Simulado Fisico-química aplicada à farmácia

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21/04/2022 17:31 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): HADIMA PEREIRA RODRIGUES 202009224547
Acertos: 9,0 de 10,0 07/04/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após
algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
O3.
 
O2.
 
H2.
 SO2.
 
N2.
 
Respondido em 07/04/2022 20:25:17
 
 
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
 M
M = m . R . T
 P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
 (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
 Questão1
a
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Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.
(2) = 64 g/mol .
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume
igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em
seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas
condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
7,47 atm
1,00 atm
 0,29 atm
2,97 atm
3,07 atm
Respondido em 07/04/2022 20:55:32
 
 
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}-
{[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a
carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma
reação
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 Questão2
a
 Questão3
a
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endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
Respondido em 07/04/2022 20:40:36
 
 
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
 a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
 a entropia é uma função de estado.
Respondido em 07/04/2022 20:38:27
 
 
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados
em réticulos cristalino perfeitamente organizados.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e
ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser
espontânea.
 
444,44 K
555,55 K
 Questão4
a
 Questão5
a
21/04/2022 17:31 Estácio: Alunos
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222,22 K
 
 333,33 K
111,11 K
Respondido em 07/04/2022 20:30:15
 
 
Explicação:
Dados do exercício:
T = ?
ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
 1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a
temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800 
 2,4
T > 333,33 K
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª
ordem depende da concentração
não há diferença, ambos dependem da concentração.
 o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem
depende apenas de k (constante de velocidade).
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da
reação de 1ª ordem.
não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
Respondido em 07/04/2022 20:49:14
 
 Questão6
a
21/04/2022 17:31 Estácio: Alunos
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Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros
processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno.
Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
 diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
diminuem a variação de entalpia do sistema.
aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
aumentam a variação de entalpia da reação.
 atuam somente entre substâncias em solução.
Respondido em 07/04/2022 20:18:29
 
 
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação
mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre
as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses
fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos
adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos
durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma
tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao
substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
 I, II e IV.
II, III e IV.
I, III e IV.
I , II e III.
III e IV.
 
Respondido em 07/04/2022 20:33:42
 
 Questão7
a
 Questão8
a
21/04/2022 17:31 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou
colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é
correto afirmar que:
 
 todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
as partículas coloidais irão precipitar.
as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
Respondido em 07/04/2022 20:35:34
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
o movimento browniano
a eletroforese
a diálise
a adsorsão de carga elétrica
 o efeito Tyndall
Respondido em 07/04/2022 20:37:04
 
 
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é
possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão9a
 Questão10
a
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