AOL 1 QUIMIC ORGANICA

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1. 
0. 
1. A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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0. 
V, V, F, F.
1. 
F, V, V, F.
2. 
V, F, F, V.
Resposta correta
3. 
F, F, V, V.
4. 
V, F, V, F.
2. Pergunta 2
/0,1
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH4.
2) SO2.
3) HCN.
4) PBr3F2.
5) [Pt(NH3)4]+2.
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
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3. Pergunta 3
/0,1
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:
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4. Pergunta 4
/0,1
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
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0. 
II, IV e V.
1. 
IV e V.
2. 
I, III e V.
3. 
I, II e III.
4. 
I e V.
Resposta correta
5. Pergunta 5
/0,1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s2 2p2.
( ) 4.
( ) 1s2 2s2 2p2.
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
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0. 
4, 1, 2, 3.
1. 
1, 3, 4, 2.
2. 
4, 1, 3, 2.
Resposta correta
3. 
2, 3, 1, 4.
4. 
1, 4, 3, 2.
6. Pergunta 6
/0,1
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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0. 
4, 1, 3, 2, 5.
1. 
5, 3, 1, 4, 2.
Resposta correta
2. 
5, 2, 1, 3, 4.
3. 
2, 5, 3, 1, 4.
4. Incorreta: 
3, 1, 2, 5, 4.
7. Pergunta 7
/0,1
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”  
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
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0. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
1. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
Resposta correta
2. 
interagem por alguns segundos.
3. 
são classificados como ligantes.
4. 
possuem muitos elétrons.
8. Pergunta 8
/0,1
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: 
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0. 
I, II e V.
1. 
I e III.
2. 
IV e V.
3. 
I, III, IV.
Resposta correta
4. 
III, IV, e V.
9. Pergunta 9
/0,1
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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0. 
F, F, V, V, F.
1. 
V, F, V, F, V.
2. 
V, F, V, V, F.
Resposta correta
3. 
V, V, F, F, F.
4. 
F, V, V, V, F.
10. Pergunta 10
/0,1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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0. 
4, 1, 3, 2.
1. 
2, 3, 4, 1.
2. 
3, 1, 2, 4.
3. 
1, 3, 2, 4.
4. 
3, 1, 4, 2.