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RUBENS FCO SILVA NETO ATIVIDADES BIOQUÍMICA E FARMACOLOGIA PÓ RUBENS FCO SILVA NETO R.A. 8114817 ATIVIDADES PORTFÓLIO BIOQUÍMICA E FARMACOLOGIA AULA PRATICA 1 Atividade de Portfólio do Ciclo da Disciplina de Bioquímica Farmacologia ministrada pela Professora Responsável: Campos Silvestrini ÓLO DE FLÓRIANOPOLIS ANO 2021 do Ciclos 1 e 2 Bioquímica e ministrada pela Responsável: Virgínia Farei aqui um resumo referente a Farmacologia para o curso de Bacharelado em Educação Física da Universidade Claretiano ministrado pela Professora Virginia Campos Silvestrini. “Qualquer extremament manifestações, “Todas as substâncias são tóxicas. Não há nenhuma que não seja tóxica. A dose estabelece a diferença entre um tóxico e um medicamento.” Hohenheim Como conceito geral e de maneira sucinta a Aula Pratica 1 nos apresenta a bioquímica e farmacologia, onde destaca as reações de absorção e das drogas no organismos e uma introdução geral descoberta de novas drogas, seus testes clínicos e conceitos importantes sobre: Água; PH; Tampões; Proteínas Enzimas; Carboidratos; Lipídios; Ácidos Nucleicos. Aula Pratica 1 Farei aqui um resumo referente a aula pratica da disciplina de Bioquímica e Farmacologia para o curso de Bacharelado em Educação Física da Universidade Claretiano ministrado pela Professora Virginia Campos Silvestrini. um que pretenda ter, mais que uma extremamente superficial da vida, em todas manifestações, necessita da bioquímica”. Hans Krebs “Todas as substâncias são tóxicas. Não há nenhuma que não seja tóxica. A dose estabelece a diferença entre um tóxico e um medicamento.” Philippus Aureolus Theophrastus Bombastus von Hohenheim “Paracelso” Como conceito geral e de maneira sucinta a Aula Pratica 1 nos apresenta a bioquímica e farmacologia, onde destaca as reações de absorção e das drogas no organismos e uma introdução geral à farmacologia, a importância da descoberta de novas drogas, seus testes clínicos e conceitos importantes sobre: ; Proteínas; Carboidratos; Ácidos Nucleicos. aula pratica da disciplina de Bioquímica e Farmacologia para o curso de Bacharelado em Educação Física da Universidade Claretiano ministrado pela Professora Virginia Campos Silvestrini. uma compreensão todas suas diversas Hans Krebs “Todas as substâncias são tóxicas. Não há nenhuma que não seja tóxica. A dose estabelece a diferença entre um tóxico e um eophrastus Bombastus von Como conceito geral e de maneira sucinta a Aula Pratica 1 nos apresenta a bioquímica e farmacologia, onde destaca as reações de absorção e transformação à farmacologia, a importância da descoberta de novas drogas, seus testes clínicos e conceitos importantes sobre: E também apresenta o conceito de individualiza estudo dos processos químicos que ocorrem dentro dos organismos vivos ou relacionados a eles. De modo geral, espera-se Ligação entre os vários processos farmacológicos Vias de administração do medicamento, Mecanismos de absorção do medicamento A cinética da disposição do medicamento e conceitos, tais como volume de distribuição, dose inicial e meia A biotransformação e excreção de drogas. O papel do conhecimento bioquímico na descoberta e desenvolvimento de compostos de drogas candidatas em drogas úteis Desenho básico de ensaios clínicos de novos medicamentos e do processo de aprovação de medicamentos. A ligação entre variações genéticas em diferentes indivíduos As várias reações adversas aos medicamentos em diferentes pacientes Como os diferentes regimes de dosagem são calculados em relação à saúde prevalecente status dos indivíduos Água: Cada molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, por isso tem a fórmula química H2O. O arranjo dos átomos em uma molécula de água, explica muitas das propriedades químicas da água. Em cada molécula de água, o núcleo do át positivamente) atrai elétrons muito mais fortemente do que os núcleos de hidrogênio (com apenas um próton carregado positivamente). Isso resulta em uma carga elétrica negativa perto do átomo de oxigênio (devido à " carregados negativamente em direção ao núcleo de oxigênio) e uma carga elétrica positiva perto dos átomos de hidrogênio. Uma diferença na carga elétrica entre as E também apresenta o conceito de individualizado da Bioquímica, e define como o estudo dos processos químicos que ocorrem dentro dos organismos vivos ou se da farmacologia a compreensão do seguinte: Ligação entre os vários processos farmacológicos dministração do medicamento, Mecanismos de absorção do medicamento A cinética da disposição do medicamento e conceitos, tais como volume de distribuição, dose inicial e meia-vida, A biotransformação e excreção de drogas. O papel do conhecimento bioquímico na descoberta e desenvolvimento de compostos de drogas candidatas em drogas úteis Desenho básico de ensaios clínicos de novos medicamentos e do processo de aprovação de medicamentos. A ligação entre variações genéticas e respostas variadas aos medicamentos em diferentes indivíduos As várias reações adversas aos medicamentos em diferentes pacientes Como os diferentes regimes de dosagem são calculados em relação à saúde prevalecente status dos indivíduos Cada molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, por isso tem a fórmula química H2O. O arranjo dos átomos em uma molécula de água, explica muitas das propriedades químicas da água. Em cada molécula de água, o núcleo do átomo de oxigênio (com 8 prótons carregados positivamente) atrai elétrons muito mais fortemente do que os núcleos de hidrogênio (com apenas um próton carregado positivamente). Isso resulta em uma carga elétrica negativa perto do átomo de oxigênio (devido à "atração" dos elétrons carregados negativamente em direção ao núcleo de oxigênio) e uma carga elétrica positiva perto dos átomos de hidrogênio. Uma diferença na carga elétrica entre as Bioquímica, e define como o estudo dos processos químicos que ocorrem dentro dos organismos vivos ou a compreensão do seguinte: A cinética da disposição do medicamento e conceitos, tais como volume de O papel do conhecimento bioquímico na descoberta e desenvolvimento de Desenho básico de ensaios clínicos de novos medicamentos e do processo e respostas variadas aos medicamentos As várias reações adversas aos medicamentos em diferentes pacientes Como os diferentes regimes de dosagem são calculados em relação à saúde Cada molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, por isso tem a fórmula química H2O. O arranjo dos átomos em uma molécula de água, explica muitas das propriedades químicas da água. Em cada omo de oxigênio (com 8 prótons carregados positivamente) atrai elétrons muito mais fortemente do que os núcleos de hidrogênio (com apenas um próton carregado positivamente). Isso resulta em uma carga atração" dos elétrons carregados negativamente em direção ao núcleo de oxigênio) e uma carga elétrica positiva perto dos átomos de hidrogênio. Uma diferença na carga elétrica entre as diferentes partes de uma molécula é chamada de polaridade. Uma molécula uma molécula na qual parte da molécula está carregada positivamente e parte da molécula está carregada negativamente. bom nas reações bioquímicas com carga positiva e um íon de cloreto com carga negativa. O oxigênio da água é atraído pelo íon Na positivo. Os hidrogênios da água são negativo. Ele também descreve como uma carga, como em um íon (Na ou Cl, por exemplo), pode interagir com uma mo atraem. Portanto, a parte positiva de uma molécula de água é atraída pelas partes negativas de outrasmoléculas de água. Por causa dessa atração, ligações se formam entre átomos de hidrogênio e oxigênio de molécu Esse tipo de ligação sempre envolve um átomo de hidrogênio, por isso é chamado de ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio também podem se formar dentro de uma única grande molécula orgânica. Por exemplo, ligações diferentes partes de uma molécula de proteína dobram a molécula em uma forma distinta, o que é importante para as funções da proteína. As ligações de hidrogênio também unem as duas cadeias de nucleotídeos de uma molécula Ligações de hidrogênio se formam entre partes carregadas positiva e negativamente das moléculas de água. As ligações mantêm as moléculas de água juntas. Como você acha que isso pode afetar as propriedades da água? A água tem algumas propriedades incomuns devido às suas ligações de hidrogênio. Uma propriedade é a coesão, a tendência das moléculas de água se unirem. As forças coesivas entre as moléculas de água são responsáveis fenômeno conhecido como tensão superficial. As mo outras moléculas semelhantes em todos os lados e, consequentemente, aderem mais fortemente àquelas diretamente associadas a elas na superfície. pH: Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em a-dia. São matérias primas importantes na indústria de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais. Participam diferentes partes de uma molécula é chamada de polaridade. Uma molécula uma molécula na qual parte da molécula está carregada positivamente e parte da a está carregada negativamente. A água é