GABARITO QUESTÕES

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Processo de Seleção e Admissão aos 
Cursos de Mestrado e de Doutorado 
para o Semestre 2017-2 
Edital n° 001/PPGQ/2017 
 
 
EXAME DE SELECÃO PARA O MESTRADO 
 
CADERNO DE PERGUNTAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instruções: 
1) Não escreva seu nome em nenhuma folha dos cadernos de questões e de respostas. Você 
deverá inserir somente o número de inscrição nas folhas do caderno de questões e de respostas 
(etapa cega). Não poderá haver qualquer outra identificação, sob pena de sua desclassificação. 
2) Os cadernos de questões e de respostas deverão ser devolvidos ao término da prova. 
3) Cada questão deve ser respondida no espaço destinado no caderno de respostas. Não serão 
corrigidas as questões do caderno de perguntas. 
4) Utilize somente caneta esferográfica de tinta azul ou preta para responder as questões. 
5) Não é permitida a remoção de qualquer folha do caderno de questões. Somente a última folha 
do caderno de respostas poderá ser removida ao final da prova. 
6) Não é permitido o empréstimo de materiais a outros candidatos. 
 
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Química Analítica – Proposições Múltiplas 
 
Questão 01. 
A potenciometria é uma das técnicas 
eletroanalíticas mais conhecidas e também mais 
usadas nas diferentes áreas do conhecimento. 
Diante disso, sobre esta técnica, é correto 
afirmar que: 
(01) A medição do potencial ocorre entre um 
eletrodo de referência (Eref) e um eletrodo 
indicador (Eind). O Eind ideal deve apresentar 
resposta reprodutível e rápida à variação na 
atividade do íon que está sendo analisado. 
(02) É considerado um método interfacial 
dinâmico e o potencial da célula é dado pela 
expressão: Ecel = Eref + Ejunção - Eind. 
(04) O eletrodo de vidro usado para medir o pH 
da solução é um exemplo de eletrodo de 
referência. 
(08) Eletrodos íon-seletivos dependem do 
processo redox e seu funcionamento é 
decorrente da migração do íon seletivamente 
permeável através da membrana de uma região 
de maior concentração para uma região de 
menor concentração, resultando no 
desenvolvimento de uma diferença de potencial 
elétrico. 
(16) Um eletrodo a ser usado para medir o pH 
de soluções deve ser calibrado com duas ou 
mais soluções padrão, de forma que o pH das 
soluções que serão analisadas esteja inserida 
na faixa de calibração utilizada. 
(32) A resposta do eletrodo de vidro varia com a 
temperatura e, a 30 oC, o potencial do pH ideal 
varia 59,16 mV por cada unidade de pH da 
solução. 
 
 
 
Questão 02. 
A Aspirina é um analgésico bastante consumido 
pela população e o princípio ativo deste 
medicamento é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4; 
180,14 g mol-1; Ka = 3,3 x 10-4). Com relação a 
esse ácido e aos seus derivados, pode-se 
afirmar que: 
(01) É um ácido fraco e, segundo a teoria de 
Brønsted-Lowry, pode doar um próton para uma 
base. 
(02) O valor do pH de uma solução aquosa deste 
ácido em uma concentração nominal de 0,050 
mol L-1 é igual a 1,3. 
(04) Se uma alíquota desse ácido for titulada 
com uma solução de hidróxido de sódio, o pH da 
solução no ponto de equivalência será menor 
que 7,0. 
(08) Se 1,0 L de uma solução tampão for 
preparada misturando este ácido ao seu sal, 
ambos na mesma concentração (0,10 mol L-1), o 
pH dessa solução será menor que 7,0, 
desprezando-se o efeito da força iônica. 
(16) Em uma solução aquosa de acetilsalicilato 
de sódio 1,0 mol L-1, o ânion acetilsalicilato 
sofrerá hidrólise e o pH da solução será menor 
que 7,0. 
(32) Sabendo-se que os valores de pKa do ácido 
salicílico, ácido acetilsalicílico e ácido acético, a 
25 oC, são, respectivamente, 2,97, 3,48 e 4,75, 
pode-se afirmar que a ordem crescente de força 
relativa desses ácidos é ácido salicílico < ácido 
acetilsalicílico < ácido acético. 
 
