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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO 
BIOQUÍMICA – QUESTIONÁRIO – AULA PRÁTICA 
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_ CARACTERIZAÇÃO DE LIPÍDIOS 
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_ Experimento 1 – PRECIPITAÇÃO DOS SABÕES: 
1) Por que é formada a espuma e a bolha de sabão? 
As bolhas de sabão se formam devido a redução da tensão superficial devido a ação de um 
tensoativo (nesse caso o sabão). O tensoativo ocasiona a formação de uma bicamada, 
apresentando duas faces: Hidrofílica (voltada para o interior retendo água) e outra hidrofóbica 
(voltada para o exterior em contato com o ar dentro e fora da bolha). 
 
 
2) O tubo 1, contendo água e sabão, é a nossa referência. Caso tivéssemos um 
ultramicroscópio veríamos o que, dentro do meio aquoso no tubo 1? 
Veríamos várias micelas, ou seja, estruturas esféricas formadas pelo agregamento de várias 
moléculas do sabão (levando em conta que foi atingido a concentração micelar crítica (CMC). 
Sendo essa concentração inferior observaríamos as moléculas do sabão isoladas em meio 
aquoso. 
 
3) O que acontece quando é adicionado as soluções de CaCl2 10%, NaCl saturado e HCl 
1M? Explique a sua resposta, apresentando a interação não covalentes que foi 
alterada, levando a precipitação do sabão observadas em dois tubos. 
No tubo que continha sabão e a solução de CaCl2 observa-se a formação de precipitado, pois 
ocorre a formação de um sal insolúvel, isso ocorreu devido ao favorecimento de uma reação 
de substituição de íons sódio da molécula de sabão pelos íons de cálcio presentes na solução, 
ocasionando interações iônicas. 
R-COONa + CaCl2 → [R-COO-]Ca++2 + NaCl 
 
 De forma semelhante ocorre no tubo que continha o sabão e a solução de HCl, onde em meio 
ácido o sabão tende a formar precipitado na reação. O próton liberado em meio aquoso assume 
o lugar do sódio que logo é capturado pelo cloro (Interações iônicas). 
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl 
 
No tubo que continha sabão e NaCl também ocorreu a precipitação. Essa precipitação ocorreu 
devido a adição de cátions (oriundos da solução saturada de NaCl) criando uma competição 
que irá diminuir a interações não covalentes (Interações iônicas) existentes entre a água e as 
moléculas de sabão, ocasionando a separação das micelas (devido a perda nessa “competição” 
com os íons da solução) deixando as moléculas livres e ocasionando a precipitação do sal 
sódico. 
R-COONa + NaCl → R-COOH + NaCl 
 
 
 
4) A precipitação observada com o CaCl2 ocorre pelo mesmo motivo do observado em 
NaCl? Explique e esquematize a molécula de sabão na presença destes dois sais. 
Não, a precipitação observada com o CaCl2 ocorreu devido a formação de um sabão pesado, ou 
seja, reagiu com íons divalente ocasionando na formação de um complexo insolúvel em água. Já 
a precipitação observada com NaCl ocorreu devido à adição de íons monovalentes, estes irão 
diminuir as interações não covalentes entre a água e o sabão, criando uma competição que irá 
desagregar as micelas e ocasionar a precipitação do sal sódico. 
 
 
 
5) Apresente uma justificativa para explicar o motivo pelo qual lavar roupas em São 
Mateus não é muito fácil, especialmente, em épocas com muita estiagem (considerando 
abastecimento normal de água). 
Em São Mateus e principalmente no barro Guriri, encontramos grande dificuldade em lavar 
roupas, isso ocorre pela localização litorânea. Por está próxima ao oceano as águas provenientes 
de poços artesianos (e até mesmo a provida da rede de distribuição) apresenta muitos sais de 
metais alcalinos e alcalinos terrosos, os cátions desses metais reagem com os ânions do sabão 
formando compostos insolúveis, anulando a ação dos sabões aderindo a sujeira ao tecido e 
superfícies que esteja em contato. 
 
Experimento 2 – FORMAÇÃO DE UMA EMULSÃO: 
1) Considerando os protocolos I e II, calcule a massa de ácido esteárico e de cera 
polawax foi pesada. Ainda, mostre a estrutura de ambos os lipídios. 
20g x 19 / 100 = 3,8g de ácido esteárico. 
20g x 19 / 100 = 3,8g de polawax. 
 
 Ácido esteárico com laurilsulfato de sódio 
 
 
 
 
 
2) O que aconteceu em cada um dos dois “protocolos”? 
Ácido esteárico + água destilada: no recipiente é visível a formação de duas fases, ou seja, 
o ácido esteárico é insolúvel na água, pois apresenta uma grande parte apolar e uma 
pequena parte polar. 
 
Cera polawax: no recipiente é visível a formação de uma emulsão, pois a cera utilizada é 
auto emulsificante não iônica, esse composto é misturado com ácidos graxos para fazer a 
mistura de óleo e água emulsificando e consequentemente engrossando os preparos. 
 
 
 
3) Qual a diferença fundamental entre os dois tipos de fase oleosa (protocolo I e 
protocolo II)? 
 No protocolo I (Ácido esteárico + água destilada) a fase oleosa está em suspenção na água 
destilada. 
No protocolo II (cera polawax) a fase oleosa encontra-se em emulsão. 
 
4) Qual composto foi responsável por esta diferença? O que são tensoativos? 
Isso ocorreu devido a presença do laurilsulfato de sódio que age como um tensoativo (possuem 
grupos hidrofílicos sem carga). Os tensoativos são substâncias que modificam a tensão 
superficial dos líquidos, interferindo nas orientações das moléculas. 
 
5) Como ocorre o processo de digestão de gorduras? Explique a sua resposta mostrando 
a função de um importante sabão biológico. 
Um exemplo de detergente biológico é o suco biliar que promove uma emulsificação da gordura 
no organismo ocasionando a quebra da gordura em pedaços muito pequenos facilitando a 
digestão. 
 
6) O que são saponinas? 
As saponinas ou saponosídeos são glicosídeos do metabolismo secundário vegetal, 
caracterizados pela formação de espuma, tendo propriedades de detergentes e surfactantes. 
Além disso, são substâncias anfipáticas, compostos não nitrogenados solúveis em água e 
apresentam as propriedades de emulsionar óleos e de produzir hemólise.