Potenciometria QUIMICA 1

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INSTITUTO SUPERIOR DE CIÊNCIAS DE SAÚDE 
(ISCISA) 
 
Tecnologia Biomédica e Laboratorial 
3º Ano 2º semestre 
 
Relatório da aula prática de Química Clínica II 
 
Tema: 
 
 
Discentes: 
Ana Francisca Tsambe 
Franciso Macopa Nicolau 
Juliana Machavane 
Mussagy Inácio 
Natani Wandi Saizi Docente: Dr. Felício Jafete Mabote 
 
Maputo, Fevereiro de 2022 
 
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Indice 
 
 
Introdução ..................................................................................................................................................... 3 
Objectivos ..................................................................................................................................................... 4 
Material ......................................................................................................................................................... 5 
Equipametos .................................................................................................................................................. 5 
Metodolologia ............................................................................................................................................... 5 
Fez-se a revisão da literatura, onde se fez a recapitulação do conteúdo teórico. .......................................... 5 
Divisão da turma em grupos ......................................................................................................................... 5 
Explicação sobre como usar as fitas e o potenciômetro ................................................................................ 5 
Revisão de literatura ..................................................................................................................................... 5 
Procedimentos ............................................................................................................................................... 5 
Resultado ...................................................................................................................................................... 6 
Discussão ...................................................................................................................................................... 6 
Conclusão ...................................................................................................................................................... 7 
Referências bibliográficas ............................................................................................................................. 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
O presente trabalho aborda sobre o relatório de aula prática que decorreu no dia 02 de Fevereiro 
de 2022, no Laboratório escola do ISCISA, que tinha como tema Aplicação da potenciometria na 
determinação do pH. 
Segundo (Tietz 2016) Sorense estabeleceu a escala de pH que parte de 0 a 14, sem unidade 
internacional, onde o valor de 0 a 6 pertence a escala ácida e o valor de 7 e neutro e 8 a 14 
pertence a escala Alcalina ( básica) 
A base do potenciómetro foi estabelecida por Nernst, em 1888, descrevendo a origem do 
potencial de eléctrodo entre um metal e uma solução contendo iões deste metal 
O Potenciómetro é usado no controle químico de águas e alimentos, amostras biológicas como 
sangue, soro, urina, saliva, etc., produtos farmacêuticos, assim como na área ambiental. 
Aplicações mais recentes: determinação de concentração de espécies iónicas (medidas directas 
com eléctrodos), pH, gases dissolvidos, determinação de constantes de equilíbrio. 
O trabalho apresenta a seguinte estrutura: introdução, desenvolvimento (procedimentos, 
instrumentos e materiais)e conclusão. 
Este foi elaborado com base na consulta de manuais e actividades feitas durante a aula pratica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Objectivos 
Geral 
 Aplicar a potenciometria na determinação do pH. 
Especificos 
 Identificar as partes constituintes do Phmetro; 
 Descrever a função dos constituintes básicos d Phmetro; 
 Ensaio no uso do Phmetro e fitas qualitativas 
 Efectuar medições de pH em soluções com Phmetro e fitas reactivas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Material 
1. Fitas reactivas de pH (2 qualitativas e uma semi-quantitativa) 
2. Amostras: Água da torneira, frozzy, coca cola e amônia. 
3. Gase 
4. Copos graduados (Bíquer) 
5. EPI (luvas, máscaras, batas e sapatos fechados) 
Equipametos 
1. Potenciómetro 
2. Estufa 
3. Congelador 
Metodolologia 
Fez-se a revisão da literatura, onde se fez a recapitulação do conteúdo teórico. 
Divisão da turma em grupos 
Explicação sobre como usar as fitas e o potenciômetro 
Revisão de literatura 
Potenciometria é uma medida de uma diferença de potencial elétrico entre dois eletrodos 
(semicélulas) em uma célula eletroquímica. 
Potenciametro – instrumento utilizado para a medição do pH. 
Procedimentos 
1. Deixou-se as soluções atingirem a temperatura ambiente. 
2. Colocou-se as soluções em copos de precipitação (cada uma num copo). 
3. Efectuou-se as medições (qualititativas) do pH usanddo as fitas reativas e registaram-se 
os resultados. 
4. Efectuou-se as medições (quantitativas) do pH usando o potenciômetro e registaram-se os 
resultados. 
 
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5. Forçou-se mudança de temperatura das soluções (baixando) no congelador a tempo nao 
superior a 5 min. 
6. Voltou-se medir o pH e temperatura das soluções usando o potenciômetro e registou-se. 
Resultado 
Soluções Água da 
torneira 
Fizzy Santal Coca cola Amónia 
Fita 1(qualitativa) Ácida Ácida Ácida Ácida Alcalino 
Fita 2(qualitativa) Ácida Ácida Ácida Ácida Alcalino 
Fita 3(semiquantitativa) 7.0 4.0 4.0 4.0 14.0 
Temperaturas (ᵒC) 29.4 26.9 28.4 26.9 28.1 
PH (quantitativo) 7.7 2.90 3.69 3,15 11.35 
 
Mudança de temperatura (baixando) 
Temperaturas (ᵒC) 38.1 39.6 31.1 40.5 26.4 
PH (quantitativo) 8.21 2.73 3.56 2.99 11.6 
 
Discussão 
Potenciometria é uma medida de uma diferença de potencial elétrico entre dois eletrodos 
(semicélulas) em uma célula eletroquímica. Uma célula eletroquímica galvânica consiste em dois 
eletrodos (elétron ou condutores metálicos) que são conectados por uma solução eletrolítica que 
conduz íons. 
No entanto, na prática, vimos que o potenciômetro mede o pH de soluções a partir da corrente 
elétrica, estando em consonância com o conteudo visto na aula teorica. 
Comparativamente ao método das fitas reativas para a medição do pH, há uma maior 
aproximação com o método potenciometrico, sendo a potenciometria o método mais eficaz. 
 
 
 
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Conclusão 
O presente trabalho prático sobre potenciometria permitiu aliar as aulas teóricas e práticas, 
permitindo avaliar as concentrações das soluções, que usamos nos nossos dia-a-dia nas nossas 
refeições, terminada a compilação do relatório, verificou-se que a mudança da temperatura não 
influencía na mudança do pH forma qualitativa, mas sim altera o pH na forma quantitativa, pois 
foi notório em todas as soluções que mesmo aumentando ou diminuindo o pH ele altera a forma 
quantitativa e não qualitativa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências bibliográficas 
BURTIS A. Carl & BRUNS E. David. Tietz Fundamentos de química clínica e diagnóstico 
molecular. Elsevier. 7ᵃ edição. Rio de Janeiro. 2016 
https://pt.slideshare.net»Luane Gonsalves Silva