 
 
Questão 03. 
A tabela abaixo fornece valores de constante do 
produto de solubilidade (Kps), a 25 °C, para três 
substâncias de elevado caráter iônico. 
Substância Kps 
MnCO3 5,0 x 10-10 
Pb(IO3)2 2,5 x 10-13 
LaF3 2,0 x 10-19 
 
É correto afirmar: 
(01) A solubilidade de iodato de chumbo é maior 
que a solubilidade do carbonato de manganês. 
(02) Um precipitado de carbonato de manganês 
pode ser dissolvido pela alcalinização do meio 
em que se encontra. 
(04) O fluoreto de lantânio é a espécie de menor 
solubilidade dentre as citadas na tabela. 
(08) A solubilidade do iodato de chumbo deve 
ser maior em uma solução contendo NaNO3 do 
que em água pura. 
(16) A solubilidade do fluoreto de lantânio deve 
ser maior em uma solução contendo NaF do que 
em água pura. 
(32) Mantendo-se a temperatura em 25 °C, a 
quantidade máxima de MnCO3 que poderia ser 
dissolvida em água seria de 5,0 x 10-10 mol L-1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 04. 
A análise instrumental é amplamente utilizada 
em métodos de investigação qualitativa e 
quantitativa para analitos orgânicos e 
inorgânicos. Considerando os conceitos 
relacionados às técnicas instrumentais, some as 
alternativas corretas: 
(01) Em espectrometria de massas, íons com 
razões massa/carga distintas são identificados 
por meio de suas capacidades de absorver 
radiação em comprimentos de onda 
característicos. 
(02) A espectrometria de absorção atômica pode 
ser utilizada para a identificação de compostos 
orgânicos, dada a natureza não-destrutiva da 
técnica. 
(04) Em cromatografia a gás, o analito é 
volatilizado e a separação entre diferentes 
espécies ocorre com base na interação 
diferencial de cada espécie com a fase 
estacionária. 
(08) Diferentes espécies de um mesmo 
elemento químico podem ser separadas e 
quantificadas pelo acoplamento entre um 
cromatógrafo a líquido e um espectrômetro de 
massa com plasma indutivamente acoplado. 
(16) Em espectrometria de absorção molecular 
na região do infravermelho, transições 
eletrônicas são responsáveis pelo surgimento 
de bandas de absorção no espectro, 
características de movimentos rotacionais 
moleculares. 
(32) Em eletroforese capilar, a migração 
diferencial de espécies, com a respectiva 
separação entre elas, ocorre pela aplicação de 
um gradiente de temperatura no interior do 
capilar metálico percorrido pela amostra. 
 
 
 
 
 Rascunho: 
 
 
 Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química Analítica - Discursiva 
 
Questão 05. 
A padronização de uma solução de ácido clorídrico com carbonato de sódio (105,99 g mol-1) foi realizada em 
triplicata por duas equipes, A e B, que produziram os seguintes resultados: 
Equipe Massa Na2CO3 (g) Volume HCℓ (mL) 
 A 
0,0823 39,84 
0,0815 38,55 
0,0818 38,65 
 B 
0,0820 39,35 
0,0835 39,98 
0,0805 38,15 
 
(a) (40%) Calcule a concentração molar média de HCℓ para cada uma das equipes (A e B). 
(b) (40%) Identifique a equipe que obteve melhor precisão nos resultados. Justifique, utilizando 
parâmetro(s) estatístico(s). 
(c) (20%) Defina “padrão primário” e cite quatro características desejáveis para este tipo de padrão. 
 
