 
Fatores que aceleram a velocidade de uma reação química. 
Alguns fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. São 
eles: 
- temperatura 
- superfície de contato 
- pressão 
- concentração dos reagentes 
- presença de luz 
- catalisador 
 
01 -Temperatura 
A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas 
ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das 
moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais 
e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o 
número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta. 
 
Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a 
geladeira para evitar a deterioração dos alimentos. 
02 -Superfície de Contato 
A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações 
químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas 
reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da 
reação. 
 
Isto explica porque devemos tomar um comprimido de aspirina, por exemplo, inteiro do 
que em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso 
estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões. 
 21 
 
 Comprimido efervescente 
 
03 – Pressão 
Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada 
área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta forma 
aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o 
número de colísões e portanto, aumenta a velocidade da reação. 
 
 
 
04 -Concentração dos reagentes 
Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para 
que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as 
moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente 
formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de 
A e B. Veja a figura: 
 
Moléculas se colidem com maior frequência se 
aumentarmos o número de moléculas reagentes. 
 22 
05 - Presença de Luz 
Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença 
de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de 
onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação. 
A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à 
luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. A fotossíntese realizada 
pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra 
reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr que dá origem aos 
filmes fotográficos. 
06 -CATALISADOR 
Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a 
energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. 
O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e 
produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera 
com o uso de catalisadores. 
Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia 
de ativação também terá um valor menor. O catalisador não altera a variação de 
entalpia. 
 
Gráficos com e sem catalisadores: 
 
 
 
 
 
 
 23 
Exercícios 
01.Um catalisador age sobre uma reação química: 
a) aumentando a energia de ativação da reação. 
b) diminuindo a energia de ativação da reação. 
c) diminuindo a variação de entalpia da reação. 
d) aumentando o nível energético do produto. 
e) diminuindo o nível energético dos reagentes. 
 
02. Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta,descansando em lugar 
mais aquecido,afim de que cresça.Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma : 
a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa. 
b) É apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica. 
c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes 
da massa. 
d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico. 
e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague. 
 
03. Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da 
reação de oxidação é tão grande que incendeia o material.O mesmo não ocorre ao se 
levar uma lâmina de aço à chama.Nessas experiências, o fator que determina a 
diferença das velocidades de reação é: 
a) pressão. 
b) o catilsador. 
c) a concentração. 
d) o estado físico. 
e) a superfície de contato. 
 
04. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido 
efervescente em água? 
I) Usaria água gelada. 
II) Usaria água a temperatura ambiente. 
III) Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. 
a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV. 
 
 
 
 
TERMOQUÍMICA 
 
Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou 
absorvidos, durante uma reação química. 
 
* Reação Endotérmica 
http://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/
http://www.infoescola.com/quimica/reacoes-endotermicas/
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É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. 
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). 
* Reação Exotérmica 
É aquela que libera calor para o ambiente. 
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). 
Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: 
REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA 
Queima do carvão Cozimento de alimentos 
Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia 
Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um 
explosivo 
Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choquede carro, com energia 
elétrica 
 
ESCALAS TERMOMÉTRICAS 
Para que seja possível medir a temperatura de um corpo, foi desenvolvido um 
aparelho chamado termômetro. 
A escala de cada termômetro corresponde a este valor de altura atingida. 
 
ESCALA CÉLSIUS (º C) E ESCALA KELVIN (K) 
 
 
http://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/
http://www.infoescola.com/quimica/reacoes-exotermicas/
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Para se transformar Graus Célsius (ºC ) em Kelvin (k), basta usar a seguinte fórmula: 
K = ºC + 273 
Para se transformar Kelvin em Graus Celsius, usar a seguinte formula: 
ºC = K – 273 
Exemplos: 
Transformar: 
a)20ºC em K 
b)500ºC em K 
c)250ºC em K 
d)10K em ºC 
e)100K em ºC 
f)25K em ºC 
 
CALORIMETRIA 
A calorimetria é a ciência que estuda o calor. Calor é uma forma de energia em 
trânsito, ou seja, é a energia transferida de um corpo com maior temperatura para um 
corpo de menor temperatura. 
Em um sistema isolado, o calor é transferido do corpo de maior temperatura para o 
corpo de menor temperatura até que o equilíbrio térmico seja atingido. 
 
Calor sensível 
Quando há variação de temperatura sem que haja variação do estado físico da 
matéria, dizemos que o calor é sensível. 
Podemos calcular o calor sensível pela equação: 
Q = m.c. ∆T 
 
 
Onde: 
 
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Q = quantidade de calor 
m = massa do corpo 
c = calor específico * 
∆T = variação da temperatura 
*CALOR ESPECÍFICO: é o calor necessário para aumentar a temperatura de 1 g de 
água de 14,5 a 15,5º C. 
 
Exemplos 
01.)Calcule a quantidade de calor absorvido no aquecimento de 200 g de água que 
aquecida de 30 a 45º? (Calor específico da água = 1cal/g.ºC) 
 
 
02.)Determine a quantidade de calor liberado no aquecimento de 400g de alumínio 
que foi aquecido de 200 a 400ºC? (Calor específico do alumínio = 0,216 cal/g.ºC) 
 
03.Calcule a quantidade de calor absorvido no aquecimento de 820g de álcool que foi 
aquecido de 25 a 78ºC. (Calor específico do álcool = 0,6 cal/g.ºC) 
 
 
 
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Professor Edicarlo