QUIMICA GERAL ( 7 )

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QUIMICA GERAL
 
TÍTULO PORCENTAGEM EM MASSA % 
TÍTULO É UMA CONCENTRAÇÃO MUITO UTLIZADA NA INDÚSTRIA, PORQUE CONSIDERA APENAS A RELAÇÃO ENTRE MASSAS, OU SEJA , A RELAÇÃO ENTRE A MASSA DO SOLUTO ( m1 ) E A MASSA DA SOLUÇÃO ( m ) 
 
 X 100
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É COMUM ENTRE OS QUÍMICOS, A UTILIZAÇÃO DO TÍTULO EM % DENOMINADA PORCENTAGEM EM MASSA 
 = 
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Considere uma solução formada dissolvendo-se 20 g de sal de cozinha (NaC?) em 80 g de água.
 Isso significa que a massa da solução é igual a 100 g 
( m = m1 + m2 = 20 + 80 = 100). 
Assim, podemos calcular o título em massa dessa solução:
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UM EXEMPLO TIPICO É AGUA DO MAR, IMPRÓPRIA PARA CONSUMO, PORQUE CONTÉM 
3,5 % EM MASSA DE SAIS DISSOLVIDOS. DETERMINE A MASSA DE ÁGUA DO MAR
 NECESSÁRIA PARA PRODUZIR 700 KG DE SAIS.
T % = 3,5 %
m1 = 700 Kg
m = ? T % = m1 / m x 100
 3,5 = 700 / m x 100
 m = 20.000 Kg ou 20 TONELADAS
 A MASSA DE ÁGUA DO MAR É DE 20 TONELADAS
 
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PARA QUE A ÁGUA SEJA CONSIDERADA POTÁVEL, DEVE POSSUIR O TEOR LIMITE DE 0,05% DE SAIS DISSOLVIDOS. COM BASE NISSO, CALCULE A MASSA DE SAIS ENCONTRADA NUM COPO QUE CONTÉM 200 g DE ÁGUA POTÁVEL 
T % = 0,05 %
m1 = ?
m = 200 g
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RESPOSTA
0,05 = m1 / 200 x 100
m1 = 0,1 g
A MASSA DE SAIS NO COPO É 0,1 g
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Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.
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Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?
Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.
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Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". 
Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a:
 (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução
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Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de (glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução.
 Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:
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As massas respectivamente de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5% de H2C2O4 são:
Uma solução com 1000 g e com porcentagem em massa de 5% terá:
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Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.
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Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:
 Com base nesse rótulo, resolva:
 a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução?
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63% em massa de ácido nítrico significa que em 100 g da solução há 63 g de HNO3 . 
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Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução.
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Se em 100 g da solução, 63 g é de HNO3 , temos que 37 g é de água
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Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução.
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Se em 100 g de solução temos 63 g de HNO3 e 37 g de água, temos que em 
500 g de solução haverá 315 g de HNO3 e 185 g de água.
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Qual é o título dessa solução?
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Se há 63% em massa de ácido nítrico na solução, temos que o título em massa equivale a 0,63.
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PPM
( PARTES POR MILHÃO )
A CONCENTRAÇÃO EM PARTES POR MILHÃO REPRESENTADA POR PPM INDICA QUANTAS PARTES DE SOLUTO ESTÃO PRESENTES EM UM MILHÃO DE PARTES DA SOLUÇÃO OU DO SOLVENTE. 
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A água potável deve ter, no máximo, 0,05% de sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem em massa em ppm. 
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RESOLUÇÃO
 0,05 g de sais dissolvidos ---------- 100 g de água potável 
 X-------------------------------------- 106 g de água potável 
x = 500 g de sais (em 106 g de água potável), ou seja, 500 ppm.
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A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. 
Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é igual a:
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A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana.
 Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). 
Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
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20 ppm quer dizer que há 20 g de chumbo em 106 g de crosta terrestre.
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No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa.
 (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa)
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Visto que 1 ppm = 1 mg de soluto/litro de solução aquosa, temos que:
 20 ppm = 20 mg/L. Assim:
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POR HOJE ACABOU ?
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