 Rascunho: 
(a) Deve-se considerar a relação estequiométrica 2:1 entre HCℓ e íons CO32-, o que permite inferir que, 
no ponto final, nHCℓ ≈ 2 nCO32- . Isto leva a 𝑐𝐻𝐶𝑙 𝑉𝐻𝐶𝑙 = 2 
𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3
𝑀𝑁𝑎2𝐶𝑂3
 . Portanto, tomando-se os dados do 
primeiro experimento da equipe “A” como exemplo, têm-se 𝑐𝐻𝐶𝑙 (39,84𝑥10
−3
) = 2 
0,0823
105,99
 e, 
consequentemente, cHCl = 3,90 x 10-2 mol L-1. Segue-se este mesmo raciocínio para os demais dados 
da tabela, chegando-se às concentrações médias de 3,96x10-2 mol L-1 para a equipe “A” e 3,95x10-2 
mol L-1 para a equipe “B”. 
 
 
(b) Aplicando-se a equação para estimativa de desvio padrão, 
 𝑠 = √
∑ (𝑥𝑖−�̅�)
2𝑛
𝑖=1
𝑛−1
, conclui-se que o desvio padrão estimado para os dados da equipe “A” é equivalente 
a 5,20x10-4, ao passo que a estimativa de desvio padrão para os dados da equipe “B” é igual a 2,65x10-4. A melhor precisão, portanto, foi obtida pela equipe “B”. 
 
 
(c) A IUPAC define “padrão primário” como uma substância de pureza conhecida que pode ser 
dissolvida em um volume definido de solvente para produzir uma solução padrão primária, com 
concentração conhecida com alta exatidão. Algumas das características desejáveis para um padrão 
primário incluem disponibilidade em elevada pureza, estabilidade frente ao ar e ao vapor de água, 
elevada massa molar, reação rápida e completa com o analito e disponibilidade comercial com baixo 
custo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Físico-Química – Proposições Múltiplas 
 
Questão 06. 
Sobre a primeira lei da termodinâmica, é correto 
afirmar que: 
(01) Calor e trabalho são funções de estado. 
(02) Energia interna é função de estado e 
propriedade intensiva. 
(04) O trabalho isotérmico de compressão 
requer quantidade mínima de energia. 
(08) O trabalho adiabático é um processo no 
qual energia na forma de calor é transferida das 
vizinhanças para o sistema. 
(16) A temperatura de um gás diminui numa 
expansão adiabática reversível. 
 
20 
 
Questão 07. 
Fundamentalmente, um catalisador é uma 
substância que aumenta a velocidade de uma 
reação química e pode ser recuperado 
inalterado ao final da reação. Sobre catálise, é 
correto afirmar que: 
(01) O catalisador afeta a velocidade de uma 
reação tanto no sentido direto quanto no sentido 
inverso. 
(02) O mecanismo da reação catalisada é o 
mesmo de uma reação não-catalisada. 
(04) A constante de equilíbrio para uma reação 
global independe do mecanismo de reação; 
logo, o catalisador não pode alterar a constante 
de equilíbrio. 
(08) Uma reação autocatalítica é uma reação em 
que o reagente acelera a própria reação. 
(16) Um catalisador sólido só é efetivo se um ou 
mais reagentes forem adsorvidos fisicamente 
sobre este sólido. 
 
