Química Orgânica

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Química Orgânica 
É​ o ramo da Química que estuda a composição e as propriedades dos compostos que apresentam o carbono 
como principal elemento químico de sua constituição. 
 
Funções orgânicas 
Funções orgânicas são grupos de compostos ​orgânicos que têm comportamento químico similar, devido ao 
grupo funcional característico. 
a) Hidrocarbonetos: ​São as substâncias orgânicas que apresentam apenas os elementos carbono e 
hidrogênio em sua composição, como: Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Ciclanos, Ciclenos e 
Aromáticos. 
-São substâncias ​apolares 
-Os ​alcanos são compostos que possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono da cadeia.Os 
alcenos são compostos que possuem uma ​ligação dupla entre carbonos em sua estrutura. Os ​alcinos são 
substâncias que apresentam em sua cadeia uma tripla ligação. Os alcadienos são hidrocarbonetos de cadeia 
aberta que possuem duas duplas ligações entre carbonos. Os ciclanos são ​hidrocarbonetos cíclicos que 
contêm apenas ligações simples em sua ​cadeia carbônica​. Os ciclenos apresentam uma única ligação dupla, 
assim como os ​alcenos​. Como possuem cadeias fechadas, o termo ciclo é utilizado para diferenciá-los dos 
alcenos, que apresentam cadeias abertas. Os aromáticos compostos são cíclicos, ou seja possuem cadeia 
fechada. Possuem duplas alternadas dentro do ciclo que na maioria das vezes são representadas por um 
círculo. Isto se deve ao fenômeno da ressonância, pois o círculo simboliza o movimento dos elétrons; 
b) Compostos orgânicos oxigenados: São as substâncias orgânicas que apresentam o elemento oxigênio em 
sua composição, como: Álcool, Fenóis, Enóis, Aldeídos, Cetonas, Ácidos carboxílicos, sais de ácidos 
carboxílicos, Anidridos, Éteres e Esteres. 
-​Álcoois são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional hidroxila (─ OH) preso a um ou mais 
carbonos saturados. A classificação dos álcoois depende da posição da hidroxila: Álcoois primários – 
apresentam sua hidroxila ligada a carbono na extremidade da cadeia. Possuindo um grupo característico – 
CH​2​OH. Álcoois secundários – apresentam sua hidroxila unida a carbono secundário da cadeia. Possuindo o 
grupo característico – CHOH. Álcoois terciários – apresentam sua hidroxila ligada a carbono terciário. 
Possuindo o grupo – COH. 
Os Fenóis são compostos orgânicos oxigenados que possuem o grupo hidroxila (OH) ligado diretamente a 
um ​hidrocarboneto aromático​. ​Os ​Enóis ​são compostos que possuem a hidroxila ligada diretamente a um 
carbono com dupla ligação. ​Os ​Aldeídos são denominados de compostos carbonílicos porque apresentam o 
grupo carbonila C = O. ​Cetonas são substâncias orgânicas onde o grupo funcional carbonila se encontra 
ligado a dois átomos de carbono. ​Ácidos carboxílicos são compostos que apresentam o grupo funcional 
carboxila (- COOH) ligado à cadeia carbônica. Os ​Anidridos orgânicos são compostos derivados de reações 
de desidratação dos ácidos carboxílicos. Daí a origem de seu nome, pois anhydros, em grego, significa “sem 
água”. Os ​Éteres se caracterizam pela presença de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. ​Ésteres são 
compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos. Os ésteres possuem um radical carbônico no lugar 
do hidrogênio dos carboxílicos 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A2nica
https://www.infoescola.com/quimica/polaridade/
https://www.infoescola.com/quimica-organica/alcanos/
https://www.infoescola.com/quimica-organica/alcenos/
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-dupla/
https://www.infoescola.com/quimica-organica/alcinos/
https://www.infoescola.com/quimica-organica/hidrocarbonetos/
https://www.infoescola.com/quimica/cadeia-carbonica/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/alcenos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrocarbonetos-aromaticos.htm
c) Compostos orgânicos nitrogenados: ​São as substâncias orgânicas que apresentam o elemento nitrogênio 
em sua composição, como: Aminas, Amidas, Nitrocompostos, Nitrilos, Isonitrilos, Sais de amônio 
quartenário. 
-As Aminas são compostos orgânicos nitrogenados, são obtidas através da substituição de um ou mais 
hidrogênios da amônia (NH​3​) por demais grupos orgânicos (radicais alquila ou arila). As ​amidas são 
compostos orgânicos nitrogenados e derivam da amônia (NH​3​). 
-​Nitrilas apresentam a fórmula geral R – CN. ​Nitrocompostos são caracterizados pela presença do grupo 
nitro: R – NO2. 
d) ​Compostos orgânicos sulfurados​: São as substâncias orgânicas que apresentam o elemento enxofre em 
sua composição, como: ​Tiocompostos​ e ​Ácidos sulfônicos 
-​Ácidos sulfônicos​ apresentam a fórmula geral R – SO3H 
e) ​Compostos organoclorados​: ​São as substâncias orgânicas que apresentam um ou mais halogênios (flúor, 
cloro, bromo e iodo) em sua composição, como: ​Haletos orgânicos​, ​Cloretos de ácido​, Compostos de 
Grignard e ​Organometálicos 
-Os ​haletos orgânicos são compostos resultantes da substituição de um ou mais hidrogênios em moléculas 
de hidrocarbonetos, por átomos de halogênios. O que seria um Halogênio? Átomos pertencentes ao grupo 7 
A da Tabela Periódica: Cloro (Cl), Bromo (Br), Flúor (F), Iodo (I). Todos estes fazem parte da chamada 
família dos Halogênios. 
Grupos Funcionais 
São radicais químicos que caracterizam uma determinada função química. 
Por exemplo, em química orgânica nós temos várias funções orgânicas, que são caracterizadas e 
diferenciadas entre si pelos grupos funcionais que elas apresentam. 
Ex.: Função orgânica oxigenada - álcool. 
Essa função orgânica, o álcool, apresenta o grupo funcional -OH ligado à cadeia carbônica. 
 
