DOL FISICO QUIMICA AOL 2

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4.Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de:
Como temos o número de mols, o volume e a pressão, podemos aplicar esses dados na Equação de Clapeyron para calcular a temperatura do gás.
PV=nRT
Onde:
P = pressão
V = volume
n = número de mols
R = constante dos gases (0,082 nesse caso)
T = temperatura
Substituindo os dados na fórmula:
0,82.120 =5.0,082.T
T = 240K
Para passar a temperatura de Kelvin para °C basta subtrair 273 do valor de temperatura em Kelvin. Então a temperatura 240K corresponde a 240-273 = - 33°C.
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:
P2 = 732,5 K.
P2 = 50 K.
P2 = 100 K.
P2 = 293 K.
P2 = 723,5 K.
p2 = 732,5 K
Explicação:
A formula p1 / T1 = p2 / T2, tendo que converter graus °C em graus Kelvin.
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Conteúdo do teste
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Pergunta 1
1 ponto
O gás metano (CH4) possui uma molécula-grama de 16 gramas/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
1. 
T = 16 K.
2. 
T = 130 K.
3. 
T = 25 K.
4. 
T = 5 K.
5. 
T = 122 K.
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Pergunta 2
1 ponto
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
6. 
V, V, V, F, F.
7. 
V, V, F, F, F.
8. 
V, F, V, F, V.
9. 
F, V, F, F, V.
10. 
F, F, F, V, F.
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Pergunta 3
1 ponto
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
 I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
 II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
 III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
 IV. A equação que representa a equação isocórica é .
 Está correto apenas o que afirma em:
11. 
I e IV.
12. 
II e VI.
13. 
III e IV.
14. 
I e III.
15. 
I e II.
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Pergunta 4
1 ponto
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
16. 
V2 = 200 cm³.
17. 
V2 = 510 cm³.
18. 
V2 = 650 cm³.
19. 
V2 = 1250 cm³.
20. 
V2 = 807 cm³.
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Pergunta 5
1 ponto
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
21. 
V, V, F, V.
22. 
V, F, V, V.
23. 
F, F, V, V.
24. 
F, V, F, V.
25. 
V, F, V, F.
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Pergunta 6
1 ponto
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:
26. 
P2 = 723,5 K.
27. 
P2 = 732,5 K.
28. 
P2 = 100 K.
29. 
P2 = 293 K.
30. 
P2 = 50 K.
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Pergunta 7
1 ponto
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de:
31. 
T = 82 K.
32. 
T = 24 K.
33. 
T = 250 K.
34. 
T = 240 K.
35. 
T = 120 K.
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Pergunta 8
1 ponto
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desseexperimento, em que houve alteração do volume para 600 m3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
36. 
P2 = 414 mmHg.
37. 
P2 = 200 mmHg.
38. 
P2 = 373 mmHg.
39. 
P2 = 900 mmHg.
40. 
P2 = 270 mmHg.
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Pergunta 9
1 ponto
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante.
IMAG_UN1_QTS20.JPG
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar que:
41. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica.
42. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica.
43. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica.
44. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica.
45. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica.
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Pergunta 10
1 ponto
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
46. 
T2 = 80 K.
47. 
T2 = 610 K.
48. 
T2 = 300 K.
49. 
T2 = 620 K.
50. 
T2 = 310 K.
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