5 
 
Questão 08. 
A tensão superficial () é uma propriedade de 
grande importância no estudo de líquidos puros 
e sistemas coloidais. Com ela é possível explicar 
fenômenos como a capilaridade, detergência, 
estabilização de emulsões, entre outros. Com 
relação à tensão superficial e aos fenômenos a 
ela associados, é correto afirmar que: 
(01) A tensão superficial de uma solução de 
surfactante em água, a 25 °C, aumenta com a 
concentração de surfactante até que se atinja a 
concentração micelar crítica (cmc), a partir da 
qual a tensão superficial permanece constante. 
(02) A tensão superficial pode ser definida como 
γ = (
∂G
∂A
)
P,T,n
, (na qual A é a área superficial e G 
é a energia livre de superfície sob pressão, 
temperatura e composição constantes. 
(04) A Equação de Laplace (ΔP =
2γ
r
) mostra 
que, para uma gota esférica de raio r de um 
determinado líquido, quanto maior for a tensão 
superficial, menor será a diferença de pressão 
dentro e fora da gota. 
(08) A Equação de Kelvin (P = P∗e(2γVm)/rRT), 
que relaciona a pressão de vapor sobre uma 
superfície esférica (P) com a pressão de vapor 
sobre uma superfície plana do mesmo líquido 
(P∗), mostra que quanto maior for o raio da 
esfera (r) maior será a diferença entre as 
pressões de vapor. 
(16) Se um líquido molhar as paredes internas 
de um capilar (ângulo de contato entre 0° e 90°), 
ocorrerá ascensão capilar. Se um líquido não 
molhar as paredes internas de um capilar 
(ângulo de contato maior 90°), ocorrerá 
depressão capilar. 
(32) Como ΔG = γΔA à pressão, temperatura e 
composição constantes, as partículas dispersas 
em um sol coloidal tendem espontaneamente a 
se agregar para reduzir a área superficial total. 
 
50 
 
 
 Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 09. 
O oscilador harmônico é um modelo 
extremamente útil para a espectroscopia 
vibracional, visto que auxilia na interpretação 
dos espectros na região do infravermelho. O 
tratamento mecânico-quântico desse oscilador 
resulta na seguinte equação para os diferentes 
níveis de energia (Eυ) acessíveis: Eυ = (ν +
1
2
) ℏω, na qual ω = (
k
m𝑒𝑓
)
1
2
 e ν = 0, 1, 2, 3 …., 
sendo ν um número quântico, ω a frequência 
angular, k a constante de força e m𝑒𝑓 a massa 
efetiva. Com base nessa equação e nas demais 
características desse oscilador, segundo o 
tratamento mecânico-quântico, é correto afirmar 
que: 
(01) No estado de menor energia, o oscilador 
tem energia nula. 
(02) A diferença de energia entre dois níveis 
adjacentes (Eυ+1 − Eυ) é igual a ℏω, para 
qualquer ν. 
(04) Quando um oscilador harmônico absorve 
energia, a sua frequência de vibração aumenta. 
(08) A partir da análise quântica é possível 
demonstrar que só são permitidas as transições 
entre níveis de energia em que ∆ν = ±1. 
(16) Uma das limitações do oscilador harmônico 
é não prever um nível máximo de energia e não 
prever a quebra de uma ligação química. 
(32) O tratamento mecânico-quântico do 
oscilador harmônico permite explicar o 
tunelamento, que é quando a partícula excede o 
limite clássico de deslocamento no seu nível de 
energia. 
 
58 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Físico-Química - Discursiva 
 
Questão 10. 
 
A equação abaixo mostra a energia livre de mistura (∆Gmis) para uma mistura binária ideal entre dois 
componentes A e B. 
∆Gmis = nRT(xAlnxA + xBlnxB) 
 
(a) (50%) Partindo dessa equação e de equações do formulário que julgar pertinentes, derive 
equações para a variação de entropia (∆Smis) e entalpia (∆Hmis) para essa mistura ideal. 
(b) (50%) Esboce um diagrama que mostre como essas funções de estado variam em função da 
fração molar de um dos componentes da mistura. 
 