considerada um solvente muito bom nas reações bioquímicas. O sal de mesa (NaCl) consiste em um íon de sódio itiva e um íon de cloreto com carga negativa. O oxigênio da água é atraído pelo íon Na positivo. Os hidrogênios da água são atraídos pelo íon Cl . Ele também descreve como uma carga, como em um íon (Na ou Cl, por exemplo), pode interagir com uma molécula de água. Cargas elétricas opostas se atraem. Portanto, a parte positiva de uma molécula de água é atraída pelas partes negativas de outras moléculas de água. Por causa dessa atração, ligações se formam entre átomos de hidrogênio e oxigênio de moléculas de água adjacentes,. Esse tipo de ligação sempre envolve um átomo de hidrogênio, por isso é chamado de ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio também podem se formar dentro de uma única grande molécula orgânica. Por exemplo, ligações de hidrogênio que se formam entre diferentes partes de uma molécula de proteína dobram a molécula em uma forma distinta, o que é importante para as funções da proteína. As ligações de hidrogênio também unem as duas cadeias de nucleotídeos de uma molécula Ligações de hidrogênio se formam entre partes carregadas positiva e negativamente das moléculas de água. As ligações mantêm as moléculas de água juntas. Como você acha que isso pode afetar as propriedades da água? as propriedades incomuns devido às suas ligações de hidrogênio. Uma propriedade é a coesão, a tendência das moléculas de água se unirem. As forças coesivas entre as moléculas de água são responsáveis fenômeno conhecido como tensão superficial. As moléculas na superfície não têm outras moléculas semelhantes em todos os lados e, consequentemente, aderem mais fortemente àquelas diretamente associadas a elas na superfície. Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em dia. São matérias primas importantes na indústria de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais. Participam diferentes partes de uma molécula é chamada de polaridade. Uma molécula polar é uma molécula na qual parte da molécula está carregada positivamente e parte da A água é considerada um solvente muito O sal de mesa (NaCl) consiste em um íon de sódio itiva e um íon de cloreto com carga negativa. O oxigênio da água é atraídos pelo íon Cl . Ele também descreve como uma carga, como em um íon (Na ou Cl, por Cargas elétricas opostas se atraem. Portanto, a parte positiva de uma molécula de água é atraída pelas partes negativas de outras moléculas de água. Por causa dessa atração, ligações se las de água adjacentes,. Esse tipo de ligação sempre envolve um átomo de hidrogênio, por isso é chamado As ligações de hidrogênio também podem se formar dentro de uma única de hidrogênio que se formam entre diferentes partes de uma molécula de proteína dobram a molécula em uma forma distinta, o que é importante para as funções da proteína. As ligações de hidrogênio também unem as duas cadeias de nucleotídeos de uma molécula de DNA. Ligações de hidrogênio se formam entre partes carregadas positiva e negativamente das moléculas de água. As ligações mantêm as moléculas de água juntas. Como você acha que isso pode afetar as propriedades da água? as propriedades incomuns devido às suas ligações de hidrogênio. Uma propriedade é a coesão, a tendência das moléculas de água se unirem. As forças coesivas entre as moléculas de água são responsáveis pelo léculas na superfície não têm outras moléculas semelhantes em todos os lados e, consequentemente, aderem mais fortemente àquelas diretamente associadas a elas na superfície. Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em nosso dia- dia. São matérias primas importantes na indústria de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais. Participam ativamente do metabolismo dos organismos vivos e, quando lançadas indevidamente no ambiente, podem alterar as condições ambientais favoráveis ao bem estar humano. Os ácidos possuem sabor azedo (ex.: frutas cítricas) enquanto que as bases têm sabor adstringente e fazem parte da formulação de cosméticos, alimentos, refrigerantes, medicamentos, produtos de lim para se determinar a acidez ou basicidade de um meio aquoso é a medida do pH da solução, mas este conceito não é tão simples como parece. determinar a acidez de um meio foi reconhecida m metodologias experimentais confiáveis e reprodutíveis de dosagem. Desse modo, pode-se traçar a evolução da inserção da determinação da acidez na rotina do trabalho em Química e outras ciências correlatas, em vários estágios d estabelecimento de fatos experimentais e dosagens colorimétricas em base empírica; proposição de teorias que explicassem os fenômenos observados e de concepções que levariam ao estabelecimento posterior do conceito de pH; adoção de diversos modos de expressar a concentração do íon hidrogênio, particularmente aquela proposta por H. Friedenthal; a proposição da definição de pH, por Sörensen e, o desenvolvimento de métodos eletrométricos, culminando com a invenção do peagâmetro, com o qual eram super as montagens complicadas e frágeis dos sistemas elétricos de então. O conceito de pH adveio de uma situação muito própria dos pesquisadores que lidam com sistemas biológicos, mas esbarrou no ceticis reconhecimento imediato pelos químicos A invenção do peagâmetro é um claro exemplo de instrumento concebido para responder às deficiências e necessidades da ciência em geral, no afã de buscar medidas confiáveis de um parâmetro de gran invento só foi possível ao se conjugar conhecimentos de diversas áreas que possibilitaram o grande salto que o viabilizou: a integração dos componentes, antes empregados isoladamente, em um único aparelho. Essa evo prosseguiu ao longo do século XX, com a adoção de novos recursos oferecidos pelo peagâmetro e a digitalização dos componentes (fenômeno observado na instrumentação em geral), o que levou à redução do tamanho do aparelho. Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, metabolismo dos organismos vivos e, quando lançadas indevidamente no ambiente, rar as condições ambientais favoráveis ao bem estar humano. Os ácidos possuemsabor azedo (ex.: frutas cítricas) enquanto que as bases têm sabor adstringente e fazem parte da formulação de cosméticos, alimentos, refrigerantes, medicamentos, produtos de limpeza, produtos de higiene, etc. O meio mais comum para se determinar a acidez ou basicidade de um meio aquoso é a medida do pH da solução, mas este conceito não é tão simples como parece. A necessidade de se determinar a acidez de um meio foi reconhecida muito antes de se estabelecerem metodologias experimentais confiáveis e reprodutíveis de dosagem. Desse modo, se traçar a evolução da inserção da determinação da acidez na rotina do trabalho em Química e outras ciências correlatas, em vários estágios d estabelecimento de fatos experimentais e dosagens colorimétricas em base empírica; proposição de teorias que explicassem os fenômenos observados e de concepções que levariam ao estabelecimento posterior do conceito de pH; adoção de expressar a concentração do íon hidrogênio, particularmente aquela proposta por H. Friedenthal; a proposição da definição de pH, por Sörensen e, o desenvolvimento de métodos eletrométricos, culminando com a invenção do peagâmetro, com o qual eram superadas as limitações dos métodos colorimétricos e montagens complicadas e frágeis dos sistemas elétricos de então. O conceito de pH adveio de uma situação muito própria dos pesquisadores que lidam com sistemas biológicos, mas esbarrou no ceticis reconhecimento imediato pelos químicos A invenção do peagâmetro é um claro exemplo de instrumento concebido para responder às deficiências e necessidades da ciência em geral, no afã de buscar medidas confiáveis de um parâmetro de grande aplicabilidade prática. invento só foi possível ao se conjugar conhecimentos de diversas áreas que possibilitaram o grande salto que o viabilizou: a integração dos componentes, antes empregados isoladamente, em um único aparelho. Essa evo prosseguiu ao longo do século XX, com a adoção de novos recursos oferecidos pelo peagâmetro e a digitalização dos componentes (fenômeno observado na instrumentação em geral), o que levou à redução do tamanho do aparelho. Segundo ão iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, metabolismo dos organismos vivos e, quando lançadas indevidamente no ambiente, rar as condições ambientais favoráveis ao bem estar humano. Os ácidos possuem sabor azedo (ex.: frutas cítricas) enquanto que as bases têm sabor adstringente e fazem parte da formulação de cosméticos, alimentos, refrigerantes, peza, produtos de higiene, etc. O meio mais comum para se determinar a acidez ou basicidade de um meio aquoso é a medida do pH da A necessidade de se uito antes de se estabelecerem metodologias experimentais confiáveis e reprodutíveis de dosagem. Desse modo, se traçar a evolução da inserção da determinação da acidez na rotina do trabalho em Química e outras ciências correlatas, em vários estágios distintos: estabelecimento de fatos experimentais e dosagens colorimétricas em base empírica; proposição de teorias