Lista Equilíbrio de solubilidade

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Ifes – Instituto Federal do Espírito Santo 
Curso Técnico em Química/ Análise Qualitativa 
Professora: Raquel P. Dardengo Victor 
Aluno: 
Equilíbrio de Solubilidade Divirta-se! 
1) Escreva a expressão para a constante do produto de solubilidade dos seguintes compostos: 
a) Ag2CrO4 
b) Pb3(PO4)2 
c) Zn(OH)2 
d) CaSO4 
 
2) Quantos gramas de sal Ba(IO3)2 podem ser dissolvidos em 500 mL de água à 25°C? Kps = 1,57x10–9 
R = 0,178 g (MM Ba(IO3)2= 487 g/mol) 
 
3) Uma solução saturada de cloreto de prata (143,3 g mol-1) contém 0,0015g de substância dissolvida por litro. 
Calcular o produto de solubilidade. 
R = 1,10x10-10 (MM(AgCl)= 143,3 g/mol) 
 
4) Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução saturada contém 
3,57 x 10-2 g de material dissolvido (MM Ag2CrO4 = 331,7 g mol-1). R = 4,98x10-12 
 
5) O produto de solubilidade do fosfato de chumbo é 1,5x10-32. Calcule a concentração de uma solução saturada 
em g/L. R = 1,36x10-4 g/L 
 
6) Calcule a solubilidade molar de uma solução saturada com sulfeto de cádmio (CdS). Kps = 1,0x10-28. R = 
1,0x10-14 mol/L 
 
7) Calcule a solubilidade molar de uma solução saturada com iodeto de chumbo (PbI2). Kps = 8,0x10-9. R = 
1,26x10-3 mol/L 
 
8) Calcule as concentrações dos ânions para que se tenha início a precipitação dos cátions a seguir: 
a) Ba2+ 0,010 mol/L para que precipite como BaSO4 Kps = 1,0 x 10-10 
b) Mg2+ 0,10 mol/L para que precipite como Mg(OH)2 Kps = 1,1 x 10-11 
c) Mg2+ 0,10 mol/L para que precipite como MgF2 Kps = 6,3 x 10-9 
d) Ca2+ 0,010 mol/L para que precipite como CaC2O4 Kps = 1,3 x 10-9 
 
9) a) Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é de 1,24 x 10-3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura? 
b) Encontra-se que 1,1 x 10-2 g de SrF2 dissolve-se por 100 mL de solução aquosa a 25 ºC. Calcule o produto 
de solubilidade para o SrF2. 
c) O Kps de Ba(IO3)2 a 25 º C é de 6,0 x 10-10. Qual é a solubilidade de Ba(IO3)2? 
 
10)Se o Kps do AgBr a 25 º C é de 5,0 x 10-13, calcule a solubilidade molar do AgBr em: a) água pura; 
b) uma solução de 3,0 x 10-2 mol/L de AgNO3, 
c) uma solução de 0,10 mol/L de NaBr. 
 
11) Haverá precipitação de PbCl2 se forem misturados 10,0 mL de 5solução de Pb(NO3)2 0,010 mol/L e 25,0 
mL de solução de HCl 0,010 mol/L. (Kps = 1,6 x 10-5). 
 
RESPOSTAS 
8- a) 1,0 x 10-8 b) 1,05 x 10-5 c) 2,5 x 10-4 d) 1,3x 10-7 
9- (a) Kps = 7,63 x 10–9 (b) Kps = 2,7 x 10–9 (c) 5,3 x 10–4 mol de Ba(IO3)2/L 
10- (a) 7,1 x 10–7 mol de AgBr/L (b) 1,7 x 10–11 mol de AgBr/L (c) 5,0 x 10–12 mol de AgBr/L 
11- Não haverá precipitação pois Qps (1,5 x 10–7) é menor que Kps.