Química biológica

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ESTUDA A MATÉRIA E SEUS CONSTITUINTES
Alotropia:
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA 
Fenômenos químicos:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→
Fenômenos físicos
 
Propriedade intensiva
Átomos (1)
Compostos e elementos (2)
Substânicias (3)
Misturas (4)
Materiais (5)
Matéria (6)
Propriedade extensiva: dependem da 
quantidade de amostra e incluem medidas de 
massa e volume. 
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
Exercícios 
Laboratório 
→ 
TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR 
Gases
Líquidos
Sólidos
SUBSTÂNCIA PURA 
→ 
MISTURAS 
 
Matéria
Homogenia
Susbstâncias 
puras 
Compostos
Orgânicos 
Inogârnicos
Elementos
Soluções
Heterogênia
Elementar
1 elemento
Fe, He
Símbolo 
químico
Composta
2 ou mais 
elementos
Co2, H2O
Fórmula 
química
Solução:
Dispersões
Mistura azeotrópica
 
 
. 
Laboratório 
→ 
 
SUBSTÂNCIA PURA
Homogenia
1 fase
Água+sal
Heterogenia
Mais de 
uma fase
Água+óleo
Azeotrópica
Eutética
 
 
SUBSTÂNCIA EUTÉTICA
FUSÃO
 
 
 
 
SUBSTÂNCIA AZEOTRÓPICA 
laboratório 
→ 
Erro de Paralaxe 
Prefixos 
µ
Grandezas de base 
Grandezas derivadas 
TEMPERATURA 
Radiação térmica ou irradiação 
Condução:
Convecção
Escala Celsius: 0°C – ponto de congelamento 
da água, 100°C – ponto de ebulição da água. 
Escala Kelvin:
VOLUME 
→ 
→ 
DENSIDADE 
d =
m
v
➔ 
Exercício 
60
10
= X 
♦ 
PRECISÃO 
EXATIDÃO 
DESVIO PADRÃO 
s =
√Σ(x − x̅ )2
1 − n
x − x̅
√0,016
9
= √0,00177 = 0,041231
ERROS ANALÍTICOS 
Erros sistemáticos ou determinados
 
 
 
Erros aleatórios ou indeterminados
ALGARISMO SIGNIFICATIVO 
São os algarismos que têm importância na 
exatidão de um número, por exemplo, o número 
2,67 tem três algarismos significativos. Se 
expressarmos o número como 2,6700, 
entretanto, temos cinco algarismos significativos, 
pois os zeros à direita dão maior exatidão para 
o número 
ALGARISMO DUVIDOSO 
. 
.
 
Mede-se o valor de 5,81 cm com a régua e 
pode-se ter a certeza dos algarismos 5,8, que 
estão na divisão inteira da régua. O algarismo 1 
é denominado duvidoso. 
ARREDONDAMENTO 
→
→
→
→
 →
Laboratório 
→ 
 
→ átomo
→ 
→ 
→ 
→ 
Modelo da Bola de bilhar 
→ 
 
 
 
 
 
→ 
→ 
Raios catódicos 
 
 
 
 
 
Pudim de passas 
→ 
 
Falha do modelo:
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
 
 
 Folha de ouro 
→ 
 
 
Modelo planetário
 
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
→ 
Modelo de Bohr 
Estado Fundamental
Salto Quântico 
 
Orbital:
 
 
 
 
 
 
→
→
→
Valores 
Movimento Spin
Radioatividade: 
 
α β γ
DIAGRAMA DE LINUS PAULING 
→ 
→ 
→ 
→ 
 
CONVENÇÃO CERNE DO GÁS NOBRE 
→ 
 
Cromo e cobre 
→ 
SEMELHANÇA DAS PARTÍCULAS 
Isótopos são átomos de um elemento químico 
com o mesmo número de prótons, mas 
diferentes números de nêutrons. 
 
Isóbaros: elementos químicos diferentes e 
mesmo número de massa. 
 