que explicassem os fenômenos observados e de concepções que levariam ao estabelecimento posterior do conceito de pH; adoção de expressar a concentração do íon hidrogênio, particularmente aquela proposta por H. Friedenthal; a proposição da definição de pH, por Sörensen e, o desenvolvimento de métodos eletrométricos, culminando com a invenção do adas as limitações dos métodos colorimétricos e montagens complicadas e frágeis dos sistemas elétricos de então. O conceito de pH adveio de uma situação muito própria dos pesquisadores que lidam com sistemas biológicos, mas esbarrou no ceticismo e no não reconhecimento imediato pelos químicos A invenção do peagâmetro é um claro exemplo de instrumento concebido para responder às deficiências e necessidades da ciência em geral, no afã de buscar de aplicabilidade prática. Esse invento só foi possível ao se conjugar conhecimentos de diversas áreas que possibilitaram o grande salto que o viabilizou: a integração dos componentes, antes empregados isoladamente, em um único aparelho. Essa evolução prosseguiu ao longo do século XX, com a adoção de novos recursos oferecidos pelo peagâmetro e a digitalização dos componentes (fenômeno observado na instrumentação em geral), o que levou à redução do tamanho do aparelho. Segundo ão iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (186 logarítmica para trabalhar com as concentrações do íon hidrônio [H3O+(aq)] nas soluções, que ele chamou de pH. O hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. TAMPÕES: Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos. O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação de ácidos pelo corpo (Perrin neste equilíbrio é desempenhado por sistemas inorgânicos, tais como H2PO4 /HPO42–, CO2/H2CO3/HCO3 básicos, principalmente de proteínas. Uma diminuição (acidose) ou aumento (alc causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais freqüentemente observada entre os distúrbios do equilíbrio ácido insuficiência renal, perda de bicarbo durante,por exemplo, exercício físico intenso. Uma compensação natural da acidose metabólica pelo corpo é o aumento da taxa de respiração, fazendo com que mais CO2 seja expirado. Tecidos vivos de p intensamente. O pH normal em tecidos vegetais varia entre 4,0 e 6,2. Nestes em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) propôs o uso de uma escala logarítmica para trabalhar com as concentrações do íon hidrônio [H3O+(aq)] nas soluções, que ele chamou de pH. O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação de ácidos pelo corpo (Perrin e Dempsey, 1974). Um papel importante neste equilíbrio é desempenhado por sistemas inorgânicos, tais como H2PO4 , CO2/H2CO3/HCO3 –, e grupos orgânicos ácidos e básicos, principalmente de proteínas. Uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) do pH do sangue pode causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais freqüentemente observada entre os distúrbios do equilíbrio ácido-base. Pode ser causada por diabetes grave, insuficiência renal, perda de bicarbonato por diarréia e hipoxia ou isquemia, durante,por exemplo, exercício físico intenso.Uma compensação natural da acidose metabólica pelo corpo é o aumento da taxa de respiração, fazendo com que mais CO2 seja expirado. Tecidos vivos de plantas também são tamponados, embora menos intensamente. O pH normal em tecidos vegetais varia entre 4,0 e 6,2. Nestes (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. O bioquímico 1939) propôs o uso de uma escala logarítmica para trabalhar com as concentrações do íon hidrônio [H3O+(aq)] nas potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e e Dempsey, 1974). Um papel importante neste equilíbrio é desempenhado por sistemas inorgânicos, tais como H2PO4– , e grupos orgânicos ácidos e básicos, principalmente de proteínas. alose) do pH do sangue pode causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais freqüentemente observada entre os base. Pode ser causada por diabetes grave, nato por diarréia e hipoxia ou isquemia, durante,por exemplo, exercício físico intenso. Uma compensação natural da acidose metabólica pelo corpo é o aumento da taxa de respiração, fazendo com que mais CO2 seja expirado. lantas também são tamponados, embora menos intensamente. O pH normal em tecidos vegetais varia entre 4,0 e 6,2. Nestes tecidos, os principais tampões são fosfatos, carbonatos e ácidos orgânicos, como o málico, cítrico, oxálico, tartárico e alguns aminoácid Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana. O pH normal da saliva varia entre 6,4 e refeições e de 7,0 a 7,3 enquanto comemos. A capacidade tamponante em sistemas biogeoquímicos pode ser fator decisivo em impactos ambientais. O carbonato de cálcio presente no solo de algumas regiões reage com os íons hi parte da chuva ácida: CaCO3(s) + H3O+(aq) → Ca2+(aq) + HCO3 de um sistema tampão HCO3 O solo também age como um tampão e resiste às mudanças em pH, m sua capacidade tamponante depende do seu tipo. Tal propriedade advém da capacidade de trocar cátions com o meio. Esta troca é o mecanismo pelo qual K+, Ca2+, Mg2+ e metais essenciais, a níveis de traço, são disponibilizados às plantas. O processo de a metálicos do solo pelas raízes das plantas e sua consequente troca por íons H+, aliado à lixiviação de cálcio, magnésio e outros íons do solo por água contendo ácido carbônico, tende a tornar ácido o solo: Ca2+ + 2CO2 + 2H2O O balanço de H+ no solo (produção através das raízes contra o consumo pelo intemperismo) é delicado e pode ser afetado pela deposição ácida. Se a taxa de intemperismo iguala-se ou excede a taxa de liberação de H+ pelas plant seria o caso de um solo calcário, o solo manterá um tampão em cátions básicos (Ca2+, K+, NH4+, Al3+) e alcalinidade residual (HCO3 lado, em solos “ácidos”,a taxa de liberação de H+ pelas plantas pode exceder a taxa de consumo de H+ pelo intemperismo e causar uma ac solo. tecidos, os principais tampões são fosfatos, carbonatos e ácidos orgânicos, como o málico, cítrico, oxálico, tartárico e alguns aminoácid Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana. O pH normal da saliva varia entre 6,4 e 6,9 no intervalo entre as refeições e de 7,0 a 7,3 enquanto comemos. A capacidade tamponante em sistemas biogeoquímicos pode ser fator decisivo em impactos ambientais. O carbonato de cálcio presente no solo de algumas regiões reage com os íons hidrônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida: → Ca2+(aq) + HCO3-(aq) + H2O(l) (3) levando à formação de um sistema tampão HCO3 O solo também age como um tampão e resiste às mudanças em pH, m sua capacidade tamponante depende do seu tipo. Tal propriedade advém da capacidade de trocar cátions com o meio. Esta troca é o mecanismo pelo qual K+, Ca2+, Mg2+ e metais essenciais, a níveis de traço, são disponibilizados às plantas. O processo de a metálicos do solo pelas raízes das plantas e sua consequente troca por íons H+, aliado à lixiviação de cálcio, magnésio e outros íons do solo por água contendo ácido carbônico, tende a tornar ácido o Ca2+ + 2CO2 + 2H2O → solo}(H+)2 + Ca2+(raiz) + 2HCO3 O balanço de H+ no solo (produção através das raízes contra o consumo pelo intemperismo) é delicado e pode ser afetado pela deposição ácida. Se a taxa de se ou excede a taxa de liberação de H+ pelas plant seria o caso de um solo calcário, o solo manterá um tampão em cátions básicos (Ca2+, K+, NH4+, Al3+) e alcalinidade residual (HCO3–, H2PO4 lado, em solos “ácidos”,a taxa de liberação de H+ pelas plantas pode exceder a taxa umo de H+ pelo intemperismo e causar uma acidificação progressiva do tecidos, os principais tampões são fosfatos, carbonatos e ácidos orgânicos, como o málico, cítrico, oxálico, tartárico e alguns aminoácidos. Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a 6,9 no intervalo entre as refeições e de 7,0 a 7,3 enquanto comemos. A capacidade tamponante em sistemas biogeoquímicos pode ser fator decisivo em impactos ambientais. O carbonato de cálcio presente no solo de algumas drônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida: (aq) + H2O(l) (3) levando à formação de um sistema tampão HCO3–/H2CO3/CO2. O solo também age como um tampão e resiste às mudanças em pH, mas a sua capacidade tamponante depende do seu tipo. Tal propriedade advém da capacidade de trocar cátions com o meio. Esta troca é o mecanismo pelo qual K+, Ca2+, Mg2+ e metais essenciais, a níveis de traço, são disponibilizados às plantas. O processo de absorção de íons metálicos do solo pelas raízes das plantas e sua consequente troca por íons H+, aliado à lixiviação de cálcio, magnésio e outros íons do solo por água contendo ácido carbônico, tende a tornar ácido o Ca2+(raiz) + 2HCO3–(4). O balanço de H+ no solo (produção através das raízes contra o consumo pelo intemperismo) é delicado e pode ser afetado pela deposição ácida. Se a taxa de se ou excede a taxa de liberação de H+ pelas plantas, como seria o caso de um solo calcário, o solo manterá um tampão em cátions básicos , H2PO4–etc.). Por outro lado, em solos “ácidos”,a taxa de liberação de H+ pelas plantas pode exceder a taxa idificação progressiva do Na indústria de alimentos, alguns ácidos e bases (ácido cítrico, ácido adípico, bicarbonato de sódio, ácido lático, tartarato ácido de potássio, ácido fosfórico) são usados como agentes de processamento para o controle da acidez e alcalinidade de muitos produtos alimentícios. Dependendo da quantidade desses aditivos e da acidez ou alcalinidade do alimento antes da adição destes compostos, pode ocorrer a forma tampões ou estes simplesmente funcionam comoagentes neutralizantes. Estes tipos de aditivos são usados em gelatinas, fermento, processamento de queijo e em bebidas refrigerantes.Em alguns casos, a própria solução tampão (ácido láti adicionada ao alimento, com a função de agente conservante, evitando a deterioração por bactérias e outros microrganismos. Neste caso, as substâncias do tampão são utilizadas como agentes antimicrobiais mantendo o alimento com desenvolvimento de microrganismos, como fungos e bactérias. Solução tampão: definição contemporânea Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido às propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente: uma solução tamponada resistea mudanças de pH qu quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio) Na indústria de alimentos, alguns ácidos e bases (ácido cítrico, ácido adípico, bicarbonato de sódio, ácido lático, tartarato ácido de potássio, ácido fosfórico) são usados como agentes de processamento para o controle da acidez e alcalinidade de muitos produtos alimentícios. Dependendo da quantidade desses aditivos e da acidez ou alcalinidade do alimento antes da adição destes compostos, pode ocorrer a forma tampões ou estes simplesmente funcionam comoagentes neutralizantes. Estes tipos de aditivos são usados em gelatinas, fermento, processamento de queijo e em bebidas refrigerantes. Em alguns casos, a própria solução tampão (ácido lático/lactato de sódio) é adicionada ao alimento, com a função de agente conservante, evitando a deterioração por bactérias e outros microrganismos. Neste caso, as substâncias do tampão são utilizadas como agentes antimicrobiais mantendo o alimento com o pH baixo e consequentemente evitando o desenvolvimento de microrganismos, como fungos e bactérias. : definição contemporânea Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. tampões devido às propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente: uma solução tamponada resistea mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido dio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio). Na indústria de alimentos, alguns ácidos e bases (ácido cítrico, ácido adípico, bicarbonato de sódio, ácido lático, tartarato ácido de potássio, ácido fosfórico) são usados como agentes de processamento para o controle da acidez e alcalinidade de muitos produtos alimentícios. Dependendo da quantidade desses aditivos e da acidez ou alcalinidade do alimento antes da adição destes compostos, pode ocorrer a formação de sistemas tampões ou estes simplesmente funcionam comoagentes neutralizantes. Estes tipos de aditivos são usados em gelatinas, fermento, processamento de queijo e em bebidas refrigerantes. co/lactato de sódio) é adicionada ao alimento, com a função de agente conservante, evitando a deterioração por bactérias e outros microrganismos. Neste caso, as substâncias do tampão são utilizadas como agentes o pH baixo e consequentemente evitando o desenvolvimento de microrganismos, como fungos e bactérias. Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. tampões devido às propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente: uma solução ando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido dio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado PROTEINAS: Compostos nitrogenados orgânicos complexos, presentes em todas as células vivas, formados fundamentalmente por C, H, O e N. Contêm ainda S, compostos nitrogenados que entram na formação das proteínas são conhecidos como aminoácidos (aas), compostos orgânicos que contêm grupo ácido (carboxílico) e amínico”. Os comprimentos da cadeias polipeptídicas nas proteínas variam consideravelmente e enquanto algumas proteínas consistem de uma única cadeia polipeptídica, outras, possuem dois ou mais polipeptídeos associados de forma não covalente. “Um polipeptídeo de dimensão macromolecular ou um conjunto de polipeptídeos associados en Classificação das Proteínas de Acordo com a Função Biológica CLASSE: Enzimas: Proteínas Transportadoras: Proteínas Nutritivas e de reserva: Proteínas Contráteis e de movimento Proteínas Estruturais Proteínas de Defesa: Anticorpos Proteínas Hormonais ou Reguladoras De acordo com as características estruturais, as proteínas podem ser divididas em simples (apenas cadeias polipeptídicas) e + grupo prostético Proteínas Conjugadas: Lipoproteínas: Lipídios VLDL, LDL, HDL Glicoproteínas: Carboidratos Fosfoproteínas: Grupos fosfato Hemoproteínas: Heme (ferro porfirina) Flavoproteínas: Nucleotídeos da flavina Compostos nitrogenados orgânicos complexos, presentes em todas as células vivas, formados fundamentalmente por C, H, O e N. Contêm ainda S, compostos nitrogenados que entram na formação das proteínas são conhecidos como aminoácidos (aas), compostos orgânicos que contêm grupo ácido (carboxílico) e amínico”. Os comprimentos da cadeias polipeptídicas nas proteínas variam sideravelmente e enquanto algumas proteínas consistem de uma única cadeia polipeptídica, outras, possuem dois ou mais polipeptídeos associados de forma não covalente. “Um polipeptídeo de dimensão macromolecular ou um conjunto de polipeptídeos associados entre si constituem proteínas”. Classificação das Proteínas de Acordo com a Função Biológica Tripsina, Hexoquinase Proteínas Transportadoras: Hemoglobina, Mioglobina, Albumina do soro Proteínas Nutritivas e de reserva: Ovoalbumina, Caseína do leite Proteínas Contráteis e de movimento: Actina Proteínas Estruturais: Queratina Colágeno Anticorpos, Fibrinogênio, Trombina, Veneno de serpentes Proteínas Hormonais ou Reguladoras: Insulina, Hormônio do Crescimento De acordo com as características estruturais, as proteínas podem ser divididas (apenas cadeias polipeptídicas) e conjugadas (cadeia polipeptídica Lipídios VLDL, LDL, HDL Carboidratos, Imunoglobulina G Grupos fosfato, Caseína do leite, ovoalbumina Heme (ferro porfirina), Hemoglobina Nucleotídeos da flavina: Succinato desidrogenase Compostos nitrogenados orgânicos complexos, presentes em todas as células vivas, formados fundamentalmente por C, H, O e N. Contêm ainda S, P, Cu, etc.. Os compostos nitrogenados que entram naformação das proteínas são conhecidos como aminoácidos (aas), compostos orgânicos que contêm grupo ácido (carboxílico) e amínico”. Os comprimentos da cadeias polipeptídicas nas proteínas variam sideravelmente e enquanto algumas proteínas consistem de uma única cadeia polipeptídica, outras, possuem dois ou mais polipeptídeos associados de forma não- covalente. “Um polipeptídeo de dimensão macromolecular ou um conjunto de Tripsina, Hexoquinase; Albumina do soro; eína do leite, Ferritina; Actina, Miosina; Queratina Colágeno; Veneno de serpentes; Hormônio do Crescimento; De acordo com as características estruturais, as proteínas podem ser divididas (cadeia polipeptídica Caseína do leite, ovoalbumina Succinato desidrogenase Metaloproteínas: Ferro Ferritina Zinco: Álcool desidrogenase Classificação de Acordo com a Forma: 1 PROTEÍNAS GLOBULARES de “bola” e solúveis em água Ex: enzima hemoglobina (transportador de oxigênio das hemácias) PROTEÍNAS FIBROSAS alongada, são geralmente insolúveis e desempenham um papel basicamente estrutural nos sistemas biológicos. Ex: coláge conjuntivo) queratina (cabelo, lã, escamas, unhas e penas) elastina (encontrada nos vasos sanguíneos) hemoglobina (transportador de oxigênio das hemácias) ENZIMAS: Enzimas são proteínas reações que ocorrem no organismo. Elas específicas atuando sobre substratos específicos e em locais específicos desses substratos. A ação das enzimas pode ser influenciada por alguns fatores, como a temperatura elevada. importância, seu mecanismo de ação, e sua nomenclatura e classificação. As enzimas são proteínas globulares especializadas que atuam controlando a velocidade e regulando as reações químicas do organismo. É importante destacar que algumas moléculas de Estas ainda apresentam velocidade das reações químicas. As enzimas apresentam uma estrutura tridimensional, e sua atividade depende das características do meio em que se encontra. As enzimas são altamente específicas, sendo que cada uma delas atua sobre um substrato específico em uma reação. Atualmente são enzimas, e cada uma atua em uma reação específica. Ferro Ferritina Álcool desidrogenase, Cálcio, Calmodulina Classificação de Acordo com a Forma: 1 – Globulares 2 - Fibrosas PROTEÍNAS GLOBULARES ⇒ Polipeptídeos firmemente dobrados em forma de “bola” e solúveis em água Ex: enzimas albuminas (transporte) hemoglobina (transportador de oxigênio das hemácias) PROTEÍNAS FIBROSAS ⇒ As proteínas fibrosas apresentam forma alongada, são geralmente insolúveis