Gabarito_Química_Módulo20_9ano

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A melhor opção é o hidróxido de magnésio pelo fato de ser uma base fraca, e, portanto, liberar 
uma menor quantidade de íons hidroxilas. Uma base forte é tão prejudicial ao corpo humano quanto 
a ingestão de um ácido forte. Essas substâncias provocam a queima e a corrosão de matérias orgâ-
nicas, como tecidos do organismo.
Faça uma pesquisa sobre os diferentes tipos e composições dos antiácidos existentes. Como 
você os classificaria?
Os antiácidos podem ser 
encontrados na forma 
líquida, na forma de 
comprimidos mastigáveis 
ou na forma de pó que, 
quando dissolvido em água, 
cria uma efervescência. Os 
antiácidos mais comuns 
são o bicarbonato de sódio, 
o hidróxido de alumínio, o 
hidróxido de magnésio e o 
carbonato de cálcio. Todos 
são classificados como 
bases fracas.
PRATICANDO O APRENDIZADO
1 Qual é a fórmula química do óxido de cálcio?
CaO.
2 Qual é a fórmula química do óxido de sódio?
Na2O.
3 Qual é o nome da substância de fórmula química K2O?
Óxido de potássio.
4 Qual é o nome da substância de fórmula química FeO?
Óxido de ferro II.
5 Qual é a fórmula química do hidróxido de sódio?
NaOH.
6 Qual é a fórmula química do hidróxido de bário?
Ba(OH)2.
7 Qual é o nome da substância que apresenta fórmula 
química LiOH?
Hidróxido de lítio.
8 Qual é o nome da substância que apresenta fórmula 
química Cu(OH)2?
Hidróxido de cobre II.
APLICANDO O CONHECIMENTO
1 Monte a equação da reação de hidratação do óxido de 
sódio e forneça o nome da substância formada.
Na2O 1 H2O → 2 NaOH 
NaOH: hidróxido de sódio.
2 Monte a equação da reação de hidratação do óxido de 
bário e forneça o nome da substância formada.
BaO 1 H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2: hidróxido de bário. 
3 Escreva a equação da reação de dissociação do hidró-
xido de cálcio e classifique essa base em relação ao 
número de hidroxilas dissociadas.
Ca(OH)2 → Ca
2 1 2 OH2
Ca(OH)2: dibase.
4 Escreva a equação para a reação de dissociação do hi-
dróxido de ferro III e classifique essa base em relação 
ao número de hidroxilas dissociadas.
Fe(OH)3 → Fe
31 1 3 OH2
Fe(OH)3: tribase.
5 Considerando o tipo de ligação química estabelecida 
entre os elementos que fazem parte de um óxido bá-
sico, explique por que esse tipo de substância é sólido 
em temperatura ambiente.
O óxido básico é formado pela combinação de um metal com o 
oxigênio (ametal) a partir de ligações iônicas. Essas ligações são 
muito fortes, e, portanto, a temperatura de fusão do óxido é elevada, 
o que faz com que ele seja sólido em temperatura ambiente. 
6 Entre as bases a seguir, indique aquela que em solução 
aquosa conduz melhor a corrente elétrica. Justifique 
sua resposta.
NaOH Fe(OH)2 Mg(OH)2
NaOH, pois é a única base forte entre as mostradas.
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7 De acordo com a definição de Arrhenius para base, 
indique a característica que faz com que o hidróxido 
de sódio seja classificado como uma base. Escreva a 
equação química de dissociação dessa substância.
NaOH → Na1 1 OH2. Essa é uma substância que em água se 
dissocia, liberando hidroxila, o que a caracteriza como base, segundo 
Arrhenius.
8 De acordo com a definição de Arrhenius para base, indique 
a característica que faz com que o hidróxido de alumínio 
seja classificado como uma base. Em seguida, escreva a 
equação química de dissociação dessa substância.
Al(OH)3 → Al
1 1 3 OH2. Essa é uma substância que em água se 
dissocia, liberando hidroxila, o que a caracteriza como base, segundo 
Arrhenius.
DESENVOLVENDO HABILIDADES
1 A azia ocorre quando o estômago produz muito ácido 
clorídrico para digerir um determinado alimento. Esse 
excesso de ácido promove um desconforto e uma quei-
mação no estômago. Uma forma de se combater essa 
azia é a ingestão de uma solução formada por subs-
tância que apresente caráter básico. Entre as opções a 
seguir, indique aquela que contém a melhor substância 
para combater a azia.
a) HNO3
b) NaOH
c) Al(OH)3
d) LiOH
e) HF
2 (UTFPR – Adaptada) Muitas substâncias químicas são usa-
das no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:
 I. HNO3 2 É utilizado na fabricação de explosivos, 
como a dinamite.
 II. H2CO3 2 É um dos constituintes dos refrigerantes 
e das águas gaseificadas.
 III. NaOH 2 É utilizado na fabricação de sabão.
 IV. NH4OH 2 É usado na produção de fertilizantes.
 V. NaNO3 2 É usado na produção de fertilizantes e 
 de pólvora.
 VI. NaHCO3 2 É usado em remédios antiácidos e ex-
tintores de incêndio.
Assinale a alternativa correta.
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos.
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos.
c) Os compostos III e IV pertencem à função bases.
d) Os compostos I, II e VI pertencem à função óxidos.
e) Os compostos I, II e III pertencem à função bases.
3 (Ifsul-RS) A química está presente em nossa rotina, em 
todos os materiais que nos cercam e em todos os seres 
vivos. O hidróxido de sódio, o hidróxido de magnésio 
e o óxido de cálcio são exemplos disso, pois, no nosso 
cotidiano, são conhecidos como soda cáustica, leite de 
magnésia e cal virgem. 
As fórmulas moleculares dessas substâncias estão dis-
postas, respectivamente, em:
a) NaOH, Mg(OH)2 e CaO2.
b) NaOH, Mg(OH)2 e CaO.
c) Na(OH)2, MgOH2 e Ca2O.
d) NaOH, Mg(OH)2 e Ca2O.
e) Na2OH, MgOH e CaO2.
4 Considere os seguintes óxidos:
 I. MgO
 II. CO
 III. CO2
 IV. CrO3
 V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, rea-
gem produzindo bases são:
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
Veja, no Manual do Professor, o gabarito das questões sinalizadas com asterisco.
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