Função 
orgânica: 
Grupo 
funcional: 
Exemplo: 
Ácido 
carboxílico 
 
ácido etanóico​ ou ​acético 
Álcool R — OH CH3OH 
 ​Aldeído 
 
 
pentanal 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-sulfurados.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-sulfurados.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-sulfonicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-organoclorados.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/haletos-organicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-organometalicos.htm
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etan%C3%B3ico
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alde%C3%ADdo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Pentanal
Amina primária 
 
Adenina: 6-aminopurina 
Cetona 
 
2-propanona​ ou ​acetona 
Éster 
 
etanoato de etila 
Éter R — O — R' 
metóxi-etano 
Fenol 
 
il-hidróxibenzeno​ ou ​p-cresol​ ou 
Hidrocarboneto C​x​ H​y CH​4 metano 
metano 
 
Halogênio ​R – X​ onde x é o halogênio CH3Cl 
 
Carbono 
Existem duas propriedades que fazem com que o carbono seja a base da química orgânica: 
1. O carbono é tetravalente: ​Ou seja, ele faz quatro ligações covalentes, sejam elas 4 ligações simples, duas 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Amina_prim%C3%A1ria
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Adenina:_6-aminopurina&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cetona
https://pt.wikipedia.org/wiki/2-propanona
https://pt.wikipedia.org/wiki/Acetona
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster
https://pt.wikipedia.org/wiki/Etanoato_de_etila
https://pt.wikipedia.org/wiki/Met%C3%B3xi-etanohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Fenol
https://pt.wikipedia.org/wiki/4-metil-hidr%C3%B3xibenzeno
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cresol
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrocarboneto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metano
ligações simples e uma dupla, uma simples e uma tripla, ou duas duplas. 
2. Encadeamento: ​Isso significa que o carbono pode formar cadeias moleculares. 
Classificação dos carbonos 
A quantidade de ligações feitas pelo carbono determina a sua classificação: 
 ​Carbono 
primário:​ é ligado diretamente a 1 carbono no máximo ​Carbono 
secundário:​ é ligado diretamente a 2 carbono ​Carbono 
terciário:​ é ligado diretamente a 3 carbono ​Carbono 
quaternário:​ é ligado diretamente a 4 carbonos 
 