e desempenham um papel basicamente estrutural nos sistemas biológicos. Ex: colágeno (a principal proteína do tecido conjuntivo) queratina (cabelo, lã, escamas, unhas e penas) elastina (encontrada nos vasos sanguíneos) hemoglobina (transportador de oxigênio proteínas que atuam controlando a velocidade e regulando as reações que ocorrem no organismo. Elas catalizam atuando sobre substratos específicos e em locais específicos desses A ação das enzimas pode ser influenciada por alguns fatores, como A seguir falaremos um pouco mais sobre elas, s importância, seu mecanismo de ação, e sua nomenclatura e classificação. As enzimas são proteínas globulares especializadas que atuam controlando a velocidade e regulando as reações químicas do organismo. É importante destacar las de RNA, conhecidas como ribozimas, atuam como enzimas. Estas ainda apresentam papel catalizador, ou seja, atuam aumentando a velocidade das reações químicas. mas apresentam uma estrutura tridimensional, e sua atividade depende das características do meio em que se encontra. altamente específicas, sendo que cada uma delas atua sobre um substrato específico em uma reação. Atualmente são conhecidas mais de 2.000 enzimas, e cada uma atua em uma reação específica. Fibrosas Polipeptídeos firmemente dobrados em forma s albuminas (transporte) As proteínas fibrosas apresentam forma alongada, são geralmente insolúveis e desempenham um papel basicamente no (a principal proteína do tecido conjuntivo) queratina (cabelo, lã, escamas, unhas e penas) elastina (encontrada nos vasos sanguíneos) hemoglobina (transportador de oxigênio que atuam controlando a velocidade e regulando as reações químicas atuando sobre substratos específicos e em locais específicos desses A ação das enzimas pode ser influenciada por alguns fatores, como A seguir falaremos um pouco mais sobre elas, sua importância, seu mecanismo de ação, e sua nomenclatura e classificação. As enzimas são proteínas globulares especializadas que atuam controlando a velocidade e regulando as reações químicas do organismo. É importante destacar ribozimas, atuam como enzimas. ou seja, atuam aumentando a velocidade das reações químicas. mas apresentam uma estrutura tridimensional, e sua atividade depende das características do meio em que se encontra. altamente específicas, sendo que cada uma delas atua sobre conhecidas mais de 2.000 https://www.biologianet.com/biologia-celular/proteinas.htm https://brasilescola.uol.com.br/quimica/catalise-enzimatica.htm https://www.biologianet.com/biologia-celular/rna.htm As três formas mais utilizadas são: Nome clássico ou recomendado: Nomeia, geralmente, acrescentando a terminação sobre o qual atua a enzima. Essa é a fo com enzimas. Por exemplo, a enzima amilase atua na reação de hidrólise do amido em moléculas de da ureia em amônia e CO2. Nome usual: Utiliza nomes consagrados pelo uso, como tripsina e pepsina. Nome sistemático: de Bioquímica e Biologia Molecular (IUBMB), apresenta mais informações que as demais em relação à funcionalidade da enzima. O nome sistemático apresenta, geralmente, três partes: o catalizada e o sufixo fosfato à frutose fosfato isomerase. Além do nome sistemático, a enzima recebe também um número, que deverá ser utilizado para uma precisa identificação. Essa numeração segue o modelo: EC XXXX. A sigla EC representa a Comissão de Enzimas (Enzyme Comission) da Biologia Molecular, e a sequência de quatro núme classificação. Classificação das enzimas: As enzimas podem ser classificadas, segundo a União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular e de acordo com o catalizam, da seguinte maneira: Classe 1: Óxido-redutases: (íons hidreto ou átomos de H). Exemplos: desidrogenases e peroxidases. Classe 2: Transferases: moléculas. Exemplos: aminotransferases e qui Classe 3: Hidrolases: reações de hidrólise, em que ocorre a quebra de uma molécula em moléculas menores com a participação da água. Exemplos: amilase, pepsina e tripsina. As três formas mais utilizadas são: Nome clássico ou recomendado: omeia, geralmente, acrescentando a terminação -ase ao nome do substrato sobre o qual atua a enzima. Essa é a forma mais utilizada por quem trabalha com enzimas. Por exemplo, a enzima amilase atua na reação de hidrólise em moléculas de glicose, e a urease cataliza a reação de hidrólise da ureia em amônia e CO2. tiliza nomes consagrados pelo uso, como tripsina e pepsina. Nome sistemático: forma mais complexa e instituída pela União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular (IUBMB), apresenta mais informações que as demais em relação à funcionalidade da enzima. O nome sistemático apresenta, geralmente, três partes: o nome do substrato, o tipo de reação catalizada e o sufixo -ase. Por exemplo, a reação de conversão da glicose fosfato à frutose-6-fosfato é catalizada pela enzima denominada fosfato isomerase. Além do nome sistemático, a enzima recebe também um número, que deverá ser utilizado para uma precisa identificação. Essa numeração segue o modelo: EC XXXX. A sigla EC representa a Comissão de Enzimas (Enzyme Comission) da União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular, e a sequência de quatro números é referente à suaClassificação das enzimas: As enzimas podem ser classificadas, segundo a União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular e de acordo com o tipo de reação que catalizam, da seguinte maneira: ases: reações de óxido-redução ou transferências de elétrons (íons hidreto ou átomos de H). Exemplos: desidrogenases e peroxidases. Transferases: reações de transferências de grupos funcionais entre as moléculas. Exemplos: aminotransferases e qui reações de hidrólise, em que ocorre a quebra de uma molécula em moléculas menores com a participação da água. Exemplos: amilase, pepsina e tripsina. ase ao nome do substrato rma mais utilizada por quem trabalha com enzimas. Por exemplo, a enzima amilase atua na reação de hidrólise , e a urease cataliza a reação de hidrólise tiliza nomes consagrados pelo uso, como tripsina e pepsina. forma mais complexa e instituída pela União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular (IUBMB), apresenta mais informações que as demais em relação à funcionalidade da enzima. O nome sistemático nome do substrato, o tipo de reação Por exemplo, a reação de conversão da glicose-6- fosfato é catalizada pela enzima denominada glicose fosfato isomerase. Além do nome sistemático, a enzima recebe também um número, que deverá ser utilizado para uma precisa identificação. Essa numeração segue o modelo: EC XXXX. A sigla EC representa a Comissão de União Internacional de Bioquímica e ros é referente à sua As enzimas podem ser classificadas, segundo a União Internacional de tipo de reação que redução ou transferências de elétrons (íons hidreto ou átomos de H). Exemplos: desidrogenases e peroxidases. reações de transferências de grupos funcionais entre as moléculas. Exemplos: aminotransferases e quinases. reações de hidrólise, em que ocorre a quebra de uma molécula em moléculas menores com a participação da água. Exemplos: amilase, pepsina e tripsina. https://www.biologianet.com/biologia-celular/amido.htm https://www.biologianet.com/biologia-celular/glicose.htm Classe 4: Liases: reações em que pode ocorrer a adição de grupos a duplas ligações ou a remoção de grupos deixando dupla ligação. Exemplo: fumarase. Classe 5: Isomerase: reações em que ocorrem a formação de isômeros. Exemplo: epimerase. Classe 6: Ligase: reações de síntes gasto de energia, geralmente, proveniente do As enzimas atuam ligando Ao fim do processo, elas são liberadas para catalizarem novas reações. A energia necessária para que uma reação inicie é chamada de ativação. As enzimas atuam reduzindo essa energia de ativação e fazendo com que a reação ocorra de forma mais rápida do que na ausência dela. Essa capacidade catalizadora das enzimas aumenta a velocidade das reações em cerca de 1014 vezes. A ação das enzimas ocorre por sua moléculas que estão reagindo, aproximando enfraquecer também as ligações químicas existentes, facilitando a formação de novas ligações. Elas se ligam a moléculas específicas, denominadas de e em locais específicos, os sítios de ativação, formando um fim do processo, esse complexo decompõe que, geralmente, recupera sua forma, podendo usada novamente para catalisar reações. As enzimas atuam em cadeia, sendo que diversas delas podem atuar em sequência, num determinado conjunto de reações, formando as chamadas metabólicas. Uma célula apresenta diversas vias metabólicas, cada uma responsável por uma função específica, por exemplo, a síntese de substâncias, como os aminoácidos. Como dito, as enzimas ligam ligação. Elas apresentam resíduos de tridimensional, formando os sítios de ligação, locais em que os substratos ligam durante a reação. Além desse arranjo tridimensional, as enzimas apresentam, nesses sítios, um arranjo adequado de regiões interagem com água), reações em que pode ocorrer a adição de grupos a duplas ligações ou a remoção de grupos deixando dupla ligação. Exemplo: fumarase. reações em que ocorrem