Propriedades da Água - Resumo

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 Compõe 70% do organismo humano; 
 É considerado o solvente universal; 
 Pode ser encontrada em três fases químicas: 
gasosa, líquida e sólida; 
 
 A fase varia de acordo com a integração 
(grau de organização estabelecido pelas 
ligações de hidrogênio) entre as suas 
moléculas. 
 
 
 Ponto de fusão e Ebulição 
o PF: 0º e PE: 100º; 
o 
o A água possui ponto de fusão, ebulição 
e calor de vaporização mais altos em 
relação aos outros solventes; 
 
o Essa propriedade é importante devido 
as enzimas e biomoléculas atuantes no 
nosso organismo necessitarem de uma 
temperatura ótima para atuarem, a 
qual é garantido pela variação entre 
estados diferentes do solvente água; 
 Estrutura da molécula: 
 
o É um dipolo elétrico, pois possui dois 
polos, sendo a carga parcial de cada 
hidrogênio positiva (δ+) e as cargas 
parciais derivadas dos elétrons do 
oxigênio negativas (2δ-); 
o Isso permite que ela seja um solvente 
mantendo relações com outras 
biomoléculas; 
 
 
 
o Entre diferentes moléculas de água 
ocorrem pontes de hidrogênio; 
 
o As ligações de hidrogênio também 
podem ocorrer: 
o entre o grupo hidroxila de um álcool e 
água; 
o entre o grupo carbonila de uma cetona 
e água; 
o entre grupos peptídicos em 
polipeptídeos; 
o entre bases complementares de DNA. 
 
 Polaridade: 
o A água é polar, portanto ela dissolve 
moléculas polares e interage com 
moléculas anfipáticas (ou seja que 
possuem uma parte hidrofílica e outra 
hidrofóbica, e não dissolve moléculas 
apolares; 
 
o Ela dissolve grande parte das 
biomoléculas do metabolismo humano 
e também biomoléculas carregadas e 
sais por meio da hidratação; 
o Gases como o nitrogênio, oxigênio e 
dióxido de carbono são apolares e, por 
isso, não interagem com a água. Essas 
moléculas então não são dissolvidas no 
ÁGUA 
Propriedades 
sangue e, por isso, necessitam de 
proteínas transportadoras (como a 
hemoglobina e a mioglobina) para 
realizar os processos respiratórios; 
o Já a amônia e o sulfato de hidrogênio 
são gases polares e fazem ligação com a 
água. 
 
 Solubilidade: 
o Toda molécula tem seu grau de 
solubilidade, ou seja, a quantidade de 
gramas de uma molécula ou composto 
que pode ser adicionado na água e 
solubilizado completamente; 
o A reação entre as porções apolares e a 
água formam a membrana plasmática, 
na qual a porção formada por 
fosfolipídios é apolar e repele a água, 
formando a micela. 
 
 Interação substrato-enzima 
o O substrato é polar e interage com a 
água assim como a enzima; 
o Isso permite o acoplamento 
enzimasubstrato estabilizado pelas 
ligações de hidrogênio e interações 
iônicas e hidrofóbicas. 
 
 Água como reagente 
o Ela promove a hidrólise de outros 
compostos.