1 AVALIAÇÃO DE QUIMICA GERAL

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1.Ao nosso redor vemos uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor, estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, capacidade de entrar em combustão, pontos de fusão e ebulição, densidade etc. Isso se deve à capacidade que o átomo tem de combinar com outros átomos, seja de um mesmo elemento, seja de um elemento diferente, com a finalidade de realizar ligações químicas. Ao se transformar em um íon estável, um átomo de bário (Ba - 2A) e um átomo de cloro (Cl - 7A), respectivamente:
(1/1 Ponto)
perde 2 elétrons e ganha 1 elétron.
ganha 1 elétron e perde 2 elétrons.
ganha 2 elétrons e perde 3 elétrons.
perde 3 elétrons e ganha 1 elétron.
perde 3 elétrons e ganha 2 elétrons.
2.As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização.
Baseado nas propriedades da tabela periódica julgue as sentenças abaixo:
I.    O raio atômico corresponde à medida da distância entre o núcleo atômico e a camada de valência, tendo seu crescimento nas famílias de cima para baixo e nos períodos da direita para esquerda.
II.    O potencial de ionização mede a energia necessária para doar um ou mais elétrons para a camada de valência, crescendo nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita.  
III.   A eletronegatividade mede a capacidade que um elemento tem de receber elétrons, crescendo nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita.
IV.   A eletropositividade é a capacidade que um elemento tem em doar elétrons, sendo representada pela família dos não metais, crescendo nas famílias de cima para baixo e nos períodos da direita para a esquerda.
De acordo com as sentenças acima marque a alternativa correta:
(0/1 Ponto)
as sentenças I, II e III estão corretas.
as sentenças I e III estão corretas.
apenas as sentenças II e III estão corretas.
somente as sentenças I e IV estão corretas.
todas as sentenças estão corretas.
3.As ligações químicas formam tudo que está ao nosso redor, sem ela nada que você vê existiria do jeito que você conhece. Possivelmente nem você existiria. Isso se deve ao fato de as ligações unirem as moléculas para formar moléculas mais compostas, sem as ligações por exemplo o oxigênio que nós respiramos não existiria, pois ele é nada menos que 2 moléculas de oxigênio juntas, unidas por quem diria, ligações químicas. Sem elas, moléculas simples jamais seriam capazes de formar funções complexas. A partir dos seus conhecimentos sobre ligações, analise as distribuições eletrônicas dos elementos da figura abaixo representados por X, Y e Z. Pode-se concluir que:
X: 1s2, 2s2, 2p6
Y: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Z: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Considerando a quantidade de elétrons na última camada, e identificando as respectivas famílias que pertencem, faça a união dos elementos e marque a alternativa correta.
(1/1 Ponto)
a espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z.
a espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ.
a espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula Y3Z2.
a espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2.
a espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3.
4.(UFSM-RS) Como já sabemos, novas observações, experiências e cálculos levaram os cientistas a novas conclusões. Desse modo, verificou-se também que o elétron se comporta ora como partícula, ora como onda, dependendo do tipo de experiência. Devemos, portanto, deixar de entender o elétron como uma bolinha em movimento rápido e assumi-lo como um ente físico que tem comportamento dual – uma partícula-onda. Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise as seguintes afirmativas:
I.    Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total. 
II.   Existem no total 4 subníveis de energia.
III.  A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons.
IV.  A última camada também pode ser chamada de camada de valência.
Está(ão) correta(s):
(1/1 Ponto)
sentenças I e II
apenas a II
sentenças I, II e IV
apenas a III
sentenças III e IV
5.(Fesp-PE) Os números quânticos são identificações importantes que determinam as características da última camada de uma distribuição eletrônica, independente do elemento. O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associados os seguintes números quânticos: n = 4, l = 0, ml = 0 e ms = -1/2. É correto afirmar que:
(1/1 Ponto)
O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias.
O átomo tem o último elétron com spin para baixo.
O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s.
O último subnível é o p.
O orbital está completo.
6.Entre os metais, o cobre é o mais antigo, conhecido pelo homem há mais de 10.000 anos. Um pingente de cobre, descoberto no que é hoje o norte do Iraque, foi datado de aproximadamente 8.700 anos AC. Os egípcios tinham tantos usos para o cobre que criaram o símbolo ankh para identificar o cobre em seu sistema de hieróglifos. O cobre também representava a vida eterna naquela cultura. O elemento Cu apresenta número atômico 29. Marque a alternativa que corresponde a sua distribuição eletrônica:
(1/1 Ponto)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
7.(Vunesp) Hoje sabemos que, em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros, ou seja, átomos que têm pouca tendência de se unir com outros átomos; dizemos então que eles são muito estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, ao contrário, atraem-se não só mutuamente como também átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substâncias compostas. Os elementos A e B têm, respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência. Quando A e B reagem, forma-se um composto:
(1/1 Ponto)
iônico, de fórmula A2B3.
covalente, de fórmula AB2.
iônico, de fórmula AB2.
iônico, de fórmula AB.
covalente, de fórmula A3B2.
8.Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Baseado nos modelos atômicos descritos em sala, avalie as sentenças e marque a alternativa correta:
I. O modelo de Dalton é também conhecido como pudim com passas.
II. O modelo de Rhuterford-Bhor afirma que o átomo é constituído de 7 camadas de energia.
III. O modelo de Thomson afirma que o átomo é indivisível igual a uma bola de golfe.
IV. Na eletrosfera no modelo de orbitais, o elétron está em constante movimento.
(1/1 Ponto)
as sentenças I, II e III estão corretas.
as sentenças I e III estão corretas.
apenas as sentenças II e III estão corretas.
somente as sentenças II e IV estão corretas.
todas as sentenças estão corretas.
9.A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico. De acordo com o seu conhecimento, determine a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e os números quânticos correspondentes ao último subnível da última camada:
a) 56 Fe
b) 35 Br
c) 19 K
(2/2 Pontos)
10.A História mostra que o caminho foi longo. No início do século XIX, Dalton imaginava que os átomos se uniam sempre um a um (a fórmula da água seria HO). Somente na metade do século XIX, a partir das ideias de Avogadro e Canizzaro, é que se consolidou a noção de molécula que conhecemos atualmente. E só no início do séculoXX foi explicada a participação dos elétrons nas ligações químicas. A partir dos seus conhecimentos sobre ligações químicas determine o tipo de ligação formada na obtenção dos compostos abaixo, ilustrando apenas a fórmula molecular, já que a prova está sendo feita pela plataforma, ficaria difícil demonstrar a eletrônica e estrutural.
a)      Na + O
b)      Mg + Cl
c)       C + O
d)      H + S
e)      Al + O
a) Ligação iônica = Na2O
b) Ligação iônica= MgCl2
c) Ligação covalente = C2O4 CO2
d) Ligação covalente= H2S
e) Ligação covalente= Al2O3