QUESTIONÁRIO UNIDADE II FLUIDOS E TERMODINAMICA

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FLUIDOS E TERMODINÂMICA 7665-60_59701_R_E1_20221 CONTEÚDO
Usuário william.souza31 @aluno.unip.br
Curso FLUIDOS E TERMODINÂMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 14/03/22 10:10
Enviado 14/03/22 10:15
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 4 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
A coluna de mercúrio de um termômetro está sobre duas escalas termométricas que se
relacionam entre si. A �gura abaixo mostra algumas medidas correspondentes a
determinadas temperaturas. Quando se encontra em equilíbrio térmico com gelo fundente,
sob pressão normal, o termômetro indica 20° nas duas escalas. Em equilíbrio térmico com
água em ebulição, também sob pressão normal, a medida na escala A é 82°A e na escala B:
51°B
49°B
51°B
59°B
61°B
69°B
Resposta: B 
Comentário: Precisamos obter dois pontos de correspondência entre as
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_202730_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_202730_1&content_id=_2490077_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
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resposta: escalas. O primeiro pode ser para o gelo fundente, onde para as duas
escalas corresponde a 20°. O segundo ponto pode ser para 40° na escala A e
30° na escala B. A partir daí, monta-se a equação de conversão da escala A
para B e da A para Celsius, sendo que a correspondência é de 82°A na escala
A para 100°C na Celsius.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Uma bolsa térmica com 500g de água à temperatura inicial de 60ºC é empregada para
tratamento da dor nas costas de um paciente. Transcorrido um certo tempo desde o início
do tratamento, a temperatura da água contida na bolsa é de 40ºC. Considerando que o
calor especí�co da água é 1 cal/(gºC) e supondo que 60% do calor cedido pela água foi
absorvido pelo corpo do paciente, a quantidade de calorias recebidas pelo paciente no
tratamento foi igual a:
6 000
2 000
4 000
6 000
8 000
10 000
Resposta: C 
Comentário: Calcule a quantidade de calor cedida por: Q = m.c. e
multiplique esse valor por 0,6 (60%).
Pergunta 3
O grá�co representa a temperatura em função do tempo de um líquido aquecido em um
calorímetro. Considerando como desprezível a capacidade térmica do calorímetro, e que o
aquecimento foi obtido através de uma resistência elétrica, dissipando energia à taxa
constante de 120 W, a capacidade térmica do líquido vale:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
1 200 J/°C
12 J/°C
20 J/°C
120 J/°C
600 J/°C
1 200 J/°C
Resposta: E 
Comentário: A partir dos dados do grá�co para a variação de temperatura de
24ºC a 54ºC em 6,0min, podemos calcular a partir da potência: 
 a partir dessa quantidade de calor a partir da
potência: a partir dessa quantidade de calor usamos: 
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Em um dia ensolarado, a potência média de um coletor solar para aquecimento de água é
de 3 kW. Considerando a taxa de aquecimento constante e o calor especí�co da água igual a
4200 J/(kg.°C), o tempo gasto para aquecer 30 kg de água de 25°C para 60°C será, em
minutos, de:
24,5
12,5
15
18
24,5
26
0,3 em 0,3 pontos
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Comentário
da
resposta:
Resposta: D 
Comentário: Primeiro, calculamos a quantidade de calor necessária para
variar a temperatura da água de 25ºC a 60 ºC: . Com essa
quantidade e sabendo que , calculamos o tempo
necessário para o aquecimento.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Sob pressão normal, uma chama constante gasta 3 minutos para elevar a temperatura de
certa massa de água (calor especí�co = 1 cal/(g°C)) de 10 °C até 100°C. Nessa condição,
admitido que o calor proveniente da chama seja recebido integralmente pela água, o tempo
decorrido somente para a vaporização total da água será de: (Dado: calor latente de
vaporização da água = 540 cal/g)
18 minutos.
9 minutos.
12 minutos.
15 minutos.
18 minutos.
