1 Avaliação Global- frente B

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Questão 1
Conteúdo:Processos físicos
 Capítulo 1 Tópico 7 Nível Fácil
Considere os processos a seguir:
I – queima do carvão
II – fusão do gelo à temperatura de 0 ºC.
III – combustão da madeira
Marque a resposta correta.
a) Apenas o primeiro é exotérmico.
b) Apenas o segundo é exotérmico.
c) Apenas o terceiro é exotérmico.
d) Apenas o primeiro é endotérmico.
e) Apenas o segundo é endotérmico
Questão 2
Conteúdo: Cálculo de entalpia de reação
 Capítulo 1 Tópico 9 Nível Médio
O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
 2 CO(g) + 1 O2(g) → 2 CO2(g) 
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO(g) e para o CO2(g) são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.  É correto afirmar que, quando há consumo de 1mol de oxigênio por esta reação, serão 
a) consumidos 787kJ.
b) consumidos 183kJ. 
c) liberados 566kJ.
d) liberados 504kJ.
e) produzidos 393,5kJ.
Questão 3
 Conteúdo: Entalpia de combustão
Capítulo 1 Tópico 9.1 Nível Médio
(Univaço-MG) O gás natural é um combustível fóssil e uma energia não renovável. Trata-se de uma mistura de hidrocarbonetos leves encontrada no subsolo, na qual o metano tem uma participação superior a 70% em volume. Lembrando que 1 mol de metano (CH4) pode liberar 212 Kcal na sua combustão, qual a energia liberada na combustão de 320g desse gás?
(Dado:MA(u): C=12; H=1).
a)212Kcal.
b)424Kcal.
c)2.120Kcal.
d)4.240 Kcal.
e)67840Kcal.
Questão 4
Conteúdo: reações Exotérmicas e endotérmicas 
 Capítulo 1 Tópico 6 Nível Médio
(UEFS-BA) Considere-se a reação:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ΔH = –68,3 kcal
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:
a) absorção de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
b) absorção de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
c) liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
d) liberação de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
e) liberação de 68,3 kcal e a reação é atérmica.
Questão 5
Conteúdo: Entalpia de reação
 Capítulo 1 Tópico 11.1 Nível Difícil
(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como
argamassa nas construções rochosas. O CaO
era misturado com água, produzindo Ca(OH)2,
que reagia lentamente com o CO2 atmosférico,
dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
A partir dos dados da tabela, a variação de
entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a) +138,2. 
b) –69,1. 
c) –2 828,3.
d) +69,1.
e) –220,8.
Questão 6
Conteúdo: Lei de Hess
Capítulo 1 Tópico 11.2 Nível Médio
(PUC-MG) Os propelentes de aerossol são normalmente
clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera. Na estratosfera, os CFCs e o O2 absorvem radiação de alta energia e produzem, respectivamente, átomos de
cloro (que têm efeito catalítico para remover o
ozônio) e átomos de oxigênio.
O2 + Cl → ClO + [O] ΔH = +203,5 kJ
O3 + Cl → ClO + O2 ΔH = –95,5 kJ
O valor de ΔH, em kJ, para a reação de remoção de ozônio, representada pela equação O3 + [O] → 2 O2, é igual a:
a) –299. 
b) +108.
c) –108. 
d) +299.
e) –12,5.
Questão 7
Conteúdo: Reações exotérmicas e endotérmicas
Capítulo 1 Tópico 6 Nível Fácil
(UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:
 De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é
.... porque se processa .... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
Questão 8
Conteúdo: Fontes de energias alternativas
Capítulo 2 Tópico 6 Nível Fácil
 
Questão 9
Conteúdo: Espontaneidade dos processos físicos e químicos
Capítulo 2 Tópico 7 Nível Médio
Qual dos seguintes processos envolve uma diminuição da entropia? 
a) a sublimação do dióxido de carbono. 
b) a dissolução do NaCl na água. 
c) a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g). 
d) a evaporação do etanol.
 e) congelamento da água líquida a gelo. 
Questão 10
Conteúdo: Energia de ligação
Capítulo 1 Tópico 11.3 Nível Difícil
(UNI-RIO) O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado
é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl) — um ácido forte,capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:
Cl- Cl + H- O- H → H -Cl + H -O –Cl
Cl2(g) + H2O(g) → HCl(g) + HClO(g)
	Ligação
	Energia de ligação
(kJ/mol; 25 º
	Cl — Cl
	243
	H — O
	464
	H — Cl
	431
	Cl — O
	205
Utilizando os dados constantes na tabela anterior,
marque a opção que contém o valor correto
da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.
a) +104. 
b) +71. 
c) +52.
d) –71.
e) –104.
Discussivas
Questão 11
Conteúdo:Lei de Hess
Capítulo 1 Tópico 11.2 Nível Médio
(UNI-RIO) O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras.
O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado
em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes,
esmeris, lixas para metais etc.
Essa substância pode ser obtida pela reação:
Cgraf + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ΔH de
formação para o WC(s).
Dados:
W(s) + 3/2 O2(g) → WO3(s)
ΔHcombustão = –840 kJ/mol
Cgraf + O2(g) → CO2(g)
ΔHcombustão = –394 kJ/mol 
WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g)
ΔHcombustão = –1 196 kJ/mol
Questão 12
Conteúdo:Calor de combustão
Capítulo 1 Tópico 9.2 Nível Médio
Calcule o calor de combustão do etanol líquido, C2H6O(l) em Kcal/mol, de acordo com a reação na reação: C2H6O(l) + 3O2(g) →2 CO2(g) + 3H2O(l) , sabendo-se que as entalpias de formação do C2H5OH(l), da H2O(l) e CO2(g) são respectivamente, iguais a -66,0 Kcal/mol,-68,3 Kcal/mol e -94,0 Kcal/mol.
Questão 13
Conteúdo: Energia de ligação
Capítulo 1 Tópico 11.3 Nível Médio
(UFMG) São conhecidos os seguintes valores
de energia de ligação, a 25 ºC:
Determine a variação de entalpia, para a reação: 
CH4(g) + Cl2(g) → H3CCl(g) + HCl(g)
Questão 14
Conteúdo: Combustão
Capítulo 1 Tópico 9.0 Nível Médio
 (UNIUBE MG/2013) - O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: 
C2H5OH(l)+ 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol 
a)Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, qual a quantidade de calor envolvida na reação.
 (Dado: Massas molares: H=1, C=12, O=16 
b) A reação é exotérmica ou endotérmica?
Questão 15
Conteúdo: Lei de Hess
Capítulo 1 Tópico 11.2 Nível Médio
(Unicamp-SP) Grafita e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão são apresentadas a seguir: 
Cgraf + O2(g) →CO2(g) ΔH = –393,5 kJ mol–1
Cdiam + O2(g) → CO2(g) ΔH = –395,4 kJ mol–1
a) Calcule a variação de entalpia necessária para
converter 1,0 mol de grafita em diamante de acordo com a reação: Cgraf → Cdiam 
b) Qual a variação de entalpia envolvida na
queima de 120 g de grafita? (massa molar
do C = 12 g mol–1)
Questão 16
Conteúdo:Lei de Hess
Capítulo 1 Tópico 11.2 Nível Difícil
Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:
Dados:
Questão 17
Conteúdo: Calculo de entalpia
Capítulo 1 Tópico 11.3 Nível Médio
São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:
H - Cℓ = - 431,8;  H - F = - 563,2;
Cℓ - Cℓ = -242,6;   F -F = - 153,1.
Com os dados acima, Calcule o ∆H, em kJ, da reação a seguir
2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g)
Questão 18
Conteúdo:Calculo da entalpia de formação
Capítulo 1 Tópico 3 Nível Fácil
(UFF-RJ) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:
P4S3(s) + 8 O2(g) ->P4O10(s) + 3 SO2(g)
Considerando a seguinte tabela:
	Composto
 Composto
	ΔH0f (kJ mol–1)
	P4O10(s)
	–2940,0
	SO2(g)
	–296,8
 
