Tabela Periódica e Elementos Químicos

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DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
PROFª TATIANY FORTINI
QUÍMICA
INORGÂNICA
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
1
Tatiany de A. F. Britto
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AULA 01
2
TABELA PERIÓDICA
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
ELEMENTO QUÍMICO
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
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Desenvolvida pelo russo Dmitri Ivanovitch Mendeleïev
Ordenou os elementos de forma lógica (massa atômica), 
demonstrando suas similaridades e diferenças 
L E I 
P E R
I Ó D
I C A
 
O n ú m e
r o a t ô m
i c o é o
 f a t o r
 
d e t e r m
i n a n t e 
d a s p r
o p r i e d
a d e s 
q u í m i c a
s d o s 
e l e m e n
t o s e n
ã o o p
e s o 
a t ô m i c
o c o m o
 p r o p o
s t o a n
t e r i o r m
e n t e . 
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA
Elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos.
�Elementos naturais: existem na natureza
87Fr (frâncio) e 85At (astato) só existem em transformações radioativas.
�Elementos artificiais: são aqueles que não existem na natureza. São produzidos 
em laboratórios de pesquisa nuclear e classificados em cisurânicos e transurânicos:
Cisurânicos: encontrados antes do 92U (urânio). Acredita-se terem existido em 
eras remotas, mas por serem muito radioativos, se desintegraram totalmente.
Ex.: 43Tc(tecnécio) e 61Pm (promécio).
Transurânicos: encontrados depois do urânio. A tendência é seu número 
aumentar, pois novos elementos podem ser sintetizados.
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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SEPARAÇÃO Metais, ametais, semi-metais e gases nobres
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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6
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
� Correspondem cerca de 76% dos elementos da tabela.
� Principal característica: eletropositividade, com forte tendência a doar elétrons.
� Bons condutores de calor e eletricidade
� Dúcteis e maleáveis.
� Apresentam lustro metálico característico.
� Coloração acinzentada a prateada, exceto 79 Au e 29Cu 
� Sólidos em condições ambientes 
25 oC e 1 atm � exceto 80Hg
Metais
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Correspondem a 7 elementos e apresentam características intermediárias entre 
os metais e os não-metais.
� Pobres a médios condutores de calor e eletricidade 
� Apresentam um lustro semi-metálico;
� Duros e quebradiços;
� Sólidos: B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.
He
BB C N O F Ne
Al SiSi P S Cl Ar
Ga GeGe AsAs Se Br Kr
In Sn SbSb TeTe I Xe
Tl Pb Bi PoPo At Rn
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Semi-metais
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Correspondem a 11 elementos da tabela sendo os + abundantes na natureza. 
� Principal característica: EN, com forte tendência a atrair elétrons.
� Maus condutores de calor e eletricidade (podem ser usados como isolantes).
� Não são dúcteis nem maleáveis.
� Não possuem brilho como os metais.
� Sólidos: C, P, S, Se, I e At. 
� Líquido: Br 
� Gasosos: N, O, F, Cl.
Correspondem a 6 elementos da tabela.
� Quimicamente inertes 
� São muito estáveis na forma de átomos
� Gasosos em condições ambientes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
He
B CC NN OO FF Ne
Al Si PP SS ClCl Ar
Ga Ge As SeSe BrBr Kr
In Sn Sb Te II Xe
Tl Pb Bi Po AtAt Rn
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Não-metais
Gases Nobres
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PERÍODOS Propriedades diferentes
Mesmo número de camadas eletrônicas (máximo de7)
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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FAMÍLIA OU GRUPO
Elementos semelhantes
18 colunas, sendo algumas mais importantes
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
FAMÍLIA OU GRUPO
� Caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, 
responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos.
� Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número de 
elétrons no mesmo tipo de subnível mais energético.
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Família 1 Alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Configuração de valência���� ns1
3Li ���� 1s
2 2s1
���� último nível 
Família 2 Alcalino-terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Configuração de valência���� ns2
4Be ���� 1s
2 2s2
Família 13
Família do boro B, Al, Ga, In, Tl
Configuração de valência���� ns2 np1 5
B ���� 1s2 2s2 2p1
Família 14
Família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
Configuração de valência���� ns2 np2 6
C ���� 1s2 2s2 2p2
Família 15 Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
Configuração de valência���� ns2 np3 7
N ���� 1s2 2s2 2p3
Família 16 Calcogênios O, S, Se, Te, Po
Configuração de valência���� ns2 np4 16
S ���� 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Família 17
Halogênios F, Cl, Br, I, At
Configuração de valência���� ns2 np5
9F ���� 1s
2 2s2 2p5
Família 18 Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Configuração de valência���� ns2 np6
2He ���� 1s
2
10Ne ���� 1s
2 2s2 2p6
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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Família 16 (6A) Último nível
8O
1s2 2s2 2p4 família ���� 2 + 4 = 6A 
período ���� 2
16S
3s2 3p4 família ���� 2 + 4 = 6A
período ���� 3
34Se
4s2 4p4 família ���� 2 + 4 = 6A
período ���� 4
52Te
5s2 5p4 família ���� 2 + 4 = 6A
período ���� 5
84Po
6s2 6p4 família ���� 2 + 4 = 6A
período ���� 6
O no de elétrons do último nível indica o no da família
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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METAIS DE 
TRANSIÇÃO
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Ex.: 22Ti � 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 � último nível
� penúltimo nível
Apresentam o subnível mais energético d no penúltimo nível.