a formação de isômeros. Exemplo: reações de síntese em que ocorre a união de moléculas com gasto de energia, geralmente, proveniente do ATP. Exemplo: sintetases. As enzimas atuam ligando-se a substratos específicos em locais específico Ao fim do processo, elas são liberadas para catalizarem novas reações. A energia necessária para que uma reação inicie é chamada de ativação. As enzimas atuam reduzindo essa energia de ativação e fazendo com que forma mais rápida do que na ausência dela. Essa capacidade catalizadora das enzimas aumenta a velocidade das reações em cerca de A ação das enzimas ocorre por sua associação temporária com as que estão reagindo, aproximando-as. Com isso, as enzimas podem enfraquecer também as ligações químicas existentes, facilitando a formação de novas ligações. Elas se ligam a moléculas específicas, denominadas de e em locais específicos, os sítios de ativação, formando um complexo fim do processo, esse complexo decompõe-se, liberando os produtos e a enzima, que, geralmente, recupera sua forma, podendo usada novamente para catalisar As enzimas atuam em cadeia, sendo que diversas delas podem atuar em quência, num determinado conjunto de reações, formando as chamadas metabólicas. Uma célula apresenta diversas vias metabólicas, cada uma responsável por uma função específica, por exemplo, a síntese de substâncias, o, as enzimas ligam-se aos substratos nos denominados ligação. Elas apresentam resíduos de aminoácidos específicos arranjados de forma tridimensional, formando os sítios de ligação, locais em que os substratos ligam durante a reação. arranjo tridimensional, as enzimas apresentam, nesses sítios, um arranjo adequado de regiões hidrofílicas (interagem com água) e carregadas (apresentam cargas elétricas) e reações em que pode ocorrer a adição de grupos a duplas ligações ou a remoção de grupos deixando dupla ligação. Exemplo: fumarase. reações em que ocorrem a formação de isômeros. Exemplo: e em que ocorre a união de moléculas com . Exemplo: sintetases. se a substratos específicos em locais específicos. Ao fim do processo, elas são liberadas para catalizarem novas reações. A energia necessária para que uma reação inicie é chamada de energia de ativação. As enzimas atuam reduzindo essa energia de ativação e fazendo com que forma mais rápida do que na ausência dela. Essa capacidade catalizadora das enzimas aumenta a velocidade das reações em cerca de associação temporária com as Com isso, as enzimas podem enfraquecer também as ligações químicas existentes, facilitando a formação de novas ligações. Elas se ligam a moléculas específicas, denominadas de substratos, complexo transitório. Ao se, liberando os produtos e a enzima, que, geralmente, recupera sua forma, podendo usada novamente para catalisar As enzimas atuam em cadeia, sendo que diversas delas podem atuar em quência, num determinado conjunto de reações, formando as chamadas vias metabólicas. Uma célula apresenta diversas vias metabólicas, cada uma responsável por uma função específica, por exemplo, a síntese de substâncias, se aos substratos nos denominados sítios de específicos arranjados de forma tridimensional, formando os sítios de ligação, locais em que os substratos ligam-se durante a reação. arranjo tridimensional, as enzimas apresentam, nesses sítios, um (interagem com água) e hidrofóbicas (não (apresentam cargas elétricas) e neutras (não https://brasilescola.uol.com.br/biologia/atp.htm apresentam cargas elé O substrato deve apresentar uma química, de forma a alojar conhecido como modelo chave chave encaixa-se em uma fechadura específica. No entanto, é sabido que a aproximação e a ligação do substrato ao sítio de ligação induzem na enzima uma mudança conformacional, tornando do ajuste induzido. As enzimas podem ter sua atividade influenciada por alguns fatores. Dentre esses podemos destacar aTemperatura: Grande parte das enzimas aumenta suas taxas de reações na medida em que a temperatura em que elas a essa taxa começa a decair a partir do momento em que a temperatura atinge os 40 ºC. A partir dessa temperatura, observa desnaturação, um desdobramento de sua estrutura. pH: Alterações no pH do meio em que a enzima encontra suas cargas. A manutenção da forma das enzimas deve entre as cargas dos aminoácidos alteram a forma da enzima, afetam a ligação entre ela e substrato e, assim, a sua funcionalidade. Enzimas reguladoras: Estas atuam regulando a taxa das vias metabólicas. Muitas vezes, elas ocupam o primeiro lugar da sequência d diminuem a atividade mediante alguns sinais, como os níveis de substrato ou a demanda energética da As enzimas são proteínas que atuam como c Catalisadores são substâncias que atuam diminuindo a energia de ativação das reações, aumentando a velocidade em que essas ocorrem e não sendo consumidas no processo. As enzimas apresentam alta especificidade, atuam apenas sobre su específicos. As enzimas atuam diminuindo a energia de ativação das reações nas células. A temperatura, o pH e as enzimas reguladoras são fatores que influenciam na atividade enzimática. apresentam cargas elé O substrato deve apresentar uma configuração adequada, estrutural e química, de forma a alojar-se no sítio de ligação. Esse modelo de encaixe perfeito é modelo chave-fechadura, devido à relação com o fato de que cada se em uma fechadura específica. No entanto, é sabido que a aproximação e a ligação do substrato ao sítio de ligação induzem na enzima uma mudança conformacional, tornando-a ideal. Esse modelo é conhecido como do ajuste induzido. podem ter sua atividade influenciada por alguns fatores. Dentre podemos destacar a temperatura, o pH e as enzimas reguladoras. Grande parte das enzimas aumenta suas taxas de reações na medida em que a temperatura em que elas atuam eleva-se em 10 ºC. Entretanto, essa taxa começa a decair a partir do momento em que a temperatura atinge os 40 ºC. A partir dessa temperatura, observa-se que as enzimas passam a sofrer desnaturação, um desdobramento de sua estrutura. pH do meio em que a enzima encontra-se leva a alterações em suas cargas. A manutenção da forma das enzimas deve-se à atração e repulsão aminoácidos que a constituem. Mudanças nessas cargas alteram a forma da enzima, afetam a ligação entre ela e substrato e, assim, a sua Estas atuam regulando a taxa das vias metabólicas. Muitas vezes, elas ocupam o primeiro lugar da sequência da via metabólica e aumentam ou diminuem a atividade mediante alguns sinais, como os níveis de substrato ou a demanda energética da As enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos. Catalisadores são substâncias que atuam diminuindo a energia de ativação das reações, aumentando a velocidade em que essas ocorrem e não sendo consumidas no processo. As enzimas apresentam alta especificidade, atuam apenas sobre su As enzimas atuam diminuindo a energia de ativação das reações nas células. A temperatura, o pH e as enzimas reguladoras são fatores que influenciam na apresentam cargas elétricas). configuração adequada, estrutural e se no sítio de ligação. Esse modelo de encaixe perfeito é fechadura, devido à relação com o fato de que cada se em uma fechadura específica. No entanto, é sabido que a aproximação e a ligação do substrato ao sítio de ligação induzem na enzima uma a ideal. Esse modelo é conhecido como modelo do ajuste induzido. podem ter sua atividade influenciada por alguns fatores. Dentre e as enzimas reguladoras. Grande parte das enzimas aumenta suas taxas de reações na se em 10 ºC. Entretanto, essa taxa começa a decair a partir do momento em que a temperatura atinge os 40 se que as enzimas passam a sofrer desnaturação, um desdobramento de sua estrutura. se leva a alterações em se à atração e repulsão tuem. Mudanças nessas cargas alteram a forma da enzima, afetam a ligação entre ela e substrato e, assim, a sua Estas atuam regulando a taxa das vias metabólicas. Muitas a via metabólica e aumentam ou diminuem a atividade mediante alguns sinais, como os níveis de substrato ou a demanda energética da célula. atalisadores biológicos. Catalisadores são substâncias que atuam diminuindo a energia de ativação das reações, aumentando a velocidade em que essas ocorrem e não sendo consumidas no processo. As enzimas apresentam alta especificidade, atuam apenas sobre substratos As enzimas atuam diminuindo a energia de ativação das reações nas células. A temperatura, o pH e as enzimas reguladoras são fatores que influenciam na https://www.biologianet.com/biologia-celular/aminoacidos.htm https://www.biologianet.com/biologia-celular/o-que-celula.htm CARBOIDRATOS: Os carboidratos são substâncias origem vegetal. Eles fornecem a maior parte da energia necessária para manutenção das atividades das pessoas e, principalmente, prover o cérebro de energia suficiente para seu funcionamento. Após serem ingeridos s convertidos em glicose, exceto as fibras. Os carboidratos podem ser divididos em três tipos: açúcares, amidos e fibras. Estes são os nomes mais adequados ao invés das denominações: Carboidratos Simples e Complexo. Glicose: é um carboidrato simples e também o monossacarídeo