Isótonos: o mesmo número de nêutrons 
 
Laboratório 
Teste de chama 
Representação 

→
→ 
→ 
▪ 
→ 
Períodos
Metais, ametais e elementos 
intermediários (metaloides) 
✓ 
✓ 
✓ 
Carga nuclear efetiva
→ 
ÍON:
Cátion
Ânion
Energia de ionização:
→
→
→
Afinidade eletrônica:
→
→
→
Laboratório 
Reatividade dos metais 
Força atrativa que mantém os átomos unidos 
→ 
REGRA DO OCTETO 
• 
Estabilidade química
→
→
Símbolo de Lewis 
 
 
PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS 
IÔNICOS 
Estrutura cristalina:
Estado físico:
Condução de eletricidade:
 
 
 
Estrutura de Lewis 
 
LIGAÇÕES MÚLTIPLAS 
♦ 
♦ 
♦ 
 
POLARIDADE NAS LIGAÇÕES 
COVALENTES 
Eletronegatividade:
Ligação covalente apolar:
 
Ligação covalente polar
 
♦ 𝛿
♦ 𝛿
 
Polaridade:
PROPRIEDADES 
Substâncias moleculares:
♦ 
𝛿 (𝑑𝑒𝑙𝑡𝑎): 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎𝑠 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑖𝑠
Substância covalente
• 
Força intramolecular
Força intermolecular:
♦ 
 Laboratório 
Ligação química 
Molecular
Eletrônica
Estrutural plana
(Ou força de Van de Waals) 
 
→ 
 
Dipolo-dipolo →
Pontes (ou ligações) de Hidrogênio→ Dipolo induzido
→
♦ 
♦ 
→ 
→ 
Eletrólito
Dissociação
Ionização
→ 
Extração:
SOLUÇÃO:
 
Soluto:
Solvente:
→
• 
• 
• 
→ 
→
• 
• 
• 
 
 
 
 
SOLVENTES APOLARES 
SOLVENTES POLARES 
 
 
 
• 
• 
MASSA ATÔMICA (MA) 
 
 
MASSA MOLECULAR 
 
 
♦ 
♦ 
 →
 
MASSA MOLAR
 
 
 
 
VOLUME MOLAR DE UM GÁS A CNTP 
 
 
CALCULADO A MASSA MOLAR 
ELEMENTOS 
→
→ →
SUBSTÂNCIA 
→
→ →
NÚMEROS DE MOLS (N) 
 
 
 
 
CÁLCULO 
𝑚%
2𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
18𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑥 100
𝑚% = 0,11 𝑥 100 = 11%
𝑚%
16𝑔 𝑑𝑒 𝑂𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜
18𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑥 100
𝑚% = 0,88 𝑥 100 = 89%
LABORATÓRIO VIRTUAL 
Solubilidade dos compostos 
• 
• 
→ 
• 
• 
→ 
 CH2CH2OH = Mistura homogenia
 C6H14 = Mistura heterogenia 
 
 
→ 
 CH2CH2OH C6H14 = Mistura homogenia 
 CH2CH2OH + Óleo = Mistura 
heterogenia
 CH2CH2OH + NaCl = Mistura 
heterogenia
→ 
 C6H14 
 C6H14 + NaCl = Mistura heterogenia
→ 
• 
• 
• 
𝑛 
𝑚
𝑀. 𝑀
𝑚%
𝑚 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑛𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑡𝑜
𝑚 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑡𝑜
𝑥 100
• 
 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (G/L) 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
 
 
 
DISSOLUÇÃO DO SOLUTO 
→ →
 
𝑚%
𝑚 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑛𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑡𝑜
𝑚 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑡𝑜
𝑥 100
𝑝𝑝𝑚 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
𝑚 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑚 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑥 106
𝑀 =
𝑛 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 
𝑣 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠)
𝐶 =
𝑚 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑀𝑖 . 𝑉𝑖 = 𝑀𝑓. 𝑉𝑓
𝑓𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑡é𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)
=
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑡é𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎é𝑟𝑖𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑡𝑜𝑑𝑜𝑠 𝑜𝑠 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 (𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)
→ →
 
 
▪ 
→ °
 
 
 
 
 
 
 
OSMOSE 
