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Fotocolorimetria 20/09/2021 Aula 01 Visão Geral Fotocolorimetria é um método biofísico de análises, muito utilizado na área médica e na área biológica. Relação de Lambert-Beer Alanis Rafaella ☄ Análises Clínicas; ☄ Análises de Alimentos (Bromatologia); ☄ Biologia; ☄ Medicina; ☄ Odontologia. As principais aplicações deste método são: ☄ Determinação da concentração de soluções; ☄ Determinação do grau de pureza de substâncias em solução; ☄ Identificação de substâncias em solução; ☄ Oxímetro. Tem como principal objetivo a determinação da concentração de soluções. Baseando-se na absorção de radiações eletromagnéticas (Luz) e na concentração da substância em questão. Quanto mais concentrada a solução, mais escura ela é e mais radiação eletromagnética (luz) ela absorve. A intensidade da luz transmitida diminui à medida que a concentração da substância aumenta. A relação, entre o raio emitido e a concentração da substância, é inversa. ☄ Raio Incidente: Aquele que é colocado sobre a amostra (é oferecido à amostra). ☄ Raio Emergente: Aquele que passa através da amostra (o raio que sai da amostra). Existe uma relação direta e exponencial entre a concentração da solução e a luz por ela absorvida. ☄ A relação da transmissão da luz com a concentração é inversamente proporcional. Isso por que a relação entre a concentração e a absorção é inversamente proporcional. Ou seja, quanto maior a concentração, mais luz incidida é absorvida e a quantidade de luz que sai (que emerge) é menor. Exemplo 1: Dois tubos iguais, contendo as mesmas substâncias, mas com concentrações diferentes. C¹ C² Onde, C¹ > C². Nesse caso, a luz que o tubo 1 vai emergir terá menor intensidade do que a luz que o tubo 2 vai emergir. ☄ A substância presente no tubo 1 está mais concentrada, isso vai fazer com que ela absorva mais luz e transmita menos luz. L = Intensidade da luz emergente. Nesse primeiro exemplo L² > L¹. Exemplo 2: Dois tubos diferentes, contendo as mesmas substâncias que possuem a mesma concentração. C¹ C² Fotocolorímetro Alanis Rafaella ☄ A intensidade da luz emergente também depende do percurso óptico (distância percorrida pela luz através da solução). Onde, C¹ = C² e o diâmetro do tubo 1 é menor que o do tubo 2 (considerar que eles são feitos do mesmo material). A intensidade da luz emergente do tubo 1 será maior que a do tubo 2. A luz percorreu um percurso maior, foi mais absorvida e emergiu menos. A concentração da solução e o percurso óptico influenciam na intensidade da luz emergente. A luz emergente tem uma relação inversa com essas duas características. I = Iₒ × 10⁻ᵏᶜᵈ ☄ I = Intensidade Luminosa (Quantidade da luz que vai emergir); ☄ Iₒ = Intensidade da luz incidente; ☄ K = Constante para cada solução; ☄ C = Concentração; ☄ D = Percurso óptico (diâmetro). O fotocolorímetro mede a transmitância e a absorbância. O fotocolorímetro não mede a concentração, ele dá as grandezas necessárias para se obtê-las. É composto por uma fonte de luz com intensidade luminosa constante (ou seja, vai estar sempre emitindo a mesma quantidade de luz). Emite luz branca, que é policromática (possui todas as cores), por isso emite todos os comprimentos de onda. Mudando o comprimento de onda, muda-se a energia de radiação. ↓λ (comprimento de onda) ↑Energia de radiação. Luz de diferentes cores possuem diferentes comprimentos de onda (λ). E = h × c λ ☄ E = Energia de radiação; ☄ h = constante de Planck; ☄ c = velocidade da luz no vácuo; ☄ λ = comprimento de onda. Cubeta: Recipiente onde coloca-se a solução a ser analisada. Elas podem ser feitas de diferentes materiais. Descartáveis são as mais baratas, e de quartzo (pra se trabalhar com emissões U.V) são as mais caras. Fotocélula: Faz a geração de corrente elétrica. Transforma luz em corrente elétrica. Miliamperímetro: Dispositivo que mede a corrente elétrica gerada pela fotocélula. Espectro de Absorção Alanis Rafaella Serve para a identificação de uma substância. O gráfico será um gráfico de absorbância (no eixo y) versus comprimento de onda (λ, no eixo x). Esse gráfico nos oferece o fotopico. Fotopico é o comprimento de onda que melhor absorve aquela substância. Ou seja, é o comprimento de onda de maior absorbância. ☄ O fotopico é específico para cada substância e indica a maior inclinação da reta da absorbância. ☄ A inclinação da reta será sempre menor para valores acima ou abaixo do fotopico. Curva Padrão Serve para encontrar as concentrações desconhecidas de determinadas substâncias. Esse gráfico relacionará valores de absorbância (no eixo y) com respectivos valores de concentração da solução (no eixo x). Para obter essa curva, deve-se utilizar um único comprimento de onda, que será o comprimento de onda adquirido com o gráfico espectro de absorção (será o fotopico). O fotopico proporcionará maior sensibilidade na determinação de concentrações desconhecidas da substância. ☄ O fotopico proporciona maior inclinação da reta de absorbância, e quanto maior a inclinação, melhor será a identificação de concentrações muito próximas. Como é uma reta, dará uma função do 1ºº grau. Fórmula para achar a concentração sem ser através da curva padrão: Cₓ = F × Aₓ ☄ Cₓ = Concentração desconhecida; ☄ F = Fator de calibração (é o inverso do coeficiente angular – 1/a); ☄ Aₓ = Absorbância da concentração desconhecida.
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