mais comum. A glicose é fundamental para a realização do processo de celular, em que a energia será produzida para a célu polissacarídeos são formados pela polimerização da glicose. Os principais são a Sacarose, Frutose e Lactose. O mais conhecido é a sacarose (açúcar branco ou o mascavo) proveniente da cana-de-açúcar. A frutose está naturalmente presente na A lactose, diferente de outras fontes, está presente no leite de vaca e de outros mamíferos. O queijo, apesar de ser um derivado do leite, contém pouca ou nenhuma quantidade de lactose. Nos alimentos industrializados, você pode encontrar apresentam com os seguintes nomes: açúcar invertido, frutose (também utilizada como adoçante) e xarope de glicose ou de milho. Estes xaropes podem ser até mais prejudiciais à saúde devido a concentrações maiores de glicose e frutose do que mel. Recentemente passamos a encontrar no comércio o xarope de Agave, utilizado como substituto do açúcar. É proveniente de uma planta encontrada principalmente no México e também tem a frutose como com principal. CARBOIDRATOS: Os carboidratos são substâncias encontradas principalmente em alimentos de origem vegetal. Eles fornecem a maior parte da energia necessária para manutenção das atividades das pessoas e, principalmente, prover o cérebro de energia suficiente para seu funcionamento. Após serem ingeridos s convertidos em glicose, exceto as fibras. Os carboidratos podem ser divididos em três tipos: açúcares, amidos e fibras. Estes são os nomes mais adequados ao invés das denominações: imples e Complexo. carboidrato simples e também o monossacarídeo mais comum. A glicose é fundamental para a realização do processo de em que a energia será produzida para a célu polissacarídeos são formados pela polimerização da glicose. Os principais são a Sacarose, Frutose e Lactose. O mais conhecido é a sacarose (açúcar branco ou o mascavo) proveniente da açúcar. A frutose está naturalmente presente na A lactose, diferente de outras fontes, está presente no leite de vaca e de outros mamíferos. O queijo, apesar de ser um derivado do leite, contém pouca ou nenhuma quantidade de lactose. Nos alimentos industrializados, você pode encontrar apresentam com os seguintes nomes: açúcar invertido, frutose (também utilizada como adoçante) e xarope de glicose ou de milho. Estes xaropes podem ser até mais prejudiciais à saúde devido a concentrações maiores de glicose e frutose do que nos açúcares tradicionais, como o açúcar da cana e o Recentemente passamos a encontrar no comércio o xarope de Agave,utilizado como substituto do açúcar. É proveniente de uma planta encontrada principalmente no México e também tem a frutose como com encontradas principalmente em alimentos de origem vegetal. Eles fornecem a maior parte da energia necessária para manutenção das atividades das pessoas e, principalmente, prover o cérebro de energia suficiente para seu funcionamento. Após serem ingeridos são rapidamente convertidos em glicose, exceto as fibras. Os carboidratos podem ser divididos em três tipos: açúcares, amidos e fibras. Estes são os nomes mais adequados ao invés das denominações: carboidrato simples e também o monossacarídeo mais comum. A glicose é fundamental para a realização do processo de respiração em que a energia será produzida para a célula. Os principais polissacarídeos são formados pela polimerização da glicose. O mais conhecido é a sacarose (açúcar branco ou o mascavo) proveniente da açúcar. A frutose está naturalmente presente nas frutas e no mel. A lactose, diferente de outras fontes, está presente no leite de vaca e de outros mamíferos. O queijo, apesar de ser um derivado do leite, contém pouca ou nenhuma quantidade de lactose. açúcares que se apresentam com os seguintes nomes: açúcar invertido, frutose (também utilizada como adoçante) e xarope de glicose ou de milho. Estes xaropes podem ser até mais prejudiciais à saúde devido a concentrações maiores de nos açúcares tradicionais, como o açúcar da cana e o Recentemente passamos a encontrar no comércio o xarope de Agave, utilizado como substituto do açúcar. É proveniente de uma planta encontrada principalmente no México e também tem a frutose como componente https://brasilescola.uol.com.br/biologia/respiracao-celular.htm https://brasilescola.uol.com.br/biologia/respiracao-celular.htm Amido é a principal substância de reserva de energia dos vegetais. Ele é formado por dois tipos de polímeros de glicose: a amilopectina e a amilose. Os grãos de amido das plantas ficam armazenados no interior dos organelas típicas da célula vegetal. Glicogênio: é a principal reserva energética dos animais e é formado pela união de várias moléculas de glicose. Esse glicogênio é encontrado armazenado no nosso necessitamos de energia, o glicogênio é quebrado em glicose, que será utilizada pelas células. É composto por Amilose e Amilopectina que são degradados em glicose por enzimas do aparelho digestório. Está present Cereais e Seus Derivados: arroz, milho, trigo, aveia, centeio, cevada e farinhas (de trigo, de mandioca, de milho, etc); Tubérculos e Raízes: batata mandioquinha ou batata Leguminosas como Às vezes ouvimos falar sobre um tipo de amido que é menos digerível pelas nossas enzimas. Eles são menos absorvidos e após o seu consumo tendem a elevar menos a glicemia. Trata parecido com a fibra dietética. Ele está presente principalmente nas leguminosas e na banana verde. Celulose: é encontrada na parede celular da célula vegetal e é formada por unidades de glicose. É um carboidrato fibroso, resistente e insolúv Um fato interessante é que a madeira é formada quase que 50% de celulose, enquanto as fibras de algodão são praticamente 100% celulose. As fibras são um tipo de carboidrato que não é digerido pelo nosso organismo, sendo eliminadas nas fezes. E importantes para a digestão e o funcionamento intestinal. As fibras também trazem efeitos benéficos quanto ao controle da glicemia e dos lipídeos sanguíneos (colesterol e triglicerídeos). é a principal substância de reserva de energia dos vegetais. Ele é formado por dois tipos de polímeros de glicose: a amilopectina e a amilose. Os grãos de amido das plantas ficam armazenados no interior dos organelas típicas da célula vegetal. é a principal reserva energética dos animais e é formado pela união de várias moléculas de glicose. Esse glicogênio é encontrado armazenado no nosso fígado e também nos nossos músculos. Quando necessitamos de energia, o glicogênio é quebrado em glicose, que será utilizada pelas células. É composto por Amilose e Amilopectina que são degradados em glicose por enzimas do aparelho digestório. Está presente nos seguintes alimentos: Cereais e Seus Derivados: arroz, milho, trigo, aveia, centeio, cevada e farinhas (de trigo, de mandioca, de milho, etc); Tubérculos e Raízes: batata-doce, batata, inhame, cará, mandioca, mandioquinha ou batata como feijões, ervilha, lentilha, grão Às vezes ouvimos falar sobre um tipo de amido que é menos digerível pelas nossas enzimas. Eles são menos absorvidos e após o seu consumo tendem a elevar menos a glicemia. Trata-se do Amido Resistente, q parecido com a fibra dietética. Ele está presente principalmente nas leguminosas e na banana verde. é encontrada na parede celular da célula vegetal e é formada por unidades de glicose. É um carboidrato fibroso, resistente e insolúv Um fato interessante é que a madeira é formada quase que 50% de celulose, enquanto as fibras de algodão são praticamente 100% celulose. As fibras são um tipo de carboidrato que não é digerido pelo nosso organismo, sendo eliminadas nas fezes. E justamente por essa razão são importantes para a digestão e o funcionamento intestinal. As fibras também trazem efeitos benéficos quanto ao controle da glicemia e dos lipídeos sanguíneos (colesterol e triglicerídeos). é a principal substância de reserva de energia dos vegetais. Ele é formado por dois tipos de polímeros de glicose: a amilopectina e a amilose. Os grãos de amido das plantas ficam armazenados no interior dos plastos, é a principal reserva energética dos animais e é formado pela união de várias moléculas de glicose. Esse glicogênio é encontrado fígado e também nos nossos músculos. Quando necessitamos de energia, o glicogênio é quebrado em glicose, que será utilizada pelas células. É composto por Amilose e Amilopectina que são degradados em glicose por enzimas do aparelho digestório. e nos seguintes alimentos: Cereais e Seus Derivados: arroz, milho, trigo, aveia, centeio, cevada e farinhas (de trigo, de mandioca, de milho, etc); doce, batata, inhame, cará, mandioca, mandioquinha ou batata-baroa; feijões, ervilha, lentilha, grão-de-bico e soja. Às vezes ouvimos falar sobre um tipo de amido que é menos digerível pelas nossas enzimas. Eles são menos absorvidos e após o seu consumo tendem a se do Amido Resistente, que é um pouco parecido com a fibra dietética. Ele está presente principalmente nas é encontrada na parede celular da célula vegetal e é formada por unidades de glicose. É um carboidrato fibroso, resistente e insolúvel em água. Um fato interessante é que a madeira