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Química das Transformações – 02/2020 
Lista de Exercícios – Ácidos e bases: partes 1 e 2 
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1. Escreva as fórmulas para os ácidos conjugados de (a) CH3NH2 (metilamina); (b) hidrazina, NH2NH2; (c) 
HCO3
−. Escreva a fórmula para as bases conjugadas de (d) HCO3
−; (e) C6H5OH (fenol); (f) CH3COOH. 
2. Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para os seguintes ácidos em solução aquosa e identifique 
para cada um os pares de ácido e base conjugados: (a) H2SO4; (b) C6H5NH3+ (íon anilínio); (c) H2PO4
− (d) 
HCOOH; (e) NH2NH3+. 
3. Outras moléculas e íons além da água podem mostrar comportamento anfiprótico (anfotérico). Escreva os 
dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de (a) HCO3
−; (b) HPO42
−, 
e identifique em cada equilíbrio os pares de ácido e base conjugados. 
4. Para cada um dos seguintes ácidos fracos, escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons e dê 
a expressão matemática para a constante de acidez Ka. Identifique a base conjugada e então escreva a equação 
apropriada para a transferência de prótons. Escreva a expressão matemática correspondente para a constante 
de basicidade Kb (a) HClO2; (b) HCN; (c) C6H5OH. 
5. Calcule o pH, pOH e a porcentagem de protonação do soluto nas seguintes soluções aquosas: (a) C5H5N 
(piridina) 0,11 mol L-1; (b) C10H14N2 (nicotina) 0,0058 mol L-1; (c) quinina 0,020 mol L-1, sabendo-se que o 
pKa de seu ácido conjugado é 8,52; (d) estriquinina 0,011 mol L-1, sabendo-se que o Ka de seu ácido conjugado 
é 5,49x10-9 
6. A porcentagem de desprotonação do ácido benzóico em uma solução 0,110 mol L-1 é 2,4%. Quais são o pH 
da solução e o Ka do ácido benzóico? 
7. Uma amostra de 10,0 g de acetato de potássio, CH3CO2K, é dissolvida em 0,250 L de solução. (a) Qual é o 
pH da solução? (b) Qual é o pH da solução resultante da diluição de 5,75 g de brometo de amônia, NH4Br, em 
0,100 L de solução? 
8. O ácido cítrico, que é extraído das frutas cítricas e abacaxi, sofre três desprotonações sucessivas com valores 
de pKa de 3,14; 5,95 e 6,39. Estime o pH de (a) uma solução aquosa de um sal monossódico 0,15 mol L-1; (b) 
uma solução aquosa de um sal dissódico 0,075 mol L-1. 
9. 50,0 mL de uma solução tem [NH3] = 1,2 mol/L e [NH4Cl] = 0,90 mol/L. Qual o volume de 3,8 mol/L de 
NH4Cl, 3,0 mol/L de NaOH e água serão necessários para produzir 25,0 mL de uma solução com o mesmo 
pH e mesma capacidade tamponante da mistura NH3/NH4Cl? Kb NH3 = 1,8x10-5. 
10. Calcule o volume de HCl 0,150 mol/L requerido para neutralizar (a) metade e (b) todos os íons hidróxido 
em 25 mL de NaOH 0,110 mol/L. (c) Qual a concentração molar dos íons Na+ no ponto estequiométrico? (d) 
Calcule o pH da solução após a adição de 20,0 mL de HCl 0,150 mol/L a 25,0 mL de NaOH 0,110 mol/L. 
11. Uma amostra de 30,0 mL de uma solução C6H5COOH (Ka = 6,5x10-5) 0,20 mol/L é titulada com KOH 
0,30 mol/L. (a) Qual é o pH inicial da solução titulada? (b) Qual é o pH após a adição de 15,0 mL de base? 
(c) Qual o volume de base necessário para atingir a metade do caminho do ponto estequiométrico? (d) Calcule 
o pH do momento indicado no item anterior. (e) Qual o volume necessário de base para atingir ponto 
estequiométrico? (f) Calcule o pH no ponto estequiométrico. 
12. Uma amostra de 50,0 mL de uma solução CH3NH2 0,25 mol/L é titulada com HCl 0,35 mol/L. (a) Qual é 
o pH inicial da solução titulada? (b) Qual é o pH após a adição de 15,0 mL de ácido? (c) Qual o volume de 
base necessário para atingir a metade do caminho do ponto estequiométrico? (d) Calcule o pH do momento 
indicado no item anterior. (e) Qual o volume necessário de ácido para atingir o ponto estequiométrico? (f) 
Calcule o pH no ponto estequiométrico. 
13. (a) Dê uma explicação para a diminuição de acidez na série HClO4, HClO3, HClO2, HClO. (b) Qual seria 
a força básica dos íons ClO4
−, ClO3
−, ClO2
−, ClO−. (c) Tendo em mente a discussão do item (a), como você 
explicaria o fato que existe uma pequena diferença de acidez na série H3PO4, H3PO3, H3PO2. 
14. Os valores de Ka para o fenol e o 2,4,6-triclorofenol são 1,0x10-10 e 1,0x10-6, respectivamente. Qual é o 
ácido mais forte? Explique a diferença entre as forças dos ácidos.