Classificação das cadeias carbônicas  
Cadeia carbônica é todo o conjunto de carbonos e ​heteroátomo​. Este é um átomo diferente no meio da cadeia 
de carbono e hidrogênio. ​Cadeia 
aberta (alifática ou acíclica): ​Uma cadeia aberta possui átomos de carbono primário na cadeia principal. A 
cadeia aberta pode ser uma cadeia ramificado ou normal (reta); cadeia saturada ou insaturada; cadeira 
heterogênea ou heterogênea. ​Cadeia fechada 
(cíclica):​A cadeia fechada não possui carbono primário na cadeia principal. Ela apresenta 
carbonos secundários, terciários ou quaternários. Esse tipo de cadeia pode ser aromática, 
possuindo anel aromático ou benzeno, ou, alicíclica (cicloalifática). A cadeia também pode ser 
saturada ou insaturada; cadeia homogênea (homocíclica) ou heterogênea (heterocíclica) e cadeia 
homocíclica (mononuclear) ou policíclica (polinuclear). ​Cadeia 
mista :​A cadeia mista é aquela que possui um parte fechada e pontas de carbono. Tudo o que foi visto sobre 
cadeia aberta e cadeia fechada se aplica à cadeia mista. 
 
Vetores 
O ​vetor momento dipolar resultante é uma grandeza física utilizada para determinar a polaridade de uma 
substância e é resultado da somatória dos vetores momento dipolar existentes na fórmula estrutural das 
moléculas. 
Entre os átomos de elementos químicos diferentes, existe sempre uma diferença de ​eletronegatividade​, assim, 
a ligação química entre eles é polar, e o vetor (seta) está direcionado para o elemento mais eletronegativo. Na 
molécula HCl, por exemplo, temos um vetor (por ser único, é o ​vetor resultante​) que vai do hidrogênio em 
direção ao cloro (mais eletronegativo). O ​vetor momento dipolar resultante é representado, de forma geral, 
pela letra grega mi, cujo símbolo é μ​r​. Esse símbolo é comumente utilizado para indicar a polaridade das 
moléculas. Veja um exemplo: 
μ​r​ = 0, molécula apolar 
μ​r​ ≠ 0, molécula polar 
Diferença de eletronegatividade  
Para posicionar os vetores existentes entre átomos diferentes, é fundamental conhecer a ordem decrescente 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
de eletronegatividade dos elementos químicos: F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H 
Como podemos perceber, o flúor é o elemento mais eletronegativo, e o hidrogênio é o menos eletronegativo 
da fila. 
Vetor momento dipolar resultante em uma molécula  
Para determinar o vetor momento dipolar resultante em uma molécula qualquer, devemos levar em 
consideração alguns fatores: 
● Geometria da molécula​; 
● Diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados; 
● Número de ligações na estrutura, já que cada ligação forma um vetor; 
● Sentido e direção dos vetores presentes na estrutura da molécula. 
Hibridização de Orbitais  
 ​De 
acordo com a imagem acima temos 4 elétrons desemparelhados, devidamente aconchegados nos orbitais do 
carbono e esperando novos elétrons para efetuar as ligações. Para o caso da hibridização sp, temos a imagem 
abaixo: 
 ​Os 
orbitais híbridos sp² são formados com um orbital s e dois orbitais p (3 orbitais disponíveis para ligações 
sigma e 1 orbital disponível para ligação pi). Consequentemente, resta um orbital p não-hibridizado. Os 
orbitais híbridos sp³ são formados a partir de um orbital s e três orbitais p (4 orbitais disponíveis para 
ligações sigma) e nenhum orbital "p" puro reservado para as ligações pi . Conseqüentemente, há quatro 
lóbulos grandes. Todas as moléculas com arranjos tetraédricos são hibridizadas sp³. 
Cromatografia ​É 
uma técnica analítica que tem por finalidade geral a separação e/ou purificação de misturas.A cromatografia 
acontece pela passagem de uma mistura através de duas fases: uma ​móvel​ como um líquido ou um gás, que 
ajuda na separação da mistura) e uma ​estacionária​ (fixa, sendo um material poroso como um filtro). A 
interação dos componentes da mistura com estas duas fases é influenciada por diferentes forças 
intermoleculares, incluindo iônica, polar apolar, e específicos efeitos de afinidade e solubilidade. 
- A molécula que interage menos é a que sai primeiro ( Semelhante prende semelhante). 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm
Forças Intermoleculares 
1. Forças dipolo induzido-dipolo induzido (também chamada de forças ou ligações de Van der Waals 
ou forças de dispersão de London): ​Acontece em moléculas apolares. Num dado instante, os elétrons de 
uma molécula apolar, que estão em constante movimento, passam a ter mais elétrons de um lado do que de 
outro, ficando esta, assim, momentaneamente polarizada. Desse modo, por indução elétrica, ela irá polarizar 
uma molécula vizinha, ou seja, vai criar um dipolo induzido. 
2. Forças dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo: ​Ocorre em moléculas polares, 
em que uma extremidade é positiva e a outra negativa, criando um dipolo elétrico permanente, como 
mostrado abaixo, no caso das moléculas de HCl, em que a parte positiva atrai a parte negativa da 
molécula vizinha, e assim por diante 
3. Ligação de Hidrogênio: ​Ocorre quando o hidrogênio de uma molécula liga-se a outros átomos 
pequenos e fortemente eletronegativos, principalmente flúor, oxigênio e nitrogênio. 
Ácidos e Bases de Lewis 
● Ácido ​é toda ​espécie química​ que ​recebe​ pares eletrônicos isolados, formando ​ligações coordenadas 
(antigamente era chamada Dativa). 
● Base​ é toda espécie química que ​cede​ pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas. 
 