 
 
 Rascunho: 
 
Gabarito: 
a) Uma equação útil para a resolução dessa questão é 𝑑𝐺 = 𝑉𝑑𝑃 − 𝑆𝑑𝑇. Dessa equação obtêm-
se as seguintes relações: (
𝜕𝐺
𝜕𝑇
)
𝑃
= −𝑆 e (
𝜕𝐺
𝜕𝑃
)
𝑇
= 𝑉. Da primeira relação conclui-se que a 
entropia pode ser obtida a partir da derivada em “𝑇” de “𝐺”. Logo, pode-se escrever: Δ𝑆𝑚𝑖𝑠 =
− (
𝜕Δ𝐺𝑚𝑖𝑠
𝜕𝑇
)
𝑃
= −𝑛𝑅(𝑥𝐴𝑙𝑛𝑥𝐴 + 𝑥𝐵𝑙𝑛𝑥𝐵). A entalpia, por sua vez, pode ser obtida da equação que 
define a energia livre de Gibbs: 
 Δ𝐺 = Δ𝐻 − 𝑇Δ𝑆. Tendo em mãos os valores de Δ𝑆𝑚𝑖𝑠 e Δ𝐺𝑚𝑖𝑠, o valor de Δ𝐻𝑚𝑖𝑠 é obtido 
através de: ΔH𝑚𝑖𝑠 = Δ𝐺𝑚𝑖𝑠 + 𝑇Δ𝑆𝑚𝑖𝑠 = 𝑛𝑅𝑇(𝑥𝐴𝑙𝑛𝑥𝐴 + 𝑥𝐵𝑙𝑛𝑥𝐵) − 𝑛𝑅𝑇(𝑥𝐴𝑙𝑛𝑥𝐴 + 𝑥𝐵𝑙𝑛𝑥𝐵) = 0. 
b) A energia livre, a entropia e a entalpia de mistura variam com a fração molar como mostra a 
figura abaixo. G e S apresentam o mínimo e o máximo, respectivamente, em 𝑥𝐴 = 0,5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química Orgânica – Proposições Múltiplas 
 
Questão 11. 
Em relação às reações de substituição 
nucleofílica aromática (SNAr) e substituição 
eletrofílica aromática (SEAr), assinale o que for 
correto: 
(01) Na reação SNAr, o anel aromático sofre o 
ataque de nucleófilos; 
(02) O nitrobenzeno é mais reativo que o 
benzeno em uma reação SEAr; 
(04) A acilação Friedel-Crafts é um tipo de SNAr; 
(08) A reação de halogenação do etilbenzeno 
ocorre mais rapidamente que a halogenação do 
nitrobenzeno; 
(16) Os halogênios ligados ao anel aromático 
são grupos desativadores e orientadores 
orto/para; 
(32) A presença de substituintes –NO2 favorece 
as reações SEAr 
 
 
 
Questão 12. 
Sobre aspectos da estrutura molecular - 
conectividade, conformação e configuração -
assinale o que for correto: 
(01) O cis-2-buteno e o trans-2-buteno são 
confôrmeros do mesmo composto. 
(02) Para o 1,2-dicloroetano, existem duas 
conformações eclipsadas de diferentes 
energias. 
(04) O cis-1,2-dimetilcicloexano e o trans-1,4-
dimetilcicloexano são isômeros constitucionais, 
ao passo que o cis-1,2-dimetilcicloexano e o 
trans-1,2-dimetilcicloexano são estereoisô-
meros. 
(08) Tanto o cis-1,2-dimetilcicloexano quanto o 
trans-1,2-dimetilcicloexano sãocompostos 
opticamente ativos. 
(16) Existem quatro estereoisômeros para a 
molécula do 2,3-dibromobutano. 
(32) Uma amostra com 75% de excesso 
enantiomérico do enantiômero (R) de uma 
determinada substância será composta por 75% 
do enantiômero (R) e 25% do enantiômero (S). 
 
