Físico Química

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Físico Química – Simulado Estácio
	Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme figura a seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 
		
	
	 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
	
	As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
	
	A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com velocidade espacial alta.
	 
	As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
	
	 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e, consequentemente, não há aumento da energia da água.
	Respondido em 15/04/2023 09:55:23
	
	Explicação:
A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se reflete na mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de estado. Em toda a curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a invariabilidade de temperatura. No gráfico da questão, essas regiões são identificadas pelos números II e IV. Nas demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico, regiões marcadas por variação de temperatura com o tempo.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
		
	
	ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
	
	ligações covalentes polares.
	
	ligações covalentes apolares.
	
	ligações de hidrogênio.
	 
	forças de London.
	Respondido em 15/04/2023 09:58:17
	
	Explicação:
A opção correta é: forças de London.
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de London. Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e flúor).
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Os sistemas podem ser classificados como isolados, fechados e abertos. Entende-se por um sistema isolado:
		
	
	aquele que não possui energia.
	
	aquele que troca matéria e energia com a vizinhança.
	
	aquele que não troca energia com a vizinhança.
	 
	aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
	
	aquele que não troca matéria com a vizinhança.
	Respondido em 15/04/2023 10:00:43
	
	Explicação:
Gabarito: aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
Justificativa: O sistema isolado não permite trocas com a vizinhança, nem de energia nem de matéria, . Se houver troca de massa ou energia, trata-se de um sistema fechado. Se não possui energia não é sistema (D) e se as trocas são permitidas é um sistema aberto.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Durante um processo termodinâmico, um êmbolo comprime um gás. Ao final do processo, a energia interna do gás aumenta em 4J. Pode-se afirmar que, nesse processo:
		
	 
	4J de trabalho são realizados sobre o gás.
	
	2J de trabalho são realizados pelo gás.
	
	4J de trabalho são realizados pelo gás.
	
	não há realização de trabalho.
	
	2J de trabalho são realizados sobre o gás.
	Respondido em 15/04/2023 10:07:15
	
	Explicação:
Gabarito: 4J de trabalho são realizados sobre o gás.
Justificativa: Uma vez que o êmbolo comprime o gás, está sendo cedida energia a ele na forma de trabalho num valor exatamente igual ao aumento da energia interna. As outras alternativas não levam isso em conta e apresentam valores equivocados pois nada é dito acerca de perdas por calor, por exemplo.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma reação aquosa é dada pela equação: 2A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal:
[A] = 2 mol.L-1
[B] = 3 mol.L-1
[C] = 3,6 mol.L-1
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
		
	
	K = 36
	
	K = 5
	
	K = 1,8
	
	K = 3,6
	 
	K = 0,1
	Respondido em 15/04/2023 10:19:36
	
	Explicação:
A opção correta é: K = 0,1
 
Para a reação acima, a constante de equilíbrio será dada por:
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação química é utilizando as concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio químico é alcançado. A respeito do equilíbrio químico, indique a alternativa correta:
		
	
	A constante de equilíbrio indica que uma reação terá sempre o predomínio dos produtos obtidos quando o equilíbrio químico é alcançado
	
	A constante de equilíbrio indica que as quantidades de produtos e reagentes são iguais
	
	Não é possível haver predominância de reagentes quando o equilíbrio químico é alcançado
	
	O equilíbrio químico representa o momento em que as velocidades reacionais direta e inversa são iguais a zero
	 
	O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes fica invariável
	Respondido em 15/04/2023 10:22:55
	
	Explicação:
A opção correta é: O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes fica invariável
 
O equilíbrio químico é dinâmico, isto é, quando é alcançado as velocidades das reações no sentido direto e no sentido inverso são iguais. Dessa forma, qualquer molécula de reagente convertida em produto (reação direta) terá moléculas de produtos convertidas em reagentes (reação inversa) na mesma velocidade, que nunca ficam iguais a zero. Por esse motivo o equilíbrio é considerado dinâmico com as quantidades de produtos e de reagentes invariáveis. O equilíbrio químico não é uma condição e que as quantidades de produto e de reagente são iguais. Assim, quando o equilíbrio químico é alcançado pode haver predominância de produtos (constante de equilíbrio maior que 1) ou de reagentes (constante de equilíbrio menor que 1).
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de NaCl em 2 m3 de volume total, a uma temperatura de 27 ºC. O cloreto de sódio, NaCl, se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+) na solução formada. Indique a alternativa que mostra a pressão osmótica associada a essa solução.
		
	
	Π=39884 Pa
	
	Π=17958 Pa
	
	Π=8979 Pa
	
	Π=4489 Pa
	 
	Π=99768 Pa
	Respondido em 15/04/2023 10:33:18
	
	Explicação:
A opção correta é: Π=99768 Pa
 
A temperatura em Kelvin será: T = 27 + 273 = 300 K
Por se tratar de um sal muito solúvel: α = 1
Considerando a quantidade de espéciesliberadas na dissociação: i = 2
Concentração do soluto: [soluto] = 20 mol.m3
Π=soluto⋅R⋅T⋅α.i →Π=20 x 8,314 x 300 x 1 x 2=99768 Pa  
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Solução é toda a mistura com união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam em uma única fase sobre nosso aspecto de visão. De acordo com o contexto analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa CORRETA:
I- As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas.
II- Quando composta por três componentes, são chamadas de ternárias.
III- Uma mistura verdadeira é aquela em que a solução formada pelos diversos componentes apresenta apenas uma fase.
 
É correto o que se afirma:
		
	
	II apenas
	
	I e II
	
	I apenas
	
	III apenas
	 
	I, II e III
	Respondido em 15/04/2023 10:43:31
	
	Explicação:
A opção correta é: I, II e III
 
Uma solução classificada como verdadeira é aquela em que a mistura formada pelos diversos componentes apresenta apenas uma fase, ou seja, tem aspecto homogêneo. Quando composta por dois componentes, são chamadas de binárias; por três, ternárias; por quatro, quaternárias, e assim por diante.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(aq) →→ HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9 mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por segundo?
		
	
	1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	 
	4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	Respondido em 15/04/2023 10:44:40
	
	Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
	
		10a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B →→C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
		
	
	v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	 
	v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	
	v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	
	v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	 
	v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
	Respondido em 15/04/2023 10:55:10
	
	Explicação:
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1: