ATIVIDADE 02 - QUIMICA GERAL E EXPERIMENTAL

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ATIVIDADES 6 E 8 – RELATÓRIO EXPERIMENTAL 
Engenharia Ambiental e Sanitária 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 
Através de reagentes e diversas vidrarias vamos fazer o preparo e diluição 
de soluções, pois assim saberemos que existem diversos tipos de soluções e qual a 
maneira correta do procedimento realizado durante a preparação de determinada 
solução, de acordo com as medidas e técnicas, extraindo todos os detalhes e 
conhecimentos. 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
O preparo dessa solução tem como objetivos atingir uma solução de 
titulação perfeita e precisa, muitas vezes sendo realizado o processo várias vezes 
para atingir a confiabilidade da solução. Assim através dos processos realizados e 
cálculos para atingir as conclusões desejadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
 
3.1 Reagente e Materiais 
 
Vidraçarias utilizadas: frasco de Erlenmeyer utilizado para aquecimento e 
mistura, bureta para garantir alta precisão, proveta para medições menos precisas, 
bastão de vidro usado para agitação, balão volumétrico usado para diluição de 
soluções, béquer para o despejo de líquidos podendo medir mililitros que variam de 
80ml a 400ml, espátula auxiliam a transferência de reagentes ou raspagem de sólidos. 
Reagentes utilizados: Hidróxido de sódio, conhecida como soda caustica, 
fenolftaleína, um ácido base, biftalato de potássio, um sal de potássio do ácido ftálico 
e água destilada usada como reagente ou solvente, obtida através da destilação. 
 
 
3.2 Procedimento Experimental 
 
 
Para o preparo de 250ml de hidróxido de sódio a 0,3 molar e 0,03 molar, 
no qual são necessários 3 gramas de hidróxido de sódio, após isso são pesados um 
valor próximo de 3 gramas, onde já pode ser diluído. Após diluído em um béquer este 
é transferido para um balão volumétrico sendo completado, atingindo 250ml, logo 
após é agitada para homogeneizar, finalizando a solução. Após o processo de limpeza 
e homogeneização inicia-se a titulação da solução, fora colocado 50ml de solução na 
bureta, colocando um erlenmeyer inicia-se a vasão por gotejamento até atingir a 
mudança na coloração que significa a neutralização da solução. 
 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Como os objetivos já citados acima, o preparo dessa maneira é muito 
preciso, portanto, todas as medidas e volumes devem ser feitos com uma vidraria 
exata, como a pipeta volumétrica, bureta e balão volumétrico. 
A partir da fórmula retirada dos reagentes utilizados coleta-se os dados na 
qual é possível saber o cálculo da concentração real da solução preparada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
https:/ /plataformaead.unigran.br/pgn= videos 
https://plataformaead.unigran.br/pgn=webaulas 
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE 8 – RELATÓRIO EXPERIMENTAL 
Engenharia Ambiental e Sanitária 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A corrosão e os metais são grandes inimigos por conta de cada composição 
que cada um carrega, em alguns casos menos ou mais agressivos, a partir disso 
entenderemos como são realizados procedimentos e técnicas em determinados 
metais criando uma barreira contra a corrosão, sendo uma delas como principal foco 
a galvanização, também conhecido como zincagem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
A partir da facilidade dos metais em sofrer a corrosão foram desenvolvidas 
técnicas de tratar metais com o objetivo de prevenir a corrosão e aumentar a 
resistência. Na maioria dos casos é aplicado o zinco nos metais, conhecido como 
galvanização (zincagem), mas também podem ser encontrados metais revestidos com 
cromo, magnésio, níquel, cobre, prata etc. Cada um tem seu determinado modo de 
aplicação dependendo em que metal será aplicado e com qual objetivo de ser 
utilizado. 
 
 
 
 
3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
 
 
a. Reagente e Materiais 
 
Colher de aço inox, fios de cobre entrelaçados, béquer, 25g de sulfato de 
cobre, 300ml de água destilada, condutores de diferentes cores e fonte elétrica com 
tensão de 5V. 
 
b. Procedimento Experimental 
 
Inicialmente foi conecta uma extremidade de um condutor no anel e a outra 
extremidade em um terminal da fonte elétrica, o outro condutor ao conjunto de fios de 
cobre e a outra extremidade ao terminal restante da fonte elétrica. Em seguida pegou-
se o béquer com 300ml de água destilada, adicionou 25g de sulfato de cobre sendo 
agitado até a dissolução do soluto no solvente. Com a ponta de um dos condutores 
no aço inox(colher) e na outra extremidade do condutor, o cobre são inseridas no 
béquer contendo a solução de sulfato de cobre, e em seguida a fonte é ligada, após 
minutos foi desligada a fonte e retirados os condutores juntamente com os matérias 
da solução, sendo verifica do a reação química. 
 
 
 
4. RESULTADO 
 
Ocorreu uma reação química, onde envolve a oxidação e a redução. Por 
conta da oxidação do conjunto de cobre, no ânodo a perda deste material para o aço 
inox, que por sua vez é o cátodo, logo neste há a redução, onde o cobre se deposita, 
sendo possível notar o recobrimento em cima do material de inox (colher de aço inox). 
 
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
https:/ /plataformaead.unigran.br/pgn= videos 
https://plataformaead.unigran.br/pgn=webaulas 
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html