 
 
Questão 13. 
Sobre compostos carbonílicos é correto afirmar: 
(01) A adição de uma amina primária a um 
aldeído para a formação de uma imina é uma 
reação reversível favorecida pela remoção de 
água do meio reacional. 
(02) A reação entre o brometo de metilmagnésio 
(MeMgBr) e o etanoato de benzila (PhCO2Et) 
em THF à temperatura ambiente constitui uma 
rota sintética eficiente para a preparação da 
acetofenona (PhCOMe). 
(04) Na molécula da cicloex-2-en-1-ona, existem 
dois sítios potencialmente eletrofílicos que 
poderiam ser atacados por nucleófilos. 
(08) O carbono carbonílico do acetato de etila 
(MeCO2Et) é um eletrófilo mais forte que o 
carbono carbonílico da butan-2-ona. 
(16) O ácido benzoico será reduzido a álcool 
benzílico quando tratado com dois equivalentes 
de boroidreto de sódio (NaBH4). 
(32) O produto de uma reação de adição aldólica 
será um composto hidróxi carbonílico, ao 
passo que o produto de uma reação de 
condensação aldólica será um composto 
carbonílico -insaturado. 
 
 
 
Questão 14. 
Sobre a competição entre mecanismos de 
reação do tipo substituição nucleofílica (SN) e 
eliminação (E), é correto afirmar: 
(01) Não existe diferença conceitual entre 
nucleofilicidade e basicidade: trata-se do 
mesmo fenômeno. 
(02) A reação entre o 1-cloropropano e o ânion 
hidróxido em DMF a 25 ºC fornecerá o propeno 
como produto majoritário. 
(04) O cloreto de terc-butila será um substrato 
bastante reativo tanto em condições E1 quanto 
E2. 
(08) Embora seja um substrato primário, o 1-
cloro-2,2-dimetilpropano reagirá muito 
lentamente sob condições SN2. 
(16) O cis-1-terc-butil-4-clorocicloexano reagirá 
mais rapidamente que o trans-1-terc-butil-4-
clorocicloexano tanto via mecanismo E2 quanto 
via mecanismo SN2. 
(32) O uso de solventes apróticos de baixa 
constante dielétrica favorecerá a ocorrência dos 
mecanismos E1 e SN1. 
 
 Rascunho 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química Orgânica – Discursiva 
 
Questão 15. 
Alcenos são substâncias muito interessantes do ponto de vista sintético, pois a dupla ligação pode ser 
convertida em uma série de grupos funcionais, como álcoois, haletos de alquila, ácidos carboxílicos, 
entre outros. Considere o 1-metilcicloexeno e responda: 
 
a) (20%) Mostre a estrutura do produto principal obtido quando este alceno reage com H2O na presença 
de uma quantidade catalítica de ácido sulfúrico; 
b) (20%) O produto obtido no item (a), será opticamente ativo? Explique. 
c) (30%) Quando o 1-metilcicloexeno reage com BH3 seguido de tratamento com H2O2/OH-, ocorre a 
formação de uma mistura racêmica. Mostre a estrutura das moléculas que constituem essa mistura. 
d) (30%) Proponha uma maneira de separar a mistura racêmica formada no item (c). 
 
 
 
RASCUNHO 
a) 
 
b) Não, pois é aquiral/ exibe simetria. 
c) 
 
d) Aqui, pode-se propor a conversão em diastereoisômeros via transformação em ésteres, por 
exemplo. O uso de colunas quirais também pode ser proposto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química Inorgânica – Proposições Múltiplas 
 
Questão 16. 
Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez 
foram originalmente estabelecidos pelo 
americano G. N. Lewis, em 1916, e aceitos a 
partir de 1923. Com relação a essa teoria, é 
correto afirmar que: 
(01) Um ácido é um doador de par de elétrons. 
(02) Um átomo, que em uma molécula esteja 
com a camada de valência incompleta, pode 
aceitar um par de elétrons. 
(04) Os óxidos e os haletos dos elementos de 
maior número atômico do Grupo 15 atuam como 
bases de Lewis. 
(08) Um cátion metálico não pode receber um 
par de elétrons fornecido por uma base em um 
composto de coordenação. 
(16) Um composto de coordenação é o produto 
de uma base de Lewis com um ácido de Lewis. 
(32) Um ácido de Lewis é capaz de compartilhar 
um par de elétrons em orbitais antiligantes. 
 
