APOL-OBJET-QUÍMICA-GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
Experimentos foram realizados para produção de hidrogênio a partir da reação de zinco com solução 
de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir. 
Assinale a alternativa correspondente à experiência que apresentou maior velocidade de reação:
Nota: 10.0
A I
B II
C
III
Você acertou!
A reação de maior velocidade é a que ocorre na maior temperatura (30oC), com maior 
área de contato (em pó) e na maior concentração dos reagentes (1 mol/l).
D IV
E V
Questão 2/10 - Química Geral
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo 
o equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 
49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
Nota: 10.0
A 1/9
B 2/9
C 7/9
D 11/9
E
14/9
Você acertou!
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)
1 mol 1 mol 0 mol início
x x 2x reagiu
1-x 1-x 2x final
→
Ke = [HI]2/{[H2][I2]}
49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2
(2x)/(1-x)=√49=7
2x=7-7x
9x=7
x=7/9
Mas [HI]=2x
Então [HI]=2*(7/9)=14/9
Questão 3/10 - Química Geral
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação 
que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
Nota: 10.0
A Zn+ + e- → Zn
B Zn2+ + 2e- → Zn
C
Zn → Zn2+ + 2e-
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons.
D Zn → Zn+ + e-
E Zn2+ + Zn → 2Zn+
Questão 4/10 - Química Geral
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade
de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo
íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, 
medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 
segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
Nota: 10.0
A 5,8 mg;
B 3,0 mg;
C
2,9 mg;
Você acertou!
D 3,5 mg.
Questão 5/10 - Química Geral
Costuma-se usar suco de limão para remover o cheiro deixado nas mãos após a manipulação de 
peixes. O cheiro é causado por um composto chamado metilamina (CH3 – NH2), cuja equação de 
equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque: 
Nota: 10.0
A
A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, 
consumindo o CH3–NH3+.
B
A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
formando solução aquosa.
C
A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo
a metilamina.
Você acertou!
Aula 4
D
A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
retirando a metilamina.
E
A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
diminuindo a concentração de H2O. 
Questão 6/10 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível 
e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
 2 NaOH + H2SO4 ⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
Nota: 10.0
A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
C
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
Você acertou!
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 
14 a 16:
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 7/10 - Química Geral
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, 
conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a formação de 
alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:
Nota: 10.0
A
a entropia de formação dos carbonatos é constante.
Você acertou!
B a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
C a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
D o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
Questão 8/10 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de 
energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem 
nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- → Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 10.0
A O ΔG do processo é negativo.
B O cádmio é o polo negativo da pilha.
C
Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 9/10 - Química Geral
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
Nota: 10.0
A
A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é 
sempre positiva ou nula.
Você acertou!
B A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
C Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
D
Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho 
mecânico.
Questão 10/10 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu++ → Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a
+1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts.
Nota: 10.0
A 0,70 volts
B
1,40 volts
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
C –1,40 volts
D –0,70 volts