Regra do Octeto 
A ​teoria do octeto ou ​regra do octeto fundamenta-se a partir da tendência de os átomos realizarem 
ligações de modo a preencherem completamente a camada mais externa possível com exatamente 8 
elétrons: sendo essa a ​configuração eletrônica dos ​gases nobres​, os elementos menos reativos da ​tabela 
periódica (justamente pela sua “estabilidade” perante os outros elementos). Pela sua configuração 
eletrônica e energética, os gases nobres (pelo menos alguns, como o ​xenônio​) só se ligam a outros átomos 
em condições especiais de temperatura e pressão. E, mesmo assim, os compostos formados não são, de 
fato, duradouros (são instáveis). O ​hélio é o único elementocujos átomos possuem 2, e não 8, elétrons na 
camada de valência. 
Existem exceções para a Regra do Octeto, alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de 
valência para atingir a estabilidade, vejamos quais: 
Berílio (Be): Átomo capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo assim, estabiliza-se 
com apenas quatro elétrons na camada de valência. 
Boro (B): Forma substâncias moleculares com três ligações simples, ficando estável com seis elétrons na 
última camada. 
Alumínio (Al): É uma exceção à Regra do Octeto pelos mesmos motivos que o Boro, atinge a estabilidade 
com seis elétrons na camada de valência​. 
 
Isomeria geométrica 
Ela só ocorre em moléculas alifáticas (de cadeia aberta) que possuem dupla ligação ou em compostos 
cíclicos.Nos compostos de cadeias abertas insaturadas, se os átomos que se ligam aos carbonos da 
dupla forem diferentes entre si e iguais aos ligantes do outro átomo de carbono, teremos a formação de 
dois compostos isômeros entre si, um ​cis e outro ​trans​. Para determinar se um esteroisômero é ​cis ou 
https://www.infoescola.com/quimica/especie-quimica/
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente-coordenada-ou-dativa/
https://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/
https://www.infoescola.com/quimica/gases-nobres/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/xenonio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/helio/
trans é necessário saber a disposição espacial dos átomos que constituem suas moléculas. ​Observe que 
no primeiro caso os ligantes iguais estão ​do mesmo lado do plano, sendo isômeros ​cis​. Já na segunda 
molécula, ​os ligantes iguais estão em lados opostos do plano, sendo, portanto, isômeros ​trans​. 
 
 
-O que dá a cor aos compostos são as ligações duplas 
-Trans (apolar) e Cis (polar) 
- A estrutura trans só vira cis (e vice e versa) com a quebra da molécula e realocação. 
-Estrutura alfa (elicoidal) e beta (linear).