 
 
Questão 17. 
Considere o complexo de ródio (4-
acetatobis(aquaródio(II))), o qual tem a estrutura 
apresentada abaixo: 
 
Sobre o composto e o Rh é correto afirmar: 
(01) A hibridização de cada átomo de Rh é 
d2sp3. 
(02) O número de coordenação do átomo de Rh 
é 4. 
(04) O estado de oxidação do átomo de Rh é +2. 
(08) O acetato de ródio é o único entre os 
acetatos de elementos do bloco d que se 
apresenta na forma de dímero. 
(16) Soluções aquosas deste composto devem 
ser incolores, pois não apresentam banda de 
transferência de carga. 
(32) Rh(III) é mais duro que Co(III), pelo conceito 
de Pearson. 
 
 
 
 
Questão 18. 
A espectroscopia eletrônica é uma ferramenta 
muito importante no auxílio da caracterização de 
compostos de coordenação. Com relação à 
espectroscopia eletrônica de complexos 
metálicos, é correto afirmar: 
(01) O espectro eletrônico de um complexo de 
geometria distorcida apresenta bandas mais 
intensas que de complexos octaédricos, nas 
mesmas condições experimentais. 
(02) A largura de uma banda de transferência de 
carga independe do tipo de solvente utilizado na 
realização do experimento. 
(04) Bandas d-d permitidas por Laporte são 
geralmente mais sensíveis ao solvente. 
(08) A probabilidade de transição, que 
determina o coeficiente de absorção, é 
proporcional à superposição das funções de 
onda vibracional do estado fundamental e do 
estado excitado. 
(16) Bandas de transferência de carga não 
sofrem influência do solvente. 
(32) Bandas d-d são proibidas por Laporte 
(simetria), independentemente da geometria do 
complexo. 
 
 
 
Questão 19. 
Sobre compostos organometálicos, é correto 
afirmar: 
(01) Por definição, são compostos neutros (sem 
carga). 
(02) No composto Ni(CO)4, o níquel obedece a 
regra dos 18 elétrons. 
(04) A energia da banda referente ao 
estiramento da ligação C-O é geralmente 
aumentada em compostos organometálicos, 
quando comparada à ligação C-O livre. 
(08) Ligantes -básicos trans à carbonila tendem 
a aumentar a energia referente ao estiramento 
da ligação C-O, enquanto ligantes -ácidos 
tendem a diminuir a energia dessa banda, 
quando comparada ao mesmo modo vibracional 
do CO livre. 
(16) Quanto maior o efeito trans, maior será o 
deslocamento da banda de estiramento da 
ligação C-O. 
(32) No composto [(CF3)Au(CO)], o estado de 
oxidação do ouro é +1. 
 
 
 
 
 
 
 
P á g i n a 12 | 12 
 
Química Inorgânica – Questão Discursiva 
 
 
Questão 20. 
São dadas as seguintes informações sobre os elementos xenônio e enxofre: 
 
Elemento Eletronegatividade de Pauling Primeira Energia de Ionização 
Xenônio 2,60 12,130 eV 
Enxofre 2,58 10,360 eV 
 
Com base nessas informações, preveja a reatividade dos dois elementos. Explique. 
 
RASCUNHO: 
Baseando-se nos valores similares de eletronegatividade, poderia se prever que S e Xe teriam o 
mesmo comportamento químico. Existem algumas evidências experimentais para isto: a existência de 
trióxidos neutros de ambos (SO3 e XeO3) e a existência de espécies aniônicas (SO42– e XeO44–) e 
difluoretos (SF2 e XeF2). 
No entanto, a diferença de 1,77eV nas energias de ionização faz com que as diferenças entre ambos 
sejam substanciais. Compostos de S são mais estáveis e os de Xe são bastante reativos. S forma 
ligações com C e N enquanto Xe não.