Fisicoquimica - Questionario I

Prévia do material em texto

Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IFISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20221 CONTEÚDO
FISICO-QUIMICA
(7404-
30_44602_R_F1_20
221)
CONTEÚDO
Segunda-feira, 21 de Março de 2022 23h08min01s GMT-03:00
Usuário mariana.guaita @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 21/03/22 22:32
Enviado 21/03/22 23:07
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos 
Tempo decorrido 35 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su!ciente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale
a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o
cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/mol. No cálculo da
concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando
dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha
(carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão,
respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g),
portanto, m solução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a
densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm.
Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultra!ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi!cadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insu!ciente para sua decantação, somente a
ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe!ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de
água. Observando o sistema resultante, é correto a!rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g
que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d.
e. 
Comentário
da resposta:
Analise o grá!co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá!co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de
fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em
água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá!co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida
e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x 80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra!as e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks
a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o
valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons
prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s”
nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8
mol/L.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Ao estudar o polimor!smo, um aluno fez as seguintes a!rmativas: 
I- Polimor!smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular
diferentes. 
II- O polimor!smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a!rmativas.
São verdadeiras somente as a!rmativas II e III.
Somente a a!rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a!rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a!rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidadede
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta: 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a!nidade com a
ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro,
ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente "oculante na puri!cação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são
utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas
partículas aglutinadas formam "ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e !ltrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio
(considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1 mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+) e 3
mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe!ciente de partição.
Do coe!ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe!ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISUNIP EAD
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Terminar Sessão mariana.guaita @aluno.unip.br


 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IFISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20221 CONTEÚDO
FISICO-QUIMICA
(7404-
30_44602_R_F1_20
221)
CONTEÚDO
Segunda-feira, 21 de Março de 2022 23h08min01s GMT-03:00
Usuário mariana.guaita @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 21/03/22 22:32
Enviado 21/03/22 23:07
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos 
Tempo decorrido 35 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su!ciente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale
a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o
cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/mol. No cálculo da
concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando
dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha
(carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão,
respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g),
portanto, m solução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a
densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm.
Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultra!ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi!cadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insu!ciente para sua decantação, somente a
ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe!ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de
água. Observando o sistema resultante, é correto a!rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g
que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Respostas: a.b. 
c.
d.
e. 
Comentário
da resposta:
Analise o grá!co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá!co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de
fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em
água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá!co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida
e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x 80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra!as e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks
a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o
valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons
prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s”
nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8
mol/L.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Ao estudar o polimor!smo, um aluno fez as seguintes a!rmativas: 
I- Polimor!smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular
diferentes. 
II- O polimor!smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a!rmativas.
São verdadeiras somente as a!rmativas II e III.
Somente a a!rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a!rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a!rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta: 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a!nidade com a
ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro,
ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente "oculante na puri!cação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são
utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas
partículas aglutinadas formam "ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e !ltrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio
(considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1 mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+) e 3
mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe!ciente de partição.
Do coe!ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe!ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISUNIP EAD
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Terminar Sessão mariana.guaita @aluno.unip.br


 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IFISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20221 CONTEÚDO
FISICO-QUIMICA
(7404-
30_44602_R_F1_20
221)
CONTEÚDO
Segunda-feira, 21 de Março de 2022 23h08min01s GMT-03:00
Usuário mariana.guaita @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 21/03/22 22:32
Enviado 21/03/22 23:07
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos 
Tempo decorrido 35 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su!ciente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale
a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro).É importante lembrar, para o
cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/mol. No cálculo da
concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando
dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha
(carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão,
respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g),
portanto, m solução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a
densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm.
Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultra!ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi!cadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insu!ciente para sua decantação, somente a
ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe!ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de
água. Observando o sistema resultante, é correto a!rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g
que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d.
e. 
Comentário
da resposta:
Analise o grá!co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá!co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de
fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em
água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá!co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida
e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x 80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra!as e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks
a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o
valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons
prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s”
nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8
mol/L.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Ao estudar o polimor!smo, um aluno fez as seguintes a!rmativas: 
I- Polimor!smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular
diferentes. 
II- O polimor!smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a!rmativas.
São verdadeiras somente as a!rmativas II e III.
Somente a a!rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a!rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a!rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta: 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a!nidade com a
ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro,
ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usadocomo agente "oculante na puri!cação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são
utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas
partículas aglutinadas formam "ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e !ltrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio
(considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1 mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+) e 3
mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe!ciente de partição.
Do coe!ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe!ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISUNIP EAD
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Terminar Sessão mariana.guaita @aluno.unip.br
 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IFISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20221 CONTEÚDO
FISICO-QUIMICA
(7404-
30_44602_R_F1_20
221)
CONTEÚDO
Segunda-feira, 21 de Março de 2022 23h08min01s GMT-03:00
Usuário mariana.guaita @aluno.unip.br
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 21/03/22 22:32
Enviado 21/03/22 23:07
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos 
Tempo decorrido 35 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su!ciente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale
a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o
cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/mol. No cálculo da
concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando
dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha
(carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão,
respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g),
portanto, m solução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a
densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm.
Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultra!ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi!cadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insu!ciente para sua decantação, somente a
ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe!ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de
água. Observando o sistema resultante, é correto a!rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g
que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d.
e. 
Comentário
da resposta:
Analise o grá!co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o grá!co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de
fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em
água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá!co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida
e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x 80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado emfotogra!as e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks
a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o
valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons
prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s”
nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8
mol/L.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Ao estudar o polimor!smo, um aluno fez as seguintes a!rmativas: 
I- Polimor!smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular
diferentes. 
II- O polimor!smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a!rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a!rmativas.
São verdadeiras somente as a!rmativas II e III.
Somente a a!rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a!rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a!rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta: 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria a!nidade com a
ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro,
ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente "oculante na puri!cação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são
utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas
partículas aglutinadas formam "ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e !ltrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio
(considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1 mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+) e 3
mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos 
Al2(SO4) 3 (s) 2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe!ciente de partição.
Do coe!ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe!ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISUNIP EAD
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Terminar Sessão mariana.guaita @aluno.unip.br