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s).
Questão 19
Conteúdo:Reações exotérmicas e endotérmicas
Capítulo 1 Tópico 3 Nível Fácil
Observe as seguintes equações termoquímicas:
I. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆H = +31,4 kcal/mol
II. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)	 ∆H = -67,6 kcal/mol
III. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)	 ∆H = -57,8 kcal/mol
Qual(is) equação(es)acima é(são) endotérmica? 
Justifique sua resposta.
Questão 20
Conteúdo:Calculo de entalpia
Capítulo 1 Tópico 3 Nível Médio
(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II, CuO(s), igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I, Cu2O(s) , igual a –40,4 kcal/mol, Calcule o ΔH da reação:Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s).
Gabarito: Objetivas
1.E
2.C 
 (entalpia do CO2) - 2.(entalpia do CO) 
2.(-393,5) - 2.(-110,5) 
-787 + 221 
-566 kj/mol-1
3.D 
1 mol 16g----212kcal
 320g___X
X= 4.240Kcal liberados
 
4.C
5-B
ΔH=Hf-Hi 
ΔH= [-1206,9 -241,8] – [(-986,1- 393,5)] 
ΔH= -1448,7+1379,6 
ΔH= -1448,7+1379,6 
ΔH= -69,1 kJ/mol 
6-A
O2 + Cl → ClO + [O] ∆H = +203,5 kJ 
O3 + Cl → ClO + O2 ∆H = –95,5 kJ 
para chegar à equação 
O3 + [O] → 2 O2 
tem que somar as duas primeiras 
mas a inicial tem que ser invertida 
ClO + [O] → O2 + Cl ∆H = -203,5 kJ 
O3 + Cl → ClO + O2 ∆H = –95,5 kJ 
ClO + [O] + O3 + Cl → O2 + Cl + ClO + O2
 ∆H = - 203,5 kJ – 95,5 kJ 
[O] + O3 → 2 O2 ∆H = - 299 kJ 
7- D
8- C
9-E
10- B
ΔH= Hreagentes + Hprodutos
 243+2x464 -431-464-205 
ΔH= 71Kcal.mol-1
 Subjetivas
11- W + 3/2 O2 --> WO3 ΔH = -840 KJ/MOL 
C + O2 --> CO2 ΔH = -394 KJ/MOL 
WO3 + CO2 --> WC + 5/2 O2 ΔH = +1196 KJ/MOL 
somar os valores de ΔH 
-840 - 394 + 1196 = -38KJ 
então a reação pedida tem ΔH = -38KJ
12- C2H6O(l) + 3O2 →2CO2(g) + 3H2O 
2(ΔHCO2) + 3(ΔH H2O) - (ΔHC2H6O) 
[2.(-94) + 3.(-68)] - [ (- 66 +0 )] = [ -188-204] + 66 =
-326,9 kcal Kcal/mol
13- ΔH = 4.(C - H) + 1.(Cl - Cl) - [3.(C - H) + 1.(C - Cl) + 1.(H - Cl)] 
ΔH = 4.(99,5) + 1.(57,8) - [3.(99,5) + 1.(78,5) + 1.(103)] 
ΔH = 455,8 - [480] 
ΔH = - 24,2 kcal/mol 
∆H= -24,2
14- 
a) Em 1 mol de C2H6O libera ΔH = -1.366 kj 
C2H6O= 46g 
46g----1.366 kj 
138g --- x 
x= - 4.098 kj
b) Reação exotérmica
15- a) ΔH = 1,9 kJ . mol–1 
b) ΔH = –3 935 kJ . mol–1
16- 17kj mol
 
17 -∆H = - 352,3 kJ
2 mol de ligações H - Cℓ: 2 . (+ 431,8) kJ
1 mol de ligações F -F: 1 .  (+153,1) kJ
∆H energia total absorvida =  1016,7 kJ  
2 mol de ligações H - F: 2 . (-563,2) kJ
1 mol de ligações Cℓ - Cℓ: 1 . (- 242,6) kJ 
->energia total liberada = - 1369 kJ (
∆H =∆H energia total absorvida + ∆H energia total liberada
∆H = (1016,7 + (- 1369) kJ)
∆H = - 352,3 kJ
18-
∆H = Hprodutos - Hreagentes
-3577= -2940+3x-296,8 -HP4S3
P4S3=-3830,4 + 3677
P4S3= -153,4
19- A equação I, pois ∆H = +31,4 kcal/mol- positivo- absorve calor
20- ∆H= 3.( -37,6)-(-40,4) 
∆H=( -75,2)+40,4 
∆H=-34,8 Kcal