6 AULA EXPERIMENTAL - PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES - PDF

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PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES 
 
1. Na foto ilustrada abaixo que mostra a dispersão do corante na água, a entropia está 
aumentando ou diminuindo? Explique o que acontece. 
 
 
 
2. Por que quando se dissolve o cloreto de sódio na água o oxigênio da água aponta na 
direção ao sódio na interação de íon-dipolo? 
3. De que maneira a orientação das moléculas de água em torno do íon sódio diferem das 
em torno do íon cloro? 
 
GRUPO: _________________________________________________________________________________ 
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Nº:___________________ 
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Turma: BQUI – 5UNA Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA 
EXPERIMENTAL I 
Professor (a): 
MONICA D.V.D.C.T.BARBOSA 
Data: 25/03/21 
 Nota: __________ 
Observações: _____________________________________________________________________________________________________ 
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4. Por que o cloreto de potássio não é dissolvido em solventes apolares, a exemplo o 
hexano ? 
5. Classifique os seguintes processos como exotérmicos ou endotérmicos: 
a) A quebra das interações solvente-solvente para formar partículas separadas. 
b) A formação de interações solvente-soluto a partir de partículas separadas. 
6. O que acontece com o soluto é adicionado a uma solução saturada? 
7. Determine se cada uma das seguintes substâncias é mais suscetível a se dissolver no 
solvente tetracloreto de carbono apolar ou na água: C7H16, Na2SO4, HCl e I2. 
8. Uma solução é produzida mediante a dissolução de 13,5g de glicose em 0,100 kg de 
água. Qual é o percentual de massa de soluto nessa solução? 
9. Verificou-se que uma amostra de 2,5g de águas subterrâneas contém 5,4 μg de Zn+2. 
Qual é a concentração de íons zinco em partes por milhão? 
10. Uma solução é produzida mediante a dissolução de 4,35g de glicose em 25,0 mL de 
água a 25°C. Calcule a molalidade da glicose na solução. 
 
Referências 
 
Bibliografia Básica: 
MIRANDA-PINTO, C. O. B. de; Souza, E. de; Manual de trabalhos práticos de físico-química, 
Editora Universidade Federal de Minas 2006. 
CASTELLAN, Gilbert; SANTOS, Cristina Maria Pereira dos; FARIA, Roberto de Barros (Trad.). 
Fundamentos de físico-química. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 1986, 527 p. 
ATKINS, P. W; PAULA, Julio de. Atkins físico-química: volume 1 e volume 2, 8 ed., Rio de 
Janeiro: LTC, 2012, 589p (vol.1) e 427p (vol.2). 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografia Complementar: 
HALPERN, Arthur M.; MCBANE, George C. Experimental physical chemistry: a laboratory 
textbook. 3. ed. New York: W. H. Freeman, 2006. 
RANGEL, RENATO NUNES Práticas de Físico Química, 3ªged. Edgard Blucher, 2006. POLITI, 
Elie. Química: química geral, atomística, físico-química e química orgânica. São Paulo: 
Moderna, 1986. 454 p.