DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS- CCT 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQ 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - LQ 
DOCENTE: MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO 
DISCENTE: JOSÉ KLENYO FERREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARAÇÃO DO EXPRIMENTO 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande - PB 
2021 
 PREPARAÇÃO 04 – DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DA CONSTANTE 
DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO 
 
1. A Tabela abaixo ilustra as constantes de ionização de alguns ácidos em 
soluções aquosas, de mesma concentração molar: 
 
 
a) Observando a reação de ionização do ácido fluorídrico e do ácido nitroso, 
qual produz mais íons em solução? Justifique 
O ácido nitroso possui mais íons em solução justamente por ser mais forte que o 
ácido fluorídrico, pois quanto maior a constante de ionização, maior será a força 
do ácido e quanto mais forte o ácido mais ionizados os íons em solução ele terá. 
 
b) O ácido fluorídrico pode ser classificado como um hidrácido forte em 
solução aquosa? Por que? 
Não pode ser considerado um hidrácido forte, pois seu grau de ionização é inferior 
a 50% sendo classificado como um ácido moderado. 
 
c) Dentre as soluções apresentadas na Tabela, qual delas apresenta maior 
tendência de liberar íons H+ em solução aquosa? 
O ácido nitroso é superior aos outros dois, pois sua constante de ionização é 
superior aos outros, liberando consequentemente mais íons em solução. 
 
d) A solução de HCN(aq) conduz corrente elétrica com mais eficiência do que 
a solução de HF(aq) de mesma concentração? 
Não, pois quanto maior a quantidade de íons em solução, maior a capacidade de 
conduzir corrente elétrica. No caso do HF o grau de ionização é 8% e o grau de 
ionização do que HCN é 0,8%, logo conduz pouca eletricidade em comparação 
ao HF. 
2. A seguir, são fornecidas as equações do equilíbrio químico e as 
constantes de dissociação referentes à adição de três bases à água, à 
25 oC: 
 
 
a) Comparando o hidróxido de alumínio com o hidróxido de cálcio, qual 
possui uma maior tendência em liberar íons OH-? Justifique. 
O Hidróxido de Cálcio possui mais íons em solução justamente por ser mais 
forte que o Hidróxido de Alumínio, pois quanto maior for o valor da constante 
de dissociação, maior será a força da base e quanto mais forte a base mais 
ionizados os íons em solução ela terá. 
 
b) Qual dessas bases possui maior dissociação? 
O Hidróxido de Sódio possui maior dissociação, pois a sua constante de 
ionização e seu grau de ionização são mais elevados em relação as outras 
bases. 
c) Mostre a ordem de basicidade dessas substâncias. 
Al(OH)3 < Ca(OH)2 < Na(OH) 
3. Veja a seguinte tabela com a constante de ionização de quatro 
oxiácidos formados por cloro: 
https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-constante-ionizacao-acidos-bases.htm
 
 
a) Qual o ácido que mais se ioniza em água? Mostre a reação. 
O HClO4. 
 HClO₄ + H₂O <=> H₃O⁺ + ClO₄⁻ 
b) Qual deles é o mais forte, o moderado e o mais fraco? 
Forte: HClO4 
Moderado: HClO3 
Fraco: HClO2 e HClO 
 
c) Qual deles produz mais cátions H+ em água? 
HClO4, pois possui maior constante de ionização, consequentemente é mais 
forte e produz mais cátions em água.