21 minutos
Resposta: D 
Comentário: Primeiro, calculamos a potência térmica da chama: 
Com essa potência, podemos calcular o tempo necessário para a
vaporização, sabendo que a quantidade de calor latente é: Q = m.L
Pergunta 6
Num laboratório, situado ao nível do mar, massas iguais de água líquida e gelo (água sólida)
estão há um bom tempo em um recipiente de paredes adiabáticas e de capacidade térmica
desprezível. Introduzindo-se 100 g de água fervente nesse recipiente, veri�ca-se que, após
alguns minutos, se atinge o equilíbrio térmico do sistema, e que nele só existe água líquida
a 0°C. A massa de gelo existente no recipiente, no início da experiência, era: 
Dados: 
calor especí�co da água sólida (gelo) =c g = 0,50 cal/(gºC) 
calor especí�co da água líquida = c a = 1,00 cal/(gºC) 
calor latente de fusão do gelo = L f = 80 cal/g 
calor latente de vaporização da água = L v = 540 cal/g
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
125g
50g
62,5g
80g
100g
125g
Resposta: E 
Comentário: A massa de água inicial, por estar há um bom tempo em um
mesmo recipiente com o gelo, está em equilíbrio térmico com ele, ou seja, a
0 ºC.  Assim, todo o calor cedido pela massa de água quente (100g)
introduzido a 100 ºC ao se resfriar até 0 ºC foi usado para fundir a massa de
gelo inicial. Assim, podemos calcular a massa de gelo.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a. 
b.
c.
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Depois de assar um bolo em um forno a gás, Zulmira observa que queima a mão ao tocar
no tabuleiro, mas não a queima ao tocar no bolo. Considerando essa situação, é correto
a�rmar que isso ocorre porque:
A transferência de calor entre o tabuleiro e a mão é mais rápida que
entre o bolo e a mão.
A capacidade térmica do tabuleiro é maior que a do bolo.
A transferência de calor entre o tabuleiro e a mão é mais rápida que
entre o bolo e a mão.
O bolo esfria mais rapidamente que o tabuleiro, depois de os dois serem
retirados do forno.
O tabuleiroretém mais calor que o bolo.
O bolo possui maior condutividade térmica que o tabuleiro.
Resposta: B 
Comentário: Como o tabuleiro é de metal, sua condutividade térmica é
maior, isso implica que o calor �ui mais rapidamente por ele em comparação
com o bolo.
Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior,
havia ainda um resíduo de 7,4g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso.
Esse frasco, de 0,8L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um
certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37°C, valor acima da temperatura de
ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do
frasco seria: 
(Considere: no interior do frasco descartado, havia apenas éter. 
Massa molar do éter = 74 g; R (constante universal dos gases) = 0,08 atm . L / mol . K)
3,1 atm
0,37 atm
1,0 atm
2,5 atm
3,1 atm
5,9 atm
Resposta: D 
Comentário: Primeiro, calculamos o número de mols de éter, para isso,
usamos:  em que m é a massa total de éter e M é a massa molar
dada. Usamos a equação dos gases ideais: , lembrando de usar
a escala kelvin para medida de temperatura.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
No interior de um recipiente cilíndrico rígido, certa quantidade de um gás ideal sofre, por
meio de um pistão, uma compressão isobárica, representada no diagrama.
Sabendo que o êmbolo se desloca 20 cm, o módulo do trabalho realizado no processo e a
intensidade da força F que o gás exerce sobre o pistão valem, respectivamente,
120J e 600N.
30J e 600N.
40J e 120N.
60J e 600N.
60J e 120N.
120J e 600N.
0,3 em 0,3 pontos
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Segunda-feira, 14 de Março de 2022 10h15min48s GMT-03:00
Comentário da
resposta:
Resposta: E 
Comentário: Para calcular o trabalho, como o processo é isobárico,
basta usar: 
Com o trabalho calculado, basta lembrar que 
Pergunta 10
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Uma dada massa de um gás perfeito sofre a transformação AB, indicada no diagrama
abaixo:
Sabendo que, durante a transformação, o gás recebeu 22,0J de calor, podemos a�rmar que
a variação da energia interna foi de:
6,0J
–38,0J
–10,0J
–6,0J
6,0J
8,0J
Resposta: D 
Comentário: O trabalho realizado será dado pela área do trapézio. Cuidado
com a unidade do volume que foi dada em litros e deve ser calculada em m
3. A partir do trabalho calculado, devemos usar a primeira lei da
termodinâmica ( ), que nos permitirá calcular a variação da
energia interna.
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0,3 em 0,3 pontos