Equilíbrio de Complexação - Exercício

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Equilíbrio de Complexação 
Exercício 
01. Identifique os ácidos (bases) de Lewis e as 
bases (ligantes) de Lewis em cada uma das 
reações: 
(a) OH- + Mg2+ ⇌ MgOH- 
(b) AgCl32-+ Cl- ⇌ AgCl43- 
(c) Fe3+ + EDTA4 - ⇌ FeEDTA- 
(d) NH3 + CH3COOH ⇌ NH4+ +CH3COO- 
02. Escreva as expressões de equilíbrio (Kf) para 
cada uma das reações a seguir: 
(a) Ba2+ + OH- ⇌ BaOH+ 
(b) Cu2+ + 2NH3 ⇌ Cu(NH3)22+ 
(c) Ni2+ + 4CN- ⇌ Ni(CN)42- 
(d) Fe3+ + 6F- ⇌ FeF63- 
03. A constante de formação para a reação entre 
Co2+ e etilenodiamina é de 4,2 x 1010 a 25°C. Essa 
ligação envolve os átomos de nitrogênio nas 
moléculas de etilenodiamina. Entretanto, Co2+ 
tem uma constante de formação de global de 
apenas 2,0 x 105 à mesma temperatura quando 
se liga a quatro moléculas de amônia. Explique 
por que a etilenodiamina tem um complexo mais 
forte com o Co2+ do que a amônia sob as mesmas 
condições. 
04. O EDTA é utilizado como reagente para 
determinação da “dureza da água”, medindo a 
concentração de Ca2+ e Mg2+. Escreva as reações 
para a ligação do EDTA com cada um desses íons 
metálicos. Qual seria o volume de EDTA 0,0132 
M que seria necessário para complexar todo o 
cálcio em uma solução preparada dissolvendo-se 
0,5764 g de carbonato de cálcio em água? 
05. Um fabricante de xampu deseja incluir o 
EDTA como aditivo em um produto que terá um 
pH de 7,5 e 25°C. Qual será a principal forma de 
EDTA nesse reagente? 
06. Qual a fração de EDTA está presenta na forma 
EDTA4- a 25°C e pH 5 ou 9,0? Como um aumento 
de 5,0 para 9,0 no pH deve alterar a ligação de 
um íon metálico ao EDTA? 
07. Um bioquímico determina que um receptor 
se liga a um hormônio com uma constante de 
dissociação de 6,3 x 10-10 M. Qual é a constante 
de de associação para o complexo hormônio-
receptor? 
08. Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 
(155,0 g/mol) por mililitro. Calcule: 
(a) o volume de EDTA 0,08640 mol.L-1 necessário 
para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa 
solução. 
(b) o volume de Zn2+ 0,009450 mol.L-1 necessário 
para titular o excesso de reagente após a adição 
de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol.L-1 a uma 
alíquota de 25,00 mL dessa solução. 
(c) o volume de EDTA 0,008640 mol.L-1 
necessário para titular Zn2+ deslocado por Co2+ 
após a adição de um excesso não medido de ZnY2- 
a uma alíquota de 25,00 mL da solução de CoSO4. 
A reação é: 
Co2+ + ZnY2- → CoY2- + Zn2+