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� Elementos das famílias 3 a 12 (B)
� Considerados elementos de transição (penúltimo subnível + energético). 
� Porém, alguns autores classificam os elementos das famílias 11 (1B) e 12 (2B) 
junto com os elementos das famílias 1 (1A) e 2 (2A) (elementos representativos), 
pois apresentam configuração do último nível ns1 e ns2, respectivamente.
29Cu 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10
30Zn 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10
Penúltimo nível
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Metais de Transição
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15
� O 1H é um elemento atípico. 
� Não deveria pertencer a nenhum grupo. 
� Está no grupo dos metais devido á sua configuração eletrônica (1s1)
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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Família Classificação Subnível mais energético Último nível
A representativos
s
último
ns1 ou ns2
p ns2 npx
B transição d penúltimo ns2
Lantanídios
transição
interna
4f antipenúltimo 6s2
Actinídios
transição
interna
5f antipenúltimo 7s2
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Diagrama de Pauling
Distribuição Eletrônica
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Família 1 (1A) Distribuição eletrônica
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 
3s1 família ���� 1 = 1A período ���� 3
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4s1família ���� 1 = 1A período ���� 4
37Rb
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 
5s1 família ���� 1= 1A período ���� 5
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
6s1 família ���� 1 =1A período ���� 6
87Fr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s1
7s1 família ���� 1 = 1A período ���� 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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Aumentam ou diminuem de valor conforme o NÚMERO ATÔMICO.
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
Massa atômica: cresce com o aumento do número atômico
Calor específico (quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura 
de 1g do elemento): diminui quando o no atômico aumenta.
PROPRIEDADES APERIÓDICAS
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Se repetem a intervalos mais ou menos regulares à medida que o 
número atômico aumenta como, por exemplo, raio atômico, PF, 
PE, PI, AE, EP, EN e volume atômico.
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
SE REPETEM DE PERÍODO EM PERÍODO
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Potencial de ionização (PI): é a medida da energia necessária para retirar 
1 e- de um átomo isolado, no estado gasoso, 
formando um íon gasoso positivo.
X(g) + energia (eV) � X +(g) + 1 e-
13Al � 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p1� (3 e- na camada de valência)
Quanto mais carregado positivamente o átomo se torna, maior a dificuldade de retirar 
elétrons de sua eletrosfera (↑ a força de atração entre o núcleo e 
os elétrons de valência), logo, maior a energia de ionização)
Al (g) + 6,0 eV � Al
1+
(g) + e
-
Al 1+(g) + 18,8 eV � Al 
2+
(g) + e
-
Al 2+(g) + 28,4 eV � Al 
3+
(g) + e
-
Quando se retira o 3º e-, o átomo de alumínio passa a 
ter 2 níveis eletrônicos. O raio atômico diminuiu ainda 
mais e a força de atração núcleo-eletrosfera aumentou 
proporcionalmente. Logo, a 4ª energia de ionização 
será muito maior que a 3ª energia de ionização!