é formada quase que 50% de celulose, enquanto as fibras de algodão são praticamente 100% celulose. As fibras são um tipo de carboidrato que não é digerido pelo nosso justamente por essa razão são importantes para a digestão e o funcionamento intestinal. As fibras também trazem efeitos benéficos quanto ao controle da glicemia e dos lipídeos sanguíneos (colesterol e triglicerídeos). https://brasilescola.uol.com.br/biologia/plastos.htm São encontradas apenas em alimentos de vegetais (também chamados de hortaliças, legumes e verduras), cereais integrais (exemplos: arroz integral, pão integral, aveia, milho em grão), feijões, sementes, castanhas, etc. Estes alimentos, além de fibras, também s em vitaminas, minerais e muitas outras substâncias importantes para a manutenção da saúde. A recomendação da ingestão de fibras é de 20 da população em geral. É importante lembrar que o consumo rotineiro de fibras da população brasileira não atinge esta quantidade. Portanto, o consumo diário de fontes alimentares de fibras é prioritário para todos. Quitina: é um polissacarídeo encontrado na parede celular das células de alguns fungos e também na composição do como insetos e crustáceos. LIPÍDIOS: Os lipídios são moléculasorgânicas formadas a partir de ácidos graxos e álcool que desempenham importantes funções no organismo dos seres vivos. Óleos e gorduras são exemplos de do ponto de fusão. Os lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir da associação entre ácidos graxos e álcool, tais como água, mas se dissolvem em solventes orgânicos, como a benzina e o éter. Apresentam coloração esbranquiçada ou levemente amarelada. De acordo com a natureza do ácido graxo e do álcool que formam os eles podem ser classificados em quatro grandes grupos: simples, complexos, derivados e precursores. Os lipídios simples hidrogênio e oxigênio. Já os átomos presentes nos lipídios simples, apresentam átomos de outros elementos, como o fósforo. Os lipídios precursores simples e complexos. Os metabólicas sofridas pelos ácidos graxos. São encontradas apenas em alimentos de origem vegetal, tais como: frutas, vegetais (também chamados de hortaliças, legumes e verduras), cereais integrais (exemplos: arroz integral, pão integral, aveia, milho em grão), feijões, sementes, castanhas, etc. Estes alimentos, além de fibras, também s em vitaminas, minerais e muitas outras substâncias importantes para a manutenção da saúde. A recomendação da ingestão de fibras é de 20-50g ao dia, valores iguais ao da população em geral. É importante lembrar que o consumo rotineiro de população brasileira não atinge esta quantidade. Portanto, o consumo diário de fontes alimentares de fibras é prioritário para todos. é um polissacarídeo encontrado na parede celular das células de alguns fungos e também na composição do exoesqueleto de artrópodes, como insetos e crustáceos. Os lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir de ácidos graxos e álcool que desempenham importantes funções no organismo dos seres vivos. Óleos e gorduras são exemplos de lipídios e podem ser diferenciados pela análise do ponto de fusão. Os lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir da associação e álcool, tais como óleos e gorduras. Eles não são solúveis em água, mas se dissolvem em solventes orgânicos, como a benzina e o éter. Apresentam coloração esbranquiçada ou levemente amarelada. De acordo com a natureza do ácido graxo e do álcool que formam os eles podem ser classificados em quatro grandes grupos: simples, complexos, derivados e precursores. ou ternários são compostos apenas por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Já os lipídios complexos ou compostos, além de possuírem os átomos presentes nos lipídios simples, apresentam átomos de outros elementos, lipídios precursores são formados a partir da hidrólise de lipídios simples e complexos. Os derivados, por sua vez, são formados após tra metabólicas sofridas pelos ácidos graxos. origem vegetal, tais como: frutas, vegetais (também chamados de hortaliças, legumes e verduras), cereais integrais (exemplos: arroz integral, pão integral, aveia, milho em grão), feijões, sementes, castanhas, etc. Estes alimentos, além de fibras, também são ricos em vitaminas, minerais e muitas outras substâncias importantes para a manutenção da saúde. 50g ao dia, valores iguais ao da população em geral. É importante lembrar que o consumo rotineiro de população brasileira não atinge esta quantidade. Portanto, o consumo diário de fontes alimentares de fibras é prioritário para todos. é um polissacarídeo encontrado na parede celular das células de exoesqueleto de artrópodes, Os lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir de ácidos graxos e álcool que desempenham importantes funções no organismo dos seres vivos. lipídios e podem ser diferenciados pela análise do ponto de fusão. Os lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir da associação Eles não são solúveis em água, mas se dissolvem em solventes orgânicos, como a benzina e o éter. De acordo com a natureza do ácido graxo e do álcool que formam os lipídios, eles podem ser classificados em quatro grandes grupos: simples, complexos, derivados e precursores. ou ternários são compostos apenas por átomos de carbono, além de possuírem os átomos presentes nos lipídios simples, apresentam átomos de outros elementos, são formados a partir da hidrólise de lipídios derivados, por sua vez, são formados após transformações metabólicas sofridas pelos ácidos graxos. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-graxos.htm Utilizando como critério o ponto de fusão, podemos classificar os lipídios em dois grandes grupos: as gorduras e os óleos. As temperatura ambiente, são produzidas por ani cadeia saturada, ou seja, unidos por ligações simples. Os líquidos em temperatura ambiente, fabricados por vegetais e seus ácidos graxos possuem cadeia insaturada, ou seja, apresentam dupla ligação. Os lipídios apresentam várias funções, destacando Composição das membranas biológicas: lipídios em sua composição, uma vez que a por fosfolipídios. Fornecimento de energia: lipídios liberam, em média, 2,23 vezes mais energia quando oxid Estima-se que cada grama de gordura seja responsável por liberar cerca de 9Kcal. Já uma grama de carboidrato produz apenas 4 Kcal. Vale destacar, no entanto, que o metabolismo energético dos lipídios ocorre de maneira secundária ao dos carboidratos. Precursores de hormônios e de sais biliares: produção de hormônios esteroides, tais como a testosterona, progesterona e estradiol. Também se relacionam com a produção de sais biliares, compostos que agem como detergente Transporte de vitaminas lipossolúveis: solúveis em gordura, tais como a A, D, Isolante térmico e físico: temperaturas e contra choques mecânicos. Impermeabilização de superfícies: desidratação. Um bom exemplo são as ceras encontradas nas s Percebe-se, portanto, que os lipídios são moléculas importantes para os organismos vivos, incluindo-se o homem. Sendo assim, não é recomendada a realização de dietas que restrinjam esse nutriente da alimentação. Vale destacar, no ent o consumo exagerado pode trazer riscos à saúde, como o aumento das chances de infarto em decorrência da aterosclerose. Utilizando como critério o ponto de fusão, podemos classificar os lipídios em as gorduras e os óleos. As gorduras temperatura ambiente, são produzidas por animais e seus ácidos graxos são de cadeia saturada, ou seja, unidos por ligações simples. Os óleos, por sua vez, são líquidos em temperatura ambiente, fabricados por vegetais e seus ácidos graxos possuem cadeia insaturada, ou seja, apresentam dupla ligação. Os lipídios apresentam várias funções, destacando-se: Composição das membranas biológicas: Todos os tecidos apresentam lipídios em sua composição, uma vez que a membrana das células é formada Fornecimento de energia: Quando comparado com os lipídios liberam, em média, 2,23 vezes mais energia quando oxid se que cada grama de gordura seja responsável por liberar cerca de 9Kcal. Já uma grama de carboidrato produz apenas 4 Kcal. Vale destacar, no entanto, que o metabolismo energético dos lipídios ocorre de maneira secundária ao dos carboidratos. Precursores de hormônios e de sais biliares: Os lipídios estão relacionados com a produção de hormônios esteroides, tais como a testosterona, progesterona e estradiol. Também se relacionam com a produção de sais biliares, compostos que agem como detergente, ajudando no processo de absorção de lipídios. Transporte de vitaminas lipossolúveis: Os lipídios transportam solúveis em gordura, tais como a A, D, Isolante térmico e físico: Os lipídios garantem proteção contra as baixas temperaturas e contra choques mecânicos. Impermeabilização de superfícies: Os lipídios impermeabilizam evitando a desidratação. Um bom exemplo são as ceras encontradas nas superfícies dos frutos. se, portanto, que os lipídios são moléculas importantes para os organismos se o homem. Sendo assim, não é recomendada a realização de dietas que restrinjam
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