21 ACERTO DE EQUACOES QUIMICAS PELO METODO ALGEBRICO

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ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS PELO MÉTODO ALGÉBRICO 
O método algébrico no acerto de equações químicas consiste no uso de sistemas de equações 
matemáticas (lineares) para obter os coeficientes estequiométricos de uma equação química. 
Para acertar equações químicas pelo método algébrico é essencial ter em conta os seguintes 
aspectos: 
• Colocar variáveis (incógnitas) como coeficientes estequiométricos da equação química; 
• Montar equações matemáticas para cada um dos elementos químicos, igualando sempre o 
número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos; 
• Ao montar as equações matemáticas, multiplicar a variável usada como coeficiente 
estequiométrico com o índice (atomicidade) de cada elemento; 
• Sempre que possível simplificar as equações matemáticas montadas para cada elemento; 
• Atribuir arbitrariamente um valor para uma incógnita a sua escolha (dar preferência a 
incógnita que mais se repete sempre que conveniente); 
• Resolver as equações matemáticas montadas; 
• Os valores das incógnitas obtidas devem ser substituídos no lugar dos coeficientes 
estequiométricos na equação da reacção; 
Em caso de aparecerem coeficientes estequiométricos com números fraccionários, multiplique 
toda a equação da reacção por um número conveniente de modo a obter os menores números 
inteiros possíveis como coeficientes estequiométricos. 
EXEMPLO 
(UEM 2021) Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o clorato de potássio 
(KClO3). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas reacções de 
combustão e reage violentamente com o açúcar da cana (C12H22O11) para dar cloreto de 
potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reacção: 
KClO3 + C12H22O11 → KCl + CO2 + H2O 
Os coeficientes estequiométricos para a reacção acertada são respectivamente: 
A 1-1-1-12-11 B 1-1-1-12-12 C 1-1-1-12-2 D 8-2-8-24-22 E 8-1-8-12-11 
RESOLUÇÃO 
Vamos acertar esta equação química pelo método algébrico: 
1. Para a equação química a seguir iremos atribuir letras quaisquer como coeficientes 
estequiométricos da equação: 
a KClO3 + b C12H22O11 → c KCl + d CO2 + e H2O 
2. Para cada um dos elementos químicos iremos montar uma equação matemática, 
multiplicando o índice de cada elemento com a incógnita usada como coeficiente 
estequiométrico e igualaremos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e 
produtos: 
K: a = c 
Cl: a = c 
O: 3a + 11b = 2d + e 
C: 12b = d 
H: 22b = 2e 
3 Vamos atribuir um valor arbitrário a incógnita b por exemplo, então b = 1.A seguir iremos 
substituir o valor de b na equação matemática montada para o elemento hidrogénio: 
H: 22b = 2e ⇒ 22 · 1 = 2e ⇒ 22 = 2e ⇒ e = 22 / 2 ⇒ e = 11 
Então já temos o valor de “b” e “e” (b = 1 & e = 11). Vamos substituir estes valores noutras 
equações de modo a acharmos os valores de outras incógnitas: 
C: 12b = d ⇒ 12 · 1 = d ⇔ d = 12 
O: 3a + 11b = 2d + e ⇒ 3a + 11 · 1 = 2 · 12 + 11 ⇒ 3a + 11 = 24 + 11 ⇒ 3a + 11 = 35 
⇒ 3a = 35 – 11 ⇒ 3a = 24 ⇒ a = 24 / 3 ⇒ a = 8 
K : a = c ⇒ 8 = c 
Cl: a = c ⇒ 8 = c 
Assim, os valores das incógnitas que achamos são:a = 8; b = 1; c = 8; d = 12; e = 11 
Substituindo estes valores no lugar dos coeficientes estequiométricos da equação, temos: 
8KClO3 + 1C12H22O11 → 8KCl + 12CO2 + 11H2O 
 
Por: Miguel Pascoal