AOL 1 Físico-Química

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Físico-Química - 20211.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário 
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1. Pergunta 1 
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de: 
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1. P2 = 270 mmHg. 
2. P2 = 900 mmHg. 
3. P2 = 200 mmHg. 
4. P2 = 414 mmHg. 
Resposta correta 
5. P2 = 373 mmHg. 
2. Pergunta 2 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume 
= 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar 
que o número de mols desse gás é de: 
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1. 6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
2. 43,32 x 10^(-5) mol 
3. 12,87 x 10^(-5) mol 
4. 25,54 x 10^(-5) mol 
5. 76,66 x 10^(-5) mol 
3. Pergunta 3 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de: 
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1. V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
2. V2 = 650 cm³. 
3. V2 = 1250 cm³. 
4. V2 = 200 cm³. 
5. V2 = 510 cm³. 
4. Pergunta 4 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma 
pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão 
do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás após o processo de queima será de: 
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1. T2 = 100 K. 
2. T2 = 723,5 K. 
3. T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
4. T2 = 50 K. 
5. T2 = 293 K. 
5. Pergunta 5 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está 
ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, 
posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é 
de: 
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1. V2 = 546 cm3 
2. V2 = 293 cm3 
3. V2 = 125 cm3 
4. V2 = 273 cm3 
5. V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de Lei 
de Charles e Gay-Lussac. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante. 
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac. 
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico. 
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. II e III. 
2. I e II. 
3. I e IV. 
4. I e III. 
Resposta correta 
5. III e IV. 
7. Pergunta 7 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. 
Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume 
de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou 
para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de: 
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1. Incorreta: 
T2 = 80 K. 
2. T2 = 620 K. 
Resposta correta 
3. T2 = 300 K. 
4. T2 = 610 K. 
5. T2 = 310 K. 
8. Pergunta 8 
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração 
dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior 
abundância na atmosfera. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema. 
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a 
partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono. 
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza. 
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento. 
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo. 
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, V, F, F. 
2. F, V, F, F, V. 
3. V, V, F, F, F. 
4. F, F, F, V, F. 
5. V, F, V, F, V. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um 
recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das 
partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e III. 
2. III e IV. 
Resposta correta 
3. I e II. 
4. I e IV. 
5. II e VI. 
10. Pergunta 10 
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de: 
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1. P = 30,0 atm. 
2. P = 36,0 atm. 
3. P = 3,6 atm. 
Resposta correta 
4. P = 3,0 atm. 
5. P = 20,0 atm. 
 
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