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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Eletropositividade (EP): é a propriedade pela qual o átomo apresenta maior 
tendência a perder elétrons.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn
Fe
Co
Ni Cu Zn
Ga Ge
As
Se Br
5 Rb Sr
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn
Sb Te I
6 Cs Ba *
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
7 Fr Ra **
Rf
-
Db
-
Sg
-
Bh
-
Hs
-
Mt
-
Uun
-
Uuu
-
Uub
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
* Lantanídios
-
La
-
Ce
-
Pr
-
Nd
-
Pm
-
Sm
-
Eu
-
Gd
-
Tb
-
Dy
-
Ho
-
Er
-
Tm
-
Yb
-
Lu
** Actnídios
1,1
Ac
-
Th
-
Pa
-
U
-
Np
-
Pu
-
Am
-
Cm
-
Bk
-
Cf
-
Es
-
Fm
-
Md
-
No
-
Lr
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1
2,1
H
-
He
2
1,0
Li
1,5
Be
2,0
B
2,0
C
3,0
N
3,5
O
4,0
F
-
Ne
3
0,9
Na
1,2
Mg
1,5
Al
1,8
Si
2,1
P
2,5
S
3,0
Cl
-
Ar
4
0,8
K
1,0
Ca
1,3
Sc
1,6
Ti
1,6
V
1,6
Cr
1,5
Mn
1,8
Fe
1,8
Co
1,8
Ni
1,9
Cu
1,6
Zn
1,6
Ga
1,8
Ge
2,0
As
2,4
Se
2,8
Br
-
Kr
5
0,8
Rb
1,0
Sr
1,2
Y
1,4
Zr
1,6
Nb
1,8
Mo
1,9
Tc
2,2
Ru
2,2
Rh
2,2
Pd
1,9
Ag
1,7
Cd
1,7
In
1,8
Sn
1,9
Sb
2,1
Te
2,5
I
-
Xe
6
0,7
Cs
0,9
Ba
*
1,3
Hf
1,5
Ta
1,7
W
1,9
Re
2,2
Os
2,2
Ir
2,2
Pt
2,4
Au
1,9
Hg
1,8
Tl
1,8
Pb
1,9
Bi
2,0
Po
2,2
At
-
Rn
7
0,7
Fr
0,9
Ra
**
104
Rf
-
Db
-
Sg
-
Bh
-
Hs
-
Mt
-
Uun
-
Uuu
-
Uub
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
* Lantanídios
-
La
-
Ce
-
Pr
-
Nd
-
Pm
-
Sm
-
Eu
-
Gd
-
Tb
-
Dy
-
Ho
-
Er
-
Tm
-
Yb
-
Lu
** Actnídios
1,1
Ac
-
Th
-
Pa
-
U
-
Np
-
Pu
-
Am
-
Cm
-
Bk
-
Cf
-
Es
-
Fm
-
Md
-
No
-
Lr
ESCALA DE ELETRONEGATIVIDADE DE PAULING 
Eletronegatividade (EN): é a propriedade que mede a tendência do átomo a 
ganhar e-. Esta propriedade depende do tamanho 
do átomo e do nº de e- na camada de valência.
TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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TABELA PERITABELA PERIÓÓDICADICA
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NÚMERO ATÔMICO (Z)
É O NÚMERO DE PRÓTONS PRESENTES NO NÚCLEO DE UM ÁTOMO.
ALUMÍNIO (Al): Z=13
CHUMBO (Pb): Z=82 Elemento químico é o conjunto dos 
átomos que possuem um mesmo 
número atômico
25
z
AXzX
A
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
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É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) de um átomo: 
A = Z + N
Ex: átomo de alumínio tem 13 prótons e 14 nêutrons
A = Z + N = 13 + 14 = 27
13
27Al (átomo) 13
27Al+3 (íon)
26
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
NÚMERO DE MASSA (A)
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ISÓTOPOS
São átomos de um mesmo elemento qumesmo elemento quíímicomico que, embora contendo o mesmo 
número de protóns (Z), apresentam diferentes números de massa (A).
27
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
ÁTOMOS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
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ISÓBAROS
São átomos com mesmo nmesmo núúmero de massamero de massa (A), mas com número de protóns 
(Z) diferentes.
18
40Ar 20Ca
40
ISÓTONOS
São átomos com o mesmo nmesmo núúmero de nêutronsmero de nêutrons, mas com diferentes número de 
protóns (Z).
7
15N 8
16O n = 8
28
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
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O átomo é eletricamente neutro pois a soma das cargas positivas e negativas é
igual a ZEROZERO.
Mas um átomo pode PERDERPERDER ou GANHARGANHAR elétrons.
Quando isso ocorre, a soma das cargas deixa de ser ZERO e corresponderá ao 
número de elétrons perdidos ou ganhos.
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
ÁTOMOS E ÍONS
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CÁTION: espécie carregada positivamente devido a perda de e-
30
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
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ÂNION: espécie carregada negativamente devido ao ganho de e-
31
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
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a) Cátions:
Todo cátion é menor que o menor que o áátomo correspondentetomo correspondente.
Quando um elétron é retirado do átomo, os elétrons restantes são mais atraídos
pelo núcleo � o tamanho do átomo diminui.
b) Ânions:
Todo ânion é maior que o maior que o áátomo correspondentetomo correspondente.
A entrada de elétrons provoca um aumento da repulsão entre todos os demais 
elétrons � o tamanho do átomo aumenta.
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
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ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n):
representado pelas camadas
K (1), L (2), M (3), N (4), O (5), P (6) e Q (7)
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO (L):
representado pelos subníveis 
s (0), p (1), d (2) e f (3)
Nº QUÂNTICOS
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NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m ou ml):
indica a orientação dos orbitais no espaço.
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s ou ms)
ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO
0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 -1 0 +1 +2 +3-3 -2
s p d f
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ELEMENTO QUELEMENTO QUÍÍMICOMICO