QUIMICA INORGANICA I

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SUA MELHOR NOTA
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NOTA MÁXIMA
10
NOTA NA TENTATIVA
9
1. A figura representa um analista realizando atividades em laboratório. Perceba que ele está utilizando os equipamentos de proteção individual - EPIs. Qual das indicações a seguir representa os EPIs numerados na imagem?     
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Firmeza em segurar os frascos. 4. Calçado fechado.
1. Máscara de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Vidrarias distantes do rosto. 4. Calçado fechado.
1. Óculos de proteção. 2. Avental cobrindo os braços. 3. Luvas. 4. Calçado fechado.
1. Máscara de proteção. 2. Avental. 3. Luvas. 4. Calçado fechado.
2. As reações abaixo representam duas reações inorgânicas entre óxidos em reação com a água. N2O5 + H2O → 2HNO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Avalie as duas reações e marque a alternativa que corresponde à classificação correta dos óxidos.   
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido básico.
N2O5 é um oxido anfótero e CaO é um oxido básico.
N2O5 é um oxido básico e CaO é um oxido ácido.
N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido duplo ou misto.
3. Qual das alternativas a seguir representa uma boa conduta no laboratório?     
Trabalhar sozinho e utilizar os equipamentos de proteção individual.
Utilizar a estufa para secar vidrarias volumétricas graduadas e fazer uso de luvas térmicas para manusear materiais quentes. 
Certificar-se da voltagem dos aparelhos e equipamentos antes de conectá-los à rede elétrica e utilizá-los apenas quando houver treinamento adequado e autorização do responsável.
Se estiver com bastante tempo, o profissional pode deixar o laboratório para se alimentar ou beber água. Caso contrário, pode se alimentar no laboratório.
4. Sabe-se que a substância molecular água possui ponto de ebulição na temperatura de 100 °C, ao nível do mar, e a substância sulfato de cobre (CuSO4) de 150 °C nas mesmas condições. Quando misturamos o CuSO4 em água, formamos uma solução homogênea. Nesta solução, o CuSO4 dissocia em íon e a solução conduz corrente elétrica. Sabendo de todas estas características da mistura água mais CuSO4, assinale a alternativa que mostra corretamente como se comportará a temperatura de ebulição quando a solução for aquecida. 
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição da água, pois o sal é dissociado em íons pela água.
A temperatura de ebulição da mistura será igual ao ponto de ebulição do sal, pois o sal passa a regrar o comportamento da mistura e a água é apenas um meio de solução.
A temperatura de ebulição será 125 °C, pois, quando ocorre a mistura, as propriedades macroscópicas das substâncias também se misturam.
A temperatura de ebulição da mistura não será igual aos valores das substâncias puras, pois elas não possuem um padrão definido como as substâncias puras.
5. Algumas substâncias puras, como cloreto de cálcio fundido, conduzem eletricidade, enquanto o mesmo composto no estado sólido é um isolante. Essa afirmação é verdadeira ou falsa? Por quê?   
Verdadeira, pois o KCl é uma substância iônica que, no estado sólido, mantém os íons fixos em sua estrutura. A falta de mobilidade dos íons não permite que a corrente elétrica seja conduzida, mas, quando é fundido, os íons K+ e Cl- podem se movimentar, conduzindo, assim, eletricidade.
Falsa. No geral substâncias iônicas não conduzem eletricidade quando sólidas, mas quando fundidos e misturados com água, a substância se dissocia em íons que adquirem mobilidade para conduzir eletricidade.
Verdadeira, pois o KCl é uma substância e esta não conduz corrente elétrica no estado sólido. Entretanto, quando fundido, os íons K+ e Cl- são liberados no meio, promovendo a condução de eletricidade.
Falsa, pois o KCl pode, sim, conduzir eletricidade no estado sólido e isso é o que os torna diferentes das substâncias moleculares, que, por sua vez, não conduzem.
6. A prata pertence à família dos metais e é considerada nobre. Por não reagir com a água e com o ar puro, ela é utilizada na elaboração de instrumentos musicais e joias e na condução de eletricidade, pois é um ótimo condutor elétrico. A prata tem 47 prótons, 61 nêutrons e 47 elétrons. Assinale a alternativa a seguir que corresponde à escrita da representação do átomo de prata, considerando o número atômico, o número de massa e o símbolo do elemento.​​​​​​​​​​​​​​   
7. As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, ou seja, características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que representa o que há de comum entre essas soluções.     
Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás hidrogênio. Os metais que mais facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto não reagem.
Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico são acima de 7.
Conduzem eletricidade, apresentam sabor salgado, reagem com ácidos, formando água e sal, e os compostos básicos de metais alcalinos são bastante solúveis em água.
O grau de ionização determina a força e várias propriedades das  bases, as quais dependem da quantidade de H+ (aq) em solução. Elas podem ser classificados em fortes, médias ou fracas.
8. Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados de massa molar: P = 30,97 g/ mol Cl = 35,45 g/mol PCl3 = 137,25 g/mol Reação química não balanceada:   P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)   
8,51 g.  
6,43 g.  
5,43 g.  
6,15 g.  
9. Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre quantidade de massa (gramas), mol e volume?     
1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria.
Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L.
3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria.
Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L.
10. O dióxido de carbono é uma substância molecular que em temperatura ambiente de 25 °C e 1 atm está no estado físico gasoso. Isso se justifica pela baixa força de atração entre os átomos que possuem os elétrons compartilhados. Na indústria cinematográfica ou em festa, o dióxido de carbono sólido é utilizado para gerar efeitos especiais. Tudo porque, quando ele entra em contato com a pressão atmosférica, é aquecido e torna-se um gás sem passar pelo estado líquido, dando origem a uma densa nuvem branca. Essa nuvem permanece ao nível do chão, pois é mais densa do que a mistura de substâncias do ar e, assim, produz o efeito desejado. Observando o diagrama abaixo, indique qual das alternativas representa as condições de pressão e temperatura para que o processo de sublimação (passagem do estado sólido para gás) ocorra, considerando um estado inicial e um estado final.   
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de 31 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C.  
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C.  
Estado inicial sólido em pressão de 73,8 bar e temperatura de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 73,8 bar e temperatura de – 56,57 °C.  
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C.